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初中化学第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质课时练习
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这是一份初中化学第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质课时练习，共17页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．除去物质中的少最杂质《括号内为杂质》，拟定实验方案可行的是
A．氮气（氧气）——通过足量均热的炭粉
B．CO2（CO）——点燃
C．Cu粉中（少量的Fe粉）——用磁铁吸引
D．FeSO4溶液（CuSO4）——加入过量的Zn粉，过滤
2．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是
A．CaO中的CaCO3（高温煅烧）B．CO2中的CO（点燃）
C．FeCl2溶液中CuCl2（铁粉）D．Cu粉中的Fe粉（稀盐酸）
3．下列物质中，能用金属和稀盐酸直接反应得到的是 。
A．FeCl3
B．MgCl2
C．AgCl
D．CuCl2
4．下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是
A．向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
B．分别向等质量且足量的和中加入等质量、等浓度的稀硫酸
C．向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉
D．将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中
5．下列有关实验事实不能用金属活动性顺序解释的是
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
D．银的导电性强于铜
6．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D．分别向等质量的锌和铁中加入过量的稀盐酸
7．下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是
A．用石灰水检验二氧化碳: 复分解反应
B．比较锌和铜的金属活动性: 置换反应
C．铝制品有很好的抗腐蚀性: 化合反应
D．工业上制氧气: 分解反应
8．将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．金属活动性R>Zn
B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有Zn
C．反应结束后过滤，向滤渣中加稀盐酸一定有气泡
D．滤液中一定存在两种溶质，且溶液颜色一定为无色
9．将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
10．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。能达到实验目的的是
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
二、判断题
11．用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性( )
12．将铁粉放入硫酸铜溶液中，溶液逐渐由浅绿色变为蓝色( )
13．金属钠化学性质活泼，因此常被保存在煤油中( )
14．锌比银活泼，故锌粉能与氯化银粉末生成银单质( )
15．置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。( )
三、综合应用题
16．2022年12月9日，中国首架C919大飞机正式交付中国东方航空，制造飞机用到大量钛合金。
(1)钛合金的硬度比纯钛 （填“大”或“小”）。
(2)钛的原子结构示意图和钛在元素周期表中的部分信息如下图1所示。下列说法不正确的是____________（填标号）。
A．m=22B．n=10
C．钛原子的质量为47.87D．钛原子在化学反应中易失电子
(3)以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的流程如图2所示。
①TiO2中钛元素的化合价为 。
②氯化炉的另一产物为可燃性气体，其化学式为 。
③还原炉在高温条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为 ；反应需在氩气中进行其目的是 。
④该流程中可循环利用的物质是 。
17．实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。请完成下列探究：
【探究一】实验室制氢气时，现有下列实验装置：
(1)图中仪器①的名称为 。
(2)实验室制取氢气的发生装置为 （填“A”或“B”）。
(3)组装发生装置A时，下列仪器用品组装正确顺序是： 铁架台 → 木块 →______（填字母）。
A．试管 → 酒精灯B．酒精灯 → 试管
(4)C装置中，在乙中盛放约3/4容积的水（加2滴红墨水），然后在甲中放入几粒锌粒，再注入足量稀硫酸，塞紧橡皮塞。不久，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的喷泉。下列说法中，不能用于解释形成喷泉原因的是______（填字母）。
A．氢气密度小于空气B．氢气难溶于水
C．装置内气压大于外界大气压D．锌和稀硫酸反应生成氢气
(5)下列装置与上图B装置控制反应的原理一样的是 （填序号）。
【探究二】某小组同学在室温和1.01×105Pa条件下测定锌的相对原子质量，如图，回答问题：
(6)连接仪器，检查此装置气密性。下列能说明装置气密性良好的是______（填字母）。
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平
(7)实验中使Y形管中的锌粒与稀硫酸完全反应的正确操作是倾斜，将 （选填“锌粒”或“稀硫酸”）转移到Y形管的另一边。
(8)反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
(9)该实验中锌粒质量为a g，测得生成气体体积为b mL（假设在实验条件下气体密度为c g/mL），锌的相对原子质量为 （用含a、b、c的式子表示）。
(10)若其它操作均正确，仅因下列因素可使锌相对原子质量的测定结果偏大的是______（填字母）。
A．反应前量气管水面在0刻度，反应后仰视读数
B．若未除去锌粒表面的氧化膜就进行实验
C．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
【探究三】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用收集50mL氢气的时间比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，实验装置及获得数据如下：
(11)比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是 。
(12)为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验 （填实验编号组合）。
(13)比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是 （写出一种）。
【探究四】利用锌与稀硫酸的反应测定粗锌中锌的质量分数（杂质不溶于水、不与酸反应，生成气体完全逸出）
(14)根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为 ；
(15)粗锌中锌的质量分数是多少？（请写出规范解题过程，结果保留到0.1%，3 分）。
18．【一】同学们用图1所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。结合图1回答问题：
（1）写出①仪器的名称： 。
（2）实验室中制取二氧化碳气体可选用的装置是 (填序号)
（3）利用图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，可通过气球变化来证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是 ，气球的变化情况是 。
【二】化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。
（4）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验。
①写出实验中一个反应的化学方程式 。
②根据表中 实验(选填序号)，即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。
（5）探究合金的成份，某合金可能由Cu、Zn、Al三种金属中的两种组成。
[提出问题]合金由哪两种金属组成？
[实验探究]①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则(m1−m2)g表示的意义是 。
②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M。向溶液M中加入ag铁粉，充分反应后过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag。向此固体中加入稀硫酸，无明显现象。则：合金中一定含有的金属是 ，溶液M的溶质为： ，
向溶液M中加入铁粉时产生的现象为 。
③若m1=4，m2=7.2，结合上述实验分析，合金中的另一种金属是 。
实验编号
试剂
产生50mL氢气的时间（s）
不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸
a
纯锌
30 mL 30 %
52
b
含杂质的锌
30 mL 30 %
47
c
纯锌
30 mL 20 %
68
d
纯锌
40 mL 30 %
50
药品/序号
A
B
C
D
金属
铜粉
锌粉
锌粉
镁粉
稀硫酸
9.8%硫酸
19.6%硫酸
9.8%硫酸
9.8%硫酸
参考答案：
1．C
【详解】A、碳能与氧气反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，该选项方案不可行；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，该选项方案不可行；
C、磁铁可吸引铁，该选项方案可行；
D、锌与硫酸铜、硫酸亚铁均能反应，该选项方案不可行。
故选C。
2．B
【详解】A、CaCO3高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
B、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故除去CO2中的CO不能用点燃的方法，故选项错误；
C、铁的金属活动性比铜强向含有CuCl2的FeCl2溶液中加入适量铁粉，可以把铜离子置换出来，然后过滤把铜除掉，符合除杂原则，故选项正确；
D、铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应，因此能用稀盐酸除去Cu粉中的Fe粉，故选项正确。
故选B。
3．B
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能直接反应得到氯化铁，不符合题意；
B、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，能用镁和稀盐酸反应直接得到氯化镁，符合题意；
C、在金属活动性顺序里，银位于氢之后，银不与稀盐酸反应，不能用银和稀盐酸直接反应得到氯化银，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，铜不与稀盐酸反应，不能用铜和稀盐酸直接反应得到氯化铜，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应过程中，烧杯中的固体质量增加，且，则当反应结束后，烧杯中的固体还会继续增加，但增加的速率变小，该选项图像不正确；
B、由于金属足量，则硫酸完全消耗，根据反应前后氢元素守恒，则生成的氢气质量相同，又由于镁比锌活泼，则镁反应速率较快，该选项图像正确；
C、由于，则反应过程中溶液质量减小，当反应停止时，溶液质量不变，该选项图像正确；
D、由于、，则消耗等质量的铁和锌时，铁产生氢气较多，且锌比铁活泼，则锌反应速率较快，该选项图像正确。
故选A。
5．D
【详解】A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应，错误；
B、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，错误；
C、铁的活动性大于铜，因此铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，错误；
D、金属的导电性与金属的活动性无关，正确。
故选D。
6．D
【详解】A、用一定质量的高锰酸钾加热制氧气，反应条件为加热，当加热到一定温度时该反应才能发生，故开始加热时无氧气产生，与图象所示不吻合，错误；
B、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石中含有的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙消耗尽，气体质量不在增加，而图象显示是气体质量一直在增加，错误；
C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后固体总质量减小，二氧化锰作为催化剂本身质量在化学反应前后不变，故二氧化锰质量分数增加，与图象所示不吻合，错误；
D、活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比；锌、铁的相对原子质量分别为65、56，且化合价均为正二价；等质量的锌和铁中加入稀盐酸至过量，则金属全部参加反应，相同质量的铁产生的氢气比锌多，但是锌比较活泼，产生氢气速率比较快，与图象所示吻合，正确；
故选D。
7．C
【详解】A、，该反应的两种化合物没有相互交换成分，不属于基本反应类型，故错误；
B、比较锌和铜的金属活动性，应该与可溶性铜盐反应，而不能与不溶于水的氢氧化铜反应，故错误；
C、铝制品有很好的抗腐蚀性是常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应符合化合反应的特征，故正确；
D、工业上采用分离液态空气法制氧气，高锰酸钾分解制氧气是实验室制取氧气的方法，故错误。
故选C
8．B
【分析】将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,锌的相对原子质量大于铜，则此时溶液质量会增大，由溶液质量的变化情况可知，溶液质量先增加后减小，说明氯化铜先和锌反应，再和R反应，所以金属活动性Zn＞R。
【详解】A、由分析可知，金属活动性Zn＞R，故选项说法错误；
B、由分析可知，氯化铜先和锌反应，再和R反应，由图可知，氯化铜把锌反应完后再和R反应，则反应结束后过滤，滤渣中一定有置换出来的Cu,一定没有Zn,故选项说法正确；
C、由分析可知，氯化铜先和锌反应，再和R反应，最后可能是氯化铜将R反应完，也可能是R将氯化铜反应完，所以反应结束后过滤，向滤渣中加稀盐酸不一定有气泡，故选项说法错误；
D、由分析可知，氯化铜先和锌反应，再和R反应，则滤液中一定存在氯化锌和氯化R两种溶质，如果R是铁，则溶液颜色是浅绿色，故选项说法错误。
故选B。
9．D
【分析】将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，故锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜未完全反应，锌不足，已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定有铜，一定没有锌、镁，不符合题意；
B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，不符合题意；
C、如果锌过量，锌能将硝酸铜完全置换，则向滤液中加入氢氧化钠溶液，没有氢氧化铜生成，不符合题意；
D、锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，符合题意。
故选D。
10．C
【分析】本题考查的是金属的活动性判断的实验设计，可根据金属的活动性顺序表进行分析解答。
【详解】分析四个实验，可发现验证实验的设计思路为根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强，然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验②证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验④又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验③也不影响三种金属活动性的判断，故能达到实验目的的是①②④。
故选C。
【点睛】根据金属能否与酸反应、与酸反应的剧烈程度及能否从金属的盐溶液中将金属置换出来可以验证金属的活动性大小。
11．错误
【详解】铜和银都不和稀硫酸反应，无法用稀硫酸验证Cu和Ag的活动性，故填：错误。
12．错误
【详解】将铁粉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，错误。
13．正确
【详解】钠会与氧气、水反应，所以金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝空气和水，故正确。
14．错误
【详解】锌比银活泼，能从可溶性银盐中置换出银，但是氯化银难溶于水，故锌不能与氯化银反应，故错误。
15．√
【详解】置换反应的定义是：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。故说法正确。
16．(1)大
(2)C
(3) +4 CO 氩气可作保护气，防止镁、钛在高温的条件下被氧化 Mg、Cl2
【详解】（1）合金的硬度一般要比组成其纯金属的硬度大，故钛合金的硬度比纯钛大。
（2）A、由钛的原子结构示意图和钛在元素周期表中的部分信息图可知，原子序数为22，则m等于原子序数为22，A正确；
B、由m=原子序数=22，则n=22-2-8-2=10，B正确；
C、元素名称下方的数字为47.87，表示钛原子相对原子质量为47.87，C错误；
D、钛原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，D正确。
故填C。
（3）①氧元素为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，则TiO2中钛元素的化合价为+4。
②根据质量守恒定律，且氯化炉的另一产物为可燃性气体，则该可燃气体为一氧化碳，化学式为CO。
③在还原炉中，TiCl4在高温条件和氩气下和镁反应生成氯化镁和Ti，该反应的化学方程式为：；反应需要在氩气中进行是由于氩气可作保护气，防止镁、钛在高温的条件下被氧化。
④既有投入，又有产出的物质可重复利用，该流程中可循环利用的物质是Mg、Cl2。
17．(1)长颈漏斗
(2)B
(3)B
(4)A
(5)Ⅰ、Ⅵ
(6)A
(7)稀硫酸
(8)反应完毕后，气体在冷却过程中体积逐渐减小
(9)解：设锌的相对原子质量为m
m=2a/bc
答：锌的相对原子质量为2a/bc
(10)BC
(11)其他条件相同的情况下，含杂质的锌比纯锌反应快
(12)ac
(13)相同时间所产生的氢气的体积
(14)0.2g
(15)解：设粗锌中锌的质量分数为x
x≈69.9%
答：粗锌中锌的质量分数为69.9%
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
（2）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
（3）组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先下后上，故仪器用品组装正确顺序是： 铁架台 → 木块 →酒精灯 → 试管。
故选B；
（4）C装置中，在乙中盛放约3/4容积的水（加2滴红墨水），然后在甲中放入几粒锌粒，再注入足量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，故装置内气压大于外界大气压，在压强差的作用下，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的喷泉，与氢气密度小于空气无关。
故选A；
（5）B装置中，将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，关闭止水夹，固液接触，反应产生气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始。
Ⅰ、该装置将固体置于干燥管中，液体置于烧杯中，关闭止水夹，固液接触，反应产生气体，装置内压强增大，将液体压入烧杯中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，与B装置原理相同，符合题意；
Ⅱ、该装置无法控制反应的发生和停止，不符合题意；
Ⅲ、该装置可通过抽拉铜制燃烧匙，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，与B装置原理不相同，不符合题意；
Ⅳ、该装置将固体置于多孔隔板上，液体置于U型管中，关闭止水夹，固液接触，反应产生气体，装置内压强增大，将液体压入U型管另一侧，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，与B装置原理相同，符合题意。
故选Ⅰ、Ⅵ；
（6）连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差，说明装置气密性良好，左右两边液面始终相平，说明气密性不好。
故选A；
（7）实验中使Y形管中的锌粒与稀硫酸完全反应的正确操作是倾斜，将稀硫酸转移到Y形管的另一边；
（8）锌与稀硫酸反应，放出热量，装置内气体受热膨胀，反应完毕后，温度逐渐降低，气体体积逐渐减小；
（9）见答案；
（10）A、反应前量气管水面在0刻度，反应后仰视读数，会使读取的气体体积偏大，可使锌相对原子质量的测定结果偏小，不符合题意；
B、若未除去锌粒表面的氧化膜就进行实验，会使测定的氢气的体积偏小，使锌的相对原子质量偏大，符合题意；
C、实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积，会导致测得氢气的体积偏小，使锌的相对原子质量偏大，符合题意。
故选BC。
（11）实验a和b除了锌的纯度不同，其它因素均相同，含杂质的锌，产生50mL氢气的时间短，说明其他条件相同的情况下，含杂质的锌比纯锌反应快；
（12）实验a和实验c除了硫酸的浓度不同，其它因素均相同，可以研究硫酸浓度对反应快慢的影响；
（13）比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是相同时间所产生的氢气的体积；
（14）根据质量守恒定律， 反应生成氢气的质量为：98g+9.3g-107.1g=0.2g；
（15）见答案。
18． 锥形瓶 BC 先加氢氧化钠后加盐酸 先变大后变小 或 ACD 参加反应的氧气的质量 铜/Cu 硫酸铜和硫酸 有红色固体析出并有气泡产生 铝/Al
【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，可选用的发生装置是B，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，所以用向上排空气法收集，选择C。
（3）二氧化碳与氢氧化钠发生反应产生碳酸钠和水，瓶中的气压减小气球胀大；然后滴入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶中气压恢复和大气压相当，气球又变小；则加入试剂的顺序是氢氧化钠、稀盐酸，气球的变化是先变大后变小。
（4）①能和硫酸反应的金属是镁、锌，镁锌与硫酸反应的化学方程式：或。
②比较金属的活动性，要控制硫酸的浓度，则不能选B；金属的粉末和相同浓度的稀硫酸反应，镁的反应速率比锌快，铜不和稀硫酸反应，则活动性是镁大于锌大于铜，则选择的实验是ACD。
（5）①金属和氧气反应固体增加的质量即是参加反应的氧气的质量，即(m1−m2)g；
②金属和氧气反应得到金属氧化物，金属氧化物和稀硫酸反应，产生相应的盐和水，即M的溶液中的溶质，能和铁反应得到质量为ag的固体，说明铁的活动性比该盐溶液中的金属强，该固体不和硫酸反应，说明固体中不含有铁，三种金属中只有铜不和硫酸反应，则合金中一定含有铜；M的溶液中含有硫酸铜，铁和硫酸铜反应，,可知道固体的质量要变大，但是加入的质量和得到固体的质量都是ag，则还发生了硫酸和铁的反应，该反应使固体的质量减小；则M中的溶质是硫酸铜和硫酸；向硫酸铜和硫酸中加入铁粉时铁和硫酸铜反应产生红色固体，和硫酸反应产生气泡。
③4g铜、锌、铝和氧气反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上计算可知，4g铜、锌、铝完全反应后，固体质量分别增加1g、1.98g、3.56g，而固体质量实际增加：7.2g-4g=3.2g，铜和锌的混合物4g完全反应后增加的质量小于1.98g，铜和铝的混合物4g完全反应后增加的质量大于1g，小于3.56g，因此合金中的另一种金属是铝。
一、选择题
1．除去物质中的少最杂质《括号内为杂质》，拟定实验方案可行的是
A．氮气（氧气）——通过足量均热的炭粉
B．CO2（CO）——点燃
C．Cu粉中（少量的Fe粉）——用磁铁吸引
D．FeSO4溶液（CuSO4）——加入过量的Zn粉，过滤
2．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是
A．CaO中的CaCO3（高温煅烧）B．CO2中的CO（点燃）
C．FeCl2溶液中CuCl2（铁粉）D．Cu粉中的Fe粉（稀盐酸）
3．下列物质中，能用金属和稀盐酸直接反应得到的是 。
A．FeCl3
B．MgCl2
C．AgCl
D．CuCl2
4．下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是
A．向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
B．分别向等质量且足量的和中加入等质量、等浓度的稀硫酸
C．向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉
D．将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中
5．下列有关实验事实不能用金属活动性顺序解释的是
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
D．银的导电性强于铜
6．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D．分别向等质量的锌和铁中加入过量的稀盐酸
7．下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是
A．用石灰水检验二氧化碳: 复分解反应
B．比较锌和铜的金属活动性: 置换反应
C．铝制品有很好的抗腐蚀性: 化合反应
D．工业上制氧气: 分解反应
8．将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．金属活动性R>Zn
B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有Zn
C．反应结束后过滤，向滤渣中加稀盐酸一定有气泡
D．滤液中一定存在两种溶质，且溶液颜色一定为无色
9．将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
10．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。能达到实验目的的是
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
二、判断题
11．用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性( )
12．将铁粉放入硫酸铜溶液中，溶液逐渐由浅绿色变为蓝色( )
13．金属钠化学性质活泼，因此常被保存在煤油中( )
14．锌比银活泼，故锌粉能与氯化银粉末生成银单质( )
15．置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。( )
三、综合应用题
16．2022年12月9日，中国首架C919大飞机正式交付中国东方航空，制造飞机用到大量钛合金。
(1)钛合金的硬度比纯钛 （填“大”或“小”）。
(2)钛的原子结构示意图和钛在元素周期表中的部分信息如下图1所示。下列说法不正确的是____________（填标号）。
A．m=22B．n=10
C．钛原子的质量为47.87D．钛原子在化学反应中易失电子
(3)以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的流程如图2所示。
①TiO2中钛元素的化合价为 。
②氯化炉的另一产物为可燃性气体，其化学式为 。
③还原炉在高温条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为 ；反应需在氩气中进行其目的是 。
④该流程中可循环利用的物质是 。
17．实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。请完成下列探究：
【探究一】实验室制氢气时，现有下列实验装置：
(1)图中仪器①的名称为 。
(2)实验室制取氢气的发生装置为 （填“A”或“B”）。
(3)组装发生装置A时，下列仪器用品组装正确顺序是： 铁架台 → 木块 →______（填字母）。
A．试管 → 酒精灯B．酒精灯 → 试管
(4)C装置中，在乙中盛放约3/4容积的水（加2滴红墨水），然后在甲中放入几粒锌粒，再注入足量稀硫酸，塞紧橡皮塞。不久，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的喷泉。下列说法中，不能用于解释形成喷泉原因的是______（填字母）。
A．氢气密度小于空气B．氢气难溶于水
C．装置内气压大于外界大气压D．锌和稀硫酸反应生成氢气
(5)下列装置与上图B装置控制反应的原理一样的是 （填序号）。
【探究二】某小组同学在室温和1.01×105Pa条件下测定锌的相对原子质量，如图，回答问题：
(6)连接仪器，检查此装置气密性。下列能说明装置气密性良好的是______（填字母）。
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平
(7)实验中使Y形管中的锌粒与稀硫酸完全反应的正确操作是倾斜，将 （选填“锌粒”或“稀硫酸”）转移到Y形管的另一边。
(8)反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
(9)该实验中锌粒质量为a g，测得生成气体体积为b mL（假设在实验条件下气体密度为c g/mL），锌的相对原子质量为 （用含a、b、c的式子表示）。
(10)若其它操作均正确，仅因下列因素可使锌相对原子质量的测定结果偏大的是______（填字母）。
A．反应前量气管水面在0刻度，反应后仰视读数
B．若未除去锌粒表面的氧化膜就进行实验
C．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
【探究三】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用收集50mL氢气的时间比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，实验装置及获得数据如下：
(11)比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是 。
(12)为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验 （填实验编号组合）。
(13)比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是 （写出一种）。
【探究四】利用锌与稀硫酸的反应测定粗锌中锌的质量分数（杂质不溶于水、不与酸反应，生成气体完全逸出）
(14)根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为 ；
(15)粗锌中锌的质量分数是多少？（请写出规范解题过程，结果保留到0.1%，3 分）。
18．【一】同学们用图1所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。结合图1回答问题：
（1）写出①仪器的名称： 。
（2）实验室中制取二氧化碳气体可选用的装置是 (填序号)
（3）利用图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，可通过气球变化来证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是 ，气球的变化情况是 。
【二】化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。
（4）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验。
①写出实验中一个反应的化学方程式 。
②根据表中 实验(选填序号)，即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。
（5）探究合金的成份，某合金可能由Cu、Zn、Al三种金属中的两种组成。
[提出问题]合金由哪两种金属组成？
[实验探究]①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则(m1−m2)g表示的意义是 。
②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M。向溶液M中加入ag铁粉，充分反应后过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag。向此固体中加入稀硫酸，无明显现象。则：合金中一定含有的金属是 ，溶液M的溶质为： ，
向溶液M中加入铁粉时产生的现象为 。
③若m1=4，m2=7.2，结合上述实验分析，合金中的另一种金属是 。
实验编号
试剂
产生50mL氢气的时间（s）
不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸
a
纯锌
30 mL 30 %
52
b
含杂质的锌
30 mL 30 %
47
c
纯锌
30 mL 20 %
68
d
纯锌
40 mL 30 %
50
药品/序号
A
B
C
D
金属
铜粉
锌粉
锌粉
镁粉
稀硫酸
9.8%硫酸
19.6%硫酸
9.8%硫酸
9.8%硫酸
参考答案：
1．C
【详解】A、碳能与氧气反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，该选项方案不可行；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，该选项方案不可行；
C、磁铁可吸引铁，该选项方案可行；
D、锌与硫酸铜、硫酸亚铁均能反应，该选项方案不可行。
故选C。
2．B
【详解】A、CaCO3高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
B、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故除去CO2中的CO不能用点燃的方法，故选项错误；
C、铁的金属活动性比铜强向含有CuCl2的FeCl2溶液中加入适量铁粉，可以把铜离子置换出来，然后过滤把铜除掉，符合除杂原则，故选项正确；
D、铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应，因此能用稀盐酸除去Cu粉中的Fe粉，故选项正确。
故选B。
3．B
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能直接反应得到氯化铁，不符合题意；
B、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，能用镁和稀盐酸反应直接得到氯化镁，符合题意；
C、在金属活动性顺序里，银位于氢之后，银不与稀盐酸反应，不能用银和稀盐酸直接反应得到氯化银，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，铜不与稀盐酸反应，不能用铜和稀盐酸直接反应得到氯化铜，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应过程中，烧杯中的固体质量增加，且，则当反应结束后，烧杯中的固体还会继续增加，但增加的速率变小，该选项图像不正确；
B、由于金属足量，则硫酸完全消耗，根据反应前后氢元素守恒，则生成的氢气质量相同，又由于镁比锌活泼，则镁反应速率较快，该选项图像正确；
C、由于，则反应过程中溶液质量减小，当反应停止时，溶液质量不变，该选项图像正确；
D、由于、，则消耗等质量的铁和锌时，铁产生氢气较多，且锌比铁活泼，则锌反应速率较快，该选项图像正确。
故选A。
5．D
【详解】A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应，错误；
B、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，错误；
C、铁的活动性大于铜，因此铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，错误；
D、金属的导电性与金属的活动性无关，正确。
故选D。
6．D
【详解】A、用一定质量的高锰酸钾加热制氧气，反应条件为加热，当加热到一定温度时该反应才能发生，故开始加热时无氧气产生，与图象所示不吻合，错误；
B、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石中含有的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙消耗尽，气体质量不在增加，而图象显示是气体质量一直在增加，错误；
C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后固体总质量减小，二氧化锰作为催化剂本身质量在化学反应前后不变，故二氧化锰质量分数增加，与图象所示不吻合，错误；
D、活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比；锌、铁的相对原子质量分别为65、56，且化合价均为正二价；等质量的锌和铁中加入稀盐酸至过量，则金属全部参加反应，相同质量的铁产生的氢气比锌多，但是锌比较活泼，产生氢气速率比较快，与图象所示吻合，正确；
故选D。
7．C
【详解】A、，该反应的两种化合物没有相互交换成分，不属于基本反应类型，故错误；
B、比较锌和铜的金属活动性，应该与可溶性铜盐反应，而不能与不溶于水的氢氧化铜反应，故错误；
C、铝制品有很好的抗腐蚀性是常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应符合化合反应的特征，故正确；
D、工业上采用分离液态空气法制氧气，高锰酸钾分解制氧气是实验室制取氧气的方法，故错误。
故选C
8．B
【分析】将一定量的金属Zn和金属R的混合物粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,锌的相对原子质量大于铜，则此时溶液质量会增大，由溶液质量的变化情况可知，溶液质量先增加后减小，说明氯化铜先和锌反应，再和R反应，所以金属活动性Zn＞R。
【详解】A、由分析可知，金属活动性Zn＞R，故选项说法错误；
B、由分析可知，氯化铜先和锌反应，再和R反应，由图可知，氯化铜把锌反应完后再和R反应，则反应结束后过滤，滤渣中一定有置换出来的Cu,一定没有Zn,故选项说法正确；
C、由分析可知，氯化铜先和锌反应，再和R反应，最后可能是氯化铜将R反应完，也可能是R将氯化铜反应完，所以反应结束后过滤，向滤渣中加稀盐酸不一定有气泡，故选项说法错误；
D、由分析可知，氯化铜先和锌反应，再和R反应，则滤液中一定存在氯化锌和氯化R两种溶质，如果R是铁，则溶液颜色是浅绿色，故选项说法错误。
故选B。
9．D
【分析】将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，故锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜未完全反应，锌不足，已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定有铜，一定没有锌、镁，不符合题意；
B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，不符合题意；
C、如果锌过量，锌能将硝酸铜完全置换，则向滤液中加入氢氧化钠溶液，没有氢氧化铜生成，不符合题意；
D、锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，符合题意。
故选D。
10．C
【分析】本题考查的是金属的活动性判断的实验设计，可根据金属的活动性顺序表进行分析解答。
【详解】分析四个实验，可发现验证实验的设计思路为根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强，然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验②证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验④又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验③也不影响三种金属活动性的判断，故能达到实验目的的是①②④。
故选C。
【点睛】根据金属能否与酸反应、与酸反应的剧烈程度及能否从金属的盐溶液中将金属置换出来可以验证金属的活动性大小。
11．错误
【详解】铜和银都不和稀硫酸反应，无法用稀硫酸验证Cu和Ag的活动性，故填：错误。
12．错误
【详解】将铁粉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，错误。
13．正确
【详解】钠会与氧气、水反应，所以金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝空气和水，故正确。
14．错误
【详解】锌比银活泼，能从可溶性银盐中置换出银，但是氯化银难溶于水，故锌不能与氯化银反应，故错误。
15．√
【详解】置换反应的定义是：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。故说法正确。
16．(1)大
(2)C
(3) +4 CO 氩气可作保护气，防止镁、钛在高温的条件下被氧化 Mg、Cl2
【详解】（1）合金的硬度一般要比组成其纯金属的硬度大，故钛合金的硬度比纯钛大。
（2）A、由钛的原子结构示意图和钛在元素周期表中的部分信息图可知，原子序数为22，则m等于原子序数为22，A正确；
B、由m=原子序数=22，则n=22-2-8-2=10，B正确；
C、元素名称下方的数字为47.87，表示钛原子相对原子质量为47.87，C错误；
D、钛原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，D正确。
故填C。
（3）①氧元素为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，则TiO2中钛元素的化合价为+4。
②根据质量守恒定律，且氯化炉的另一产物为可燃性气体，则该可燃气体为一氧化碳，化学式为CO。
③在还原炉中，TiCl4在高温条件和氩气下和镁反应生成氯化镁和Ti，该反应的化学方程式为：；反应需要在氩气中进行是由于氩气可作保护气，防止镁、钛在高温的条件下被氧化。
④既有投入，又有产出的物质可重复利用，该流程中可循环利用的物质是Mg、Cl2。
17．(1)长颈漏斗
(2)B
(3)B
(4)A
(5)Ⅰ、Ⅵ
(6)A
(7)稀硫酸
(8)反应完毕后，气体在冷却过程中体积逐渐减小
(9)解：设锌的相对原子质量为m
m=2a/bc
答：锌的相对原子质量为2a/bc
(10)BC
(11)其他条件相同的情况下，含杂质的锌比纯锌反应快
(12)ac
(13)相同时间所产生的氢气的体积
(14)0.2g
(15)解：设粗锌中锌的质量分数为x
x≈69.9%
答：粗锌中锌的质量分数为69.9%
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
（2）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
（3）组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先下后上，故仪器用品组装正确顺序是： 铁架台 → 木块 →酒精灯 → 试管。
故选B；
（4）C装置中，在乙中盛放约3/4容积的水（加2滴红墨水），然后在甲中放入几粒锌粒，再注入足量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，故装置内气压大于外界大气压，在压强差的作用下，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的喷泉，与氢气密度小于空气无关。
故选A；
（5）B装置中，将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，关闭止水夹，固液接触，反应产生气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始。
Ⅰ、该装置将固体置于干燥管中，液体置于烧杯中，关闭止水夹，固液接触，反应产生气体，装置内压强增大，将液体压入烧杯中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，与B装置原理相同，符合题意；
Ⅱ、该装置无法控制反应的发生和停止，不符合题意；
Ⅲ、该装置可通过抽拉铜制燃烧匙，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，与B装置原理不相同，不符合题意；
Ⅳ、该装置将固体置于多孔隔板上，液体置于U型管中，关闭止水夹，固液接触，反应产生气体，装置内压强增大，将液体压入U型管另一侧，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，与B装置原理相同，符合题意。
故选Ⅰ、Ⅵ；
（6）连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差，说明装置气密性良好，左右两边液面始终相平，说明气密性不好。
故选A；
（7）实验中使Y形管中的锌粒与稀硫酸完全反应的正确操作是倾斜，将稀硫酸转移到Y形管的另一边；
（8）锌与稀硫酸反应，放出热量，装置内气体受热膨胀，反应完毕后，温度逐渐降低，气体体积逐渐减小；
（9）见答案；
（10）A、反应前量气管水面在0刻度，反应后仰视读数，会使读取的气体体积偏大，可使锌相对原子质量的测定结果偏小，不符合题意；
B、若未除去锌粒表面的氧化膜就进行实验，会使测定的氢气的体积偏小，使锌的相对原子质量偏大，符合题意；
C、实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积，会导致测得氢气的体积偏小，使锌的相对原子质量偏大，符合题意。
故选BC。
（11）实验a和b除了锌的纯度不同，其它因素均相同，含杂质的锌，产生50mL氢气的时间短，说明其他条件相同的情况下，含杂质的锌比纯锌反应快；
（12）实验a和实验c除了硫酸的浓度不同，其它因素均相同，可以研究硫酸浓度对反应快慢的影响；
（13）比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是相同时间所产生的氢气的体积；
（14）根据质量守恒定律， 反应生成氢气的质量为：98g+9.3g-107.1g=0.2g；
（15）见答案。
18． 锥形瓶 BC 先加氢氧化钠后加盐酸 先变大后变小 或 ACD 参加反应的氧气的质量 铜/Cu 硫酸铜和硫酸 有红色固体析出并有气泡产生 铝/Al
【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，可选用的发生装置是B，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，所以用向上排空气法收集，选择C。
（3）二氧化碳与氢氧化钠发生反应产生碳酸钠和水，瓶中的气压减小气球胀大；然后滴入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶中气压恢复和大气压相当，气球又变小；则加入试剂的顺序是氢氧化钠、稀盐酸，气球的变化是先变大后变小。
（4）①能和硫酸反应的金属是镁、锌，镁锌与硫酸反应的化学方程式：或。
②比较金属的活动性，要控制硫酸的浓度，则不能选B；金属的粉末和相同浓度的稀硫酸反应，镁的反应速率比锌快，铜不和稀硫酸反应，则活动性是镁大于锌大于铜，则选择的实验是ACD。
（5）①金属和氧气反应固体增加的质量即是参加反应的氧气的质量，即(m1−m2)g；
②金属和氧气反应得到金属氧化物，金属氧化物和稀硫酸反应，产生相应的盐和水，即M的溶液中的溶质，能和铁反应得到质量为ag的固体，说明铁的活动性比该盐溶液中的金属强，该固体不和硫酸反应，说明固体中不含有铁，三种金属中只有铜不和硫酸反应，则合金中一定含有铜；M的溶液中含有硫酸铜，铁和硫酸铜反应，,可知道固体的质量要变大，但是加入的质量和得到固体的质量都是ag，则还发生了硫酸和铁的反应，该反应使固体的质量减小；则M中的溶质是硫酸铜和硫酸；向硫酸铜和硫酸中加入铁粉时铁和硫酸铜反应产生红色固体，和硫酸反应产生气泡。
③4g铜、锌、铝和氧气反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上计算可知，4g铜、锌、铝完全反应后，固体质量分别增加1g、1.98g、3.56g，而固体质量实际增加：7.2g-4g=3.2g，铜和锌的混合物4g完全反应后增加的质量小于1.98g，铜和铝的混合物4g完全反应后增加的质量大于1g，小于3.56g，因此合金中的另一种金属是铝。
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