人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质同步测试题

8.2 金属的化学性质同步基础练习

一．选择题（共14小题）

1．下列实验现象描述错误的是（　　）

A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟 

B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 

C．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 

D．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色

2．用一种试剂能判断出Ag、Zn、Cu的活动性，这种试剂是（　　）

A．H2SO4 B．ZnSO4 C．CuSO4 D．AgNO3

3．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（　　）

A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质

4．3月31日，国内首套高温超导电动悬浮全要素试验系统完成首次悬浮运行，标志着我国在高温超导电动悬浮领域实现重要技术突破。磁悬浮列车车身材料一般由稀土金属（钐、钕混合稀土金属）与过渡族金属（如钴、铁等）组成的合金制成，该材料属于（　　）

A．金属材料 B．天然有机高分子材料 

C．合成材料 D．复合材料

5．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（　　）

A．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn 

C．Mn+2HCl═MnCl2+H2↑ D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu

6．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是（　　）

A．点石成金﹣﹣化学反应改变了元素种类 

B．风吹柳花满店香﹣﹣分子在不断运动 

C．真金不怕火炼﹣﹣金的化学性质不活泼 

D．金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚﹣﹣合金的硬度比组成它的纯金属大

7．将等质量的甲、乙两种金属，分别放入两份质量均为mg、等浓度的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气质量与稀硫酸的质量的关系如图（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2价）。由图像分析，下列说法错误的是（　　）

A．相对原子质量：甲＜乙 

B．无法判断两种金属的活动性强弱 

C．反应结束后，两种金属均没有剩余 

D．反应结束后，剩余稀硫酸的质量：甲＞乙

8．化学与人类生活密切相关。下列生产、生活中常见的反应属于置换反应的是（　　）

A．将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰 

B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症 

C．古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的有关反应 

D．碳酸氢铵是一种常用化肥，受热易分解生成氨气、水和二氧化碳

9．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是（　　）

A．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu 

B．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 

C．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu 

D．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag

10．为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某化学小组设计了以下四种方案，其中可行的是（　　）

A．将Cu分别加入到ZnSO4、FeSO4溶液中 

B．将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 

C．将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 

D．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中

11．现有某金属混合粉末，可能由Mg、Al、Fe中的两种或三种组成。取27g样品加入足量稀盐酸，充分反应后，得到氢气的质量为2g，则该金属混合粉末的组成不可能为（　　）

A．Mg、Fe B．Mg、Al C．Al、Fe D．Mg、Al、Fe

12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A       B      C      D

A．用等质量的氯酸钾固体制取氧气 

B．密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧 

C．向等质量的镁、铝中分别加入等浓度的稀硫酸至过量 

D．在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量

13．把一根洁净的铁丝伸入稀硫酸中，①铁丝表面有气泡产生；②溶液逐渐变为浅绿色；③溶液质量增加；④铁丝质量减小。以上叙述正确的是（　　）

A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④

14．金属X可与CuSO4溶液反应：X+CuSO4═XSO4+Cu，下列说法不正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应              B．金属X可能是铝 

C．反应前后X的化合价发生改变      D．X的活动性大于铜

二．填空题（共5小题）

15．中国制造，享誉全球!中国产高强度铝合金型材料被选作为专供2022年卡塔尔世界杯卢塞尔体育场主场馆的建筑型材。

（1）铝合金与纯金属相比，铝合金的强度和硬度比纯铝 　   　（填“高“或“低“），铝具有良好的抗腐蚀性的原因是 　                  　。

（2）工业制铝原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为 　                  　。

16．将一定量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中。充分反应后过滤。则所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等。

（1）滤渣中一定含有　      　。

（2）写出可能发生的一个化学方程式　                  　。

17．将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到蓝色溶液和固体。请回答下列问题：

（1）向滤渣中滴加稀硫酸 　     　（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）请写出一个该实验过程中一定发生的反应的化学方程式 　                  　。

18．生活中很多事物蕴含着化学知识，请用所学化学知识解释下列生活中的疑问。

（1）铝的活动性比铁强，为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀：　                  　。

（2）为什么在书写具有保存价值的档案时，常用碳素墨水：　                　。

（3）治疗胃病的药物的说明书上大都标明食用方法为嚼服，其原因是：　                  　。

19．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，写出该反应的化学方程式 　                 　。

（2）某化学小组用一定量Cu（NO3）2，和Al（NO3）3，的混合溶液甲进行了如图实验，充分反应后，过滤，所得溶液乙的质量小于溶液甲。

①向固体X上滴加稀盐酸时 　      　（填“有”“没有”或“可能有”）气泡产生。

②请分析溶液乙中溶质的成分 　                  　。

三．实验题（共2小题）

20．将一定质量的锌粉和铜粉加入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

（1）滤渣中一定含有的金属是 　     　。

（2）写出一定会发生反应的化学方程式　                  　。

（3）当滤液中的溶质只有1种时，设计实验证明滤渣的成分　                                       　。（写出实验的操作、现象和结论）

21．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

（1）实验a试管中反应的化学方程式为 　                  　。

（2）只通过实验a和实验b尚不能证明铜、银的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂有 　                  　。

（3）实验c中物质充分反应后过滤，滤液为蓝色，则判断正确的是 　     　（填序号）。

A．滤渣中一定有银，可能有铜              B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜          D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

四．推断题（共1小题）

22．将一定量锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应后过滤。

（1）若向滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤渣成分是什么 　           　？

（2）若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有什么 　                  　？

（3）写出反应后溶液质量增加的化学反应方程式 　                  　。

五．解答题（共2小题）

23．化学与生活、生产、科技息息相关。请利用化学知识回答下列问题。

（1）健康生活离不开化学

①厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是 　   　。

a.元素    b.原子    C.单质

②碳酸氢钠可治疗胃酸过多症。请写出碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式 　                  　。

（2）航空航天离不开化学

①航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度 　     　纯铝（填“大于”、“小于”或“等于”）。纯铝具有良好的抗腐蚀性能，请分析原因 　                 　（用化学方程式表示）。

②未来在月球建设基地，可以电解熔融月壤（含SiO2、FcO、CaO、Al2O3等）制造氧气。理论上电解等质量的SiO2、FeO、CaO、Al2O3产生氧气由多到少的顺序是 　                  　。

③中国天宫空间站中常用水气整合系统实现二氧化碳的清除和氧气的再生。简易流程如图。该过程中，可循环利用的化合物有 　      　（填物质的化学式），请写出反应③的化学方程式 　                  　。

④现为空间站航天员提供氧气，如果每小时消耗氧气的质量为0.08kg，需要的氧气全部由电解水提供，那么一天同时生成氢气的质量是多少？

24．某化学社团进行金属与酸的反应后，想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示方案。

（1）写出I中有关反应的化学方程式 　                  　。

（2）滤液B中的主要成分有哪些？　                  　。

（3）Ⅱ中加入过量稀硫酸的作用是什么？　                  　。

参考答案

一．选择题（共14小题）

1．D； 2．C； 3．B； 4．A； 5．A； 6．A； 7．D； 8．C； 9．D； 10．C； 11．B； 12．B； 13．D； 14．B；

二．填空题（共5小题）

15．高；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；2Al2O34Al+3O2↑； 16．银、铜；Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu； 17．没有；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag； 18．铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；在常温下碳的化学性质不活泼；增大药物与胃液的接触面积，利于吸收； 19．4Al+3O2＝2Al2O3；可能有；一定有硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸铜；

三．实验题（共2小题）

20．Ag；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；向滤渣中滴入稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，说明滤渣的成分为Ag、Cu、Zn；若没有气泡产生，说明滤渣的成分为Ag、Cu； 21．Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；铜和硝酸银溶液或银和硫酸铜溶液（合理即可）；AD；

四．推断题（共1小题）

22．Zn、Cu、Ag；Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；

五．解答题（共2小题）

23．a；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；大于；4Al+3O2═2Al2O3；SiO2、Al2O3、CaO、FeO；H2O；CO2+4H22H2O+CH4； 24．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Al2（SO4）3、FeSO4；除去A中多余的铁，得到纯净的铜；

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