高中专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡教案配套课件ppt

这是一份高中专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡教案配套课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了要点一电离平衡常数，要点二电离度等内容，欢迎下载使用。

教材预习·必备知识全过关
要点归纳·能力素养全提升
1.概念：一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，各离子浓度的幂之积与未电离的弱电解质分子的浓度之比。
（1）内因：取决于电解质本身的性质。
（1）温度一定时，弱电解质溶液的浓度越大，电离度______；弱电解质溶液的浓度越小，电离度______。
（2）弱电解质溶液浓度一定时，温度越高，电离度______；温度越低，电离度______。
2.电离平衡常数的意义
例1 根据下表提供的数据推断，在溶液中能大量共存的微粒组是( )
变式训练2 [2022福建泉州第一中学高二测试]下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法不正确的是( )
（1）温度:升高温度，电离平衡正向移动，电离度增大。
（2）浓度:加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小,浓度越小，电离度越大。
（1）电离度实质上是一种平衡转化率,表示弱电解质在溶液中的电离程度。
（2）温度相同，浓度也相同时，不同弱电解质的电离度是不同的。
（1）上述物质中属于强电解质的有________（填序号，下同），属于弱电解质的有__________。
（2）写出下列物质的电离方程式：③_______________________、⑤_ ______________________。
要点三 强酸与弱酸的比较
注意：一元强碱与一元弱碱比较同上类似。
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