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人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护背景图ppt课件
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护背景图ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了《青花瓷》方文山，金属腐蚀，氧化还原，阳离子，无电流产生，有微弱电流产生，金属被氧化，较活泼的金属被氧化，潮湿空气，电解质溶液H+等内容，欢迎下载使用。
金属腐蚀我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37117.02万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%~4%；据一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3。在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。因此，了解金属腐蚀的原因，并采取有效措施防止金属腐蚀具有重要的意义。
指金属或合金与周围接触到的 或 发生 反应而 腐蚀损耗的过程。
是金属本身失去电子变成 的过程(发生______反应)。
M - ne- = Mn+
3．金属腐蚀的分类——根据与金属接触的介质不同分
金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应
不纯的金属或合金与电解质溶液接触，形成原电池
化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，速率更快
与氧化剂的氧化性及温度等有关
与电解质溶液的酸碱性及金属活动性等有关
思考：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？
钢铁在这过程发生了电化学腐蚀。
根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。
CO2、 SO2、H2S
水膜呈较强酸性（pH≤4.3）
Fe - 2e- === Fe2+
2H+ + 2e- === H2↑
Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
水膜呈弱酸性、中性或碱性
O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+ (3-x) H2O
通常两种腐蚀同时存在，但吸氧腐蚀更普遍
电化学腐蚀中，只有金属活动性顺序位于H前面的金属才可能发生析氢腐蚀，位于H之后的金属只能发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式。
金属腐蚀快慢的判断 ：（学法p154）
①在同一电解质溶液中: ②同一种金属的腐蚀：
电解原理腐蚀＞原电池原理腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
强电解质>弱电解质>非电解质
下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 。
(5)(2)(1)(3)(4)
注意：原电池正极、电解池阴极受到保护。
思考：1.纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样吗？ 2.用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于 ，反应的化学方程式为 。3.若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于 ，反应原理是（写电极反应式和总反应式）： 。
2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2↑
(1)导管中水面_______,形成一段________。
在中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，消耗具支试管中的氧气，使具支试管内气压减小，水被压入导管形成水柱。
(2)加入CuSO4溶液的试管生成H2的速率______。
被Zn置换出来的Cu与Zn、稀盐酸构成很多微小的原电池，发生原电池反应，使生成H2的速率加快。
你能说出下列金属防护方法么?
1.改变金属材料的组成
在金属中添加其他金属或非金属可以制成生能优异的合金。
如：①把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢产品；②钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，不具有良好的生物相溶性。
2.在金属表面覆盖保护层
在金属表面覆盖致密的保护层，将金属物品与周围物质隔开是一种普遍采用的防护方法。
如：①在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷等；②用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属；③用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理（烤蓝，生成一层致密的四氧化三铁薄膜）；④利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化等。⑤采用离子注入、表面渗透镀等方式在金属表面也可以形成稳定的钝化膜等。
锅炉内壁、船舶外壳安装镁合金或锌块
用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换
用牺牲锌板的方法来保护钢闸门，锌板必须定期更换
Zn-2e-=Zn2+
锌片、铁片酸化的氯化钠溶液构成原电池，锌为阳极（负极）失电子，被腐蚀，铁为阴极（正极）被保护。
Fe2++K3[Fe(CN)6]=KFe [Fe(CN)6]↓+2K+
缠有锌片的铁钉周周围只出现红色，缠有铜片的铁钉铜片周围出现红色， 同时铁钉周围出现蓝色沉淀。
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
Fe-2e-=Fe2+
结论：不同金属构成原电池发生电化学腐蚀时，较活泼金属的被腐蚀，相对不活泼的金属被保护。
钢铁闸门，地下管道连接电源负极
比被保护金属活泼（本身不断被腐蚀）
惰性材料（只起导电作用，本身不被腐蚀）
一般而言，外加电流法比牺牲阳极法保护效果更好。
电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的负极
同一金属在相同电解质溶液中，腐蚀快慢如下：
金属腐蚀我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37117.02万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%~4%；据一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3。在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。因此，了解金属腐蚀的原因，并采取有效措施防止金属腐蚀具有重要的意义。
指金属或合金与周围接触到的 或 发生 反应而 腐蚀损耗的过程。
是金属本身失去电子变成 的过程(发生______反应)。
M - ne- = Mn+
3．金属腐蚀的分类——根据与金属接触的介质不同分
金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应
不纯的金属或合金与电解质溶液接触，形成原电池
化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，速率更快
与氧化剂的氧化性及温度等有关
与电解质溶液的酸碱性及金属活动性等有关
思考：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？
钢铁在这过程发生了电化学腐蚀。
根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。
CO2、 SO2、H2S
水膜呈较强酸性（pH≤4.3）
Fe - 2e- === Fe2+
2H+ + 2e- === H2↑
Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
水膜呈弱酸性、中性或碱性
O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+ (3-x) H2O
通常两种腐蚀同时存在，但吸氧腐蚀更普遍
电化学腐蚀中，只有金属活动性顺序位于H前面的金属才可能发生析氢腐蚀，位于H之后的金属只能发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式。
金属腐蚀快慢的判断 ：（学法p154）
①在同一电解质溶液中: ②同一种金属的腐蚀：
电解原理腐蚀＞原电池原理腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
强电解质>弱电解质>非电解质
下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 。
(5)(2)(1)(3)(4)
注意：原电池正极、电解池阴极受到保护。
思考：1.纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样吗？ 2.用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于 ，反应的化学方程式为 。3.若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于 ，反应原理是（写电极反应式和总反应式）： 。
2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2↑
(1)导管中水面_______,形成一段________。
在中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，消耗具支试管中的氧气，使具支试管内气压减小，水被压入导管形成水柱。
(2)加入CuSO4溶液的试管生成H2的速率______。
被Zn置换出来的Cu与Zn、稀盐酸构成很多微小的原电池，发生原电池反应，使生成H2的速率加快。
你能说出下列金属防护方法么?
1.改变金属材料的组成
在金属中添加其他金属或非金属可以制成生能优异的合金。
如：①把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢产品；②钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，不具有良好的生物相溶性。
2.在金属表面覆盖保护层
在金属表面覆盖致密的保护层，将金属物品与周围物质隔开是一种普遍采用的防护方法。
如：①在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷等；②用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属；③用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理（烤蓝，生成一层致密的四氧化三铁薄膜）；④利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化等。⑤采用离子注入、表面渗透镀等方式在金属表面也可以形成稳定的钝化膜等。
锅炉内壁、船舶外壳安装镁合金或锌块
用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换
用牺牲锌板的方法来保护钢闸门，锌板必须定期更换
Zn-2e-=Zn2+
锌片、铁片酸化的氯化钠溶液构成原电池，锌为阳极（负极）失电子，被腐蚀，铁为阴极（正极）被保护。
Fe2++K3[Fe(CN)6]=KFe [Fe(CN)6]↓+2K+
缠有锌片的铁钉周周围只出现红色，缠有铜片的铁钉铜片周围出现红色， 同时铁钉周围出现蓝色沉淀。
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
Fe-2e-=Fe2+
结论：不同金属构成原电池发生电化学腐蚀时，较活泼金属的被腐蚀，相对不活泼的金属被保护。
钢铁闸门，地下管道连接电源负极
比被保护金属活泼（本身不断被腐蚀）
惰性材料（只起导电作用，本身不被腐蚀）
一般而言，外加电流法比牺牲阳极法保护效果更好。
电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的负极
同一金属在相同电解质溶液中，腐蚀快慢如下：
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