人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课堂教学课件ppt

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1.通过阅读材料分析氨气的物理性质
2.利用实验探究和理论分析归纳氨气 的化学性质
3.通过对氨气性质的认识明确其用途
2019年4月26日当地时间25日凌晨，美国芝加哥北部用液氨（氨气在常压下冷却到-33.35℃凝结为液体)的车间发生了氨泄漏，造成雾气持续数小时在海滩公园上空聚集不散，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，路过的居民会感到凉凉的寒意。消防员立即喷水进行处理。
色、态：气 味：密 度：水溶性：沸 点：
极易溶于水（1:700）
易液化（液氨可做制冷剂）
我们还可以通过什么实验证明氨气极易溶于水？
实验探究一 1.推动注射器或挤压胶头滴管，使其中的水进入烧瓶 2.打开止水夹，把止水夹往下移，轻轻夹在玻璃导管上 3.观察实验现象
①烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；②烧瓶中的溶液呈红色。
实验现象1的讨论与交流
1.为什么会形成喷泉？
氨气极易溶于水，使烧瓶内部压强小于外部压强而形成喷泉
2.装有水的注射器或胶头滴管有什么作用？若实验装置中没有注射器，能否用其他的方法引发喷泉？
下列气体和溶液按如图所示装置进行实验，打开止水夹K，挤压胶头滴管，不能看到喷泉现象的是( )
3.烧瓶中加入酚酞的溶液颜色发生变化说明了什么问题？
思考与分析：氨水与液氨有什么区别呢？
氨气和水发生了化学反应且反应后的溶液显碱性
NH3﹑NH3·H2O﹑H2O
NH4+﹑OH-﹑H+
实验现象2的讨论与交流
利用此反应可以用来检验氨的存在。
练习：写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的方程式
NH3 + HNO3=NH4NO3
2NH3 + H2SO4= (NH4)2SO4
用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的（ ） A．浓氨水和浓HNO3     B．浓氨水和浓盐酸 C．浓氨水和浓H2SO4    D．浓氨水和浓H3PO4 
酸必须用挥发性酸浓硫酸、浓磷酸难挥发
从氨中氮元素的化合价考虑，氨还具有哪些性质？
【信息提示】氨气被氧化后的产物遇到空气变成红棕色
已知3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是( )A.参加反应的NH3只显还原性B.反应时能观察到白烟产生C.该反应可用于检验输送氯气的管道是否泄漏D.该反应过程中Cl2被氧化
1.下列关于氨水的叙述正确的是( ) A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱，能电离出OH- B．NH3的熔沸点低，故常用液氨作制冷剂 C．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白雾生成 D．NH3中N元素显-3价，故NH3具有还原性，可被还原
3.将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是（ ）A．O2 B．H2 C．N2 D．NO