人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护教课内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护教课内容课件ppt，共42页。PPT课件主要包含了探究一金属的腐蚀，情境探究，方法突破，应用体验，探究二金属的防护等内容，欢迎下载使用。

基础落实·必备知识全过关
重难探究·能力素养全提升
1.金属腐蚀的定义和分类
2.钢铁的电化学腐蚀
1.改变金属材料的组成
2.在金属表面覆盖保护层
3.电化学保护法 金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池______（阳极）的金属被腐蚀，作为______（阴极）的金属不被腐蚀，如果能使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀。
（1）牺牲阳极法
原理：原电池原理，被保护的金属作______，活泼性更强的金属作______。 应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢闸门安装镁合金或锌块。
（2）外加电流法
原理：电解池原理，被保护的金属作为阴极，与电源的______相连。 应用：钢闸门，高压线铁架，地下管道连接直流电源的负极。法的名称是什么？镁棒在原电池中作什么电极？
提示：主要是在高温下铁发生化学腐蚀。
易错辨析1（1） 无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀都是金属失电子被氧化的过程。( )
提示：钢铁发生电化学腐蚀时，通常表面的水膜酸性较弱，难以发生析氢腐蚀，因此钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀。
（3）纯铁不易腐蚀，生铁易腐蚀，是因为生铁中含碳单质,能形成原电池发生电化学腐蚀。( )
微思考2 自学教材“3. 电化学保护法”。思考：在热水器中金属内胆的中部安装一根镁棒，若热水器的搪瓷内胆局部出现裂纹时，镁棒与金属内胆的钢铁形成原电池，可保护金属内胆，这种电化学保护
提示： 牺牲阳极法。镁棒为原电池的负极。
知识拓展牺牲阳极法，让被保护的金属作正极受到保护，连接的金属作负极“被牺牲”，因为“牺牲”时发生氧化反应,因此称为阳极。
易错辨析2（1） 牺牲阳极法利用的是电解池原理。( )
提示：牺牲阳极法利用的是原电池原理。
（2）在铁制品表面镀锌，是为了防止铁制品的腐蚀，而且镀层有损坏仍可对铁制品起到保护作用。( )
（3）给铁制品涂油脂、喷油漆是为了隔绝铁与氧气的接触，起到保护铁制品的作用。( )
（4）铁闸门可与外加电源的正极相连，起到保护铁闸门的作用。( )
提示：要保护铁闸门，铁闸门应与外加电源的负极相连,作为阴极。
（1）根据材料1中描述的现象，试分析生铁片发生的腐蚀类型及原理。
提示： 生铁中的铁、碳单质与雨水构成原电池，开始时酸性较强发生析氢腐蚀，使导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，说明具支试管中气体压强减小，即此时发生吸氧腐蚀。
（2）材料1中开始时导管内液面下降时正极反应如何书写?液面回升时正极反应如何书写?
（3）材料2中电流表的指针是否偏转？说明什么问题？若向实验2中插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，将会看到什么现象？
提示：电流表指针偏转。说明有电流通过。向石墨棒一端加入酚酞溶液显红色。
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
视角1 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀比较
1.下列现象与电化学腐蚀无关的是( )
A.铜锌合金不易被腐蚀B.银质物品久置表面变黑C.附有银制配件的铁制品在其接触处易生锈D.生铁比纯铁更容易生锈
2.[2022江苏如东月考]如图所示两个烧杯中均盛有海水。下列说法正确的是( )
视角2 吸氧腐蚀和析氢腐蚀
3.某研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法正确的是( )
按如图所示连接好装置甲和乙：
（1）甲、乙两装置中电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，为什么？
提示：装置甲；被保护金属作为原电池的正极；若改用外加直流电源对金属进行防护，则被保护金属应与电源的负极相连。
1.金属腐蚀的快慢比较
（3）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
视角1 金属腐蚀的快慢
A.⑤②①③④B.⑤①②④③C.④②①③⑤D.④③①②⑤
视角2 金属的防护方法
【变式设问】（1） 舰艇在海水和河水中航行，在哪种情况下腐蚀更快？
提示：在海水中航行腐蚀更快。
（2）舰艇在海水中航行时，腐蚀最快的是与海水表面接触的位置，而不是一直浸泡在海水中的舰艇的底部，为什么？
3.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流法进行防腐，工作原理如图所示。其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正确的是( )
A.通入保护电流使钢管桩表面的腐蚀电流接近于零B.通电后，外电路电子从高硅铸铁流向电源正极,再由电源负极流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为阳极材料被损耗和传递电流D.该保护装置属于电解池