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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用课前预习课件ppt
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3.3.3盐类水解的应用提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列事实不属于盐类水解应用的是
A．实验室常用热的纯碱溶液去除油脂
B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用
C．实验室通常在HCl气氛中加热制
D．锌和稀硫酸制氢气时加少量可加快反应速率
2．实验仪器或装置的选择错误的是
酸碱中和滴定
中和热的测定
制备无水
盛装溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用热的纯碱溶液去除厨房的油污
B．溶液配制时先将固体溶于较浓盐酸中，再稀释到指定浓度
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
D．工业合成氨选择在条件下进行
4．室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．NH4Cl、NaCl、NaHCO3、NaHSO3
C．NH4HSO4、NH4Cl、NaNO3、NaHCO3、Na2CO3
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
5．下列物质水溶液因为水解而呈碱性的是
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．氯化铁
6．碱式溴化镁[]废渣制取溴乙烷(无色油状液体)和无水的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“提溴”时，氯气过量对溴乙烷产率无影响
B．“合成”时，S作还原剂，氧化产物为
C．“精制”时，可能用到漏斗、烧杯等玻璃仪器
D．制无水时，将母液在蒸发皿中蒸干后放入坩埚中灼烧
7．将反应后的溶液加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可得到纯净物的是
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向KI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入过量HCl溶液
D．向NaHCO3溶液中加入过量HCl溶液
8．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压
B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失
C．将溶液加热蒸干不能得到固体
D．向溶液中加入固体后颜色变深
9．将下列固体物质①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 ⑤亚硫酸钠 ⑥碳酸氢钠溶于水 ，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )
A．③⑤ B．①⑥ C．①②③ D．③
10．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是
A．HF的热稳定性强于HCl，则NH4F的热稳定性强于NH4Cl
B．SO2是“V形”分子，则O3是“V形”分子
C．MgCl2溶液在空气中蒸干得到MgO固体，则SrCl2溶液在空气中蒸干得到SrO固体
D．若发生，则发生
二、填空题
11．Na2SO3在食品工业中可用作漂白剂、抗氧化剂等。现有25℃时，浓度为0.10mol/L的Na2SO3溶液。请回答
(1)该溶液中c(H+) c(OH－)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)用离子方程式解释(1)的原因 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
a.Na2SO3在水中完全电离
b.c()+c()+c(H2SO3)=0.10mol/L
c.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
12．氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
氰化钠中含有化学键的类型为 碳的化合价为 价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是 填序号；
只具有氧化性 只具有还原性 既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为：该反应的还原剂为： 填化学式，当反应得到氰化钠时，转移电子数为 ，同时产生标况下氢气 L；
氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液，写出相关的离子方程式 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 配制氰化钠溶液的方法是 填序号；
在通风橱中，直接将其溶解于水
在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
在通风橱中，边通边将其溶解于水
时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至，消耗盐酸的体积前者 后者填“大于”、“等于”或“小于”；
氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物，其反应方程式为：，在水溶液中的电离方程式为：然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极： ；负极： ；
含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入或通入 填常用试剂名称处理，使转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式 ．
13．回答下列问题
(1)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①
②
此反应的热化学方程式是 。
(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为2mol N2时要放出 kJ能量。
(3)常温时的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示) 。
(4)在实验室配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
(5)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 (写化学式)。
(6)纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示) 。
14．阅读以下信息：①向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的；②蒸干溶液不能得到无水，使与混合并加热，可得到无水。请回答：
（1）将①中发生反应的化学方程式补充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+ ；
（2）溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原理为： 。
（3）试解释②中可得到无水的原因： 。
15．（1）写出下列盐水解的离子方程式：
NaClO 。
（NH4）2SO4 。
Na2SO3 。
AlCl3 。
（2）25 ℃，将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)
①混合溶液中，c(HA) c(A－)。水电离产生的c(OH-) 10-7 mol·L－1
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－) 0.1 mol·L－1。
③混合溶液中，由水电离出的c(OH－) 原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。
④25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度 NaA的水解程度。
16．常温下，0.1mol/L的下列五种溶液：
①CH3COOH②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa，其pH由大到小的排列顺序是 。
17．有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩铝。
（1）属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。（用序号填空）
（2）写出物质⑥溶于水溶液显碱性的原因 （用离子方程式和简要文字说明作答）
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。
（4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于 ，然后再加水稀释，通过增加溶液中 的浓度以防止其发生水解。
（5）浓度、体积相同的②和⑧的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是 （用序号填空）；pH值、体积相同的②和⑧的溶液时，产生气体的量多的是 。（用序号填空）
18．常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸 (填“＜” 、“=” 或 “＞”)醋酸，写出醋酸电离的方程式 。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 (填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”)，其原因是(用离子方程式表示) 。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 (填字母，下同)，当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为 。
a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+)
c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
19．(1)的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)；实验室在配制溶液时，常固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是 (用离子方程式表示)。
20．水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。
（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的 防止上述问题。
（2）明矾具有净水的作用，原因是： （用离子方程式表示）。
（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b= 。
（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是
（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH= 。
三、实验题
21．葡萄糖酸亚铁【】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁(白色固体，微溶于水)与葡萄糖酸反应而制得，其流程如下：
Ⅰ.用下图装备制备
(1)仪器的名称为 。
(2)反应开始时，先打开活塞和，关闭，目的是 。一段时间后，关闭，打开，观察到的现象为 。
(3)操作一是 。
(4)检验沉淀已经洗涤干净的试剂为 (若多种试剂，按试剂使用由先到后的顺序填写)。
(5)用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．制葡萄糖酸亚铁
(6)葡萄糖酸的分子式为 。
(7)反应Ⅱ中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，原因是 。
(8)以上结晶的操作：往葡萄糖酸亚铁溶液加入 。
22．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
I.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液，备用。
II.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液20.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol•L-1AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+(发生反应：Ag++SCN-=AgSCN↓)，当 ，停止滴定。
e.重复上述操作三次。四次测定数据如表：
实验序号
1
2
3
4
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
18.40
20.02
19.98
20.00
f.数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 、 。
(2)加入NH4Fe(SO4)2指示剂前需将溶液的pH调到0.5以下，其原因是 。
(3)b和c两步操作一定不能颠倒，请用化学用语进行解释： 。
(4)将d补充完整：当 。
(5)测得c(I-)= mol•L-1。
(6)若出现下列情况，会导致c(I-)测定结果偏高的是 。
A．酸式滴定管使用前，未用NH4SCN标准溶液润洗
B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
C．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡而滴定后尖嘴内没有气泡
23．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，实验室制备KN3流程如图。
Ⅰ.制备亚硝酸异丙酯
Ⅱ.制备KN3
已知：相关物质的性质见下表
物质
颜色、状态
沸点
溶解性
KN3
无色晶体
300℃，受热易分解
易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH
无色液体
82℃
微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO
无色油状液体
39℃
不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
N2H4·H2O
无色油状液体
118℃
与水、乙醇混溶，不溶于乙醚
回答下列问题：
(1)KN3制备装置如图1所示，虚线框中最为合适的仪器是 。(填序号)
(2)步骤②洗涤(CH3)2CHONO使用NaHCO3溶液的主要目的是 。
(3)写出由(CH3)2CHONO、N2H4·H2O和KOH反应生成KN3和(CH3)2CHOH的化学方程式 。
(4)下列说法正确的是_______。(填序号)
A．步骤①为控制温度<0℃可用冰水浴
B．步骤⑥加入无水乙醇和用冰盐浴的目的是促使KN3结晶析出并且得到大颗粒晶体
C．步骤⑦可用乙醇、乙醚多次洗涤，目的之一是洗去吸附在晶体上的水分以减少产品损失和干燥时间
D．步骤⑧操作X为：使用适量的乙醚溶解粗产品，然后过滤、洗涤、干燥
Ⅲ.纯度检测-“分光光度法”，其原理：Fe3+与N反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“N吸光度”曲线确定样品溶液中的c(N)。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mLKN3标准溶液，分别加入5.0mL(足量)FeCl3标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的c(N)与吸光度的关系曲线图如图。
纯度检测步骤如下：
①准确称量mgFeCl3·6H2O晶体，配制100mLFeCl3标准液(与文献浓度一致)。
②准确称量0.54gKN3样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液加入VmL(足量)FeCl3标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
(5)配制FeCl3标准液：将mgFeCl3·6H2O晶体放入洁净的烧杯， ，玻璃棒充分搅拌，再加水稀释，冷却后转移至100mL容量瓶。
(6)步骤中②中取用FeCl3标准液V= mL，样品的质量分数为 。(保留两位有效数字)
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．C
5．B
6．B
7．D
8．A
9．D
10．B
11． < +H2O⇌+OH- ab
12． 共价键、离子键 c Na、C b 小于 过氧化氢溶液或氯气
13．(1)
(2)724
(3) 酸
(4)抑制
(5)
(6)
14． 2HCl 酸 吸收晶体中的水，产生的HCl抑制的水解
15． ClO- + H2O HClO + OH- NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ SO32-+ H2O HSO3- + OH- HSO3- + H2O H2SO3+ OH- Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ < > ＝ > >
16．②>⑤>④>③>①
17． ③⑤ ②⑥⑨ ⑧ 因发生HCO3-H++CO32—和HCO3- + H2OH2CO3 + OH—，其中HCO3-的水解程度大于其电离程度，使溶液中c（OH-）> c（H+） HCO3-+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O 浓盐酸 H+ ② ⑧
18． ＜ CH3COOHCH3COO-+H+ 碱性 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- b c
19． 酸 抑制
20． 稀盐酸 Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ 10:1 Al2O3 3
21． 三口烧瓶(三颈烧瓶) 排出装置中的空气，防止亚铁离子被氧化 中溶液流入装置中，中产生白色沉淀 过滤，洗涤 盐酸 、溶液或溶液 防止水解生成 乙醇
22．(1) 250 mL棕色容量瓶 胶头滴管
(2)抑制铁离子的水解
(3)
(4)当最后一滴标准液加入后，溶液变红色，且半分钟内不变色
(5)0.0250
(6)BC
23．(1)B
(2)除去未反应完的酸性物质
(3)
(4)BC
(5)加入少量浓盐酸
(6) 5 90%
3.3.3盐类水解的应用提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列事实不属于盐类水解应用的是
A．实验室常用热的纯碱溶液去除油脂
B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用
C．实验室通常在HCl气氛中加热制
D．锌和稀硫酸制氢气时加少量可加快反应速率
2．实验仪器或装置的选择错误的是
酸碱中和滴定
中和热的测定
制备无水
盛装溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用热的纯碱溶液去除厨房的油污
B．溶液配制时先将固体溶于较浓盐酸中，再稀释到指定浓度
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
D．工业合成氨选择在条件下进行
4．室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．NH4Cl、NaCl、NaHCO3、NaHSO3
C．NH4HSO4、NH4Cl、NaNO3、NaHCO3、Na2CO3
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
5．下列物质水溶液因为水解而呈碱性的是
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．氯化铁
6．碱式溴化镁[]废渣制取溴乙烷(无色油状液体)和无水的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“提溴”时，氯气过量对溴乙烷产率无影响
B．“合成”时，S作还原剂，氧化产物为
C．“精制”时，可能用到漏斗、烧杯等玻璃仪器
D．制无水时，将母液在蒸发皿中蒸干后放入坩埚中灼烧
7．将反应后的溶液加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可得到纯净物的是
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向KI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入过量HCl溶液
D．向NaHCO3溶液中加入过量HCl溶液
8．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压
B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失
C．将溶液加热蒸干不能得到固体
D．向溶液中加入固体后颜色变深
9．将下列固体物质①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 ⑤亚硫酸钠 ⑥碳酸氢钠溶于水 ，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )
A．③⑤ B．①⑥ C．①②③ D．③
10．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是
A．HF的热稳定性强于HCl，则NH4F的热稳定性强于NH4Cl
B．SO2是“V形”分子，则O3是“V形”分子
C．MgCl2溶液在空气中蒸干得到MgO固体，则SrCl2溶液在空气中蒸干得到SrO固体
D．若发生，则发生
二、填空题
11．Na2SO3在食品工业中可用作漂白剂、抗氧化剂等。现有25℃时，浓度为0.10mol/L的Na2SO3溶液。请回答
(1)该溶液中c(H+) c(OH－)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)用离子方程式解释(1)的原因 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
a.Na2SO3在水中完全电离
b.c()+c()+c(H2SO3)=0.10mol/L
c.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
12．氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
氰化钠中含有化学键的类型为 碳的化合价为 价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是 填序号；
只具有氧化性 只具有还原性 既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为：该反应的还原剂为： 填化学式，当反应得到氰化钠时，转移电子数为 ，同时产生标况下氢气 L；
氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液，写出相关的离子方程式 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 配制氰化钠溶液的方法是 填序号；
在通风橱中，直接将其溶解于水
在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
在通风橱中，边通边将其溶解于水
时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至，消耗盐酸的体积前者 后者填“大于”、“等于”或“小于”；
氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物，其反应方程式为：，在水溶液中的电离方程式为：然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极： ；负极： ；
含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入或通入 填常用试剂名称处理，使转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式 ．
13．回答下列问题
(1)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①
②
此反应的热化学方程式是 。
(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为2mol N2时要放出 kJ能量。
(3)常温时的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示) 。
(4)在实验室配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
(5)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 (写化学式)。
(6)纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示) 。
14．阅读以下信息：①向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的；②蒸干溶液不能得到无水，使与混合并加热，可得到无水。请回答：
（1）将①中发生反应的化学方程式补充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+ ；
（2）溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原理为： 。
（3）试解释②中可得到无水的原因： 。
15．（1）写出下列盐水解的离子方程式：
NaClO 。
（NH4）2SO4 。
Na2SO3 。
AlCl3 。
（2）25 ℃，将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)
①混合溶液中，c(HA) c(A－)。水电离产生的c(OH-) 10-7 mol·L－1
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－) 0.1 mol·L－1。
③混合溶液中，由水电离出的c(OH－) 原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。
④25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度 NaA的水解程度。
16．常温下，0.1mol/L的下列五种溶液：
①CH3COOH②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa，其pH由大到小的排列顺序是 。
17．有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩铝。
（1）属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。（用序号填空）
（2）写出物质⑥溶于水溶液显碱性的原因 （用离子方程式和简要文字说明作答）
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。
（4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于 ，然后再加水稀释，通过增加溶液中 的浓度以防止其发生水解。
（5）浓度、体积相同的②和⑧的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是 （用序号填空）；pH值、体积相同的②和⑧的溶液时，产生气体的量多的是 。（用序号填空）
18．常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸 (填“＜” 、“=” 或 “＞”)醋酸，写出醋酸电离的方程式 。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 (填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”)，其原因是(用离子方程式表示) 。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 (填字母，下同)，当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为 。
a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+)
c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
19．(1)的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)；实验室在配制溶液时，常固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是 (用离子方程式表示)。
20．水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。
（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的 防止上述问题。
（2）明矾具有净水的作用，原因是： （用离子方程式表示）。
（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b= 。
（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是
（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH= 。
三、实验题
21．葡萄糖酸亚铁【】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁(白色固体，微溶于水)与葡萄糖酸反应而制得，其流程如下：
Ⅰ.用下图装备制备
(1)仪器的名称为 。
(2)反应开始时，先打开活塞和，关闭，目的是 。一段时间后，关闭，打开，观察到的现象为 。
(3)操作一是 。
(4)检验沉淀已经洗涤干净的试剂为 (若多种试剂，按试剂使用由先到后的顺序填写)。
(5)用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．制葡萄糖酸亚铁
(6)葡萄糖酸的分子式为 。
(7)反应Ⅱ中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，原因是 。
(8)以上结晶的操作：往葡萄糖酸亚铁溶液加入 。
22．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
I.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液，备用。
II.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液20.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol•L-1AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+(发生反应：Ag++SCN-=AgSCN↓)，当 ，停止滴定。
e.重复上述操作三次。四次测定数据如表：
实验序号
1
2
3
4
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
18.40
20.02
19.98
20.00
f.数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 、 。
(2)加入NH4Fe(SO4)2指示剂前需将溶液的pH调到0.5以下，其原因是 。
(3)b和c两步操作一定不能颠倒，请用化学用语进行解释： 。
(4)将d补充完整：当 。
(5)测得c(I-)= mol•L-1。
(6)若出现下列情况，会导致c(I-)测定结果偏高的是 。
A．酸式滴定管使用前，未用NH4SCN标准溶液润洗
B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
C．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡而滴定后尖嘴内没有气泡
23．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，实验室制备KN3流程如图。
Ⅰ.制备亚硝酸异丙酯
Ⅱ.制备KN3
已知：相关物质的性质见下表
物质
颜色、状态
沸点
溶解性
KN3
无色晶体
300℃，受热易分解
易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH
无色液体
82℃
微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO
无色油状液体
39℃
不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
N2H4·H2O
无色油状液体
118℃
与水、乙醇混溶，不溶于乙醚
回答下列问题：
(1)KN3制备装置如图1所示，虚线框中最为合适的仪器是 。(填序号)
(2)步骤②洗涤(CH3)2CHONO使用NaHCO3溶液的主要目的是 。
(3)写出由(CH3)2CHONO、N2H4·H2O和KOH反应生成KN3和(CH3)2CHOH的化学方程式 。
(4)下列说法正确的是_______。(填序号)
A．步骤①为控制温度<0℃可用冰水浴
B．步骤⑥加入无水乙醇和用冰盐浴的目的是促使KN3结晶析出并且得到大颗粒晶体
C．步骤⑦可用乙醇、乙醚多次洗涤，目的之一是洗去吸附在晶体上的水分以减少产品损失和干燥时间
D．步骤⑧操作X为：使用适量的乙醚溶解粗产品，然后过滤、洗涤、干燥
Ⅲ.纯度检测-“分光光度法”，其原理：Fe3+与N反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“N吸光度”曲线确定样品溶液中的c(N)。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mLKN3标准溶液，分别加入5.0mL(足量)FeCl3标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的c(N)与吸光度的关系曲线图如图。
纯度检测步骤如下：
①准确称量mgFeCl3·6H2O晶体，配制100mLFeCl3标准液(与文献浓度一致)。
②准确称量0.54gKN3样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液加入VmL(足量)FeCl3标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
(5)配制FeCl3标准液：将mgFeCl3·6H2O晶体放入洁净的烧杯， ，玻璃棒充分搅拌，再加水稀释，冷却后转移至100mL容量瓶。
(6)步骤中②中取用FeCl3标准液V= mL，样品的质量分数为 。(保留两位有效数字)
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．C
5．B
6．B
7．D
8．A
9．D
10．B
11． < +H2O⇌+OH- ab
12． 共价键、离子键 c Na、C b 小于 过氧化氢溶液或氯气
13．(1)
(2)724
(3) 酸
(4)抑制
(5)
(6)
14． 2HCl 酸 吸收晶体中的水，产生的HCl抑制的水解
15． ClO- + H2O HClO + OH- NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ SO32-+ H2O HSO3- + OH- HSO3- + H2O H2SO3+ OH- Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ < > ＝ > >
16．②>⑤>④>③>①
17． ③⑤ ②⑥⑨ ⑧ 因发生HCO3-H++CO32—和HCO3- + H2OH2CO3 + OH—，其中HCO3-的水解程度大于其电离程度，使溶液中c（OH-）> c（H+） HCO3-+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O 浓盐酸 H+ ② ⑧
18． ＜ CH3COOHCH3COO-+H+ 碱性 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- b c
19． 酸 抑制
20． 稀盐酸 Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ 10:1 Al2O3 3
21． 三口烧瓶(三颈烧瓶) 排出装置中的空气，防止亚铁离子被氧化 中溶液流入装置中，中产生白色沉淀 过滤，洗涤 盐酸 、溶液或溶液 防止水解生成 乙醇
22．(1) 250 mL棕色容量瓶 胶头滴管
(2)抑制铁离子的水解
(3)
(4)当最后一滴标准液加入后，溶液变红色，且半分钟内不变色
(5)0.0250
(6)BC
23．(1)B
(2)除去未反应完的酸性物质
(3)
(4)BC
(5)加入少量浓盐酸
(6) 5 90%
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