高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物导学案

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1.与非金属单质反应：①钠与S研磨爆炸；②钠与Cl2点燃现象为_____________
③与O2的反应，反应产物取决于 。
（2）Li、Na、K在氧气中燃烧产物是否相同？
思考：Na在空气中一系列的变化最终产物是什么？
2.与羟基氢的置换反应： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①H2O = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②盐酸 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③乙醇，反应的剧烈程度从大到小为 。

3.Na与盐溶液的反应
Na投入到NH4Cl溶液中，有两种气体生成，化学反应方程式 。
Na投入到硫酸铜溶液中现象 。
Na投入到饱和的NaCl溶液中，现象 。
（二）氧化物（Na2O Na2O2） （1） Na2O2的电子式 Na2O电子式 _____
①阴阳离子个数比分别为：____、_____②二者是碱性氧化物的是____、较稳定的是_____
(2)过氧化钠与水反应的实质为： Na2O2+2H2O= H2O2 +2NaOH 2H2O2=2H2O+O2
思考：
①在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中钠离子质量分数增大，有氧气放出
B．溶液中氢氧根离子质量分数不变，有氢气放出
C．溶液中钠离子数目减少，有氧气放出
D．溶液中氢氧根离子质量分数增大，有氧气放出
②Na2O2与CO2、H2O、HCl反应时体现___________性.
计算：1）Na2O2与水反应可以制得氧气，高锰酸钾分解也可制得氧气，若产生相同质量的氧气，则二者的转移电子数之比为多少 。
2） 1 ml Na2O2与足量CO2反应时，转移 个电子
变式：标况下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，则反应中消耗的CO2体积为________，生成Na2CO3质量为_________，转移电子数为_______
②Na2O2与SO2反应方程式为______________________,Na2O2体现______性。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③Na2O2投入FeCl2溶液,现象：___________、Na2O2投入酚酞溶液,现象：_____________、Na2O2投入品红溶液中现象:_______________
计算：
差量法：
1.分别取WgC2H4O2、C3H4O2、C2H4O3充分燃烧后与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体的增重质量与Wg的关系分别是什么？
思考：在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%
2. 将一定量的CO2通入到足量的Na2O2中，反应后固体质量增加5.6 克,产生氧气的质量是（ ）
A. 16 g B.3.2 g C.5.6 g D.32 g
先后顺序：1分子过氧化钠与2 分子碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
变式：2分子过氧化钠与3.2分子碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是____
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
（三）碳酸钠和碳酸氢钠
用途：①碳酸钠：玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中
②碳酸氢钠：发酵粉、泡沫灭火器
（电器着火不用泡沫灭火器，反应中有水生成）
(Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2）
治疗胃酸过多（产生CO2胃溃疡不能用，用氢氧化铝）
（一）碳酸钠碳酸氢钠的性质对比
1.稳定性：测定稳定性：下列哪个装置可以测定碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性？
可否用右图进行实验？装置是否正确？
例题：按图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（ ）
①H2和NaHCO3 ②CO和Na2CO3 ③CO和CuO ④H2和Fe2O3
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
2.溶解性：常温下Na2CO3和NaHCO3溶解度较大的是 （化学式），①写出向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的化学方程式为： 。
②纯碱的制备---侯氏制碱法法：向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，析出白色晶体（NaHCO3）写出该过程涉及的化学方程式 、 。
3.与酸、碱、盐、反应：
思考：1.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液可以用哪些方法区分？
2.除杂问题：
①碳酸钠溶液（碳酸氢钠）②碳酸氢钠溶液（碳酸钠）③碳酸钠固体（碳酸氢钠）
3.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，比较消耗盐酸的物质的量？产生CO2的量？
4.为何泡沫灭火器中使用NaHCO3 而不使用 Na2CO3？

5. 下列溶液通入CO2离子共存仍可以大量共存的是
①CO32- NO3- Na+ ②Ca2+ Cl- Na+
②Ca2+ OH- Na+
4.图像分析：将二氧化碳通入一定量的NaOH溶液中，充分反应后，向其中加入盐酸，对应图像如下，分析对应溶质
5.计算
1.：8.4gNaHCO3受热分解所得固体质量为 g，减少质量为 g（即为H2O与CO2的总质量）
思考：①5g Na2CO3、NaHCO3混合物受热完全分解，混合物质量减少0.31g，则原混合物中NaHCO3的 质量为 g
2.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42—、NO3—
B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn4—、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3—、Cl-
D.d点对应的溶液中:F-、NO3—、Fe2+、Na+
7.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A．eq \f(84w2－53w1,31w1) B.eq \f(84(w1－w2),31w1) C.eq \f(73w2－42w1,31w1) D.eq \f(115w2－84w1,31w1)