2023年江苏省宿迁市沭阳县怀文中学中考模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年江苏省宿迁市沭阳县怀文中学中考模拟化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年江苏省宿迁市沭阳县怀文中学中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学推动了社会的进步，使世界变得更加绚丽多彩。下列变化中，属于化学变化的是
A．酒精挥发 B．西瓜榨汁
C．海水晒盐 D．蜡烛燃烧
2．下列实验操作错误的是
A． 稀释浓硫酸 B． 添加酒精
C． 氧气验满 D． 测溶液pH
3．2022年2月第24届冬奥会在我国举行，冰上运动场馆的外墙采用了新型的塑料膜材料聚氟乙烯(C2H2F2)n，下列关于聚氟乙烯说法错误的是
A．由碳、氢、氟三种元素组成
B．碳、氢两种元素的质量比为12：1
C．属于有机高分子化合物
D．聚氟乙烯中碳元素的质量分数最大
4．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是(　　)

A．钠、氯都属于金属元素
B．氯化钠是由a，d两种粒子构成的
C．氯的相对原子质量是35.45g
D．a表示的是一种阴离子
5．下列有关实验现象描述没有明显错误的是
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 B．红磷在空气中燃烧冒出大量的白雾
C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
6．煤气发生炉可将煤炭转化为煤气，从而提高煤的利用率、减少环境污染，其原理的微观示意图如图。
（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子）
下列对该反应的说法不正确的是
A．该反应基本类型属于置换反应 B．反应前后原子的种类和数目保持不变
C．该反应前后各元素的化合价均不变 D．该反应中反应物的微粒个数比为
7．向盛有氯化镁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，下列叙述正确的是
A．若锌有剩余时，则滤渣中一定有Mg、Cu和Zn
B．若锌有剩余时，则滤液中一定没有和
C．若锌无剩余时，则滤渣中一定有Cu，可能有Mg
D．若锌无剩余时，则滤液中一定有和
8．下列对部分化学知识归纳完全正确的一组是
A．化学与健康
B．化学与安全
①微量元素氟能防治龋齿，补充越多越好
②糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入
③油脂是提供能量的重要物质，可大量食用
①点燃H2前先检验纯度
②加油站严禁烟火
③不食用含黄曲霉素的食物
C．化学与生活
D．物质性质与用途
①鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法
②食用水果、蔬菜可以补充维生素
③家庭装修使用的塑料水管属于天然材料
①干冰升华吸热，可用于人工降雨
②氢氧化钠有碱性，可用来改良酸性土壤
③稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯
A．A B．B C．C D．D
9．要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，其中方法正确的是
A．碳粉(氧化铜)---加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
B．氧化钙(碳酸钙)---加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．氯化钾溶液(氯化镁)---加入过量氢氧化钾溶液、过滤
D．氢气(氯化氢)---通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
10．根据下图，判断下列说法正确的是

A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度

二、填空题
11．化学与生产、生活联系紧密。
(1)氢氧化铝具有中和胃酸以及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃痛、烧心、反酸等症状。请用化学方程式表达氢氧化铝治疗胃酸过多的原理 。
(2)洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
(3)自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入 进行检验；生活中用 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。
(4)日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与 (填化学式)同时接触而导致，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (用文字表述)。
(5)给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用 扑灭，其灭火的原理是 。

三、流程题
12．我国多地都曾出现过盐井，从天然盐井水中获取的粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：
  
提示：杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和 。
(3)物质X是 。
(4)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液己过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有_____(填序号)。
A．NaCl B．HCl C．Na2SO4 D．KCl

四、实验题
13．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
  
(1)实验室用装置D收集产生的氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端进入。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 。装置Ｃ也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是 。用装置E除去CO2气体中可能混有的HCl杂质，写出相应的化学方程式 。
(3)如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 (填选项序号)。
  
a．O2    b．CO2    c．H2    d．CH4
14．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
    
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图一中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是 。
②用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%(填“大于”或“小于”)。
(2)如图二：向1-5号小试管中分别滴加少量稀硫酸。
① 中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn (填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
    
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是 ，实验进行到60s时溶液中的溶质为 (填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。

五、推断题
15．A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学中常见的物质，它们存在如下的转化关系(部分反应的生成物已经略去)，其中A是由两种元素组成的红棕色粉末，C是一种造成温室效应的气体，E是一种黑色固体且和A含有的元素种类相同，A、B、C、E在物质的分类中属于同类物质。

请回答下列问题：
(1)写出的化学方程式 。
(2)E的化学式为 。
(3)D和F发生反应的基本反应类型为 。
(4)G溶液中含有的金属阳离子是 。

六、计算题
16．用沉淀法测定食用碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
M
172.0
192.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)表中数据M的值为 。
(2)该样品中碳酸钠的质量分数是多少？

参考答案：
1．D
【详解】A、酒精挥发是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、西瓜榨汁是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、海水晒盐过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地注入到水中，并不断地用玻璃棒搅拌，正确；
B、向酒精灯内添加酒精时要用漏斗，正确；
C、氧气的验满要将带火星的小木条平放在集气瓶口，错误；
D、测溶液的酸碱度要用pH试纸，要用滴管滴加到点滴板上，正确。
故选C。
3．D
【详解】A、聚氟乙烯是由碳、氢、氟三种元素组成的，说法正确；
B、碳、氢两种元素的质量比为（12×2n）：（1×2n）=12：1，说法正确；
C、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。聚氟乙烯的相对分子质量是（12×2+1×2+19×2）n=64n，n值能上万，则属于有机高分子化合物，说法正确；
D、聚氟乙烯中碳、氢、氟三种元素的质量比为（12×2n）：（1×2n）：（19×2n）=12：1：19，氟元素的质量分数最大，说法错误；
故选：D。
4．B
【详解】试题分析：A选项氯元素属于非金属元素；B选项氯化钠是由a、d两种粒子构成的是正确的叙述；C选项氯的相对原子质量是35.45；D选项a表示的是一种阳离子；故答案选择B
考点：元素周期表提供的信息、微粒结构示意图
5．A
【详解】A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体，同时放出大量的热。正确；
B、红磷在空气中燃烧产生白烟，不产生白雾，错误；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体是描述了实验结论，不是实验现象，错误；
D、铁丝在空气中不能燃烧，错误。
故选A。
6．C
【详解】由微观示意图可知，碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2。
A、该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，说法正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，说法正确；
C、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零，该反应有单质参加反应又有单质生成，反应前后一定有元素的化合价的变化，说法错误；
D、由方程式可知，该反应中反应物两种微粒的个数比为1：1，说法正确。
故选C。
7．D
【详解】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铜，所以向盛有氯化镁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会与氯化铜反应生成铜和氯化锌，与氯化镁不反应。
A、若锌有剩余时，氯化铜被完全反应，与氯化镁不反应，则滤渣中一定有Cu和Zn，没有镁，叙述错误；
B、若锌有剩余时，氯化铜被完全反应，则滤液中一定没有CuCl2，叙述错误；
C、若锌无剩余时，锌与氯化铜反应，与氯化镁不反应，所以滤渣中一定有Cu，不可能有Mg，叙述错误；
D、若锌无剩余时，由C选项可知：滤液中一定有MgCl2和ZnCl2，叙述正确；
答案：D。
8．B
【详解】A、①氟为微量元素，且氟能防治龋齿，但不能补充太多，过量会引起氟骨病，不正确；
②糖类为人体的营养素之一，每天应适量摄入，正确；
③油脂是提供能量的重要物质，但不能过量食用，不正确，该选项不符合题意。
B、①氢气不纯时点燃会发生爆炸，点燃氢气前应验纯，正确；
②加油站附近可燃物较多，应严禁烟火，正确；
③黄曲霉毒素蒸煮也不能杀死，则不能食用含黄曲霉素的食物，正确，该选项符合题意。
C、①羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，化纤制品着火有刺激性气味，则可采用点燃闻气味的方法鉴别，正确；
②水果、蔬菜中富含维生素，正确；
③塑料属于合成材料，错误。该选项不符合题意。
D、①干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；
②氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不正确；
③稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可用于制航标灯，正确，该选项不符合题意。
故选B。
9．A
【详解】A、CuO能与适量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化镁能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
10．C
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。    
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
11．(1)
(2)乳化
(3) 肥皂水 加热煮沸
(4) O2、H2O 铝能和氧气反应产生致密的氧化铝膜，阻止铝腐蚀

(5) 湿抹布(合理即可) 隔绝氧气(空气)

【详解】（1）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为： ；
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂对油污的乳化作用；
（3）日常生活中，可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；煮沸自来水，除了有杀菌消毒（高温使蛋白质变性）的作用，还可以降低水的硬度；
（4）铁会与空气中的氧气、水发生反应而锈蚀，故填：O2、H2O；铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应生成了一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用；故填：铝能和氧气反应产生致密的氧化铝膜，阻止铝腐蚀；
（5）洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布盖灭，其灭火的原理是隔绝空气（氧气）。
12．(1)漏斗
(2)BaSO4
(3)Na2CO3
(4)C

【详解】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）滤液a中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁和硫酸钠，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以沉淀b所含物质为Mg（OH）2和硫酸钡；故填：BaSO4；
（3）滤液b中含有氯化钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化钡和氢氧化钡，因此加入过量的X是除去钙离子和钡离子，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以除去氯化钠中的氯化钙、氯化钡以及氢氧化钡，需要加入的试剂为碳酸钠，所以物质X是碳酸钠；
（4）氢氧化钡的作用是除去氯化镁和硫酸钠，证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，即氯化镁和硫酸钠均已反应完。
A、氯化钠和氢氧化钡不反应，有无氢氧化钡都没有明显现象；错误；
B、如果有氢氧化钡，盐酸和氢氧化钡反应产生氯化钡和水，但是没有明显现象；错误；
C、如果有氢氧化钡，滴加硫酸钠有白色沉淀生成（硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠），所以选用硫酸钠来证明Ba（OH）2溶液已过量；正确；
D、氯化钾和氢氧化钡不反应，有无氢氧化钡都没有明显现象；错误；
故选：C。
13．(1)a
(2) 控制反应的发生与停止
(3)a

【详解】（1）用装置D收集产生的氧气，氧气的密度比水小，则应从a端通入；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
a、碱石灰具有吸水性，且与氧气不反应，可用碱石灰干燥氧气，且氧气的密度比空气大，用万用瓶收集，应“长进短出”，符合题意；
b、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不符合题意；
c、碱石灰具有吸水性，且与氢气不反应，可用碱石灰干燥氢气，且氢气的密度比空气小，用万用瓶收集，应“短进长出”，不符合题意；
d、碱石灰具有吸水性，且与甲烷不反应，可用碱石灰干燥甲烷，且甲烷的密度比空气小，用万用瓶收集，应“短进长出”，不符合题意。
故选a。
14．(1) 烧杯 搅拌，加速溶解 大于
(2) 试管1 弱
(3) 稀盐酸 NaCl、NaOH 释放

【详解】（1）①配制一定溶质质量分数的溶液，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，图中缺少烧杯，该实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解；
②读取量筒中液体的体积数时，俯视读取时，读数大于液体的实际体积数，即量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数大于10%；
（2）①试管1稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变红；
②试管3中产生气泡，即锌能够与稀硫酸反应生成氢气，试管4中无明显现象，即铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由金属活动性顺序可知，由此推断金属活动性Cu比Zn弱；
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，即碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：；
（3）①由图4可知，实验开始前，X溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液X是稀盐酸；实验进行到60s时溶液的pH大于7，则溶液中的溶质是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和加入的过量的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、NaOH；
②由图可知，反应开始后溶液的温度升高，据此可得出反应过程中释放能量的结论。
15． Fe3O4 置换反应 Fe3+
【分析】由图可知，A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学中常见的物质，其中A是由两种元素组成的红棕色粉末，可推出A为氧化铁，C是一种造成温室效应的气体，可推出C为二氧化碳，E是一种黑色固体且和A含有的元素种类相同，可推出E为四氧化三铁，A、B、C、E在物质的分类中属于同类物质，A能与B在高温下反应生成C和D，可推出B为一氧化碳，D为铁，D能与F反应生成浅绿色溶液H，可推出F为酸，如稀盐酸，H为氯化亚铁，A能与F反应生成G，可推出G为氯化铁，代入验证，符合题意。
【详解】（1）A+B→C+D 为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）E为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（3）D和F反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）G溶液是氯化铁溶液，含有的金属阳离子是铁离子，即Fe3+。
16．(1)154.0/154
(2)根据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为
设样品中碳酸钠的质量分数为x



答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。

【详解】（1）根据题意可知，第一次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀质量为20.0g+90g+10g-118.0g=2.0g，第二次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀的质量为118.0g+20.0g-136.0g=2.0g，同理推出第四次生成沉淀的值为136.0g+20.0g-M=2.0g，解得M=154.0g；
（2）见答案。