化学选择性必修1第二节 反应热的计算练习题

这是一份化学选择性必修1第二节 反应热的计算练习题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

1.2反应热的计算同步练习-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．某反应由两步反反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A．物质A、B、C中，B的相对能量最大
B．两步反应均为吸热反应
C．A与C的能量差为E2
D．A⇌B反应，反应时一定要加热
2．下列关于反应与能量的说法正确的是（   ）
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物
B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH=+178.2 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物
C．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ•mol-1，1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3 kJ的能量
D．将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ•mol-1
3．天然气作为民生工程受到人们普遍关注。已知天然气不完全燃烧的化学方程式为3O2(g)+2CH4(g)=2CO(g)+4H2O(g)  ∆H(单位：kJ/mol)。且O=O键的键能为a kJ/mol，C—H键的键能为b kJ/mol，C≡O的键能为c kJ/mol，O-H键的键能为d kJ/mol，则甲烷不完全燃烧的∆H为
A．3a＋8b-2c-8d B．3a＋8b-2c-4d
C．2c＋8d-3a-4b D．2c＋8d-3a-8b
4．已知：  ；  则的等于
A．+1528.6 B．+1473
C．−1528.6 D．−1473
5．某反应由两步反应A⇌B⇌C，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述错误的是

A．A⇌B反应为吸热反应 B．加入催化剂不改变反应的焓变
C．整个反应的∆H= E1-E2 D．三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C
6．制备环氧丙醇的反应如下：
①
②
③
已知上述反应的焓变会随温度变化发生改变，焓变与温度的关系如图，下列说法不正确的是

A．曲线a代表反应②的焓变
B．
C．曲线b在600C对应的
D．曲线c代表反应①的焓变
7．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A．相同条件下，的比的大
B．相同条件下，的与的相等
C．已知气体溶于水放热，则的
D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下的
8．已知化学反应A2(g) +B2(g)⇌2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．该反应的ΔH=+(b-a) kJ·mol1
B．形成2molA—B键，吸收bkJ能量
C．该反应过程的活化能为a kJ·mol-1
D．断裂1molA—A键与断裂1molB—B键的键能相等，均吸收akJ能量
9．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+ O2（g）== CO(g) + 2H2O(g)   △H = -443.64 kJ·mol-1
2 CO（g）+ O2（g）== 2CO2(g)    △H = -566.0 kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是（      ）
A．CO的燃烧热  △H = -566.0 kJ·mol-1
B．2mol CO和1mol O2的总能量比2molCO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ
D．2CH3OH（l）+ 3O2（g）== 2CO2(g)+4H2O(g)   △H = -1453.28 kJ·mol-1
10．物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1molC完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热如表：
化合物
葡萄糖
H2O(1)
CO2
生成热/(kJ·mo1-1)
1259.8
285.8
393.5
则1mol葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量约为
A．3225kJ B．2816kJ C．2800kJ D．15556kJ

二、填空题
11．Ⅰ．回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 。
(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
200
a
则表中a= 。
Ⅱ．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(3)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：

①装置E中发生反应的化学方程式为 。
②装置D中碱石灰的作用是 。
(4)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)
当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 (填字母)。
A．1.3       B．1.6    C．1.8
12．（1）已知下列热化学方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2 220kJ•mol﹣1
H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol﹣1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 ．
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1；
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1；
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 ．
13．(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ。CH4的燃烧热ΔH= kJ·mol－1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。
(2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： 。
(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)    ΔH1=－696.6kJ·mol－1
②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)    ΔH2=－317.3kJ·mol－1
则4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH= 。
14．根据所学知识，回答下列问题。
(1)实验室中和热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是 (填字母)
A．顺时针搅拌     B．逆时针搅拌     C．上下移动
(2)中和热的测定，倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)
a.沿玻璃棒缓慢倒入     b.分三次倒入     c.一次迅速倒入
(3)若中和热的测定实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热 (填“偏大“偏小”或“无影响”)。
(4)向的溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全，生成1mol水时的热效应分别为，则三者由大到小的顺序为 。
(5)已知：①
②
③
碳与水蒸气反应制氢气的总反应热化学方程式是 。
(6)图Ⅰ是和反应生成和过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是 ，(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。的变化是 。

15．已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=﹣570
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣220.8
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5
回答下列问题：
(1)上述反应中属于吸热反应的是 。(填写序号)。
(2)H2的燃烧热为 。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。
(4)CO的燃烧热的热化学方程式为： 。
16．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1＜0
途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH2>0   ①
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH3＜0   ②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH4＜0   ③
请回答下列问题：
(1)生活常识告诉我们潮湿的煤炭燃烧时火焰更旺，就是因为有一氧化碳和氢气的生成。思考潮湿的煤炭燃烧时是否能够放出更多热量 ？
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是 。
(3)将煤转化为水煤气的优点有哪些 ？
正误判断
17．热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。(_______)
18．对于可逆反应，热化学方程式后的ΔH代表前面的化学计量数对应物质的量的物质完全反应时的热效应。(_______)
19．正逆反应的ΔH相等 。(_______)
20．反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。(_______)
21．比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。(_______)
22．热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。(_______)
23．物质的状态不同ΔH的数值也不同。(_______)
24．当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。(_______)
25．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH>0。(_______)
26．C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。(_______)

27．生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题：

(1)甲烷燃烧时的能量变化如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A．甲烷是一种清洁能源
B．甲烷完全燃烧时，化学能全部转化为热能
C．该反应的热化学方程式为  
(2)若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为 。
(3)利用催化还原，可消除氮氧化物的污染。
已知：①  
②  
若将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则 。
(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为    ，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：
化学键




键能/
436
465
a
1076
则a= 。
28．已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　 ΔH=−285.8 kJ∙mol−1
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=−241.8 kJ∙mol−1
③C(s)＋O2(g)=CO(g)　  ΔH=−110.5 kJ∙mol−1
④C(s)＋O2(g) =CO2(g)　  ΔH=−393.5 kJ∙mol−1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是 。(填序号)
(2)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。
(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(4)已知拆开1mol H−H键，1molN−H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
29．工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。   

（1）由图可知该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1 (填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3 。
（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)       △H=-442.4kJ•mol-1；
S(s) +O2 (g)==SO2 (g)        △H=-297.0kJ•mol-1。
则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。

三、实验题
30．实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验，得到的数据如表所示。

实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
(1)图中仪器A的名称是 。
(2) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。
(3)如果改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 (填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值 (填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)经数据处理，t2-t1=3.4，则该实验测得的= (溶液密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容按4.18J/(g·℃)计算，结果保留三位有效数字)。
(5)若用0.50mol/L盐酸与NaOH固体进行实验，则实验测得的反应热 (填“＞”“＜”或“=”)。
(6)若将NaOH溶液改为相同体积﹑相同浓度的氨水，测得反应热为，则 (填“＞”“＜”或“=”) ，理由是
31．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生进行实验并通过实验数据计算，该实验测得中和热的数值为57.3 KJ/moL。写出中和热的热化学反应方程式： 。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH (填‘偏大’‘偏小’‘无影响’)
32．实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)图中还缺少一个玻璃仪器，名称为： 。
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为 。
(3)用50 mL0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm3，则计算出的中和热∆H = 。

参考答案：
1．A
2．B
3．A
4．D
5．C
6．C
7．D
8．C
9．D
10．B
11．(1) 放热 (aq)+(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) =-346kJ/mol
(2)369
(3) 4NH3+6NO5N2+6H2O 干燥NO和NH3的混合气体
(4)A

12． C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ•mol﹣1 CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165  kJ•mol﹣1
13． －896 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3 kJ/mol －62 kJ·mol－1
14．(1)C
(2)c
(3)偏大
(4)
(5)
(6) 减小 不变

15． ② 285 kJ/mol 1425 kJ CO(g)+O2(g)CO2(g) =-283.1kJ/mol
16．(1)不能。碳燃烧的最终产物是二氧化碳，该反应不管是一步完成还是分几步完成，反应热是相同的
(2)ΔH1＝ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
(3)减少SO2和烟尘对大气的污染；燃烧效率高；便于输送等


17．正确 18．正确 19．错误 20．错误 21．错误 22．正确 23．正确 24．正确 25．正确 26．正确

27．(1)AC
(2)  
(3)
(4)415.1

28．(1)①②③④
(2) 283.0 kJ∙mol−1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g)   △H =−283.0 kJ∙mol−1
(3)CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=−725.8 kJ∙mol−1
(4)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)   △H =−92 kJ∙mol−1

29． 放热 减小 不变 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) =-1036.4kJ•mol-1
30．(1)玻璃搅拌器
(2)不能
(3) 增加 不变
(4)－56.8 kJ·mol-1
(5)＜
(6) ＞ 一水合氨电离吸热

31．(1)确保盐酸被完全中和
(2)C
(3)D
(4)ΔH1=ΔH2<ΔH3
(5)H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l)   ΔH=-57.3 KJ/moL
(6)偏大

32．(1)环形玻璃搅拌器
(2)H1=ΔH2＜ΔH3
(3)-55.2kJ/mol