高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物第二课时导学案及答案

第二章 第一节 钠及其化合物

第二课时

【学习目标】

1. 掌握钠及其化合物的性质及用途。

2. 理解Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。

3. 能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。

【学习重点】

1. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
2. 碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。

【目标一】氧化纳和过氧化钠

1．预测氧化钠和过氧化钠的性质

【思考与讨论】

⑴ 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。

    ⑵ 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。

从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，

过氧化钠与水反应生成什么物质呢？

【实验2-3】将1～2 mL水滴入1～2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中

检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【注】由于反应比较剧烈，故过氧化钠的用量不宜过多。将带火星的木条伸入到氧气浓度较大的

试管中部，观察现象。

实验现象：                                         

                                                    。

2. 氧化钠和过氧化钠的比较

【思考】金属钠着火应该用什么扑灭？                               

3. 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系

【导思】写出Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况。

⑴ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体)

　  2×78　　2×44　  2×106 　　     56

即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。

⑵ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体)

　  2×78　　2×18　  4×40　　　　   4

即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。

【导练1】

m g H2在O2中完全燃烧，燃烧所得的气体被足量的Na2O2吸收，则固体增加的质量为      

m g CO在O2中完全燃烧，燃烧所得的气体被足量的Na2O2吸收，则固体增加的质量为    

【目标二】碳酸钠和碳酸氢钠的比较

1．碳酸氢钠与碳酸钠的制备方法：

⑴ 制取NaHCO3的方法：

① 减压低温蒸干NaHCO3溶液。

NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热也易分解，所以不能采用常压蒸发溶剂的方法制得

NaHCO3晶体。

② 往饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，过滤得NaHCO3晶体。

Na2CO3 + H2O + CO2 === 2NaHCO3↓

离子方程式为：                                   

析出晶体的原因：a                  b                  c               

⑵ 制取Na2CO3的方法：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，利用NaHCO3比NH4HCO3

的溶解度小，使NaHCO3从溶液中析出：（工业制法——侯氏制碱法）

  NH3 + H2O + CO2 === NH4HCO3                NH4HCO3 + NaCl === NaHCO3↓ + NH4Cl

    2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

2．观察实验现象，总结二者性质异同

【实验2-4】

在两支试管中分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3（各约1 g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。

【实验2-5】

分别加热Na2CO3与NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。

3．Na2CO3与NaHCO3的比较

【说明】⑴ 通常用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 

⑵ 纯碱存在：碱性土壤、某些盐湖、内蒙古盐湖盛产天然碱。

⑶ 除CO2中的HCl、SO2等杂质，用饱和NaHCO3溶液。

【导练2】你有几种方法可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？

【目标三】焰色试验

1．定义：某些金属及其化合物灼烧时火焰呈现出特征________，根据呈现的________，判断试样所

     含的______________，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

【实验2-6】

实验步骤：

①将熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，

至与原来的火焰颜色相同时为止。

②用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

③将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取K2CO3

溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。

【实验结论】

钠元素的焰色反应呈_________，钾元素的焰色反应为__________(透过蓝色钴玻璃观察）。

【注意事项】

①做焰色反应前，要先将金属丝用盐酸洗净，而不能用硫酸。

②在观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察，否则观察到黄色火焰。

③焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化。

2．焰色试验的一般操作步骤

3．几种常见金属元素的焰色

【思考】焰色反应表现的是离子的化学性质吗？作焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代

         替铂丝吗？

【练习2】下列关于Na2O2的叙述中正确的是（   ）。

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只做氧化剂

C． Na2O2属于碱性氧化物

D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大

【练习3】近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述正确的是（   ）。

    A．化学式为Na2CO3　  B．受热不分解        C．属于盐        D．与盐酸不反应

【练习4】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（   ）。

A．都是淡黄色的固体               B．都是碱性氧化物 

C．都能和水反应形成强碱溶液       D．所含氧元素化合价都是-2价

【练习5】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（   ）。

A．通入二氧化碳气体     B．加入氢氧化钡溶液    C．加入澄清石灰水  D．加入稀盐酸

【小结】