人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课后复习题

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A.乙醇B.HCl
C.NaClD.H2O
【解析】选C。乙醇为非电解质,A错误;HCl液态下无自由移动的离子不导电,与题意不符,B错误;NaCl熔融状态下有自由移动的离子能导电,符合题意,C正确;H2O在液体时几乎不导电,与题意不符,D错误。
2.(2020·福州高一检测)能用离子方程式“Ba2++SBaSO4↓”表示的化学反应是( )
A.BaCl2+ H2SO4BaSO4↓+ 2HCl
B.Ba(OH)2+ H2SO4BaSO4↓+ 2H2O
C.Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ H2O+ CO2↑
D.Zn+ H2SO4ZnSO4+ H2↑
【解析】选A。氯化钡是可溶性的钡盐,硫酸是强酸,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成,符合题意要求,A正确; Ba(OH)2+ H2SO4BaSO4↓+ 2H2O,离子方程式应为2OH-+Ba2++2H++SBaSO4↓+2H2O,B错误;Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ H2O+ CO2↑,离子方程式应为C+2H+H2O+CO2↑,C错误;Zn+H2SO4ZnSO4+ H2↑,离子方程式应为Zn+ 2H+ Zn2++ H2↑,D错误。
3.(2020·潍坊高一检测)下列离子在指定条件中一定可以大量共存的是( )
A.无色溶液中:Fe3+、Cl-、K+
B.加入铁粉产生H2的溶液中:Mg2+、Cl-、Ba2+
C.NaHCO3溶液中:S、H+、Cl-
D.滴加盐酸产生气体的溶液中:Ca2+、Na+、N
【解析】选B。Fe3+是棕黄色,A不正确;加入铁粉产生H2的溶液,为酸性溶液,题目中的三种离子可以大量共存,B正确;NaHCO3能与氢离子反应,C不正确;滴加盐酸可以产生气体的溶液中可能有碳酸根离子,则与Ca2+不共存,D不正确。
4.(2020·宜春高一检测)Ⅰ.有以下物质:①石墨 ②铝 ③乙醇 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 熔融氯化钠。
(1)其中能导电的是________(填序号,下同);属于非电解质的是________;属于电解质的是______________________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式: __。
(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的化学方程式: __。
Ⅱ.(1)下列叙述正确的是________。
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.SO3溶于水能导电,所以 SO3是电解质
(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是________。
A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是NH4ClN+Cl-,所以NH4Cl不是盐
【解析】Ⅰ.(1)①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电;④氨水、⑦氢氧化钡溶液、熔融氯化钠,有能自由移动的阴、阳离子而能导电;故合理选项序号是①②④⑦;非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物,乙醇和二氧化碳符合,故合理选项序号是③⑤;电解质包括酸、碱、活泼金属氧化物、盐和水。⑥碳酸钠固体、⑧纯醋酸、⑨氧化钠固体、⑩氯化氢气体、
熔融氯化钠都是电解质;故合理选项序号是⑥⑧⑨⑩;
(2)碳酸钠是盐,其电离方程式为Na2CO32Na++C;
(3)碳酸钠和盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2;
Ⅱ.(1) A.固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电,溶于水会电离产生自由移动的离子而导电,所以氯化钠是电解质,A错误;B.在铜丝中含自由移动的电子而能导电,但Cu是单质,不是化合物,因此不属于电解质,B错误;C.氯化氢是化合物,溶于水会电离产生自由移动的H+、Cl-,所以HCl是电解质,C正确;D.SO3溶于水能导电,是因为三氧化硫和水反应生成电解质硫酸,本身不能电离,所以SO3是非电解质,D错误;
(2)A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的不一定是酸,如硫酸氢钠,A错误;B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的不一定是碱,如碱式盐也能电离出氢氧根离子,但是盐,B错误;C.由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐,所以化合物电离时,生成金属离子和酸根离子的也是盐,C正确;D.NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成的化合物,属于盐,D错误。
答案:Ⅰ.(1)①②④⑦ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩ (2)Na2CO32Na++C
(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
Ⅱ.(1)C (2)C
5.(2020·淄博高一检测)有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、C、S、Na+、K+、Mg2+、Cu2+中的某几种。
经实验:
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;
②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀;
③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________,一定不含有的离子是________,可能含有的离子是_________________。
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确________(填“是”或“否”),说明理由__ __。
(3)写出①中反应的离子方程式 ______________________。
【解析】无色透明溶液,说明没有Cu2+,原溶液能与足量Ba(OH)2溶液产生白色沉淀,则原溶液可能含有C、S、Mg2+等离子,由②可知与BaCl2溶液不产生沉淀,则说明原溶液中不含有C、S,则说明一定含有Mg2+,原溶液加AgNO3,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明一定含有Cl-。
(1)由以上分析可知,原溶液中一定含有的离子是Cl-、Mg2+,一定不含有的离子是C、S、Cu2+,可能含有Na+、K+;
(2)实验③可以省略,因溶液显电中性,故有阳离子必有阴离子,C、S不存在,则必须含有Cl-;
(3)反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。
答案:(1)Mg2+、Cl- C、S、Cu2+ Na+、K+
(2)是 溶液呈电中性,必须同时含有阴、阳离子
(3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
6.粮、盐、布、铁、畜是古代贸易的主体,其中盐是第二大宗的商品。而齐国(今淄博临淄) 由于盐业发达而迅速崛起。
根据有关文献记载,这可能与草木灰(含有碳酸钾)有关系。通常情况下,海水晒盐得到的粗盐中含有可溶性杂质较多,其中钙镁离子会使得盐口味变苦,但是齐国制备的盐却几乎没有苦味。因为齐国生产盐的工艺中有一步是“先铺上稻麦草灰和芦茅灰一寸左右,用海水浇淋,以吸收盐分,然后到次日中午扫取灰盐”。经过这一步,齐国生产的盐就没有苦味了。
(1)请你结合相关的离子反应方程式,解释齐国生产的盐没有苦味的原因。
________________________________________。
(2)经过上述工艺中得到的盐中仍然存在少量的S,请你选用合适的试剂除去S, 并结合离子方程式说明。 __。
答案:(1)草木灰中的碳酸钾会和钙镁离子结合成沉淀,从而除去钙镁离子,发生的离子反应为Ca2++CCaCO3↓、Mg2++CMgCO3↓
(2)S可以用BaCl2溶液来除去,发生的离子反应为Ba2++SBaSO4↓
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