高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解集体备课课件ppt

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第三章 溶液中的离子反应
第三节 盐类的水解反应
教学目标：1.了解盐的分类2.理解盐类水解的实质3.掌握盐类水解的规律4.掌握水解离子方程式的书写5.理解影响盐类水解的因素及水解平衡移动
教学重点：盐类水解的规律教学难点：水解离子方程式的书写
我们知道水呈中性，酸溶液呈酸性， 碱溶液呈碱性，酸和碱会抑制水的电离。
检测下列盐溶液的酸碱性： Na2SO4溶液、 NaCl溶液、NH4Cl溶液、Al2(SO4)3 溶液、 Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、pH试纸。
盐溶液的酸碱性如何?是否都呈中性?
方法：将PH试纸撕一小段放在点滴板上的凹槽内，用胶头滴管滴一滴溶液在试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比.
用PH试纸检测结果如下 ：
盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性，有的呈碱性。
【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸＋碱＝盐＋水（中和反应）
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、Na2CO3
一、探究盐溶液的酸碱性
CH3COOH NaOH
H2CO3 NaOH
H2CO3 NaOH
HCl NaOH
H2SO4 NaOH
HCl NH3 · H2O
H2SO4 NH3 · H2O
提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？
CH3COONa = CH3COO- + Na+
1.CH3COONa溶液 （显碱性，为什么？）
C(H+) < C(OH-)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
C(OH-) < C(H+)
2. NH4Cl溶液为什么呈酸性？
3.氯化钠溶液为什么显中性？
NaCl = Cl- + Na+
由于NaCl溶于水后电离产生的Na+、Cl-都不能与水电离产生的H+或OH-结合，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。
在盐溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
对概念的理解对概念的理解
破坏了水的电离平衡，促进水的电离。
a、可逆反应，水解是中和的逆反应
b、水解反应一般程度很微弱。
（NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3)
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
强酸弱碱盐水解呈酸性。
（CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、K2S)
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-
强碱弱酸盐水解呈碱性。
因不能与水所电离出来的H+或OH- 结合生成弱电解质,所以强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
（Na2SO4、KCl、NaNO3等)
（（NH4)2CO3、Mg(HCO3)2等）
阴阳离子均发生水解（双水解），复杂，不作讨论。
有弱才水解，无弱不水解；
谁弱谁水解，谁强显谁性；
越弱越水解，都弱都水解；越稀越水解，越热越水解。
少数强碱弱酸盐溶液和强酸弱碱盐溶液相混合，双水解程度大，最终生成弱酸和弱碱。
AlCl3与NaHCO3的溶液混合
Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑
常见的、典型的双水解反应：
写出Al3+和AlO2-、CO32-；Fe3+和HCO3-发生双水解的离子方程式。
Al3+ +3AlO2- + 6H2O＝4Al(OH)3↓ 2Al3+ +3CO32- +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ Fe3+ +3HCO3- ＝ Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
[记住方法]：先电荷守恒，后质量守恒
当两种离子相互促进水解且水解度较大时，往往不能大量共存！！！
⑵ 能水解的盐：易溶，有弱酸或弱碱生成
⑷ 盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并 使溶液呈酸性或碱性。
水解显碱性的离子：CH3COO- CO32- HCO3- SO32- HSO3- ClO- F- PO43- S2- CN- SiO32-水解显酸性的离子：NH4+ Al3+ Fe3+Cu2+
书写离子方程式的注意事项
⑵多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。
⑶对于沉淀气体符号↓或↑
原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，即不能把生成物写成分解产物的形式。
⑷双盐水解彻底，可用 = 、↓、 ↑
⑸书写中应注意电荷守恒与质量守恒。
1.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
例如：Na2CO3溶液
第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），但绝对不能两步合并写。
练习：CuSO4、AlCl3
多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）
3.特殊的水解方程式：双水解反应方程式
泡沫灭火器中的盐溶液：
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
拓展：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
HCO3 – + H2O CO32– + H3O +
∴溶液呈 性
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
HSO3 – + H2O SO32– + H3O +
练1:下列离子方程式正确的是 (　　) A．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B．Br－+H2O HBr+OH－ C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH－ D．NH4++2H2O NH3·H2O＋H3O＋
练2：写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al(HCO3)3
④ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
破坏水的电离平衡，促进水的电离
可逆；吸热；一般微弱；
盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”
有弱才水解；无弱不水解；谁强显谁性；同强显中性
1、定义：盐类水解一般是可逆反应，在一定条件下盐类水解生成酸和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等的状态。盐类水解过程特点（1）可逆过程（2）吸热过程
2、影响因素（1）、内因：盐本身的性质越弱越水解组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大——越弱越水解应用：判断酸碱性强弱，比较溶液中离子浓度大小。
例题： 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，比较它们的钠盐？
c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3
CH3COONac(Na2CO3)
CH3COONa溶液中离子大小顺序：
NaClO (aq) CH3COONa (aq)
MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
HClO CH3COOH
Mg(OH)2 Al(OH)3
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
HCO3– H2CO3
∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
1、已知在相同条件下NH3 · H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？
酸性：H2SO3 > H3PO4 > HF >HNO2 > HCOOH >CH3COOH >H2CO3 > H2S > HClO >HCN > H2SiO3 >PhOH(苯酚) >Al(OH)3
（2）、外因①浓度：增大或减小盐溶液浓度，水解平衡均向右移动a. c(CH3COO-) ↑：平衡右移，溶液碱性 ，盐的水解程度b. c(CH3COO-) ↓(稀释)：平衡右移，溶液碱性 ，盐的水解程度例：0.1ml/LNa2CO3溶液和0.01ml/LNa2CO3比较 CO32-： OH- ： H+ ：
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
②温度：升高温度促进盐类的水解[思考]1、在Na2CO3溶液中加入2滴酚酞试液，将溶液加热，可观察到______________。2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液可观察到 。3、蒸干并灼烧FeCl3溶液，最后得到什么物质？
③外加酸、碱性物质：促进或抑制盐的水解加酸性物质：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动，即促进了CH3COONa的水解，如加入HCl、 NH4Cl、 AlCl3。加碱性物质：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解，如加入NaOH、K2CO3。
③外加酸、碱性物质：促进或抑制盐的水解加酸性物质：增加了H+浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了NH4Cl的水解，如加入HCl、 NH4Cl、 AlCl3加碱性物质： OH-与H+反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动，即促进了NH4Cl的水解，如加入NaOH、K2CO3 。 　
NH4+ + H2O NH3· H2O + H+
1、向三份0.1ml/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ） A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大2、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质①NaOH、②固体KOH、③固体NaHSO4、④固体CH3COONa 、⑤冰醋酸。其中可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是（ ） A.只有① ② B.只有② ⑤ C.只有① ⑤ D.只有② ④ ⑤
5、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，下列说法正确的是( ) A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡向正反应方向移动 C.升高温度， 减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小
3、水解平衡常数Kh——水解程度相对大小（科学视野）
Kw = c(H+) ·c(OH-)
请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与弱酸、弱碱电离常数和水的离子积的关系。
（1）强碱弱酸盐 A- +H2O HA +OH-
（2）强酸弱碱盐 M+ +H2O MOH +H+
（3）应用：利用电离常数和水解常数的相对大小判断溶液的酸碱性。Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5 ；Ka(HF)= 4.8×10-4 ； Ka(H2CO3)= 4.8×10-4 ； Ka(HCN)= 6.2×10-10①弱酸弱碱盐： NH4HCO3②混合溶液a.CH3COOH和CH3COONa等浓度等体积混合b. NH3·H2O和NH4Cl等浓度等体积混合c.HCN和NaCN等浓度等体积混合
2．盐类水解在生产、生活中的应用根据盐类水解反应的特征，改进条件可使盐类水解反应向人们需要的方向进行。(1)用纯碱溶液清洗油污时，________可增强去污能力。(2)化肥的施用。例如：草木灰与铵态氮肥不能________施用，否则会使________损耗，这是两种盐发生________相互促进反应放出氨气的缘故。(3)盐溶液的配制。例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是_____________________ 。
抑制Fe3＋、Sn2＋的水解