高中化学第二节 离子反应第2课时综合训练题

《第2课时 离子反应》提升练

一、选择题

1.下列有关反应中不属于离子反应的是（   ）

A.碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应

B.氢氧化铜与稀硫酸的反应

C.锌与氯化铜溶液的反应

D.二氧化碳与炭在高温下的反应

2.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是（   ）

A.Na+

B.Ba2+

C.Mg2+

D.Cl-

3.离子方程式表示（   ）

A.碳酸盐与盐酸之间的反应

B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

4.下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是（   ）

A.

B.

C.

D.

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.某无色澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl-

B.使石蕊溶液显示蓝色的溶液中：Na+、K+、、

C.含的溶液中：K+、Ca2+、、

D.使pH试纸显示蓝色的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl-

6.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙一沉淀；乙+丙一-沉淀；丙+丁一-沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（   ）

A.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、盐酸

B.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、AgNO3溶液

C.Na2CO3溶液、盐酸、AgNO， 溶液、BaCl2溶液

D.AgNO3溶液、盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

二、填空题

7.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO；

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2。

（1）三种物质依次是(填化学式)：

①__________：②__________：③__________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质——NaHCO3，该反应的化学方程式为_____________________；该反应的离子方程式为________________________。

（3）新物质与足量稀硫酸反应能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则此反应的离子方程式为______________________________。

（4）HCO3与H+在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明：______________________________________________________________________。

8.已知某无色溶液中可能含有、Na+、、、H+、、Cu2+、Cl-等离子中的若干种。对该溶液做如下实验：

①取少量溶液，用pH试纸检验，得pH=1；

②重新取原溶液， 用稀盐酸和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成；

③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀硝酸， 结果又有白色沉淀生成。

（1）可得出结论：原溶液中一定有____________________，一定没有__________________________；可能有______________________。

（2）步骤②的离子反应方程式为_________________________________；步骤③的离子反应方程式为______________________________________________。

9.X、Y、Z三种物质有如图所示的转化关系，其中，X与稀盐酸不反应。

（1）根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：

X为__________，Y为__________，Z为__________；

试剂甲为__________，试剂乙为____________________。

（2）写出上述①~⑤步反应的离子方程式：

①____________________________________________________________；

②____________________________________________________________；

③____________________________________________________________；

④____________________________________________________________；

⑤____________________________________________________________。

答案与解析

一、选择题

1.答案：D

解析：离子反应指的是离子之间的反应，酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应，盐溶液中金属元素之间的置换反应都是离子反应，二氧化破与炭在高温下的反应没有离子参加，不属于离子反应。故选D。

2.答案：C

解析：四个选项中只有Mg2+可与OH-生成白色沉淀Mg(OH)2，故C正确。

3.答案：C

解析：离子方程式表示可溶性的碳酸盐(而不是难溶性破酸盐，如碳酸钙等)与强酸(而不是弱酸，如醋酸等)之间的复分解反应。

4.答案：C

解析：硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，A正确；氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，B正确；碳酸镁是难溶于水的物质，在离子方程式中以化学式的形式表示，不能用离子方程式表示BaCO3和H2SO4之间的反应， C错误； 氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，D正确。

5.答案：B

解析：Fe2+是浅绿色离子，A不符合题意；使石蕊溶液显示蓝色说明溶液为碱性， 含有大量的OH-，Na+、K+、、ClO-四种离子能与OH-大量共存， B符合题意；与Ca2+反应生成沉淀，C不符合题意；使pH试纸显示蓝色说明溶液为碱性，含有大量的OH-，OH-与Fe3+反应生成沉淀，D不符合题意。故选B。

6.答案：A

解析：乙能与甲、丙、丁反应，且与丁反应能产生气体，故乙为Na2CO3溶液；再根据物质之间转化的现象可知，甲为BaCl2溶液， 丁为盐酸， 丙为AgNO3溶液。

二、填空题

7.答案：(1)CO2  H2O  Na2CO3

(2) 

(3)

(4)

解析：①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。

8.答案：(1)H+、  、、Cu2+  Na+、、Cl-

(2)  

解析：该溶液无色，则该溶液中一定不含Cu2+；pH=1，则溶液具有强酸性，则该溶液中一定含H+，一定不存在、；由步骤②可知，加入稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含，发生的反应为；步骤③加入AgNO3和稀硝酸， 产生的白色沉淀为AgCl，因在步骤②中引入了Cl-，故不能确定原溶液中是否含有Cl-；通过以上实验，不能确定Na+、是否存在。

9.答案：(1) MgSO4  Mg(OH)2  MgCl2  BaCl2  AgNO3

(2) ①  ② ③ ④ ⑤

解析：由反应X+Ba(NO3)2→Mg(NO3)2，根据复分解反应发生的条件及元素守恒， 可知X为MgSO4， 故Y为Mg(OH)2，Z为MgCl2，试剂甲为BaCl2，试剂乙为AgNO3。