选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡教案配套课件ppt

这是一份选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡教案配套课件ppt，共54页。PPT课件主要包含了目标引领，固体物质的溶解度，资料资料，生成物的溶解度很小，注意写法，沉淀溶解平衡，对比电离方程式，动等定变，特例CaOH2，溶度积规则等内容，欢迎下载使用。
1、了解难溶电解质的溶解平衡。2、掌握影响难溶电解质溶解平衡的因素。
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2、溶解性是指：________________________________ 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟 ___________________有关。
一种物质溶解在另一种物质中的能力。
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂　　　状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶解的物质。
实验现象: 离子方程式:
Ag+ + I- == AgI↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
Ag+ 和Cl-的反应真能进行到底吗？
Ag＋和Cl－的反应真能进行到底？
1.20℃时，溶解度与溶解性的关系：
几种电解质的溶解度（20℃)
结合课本P61表3-4，回答下列问题1）难容电解质（如AgCl）的溶解度是否为0？2）当Ag++Cl-=AgCl↓后，溶液中是否还含有Ag+和Cl-？
1.溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。溶解度 可以很小很小，但仍有度（难溶物质的溶解度小于 0.01g，离子反应生成难溶电解质时，离子浓度小于1×10－5 ml/L时，认为沉淀反应完全）。2.生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。完全反应是相对的。3.难溶电解质存在溶解平衡。
溶解平衡的建立AgCl在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量________脱离AgCl的表面_____水中;另一方面,溶液中的_______受AgCl表面正、负离子的吸引,回到AgCl的表面______——沉淀。在一定温度下,当沉淀______和______的速率 ____时,得到AgCl的 _____溶液,即建立下列动态平衡: ____________________________________。
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因
1、难溶电解质的溶解平衡
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5ml/L时,沉淀达到完全。
（2）AgCl溶解平衡的建立
当v（溶解）＝ v(沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
分析：电离平衡与溶解平衡的区别
电离平衡：水溶液中 溶解平衡：水溶液 和沉淀之间
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
【注意】①溶解平衡存在于所有饱和溶液中；②没有绝对的不溶物；
【注意】①电解质的溶解性与电解质强弱无关；②溶解平衡表达式的可逆符号表示溶解过程是可逆的，并非电离过程；③溶解平衡表达式书写时要标明状态。
【练习】写出下列电解质溶解平衡的表达式
难溶电解质的溶解平衡也用电离方程式表示，但需标明： 1）各微粒状态（s）、（aq）； 2）一律用
练习：书写AgI、Mg(OH)2溶解平衡的表达式
动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行
定：溶液中各离子浓度保持不变
变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动
逆：溶解和沉淀互为可逆过程
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A.BaSO4属于难溶物,它在水中完全不能溶解B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等, 且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物, 将促进溶解
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③同离子效应：若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向产生沉淀的方向移动。
④其他：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。
4.影响因素：内因、外因（浓度、温度等）
1）内因：电解质本身性质
讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？【AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 】
→ ↑ ↑
→ 不变 不变
不移动 不变 不变
← ↓ ↑
→ ↓ ↑
← ↑ ↓
2、 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
3.现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是(　　)。
①20 mL 0.01ml•L-1 KCl溶液 ②30 mL 0.02ml•L-1 CaCl2溶液③40 mL 0.03ml•L-1 HCl溶液 ④10 mL蒸馏水⑤50 mL0.05 ml•L-1 AgNO3溶液 A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①
如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？
从溶解度大小考虑，应选择钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。
以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
二、溶度积常数KSP及其应用
　在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．
例：写出溶度积表达式。
Ksp = c(Ag+) . c(Br-)
Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)
Ksp = [An+]m . [Bm-]n
Ksp 只与温度有关与浓度无关！！！
3.Ksp的意义 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。①对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知(p61)，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2Ksp
（1）应用　　生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
①加入沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+ 、Ag+等，以Na2S、H2S作沉淀剂
Hg2＋ + S2－= HgS↓ Cu2＋ + H2S= CuS↓+2H+
除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？
②调节溶液的pH 如：工业原料NH4Cl中混有FeCl3，使其溶解于水加氨水调 pH值至7~8，使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
Fe3＋ + 3NH3•H2O====Fe(OH)3↓+3NH4＋
调PH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜
除杂剂选择原则：除杂不引杂； 不消耗被提纯物； 除杂剂易除去。
在粗制CuSO4.5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，在提纯时，为了除去Fe2+，常用什么方法？(溶液中Fe2+ 、Cu2+、Fe3+完全沉淀为氢氧化物，需要的pH分别为9.6、6.4、3.7)
为了除去Fe2+，常加少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱至溶液pH=4，可以达到除去亚铁离子而不损失硫酸铜的目的。
氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等
思考与交流： 以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
从溶解度方面可判断沉淀能否生成； 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
应用：改变浓度对沉淀平衡的影响
工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，请你根据下列沉淀溶解平衡设计方案除去杂质离子：
Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq)
已知：①规定当离子浓度小于1×10-5ml/L时，沉淀完全。②当pH=4时，C(Fe3+)＜ 1×10-5ml/L 。
①将杂质离子转化为易除去的形式（沉淀、气体、水）；
③不能和目标物质离子发生反应；
认识1： 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小。
认识2： 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0。
认识3： 溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5ml/L,就认为反应完全了。
认识4： 实际操作中，往往是多种方法联用。
（1）实质： 移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
2、沉淀的溶解： Qc