高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步测试题

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1．某无色溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．H＋、Na＋、MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
B．Na＋、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Mg2＋、Cl－
C．K＋、Na＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
2．[2022·烟台高一测试]某溶液中含有大量的Cl－、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、OH－等阴离子，如果只取一次该溶液就能够将Cl－、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、OH－依次检验出来，下列操作顺序正确的是( )
①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加过量Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
3．下列离子的检验方法正确的是( )
A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
C．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中有CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
4．[2022·德州高一期中]某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．一定含有K＋、OH－、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－
D．无法判断离子种类
5．[2022·河北师大附中高一检测]某混合溶液中所含离子的个数如表，则M离子可能为 ( )
A.Cl－B．Ba2＋
C．Na＋ D．Mg2＋
6．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )
A．①④③② B．①④②③
C．①③④② D．④①②③
7．(双选)下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不一定有CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
8．[2022·广州高一检测]下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是 ( )
A．CaO(CaCO3) 水溶解、过滤
B．CO2(HCl) NaOH溶液，洗气
C．Cu(Fe) 过量CuCl2溶液过滤、洗涤、干燥
D．NaCl(Na2CO3) 足量稀硫酸，蒸发结晶
9．(双选)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A．无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
B．酸性溶液：NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Fe3＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
C．遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
D．碱性溶液：K＋、Al3＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
10．[2022·哈尔滨高一检测]下列反应，能用离子方程式Ca2＋＋2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===CaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H2O表示的是( )
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应
B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙反应
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应
D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应
11．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
[等级突破]
12．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、OH－、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 和Cl－，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。
(2)写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ.________________________________________________________________________；
Ⅳ.________________________________________________________________________。
(3)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K＋，判断依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
(1)两次检测结果中第________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、CO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 和Cl－。
第一步：向溶液中滴加过量的________溶液(填化学式)，其目的是检验CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 并将其除去；发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
第二步：加入过量的________溶液(填化学式)，其目的是检验并除去________离子；发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
第三步：过滤，再向滤液中加入________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子：
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按个数比为2∶1混合，反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按个数比1∶1混合，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)写出向NaHSO4溶液中滴加少量Na2CO3溶液的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、Cl－、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 中的某一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为________，B的化学式为________。
(2)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出A溶液中阴离子的检验方法
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
课时作业5 离子反应的应用(提升课)
1．解析：A项，MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 呈紫红色；B项，Mg2＋与CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 反应生成MgCO3沉淀；D项，酸性时发生HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O，碱性时发生HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－===CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O。
答案：C
2．解析：应该先滴加过量Ba(NO3)2溶液检验CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，过滤，再向滤液中滴加过量Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以B项中操作顺序正确。
答案：B
3解析：A项，要先加入稀硝酸，排除CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 等离子的干扰；B项，蓝色沉淀是氢氧化铜，说明原溶液中含有Cu2＋，正确；C项，要先加入盐酸，排除CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 和Ag＋的干扰；D项，产生气体的可能是CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 或HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 。
答案：B
4解析：①无色溶液说明不含Cu2＋，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH－，则不含Ag＋；②加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 或SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 或两者都有，则一定不含Ba2＋；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 和SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ；④向③滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液呈电中性，则溶液中必含K＋。综上所述：原溶液一定含有K＋、OH－、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 。
答案：A
5．D 6.D 7.AB 8.C 9.BC 10.C
11．解析：因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。
答案：B
12．解析：(1)无色溶液，则溶液中不含Fe3＋；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH－，不含Mg2＋；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl－；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2＋；已确定存在的离子为Ba2＋、Cl－、OH－，未确定的离子有K＋，肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 。(2)实验Ⅲ：溶液有OH－和Cl－，加入稀硝酸与硝酸银，反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O，Cl－＋Ag＋===AgCl↓；实验Ⅳ：溶液中含有Ba2＋和OH－，与H2SO4溶液反应的离子方程式：Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。(3)溶液中肯定存在的离子是Ba2＋、OH－、Cl－；设各离子数目均为N，根据电荷守恒规律：2×N＝1×N＋1×N，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子。
答案：(1) Mg2＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) Ba2＋、OH－、Cl－
(2)H＋＋OH－===H2O，Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(3)无 溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋
13．解析：(1)第②次溶液中检测出的粒子中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，检测结果不正确；(2)由分析可知，第一步应向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液检验CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 并将其除去，检验并除去的反应为稀硝酸溶液中的氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===CO2↑＋H2O；第二步应加入过量的硝酸钡溶液检验SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 并将其除去，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓；第三步的操作为过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，检验的反应为硝酸银溶液中的银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
答案：(1)② (2)HNO3 2H＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===CO2↑＋H2O Ba(NO3)2 SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓ AgNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
14．答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
(2)盐 NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子
(3)①2H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
②H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓
(4)2H＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===CO2↑＋H2O
15．解析：(1)A、B、C、D是可溶性盐，Ag＋只能与NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 组成可溶性盐，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 只能与Na＋组成可溶性盐，Cu2＋与SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 组成可溶性盐，Ba2＋与Cl－组成可溶性盐。由①知，C盐是CuSO4；由②知，B盐是AgNO3，D盐是Na2CO3；因此A盐是BaCl2；(2)D为Na2CO3，其为易溶性盐，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，而CH3COOH为弱酸，离子方程式中保留分子式，因此，二者反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；(3)A盐为BaCl2，阴离子Cl－的检验方法为取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl－。
答案：(1)BaCl2 AgNO3
(2)CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(3)取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl－所含离子
NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
H＋
M
个数
2a
a
2a
a
检测次数
溶液中检测出的粒子
第①次
K＋ Na＋ CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) Cl－
第②次
K＋ Na＋ Ba2＋ Cl－ SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))