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2023年江苏省镇江市句容市华阳中学中考化学模拟试卷（含答案解析）
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这是一份2023年江苏省镇江市句容市华阳中学中考化学模拟试卷（含答案解析），共27页。试卷主要包含了 下列属于纯净物的是， 下列归类错误的是， 配制200， 下列实验方法正确的是，0mL水B等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省镇江市句容市华阳中学中考化学模拟试卷
1. 下列属于纯净物的是( )
A. 稀硫酸 B. 天然气 C. 蒸馏水 D. 石灰石
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是( )
A. 铁锅生锈 B. 滴水成冰 C. 花香四溢 D. 电灯发光
3. 下列物质的用途主要与其化学性质相关的是( )
A. 液氮作医疗冷冻剂 B. 高粱常用于酿制白酒
C. 氢气用于充探空气球 D. 干冰可用作人工降雨
4. 下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是( )
A. 焚烧垃圾以减少白色污染 B. 植树造林维持好碳、氧循环
C. 合理使用农药和化肥，减少对环境的污染 D. 废水要处理后排放，降低污染
5. 下列归类错误的是( )
选 项
归 类
内 容
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
常见合金
黄铜、硬铝、玻璃钢
C
同一物质
烧碱、火碱、苛性钠
D
糖类物质
淀粉、蔗糖、纤维素
A. A B. B C. C D. D
6. 配制200.0g25%的NaOH溶液，下列操作正确的是( )
A. 取用 B. 称取
C. 溶解 D. 保存
7. 下列实验方法正确的是( )
A. 用50mL量筒量取8.0mL水 B. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH
C. 用燃烧法区分棉布和腈纶布料 D. 用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐
8. 下列排序正确的是( )
A. 地壳中元素含量：
B. 金属材料的熔点：
C. 金属活动性顺序：
D. 氯元素质量分数：
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 乙炔在氧气中完全燃烧：2C2H2+3O22H2O+4CO
B. 稀硫酸除铁锈：2H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+2H2O
C. 高锰酸钾制氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D. 氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
10. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法不正确的是( )
A. 甲、乙、丙都属于有机物 B. 甲、乙完全燃烧的产物相同
C. 转化①和转化②都是化合反应 D. 转化②中乙和O2的分子个数比为2：1
11. 甲醇燃料电池在充、放电时的反应原理为。下列有关说法中不正确的是( )
A. NaOH可由食盐溶液电解获得 B. X为NaHCO3，可治疗胃酸过多
C. 该电池充电过程中，电能转变成化学能 D. 该过程体现无机物与有机物可相互转化
12. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A. O2→点燃CCO2→高温CCO
B. NaNO3→K2CO3Na2CO3→BaCl2BaCO3
C. Ba(NO3)2 →NaOHCO2BaCO3→稀HClBaCl2
D. CO2→光照、叶绿素H2OC6Hl2O6→发酵C2H5OH
13. 下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是( )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蚕丝和羊毛
鉴别
取样，分别灼烧，闻气味
B
CaO(CaCO3)
除杂
向固体中加入适量稀盐酸
C
N2(O2)气体
检验
伸入带火星的木条，观察是否复燃
D
BaCO3和BaSO4
分离
先加入过量稀盐酸过滤、洗涤、干燥，向所得滤液中加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
14. 一种新型合成氨的方法如图所示(Li是一种金属)。下列说法不正确的是( )
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应③为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2
15. 下列说法正确的是( )
A. 含有氧元素的化合物为氧化物
B. 原子和离子可以通过得失电子相互转化
C. 称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca(OH)2溶液
D. 某化肥与熟石灰混合研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥
16. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 常用蒸发结晶的方法从硝酸钾溶液中获得其晶体
C. 40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数约为39.0%
D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
17. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )
A. NaOH、NaCl、BaCl2、FeCl3
B. Na2CO3、稀硫酸、稀盐酸、NaNO3
C. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
D. K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀硝酸
18. 将100gBa(OH)2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 0点溶液的质量为150g，溶液的pH=7
B. 原稀盐酸的溶质质量分数为73%
C. b点溶液中金属离子的种类只有一种
D. 向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生
19. 已知：草酸钙(CaC2O4)比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法不正确的是( )
A. 剩余固体为混合物
B. 将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
C. 加热产生的气体中碳元素和氧元素的质量之比为9：16
D. 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
20. 用化学用语表示：
(1)磷元素 ______ 。
(2)2个二氧化碳分子 ______ 。
(3)最常见的溶剂 ______ 。
(4)儿童缺少 ______ 元素，严重时会得侏儒症。
21. 选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A.氧气 B.聚乙烯 C.硝酸钾 D.聚氯乙烯 E.氮气 F.活性炭 G.消石灰 H.武德合金
(1)用于食品包装材料的是 ______ 。
(2)可用作医疗急救的是 ______ 。
(3)可用于冰箱除异味的是 ______ 。
(4)用于制作保险丝的是 ______ 。
(5)用于改良酸性土壤的是 ______ 。
(6)可用作复合肥料的是 ______ 。
22. 一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。
(1)高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为 ______ 。
(2)与“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 ______ 。
23. 新能源汽车已经走进了我们的生活，制造新能源汽车的常用材料有塑料、玻璃钢、工业陶瓷、橡胶、皮革、铝合金等。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。目前新能源汽车主要有纯电动汽车、乙醇汽车、氢动力汽车等几类。
(1)上述涉及的材料中，属于金属材料的有 ______ ，属于复合材料的有 ______ 。
(2)新能源汽车的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与空气中的 ______ 接触而生锈。
(3)传统汽车使用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、石油和 ______ 。
(4)乙醇汽车是以乙醇为燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ______ 。氢动力汽车主要以氢气为燃料，是新能源汽车中的环境友好型汽车，原因是 ______ 。
24. 以水垢【CaCO3和Mg(OH)2】为原料制取CaCl2⋅6H2O的实验流程如图。
(1)试剂X不可选用 ______ (选填序号)。
a.CaO
b.NaOH
c.Ca(OH)2
(2)实验室中进行操作1时，所用玻璃仪器有 ______ 、玻璃棒和烧杯。
(3)操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是 ______ 。
(4)操作2为蒸发浓缩、 ______ 、过滤、洗涤、烘干。
25. 如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。
(1)仪器M中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 ______ 。
26. 请根据下列装置，回答问题。
(1)写出标号①②的仪器名称： ______ 。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，用装置A、D进行实验，发现水槽中的水变红，原因为 ______ ，写出该反应的化学方程式： ______ 。
(3)实验室制二氧化碳气体时，将气体的发生装置由B改进为F，装置F的优点是 ______ 。
(4)有同学将用装置B制取的二氧化碳气体通入澄清石灰水，发现石灰水没有变浑浊，原因可能是 ______ 。澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式是 ______ 。
(5)实验室常用加热NH4Cl和熟石灰固体混合物的方法制取NH3。NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，会污染环境。
①为了收集、处理NH3(如图2所示)，则导管按气流方向连接的顺序是 ______ →______ →c。(填字母)
②漏斗的作用是 ______ 。
③写出上述制取氨气的化学方程式： ______ 。
27. CO2的资源化利用日趋成为研究热点。
(1)某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温条件下能与CuO反应。为探究上述反应，设计如下装置。
①仪器M的名称是 ______ 。装置B中反应的化学方程式为 ______ 。
②设计装置C的目的是 ______ 。若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有 ______ 溶液的洗气瓶。
③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝。该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应。你是否同意他们的结论？ ______ (填“同意”或“不同意”)，理由是 ______ 。
(2)CH4、乙炔(C2H2)和丙烷(C3H8)都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烈的黑烟。试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因： ______ 。
28. 有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
(1)取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X.则此粉末中一定不含______。
(2)取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含______。
(3)另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含______，沉淀溶解的反应方程式为______。
(4)为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为______(选填序号)。
a.硝酸钡、硝酸银
b.稀硝酸、硝酸银
c.氯化钡、硝酸银
29. 铁及其化合物应用广泛。
(一)铁及其化合物的应用
①如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。
(1)适当服用该糖浆可治疗 ______ (选填序号)。
A.佝偻病
B.侏儒症
C.贫血症
(2)图中不涉及到的材料是 ______ (选填序号)。
A.无机材料
B.合成材料
C.复合材料
②食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验：
(3)滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球 ______ (选填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)食盐水的作用是 ______ 。
(二)铁及其化合物的实验
(1)将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中，充分搅拌以除去油污，这利用了洗涤剂的 ______ 作用。
(2)取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50∼80℃)，搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法是 ______ 。
(3)向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经蒸发浓缩、 ______ 、过滤等操作得到浅蓝绿色晶体。
【查阅资料】常见含铁元素的浅蓝绿色晶体有：①硫酸亚铁晶体[FeSO4⋅7H2O]；
②硫酸亚铁铵晶体[FeSO4⋅(NH4)2SO4⋅6H2O]。
(4)取一定量晶体样品，溶于适量水，加入足量的 ______ 溶液，微热，并把产生的气体通入酚酞试液，酚酞试液变成 ______ 色，说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体。
(三)硫酸亚铁铵晶体的热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品39.2g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体(相对分子质量为392)在100℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。
②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。
(1)装配好实验装置后，先要 ______ 。
(2)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 ______ 。
(3)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。
温度/℃
室温
100
500
B装置/g
200.00
x
228.00
C装置/g
100.00
100.00
103.20
①表格中x=______ 。
②最终生成SO3的质量为 ______ g，铁的某氧化物的化学式为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故选项错误。
B、天然气的主要成分是甲烷，含有其它杂质，属于混合物，故选项错误。
C、蒸馏水石中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物，故选项错误。
故选：C。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
2.【答案】A
【解析】解：化学变化是指有新物质产生的变化；
A、铁锅生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项符合题意；
B、滴水成冰，水变成冰，是状态的改变，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、花香四溢是分子在不断地运动，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、电灯发光，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：A。
根据化学变化的概念进行分析。
此题考查物理变化和化学变化的区别，考查基础。
3.【答案】B
【解析】解：A、液氮作医疗冷冻剂，是利用液氮气化吸热，使周围温度降低，利用了物理性质，故A错；
B、高粱常用于酿制白酒，有新的物质酒精生成，利用了化学性质，故B正确；
C、氢气用于充探空气球，是利用了氢气密度比空气小的性质，利用了物理性质，故C错；
D、干冰可用作人工降雨，是利用干冰升华吸热，使空气中水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故D错。
故选：B。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
4.【答案】A
【解析】解：A.焚烧废旧塑料会产生大量烟尘和有害气体而造成环境污染，故A错误；
B.植树造林，维持好碳、氧循环，有利于改善环境质量，故B正确；
C.合理使用农药和化肥既能提高农作物产量，又能减少对环境的污染，故B正确；
D.生活污水和工业废水要处理后再排放有利于保护水资源，降低污染，故C正确；
故选：A。
A、根据焚烧废旧塑料会产生大量烟尘和有害气体而造成环境污染进行分析；
B、根据植树造林，有利于改善环境质量进行分析；
C、根据合理使用农药和化肥既能提高农作物产量进行分析；
D、根据生活污水和工业废水要处理后再排放有利于保护水资源进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
5.【答案】B
【解析】解：A、煤、石油和天然气都属于化石燃料，正确但不符合题意；
B、黄铜、硬铝都属于合金，玻璃钢属于复合材料，错误符合题意；
C、烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名，正确但不符合题意；
D、淀粉、蔗糖、纤维素都属于糖类，正确但不符合题意；
故选：B。
A、煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源；B、黄铜、硬铝都属于合金，玻璃钢属于复合材料；C、烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名；D、淀粉、蔗糖、纤维素都属于糖类。
本考点考查了化石燃料、合金、和糖类等，要合理膳食，均衡营养，保证身体健康；节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握。
6.【答案】D
【解析】解：A、取用固体药品时，为了防止瓶塞被污染，瓶塞应该到放，错误；
B、需要称取氢氧化钠的质量为200.0g×25%=50g，而砝码的质量是氢氧化钠和烧杯质量之和，错误；
C、量筒只能用来量取液体体积，不能用于溶解，错误；
D、氢氧化钠溶液存放在细口瓶中，贴上标签，且应该用橡胶塞，正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析；
B、根据天平的使用方法进行分析；
C、根据量筒的作用进行分析；
D、根据液体药品的存放方法进行分析。
本题主要考查基础的实验操作，难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取8.0mL的水，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，故A错误；
B、用湿润的pH试纸测某溶液的pH，会使待测液被稀释，则酸碱性减弱所得结果不准确，故B错误；
C、灼烧时，棉布燃烧时，有烧纸的气味产生，腈纶燃烧后出现球状物质，有特殊气味，现象不同，能够鉴别，故C正确；
D、淀粉遇碘单质变蓝色，加碘盐中不含碘单质，不能用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐，故D错误；
故选：C。
A、根据量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，进行分析；
B、根据用湿润的pH试纸测某溶液的pH，会使待测液被稀释进行分析；
C、根据灼烧时，棉布燃烧时，有烧纸的气味产生，腈纶燃烧后出现球状物质，有特殊气味，进行分析；
D、根据淀粉遇碘单质变蓝色进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
8.【答案】D
【解析】解：A、地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁等，故A错误；
B、金属材料的熔点由低到高的顺序是：汞、伍德合金、钢，故B错误；
C、金属活动性顺序由强到弱的顺序是铝、铁、铜，故C错误；
D、由物质的组成可知，氯元素质量分数由高到低的顺序是：氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠，故D正确。
故选：D。
A、根据地壳中元素含量分析；
B、根据金属材料的熔点分析；
C、根据金属活动性顺序的强弱分析；
D、根据物质中氯元素的质量分数分析。
本题考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答可。
9.【答案】D
【解析】解：A、乙炔和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：2C2H2+5O22H2O+4CO2，故A错误；
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故B错误；
C、该方程式没有配平，正确的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故C错误；
D、氢氧化镁治疗胃酸过多是：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
10.【答案】C
【解析】解：A.由分子结构，模型可知，甲的化学式为C2H6O，乙的化学式为C2H4O，丙的化学式为C2H4O2，均为含碳元素的化合物，均属于有机物，选项说法正确；
B.由化学式可知，甲和乙都是由碳、氢、氧三种元素组成的，完全燃烧都生成二氧化碳和水，选项说法正确；
C.转化①的化学方程式为2C2H6O+O2−催化剂△2C2H4O+2H2O；转化②的化学方程式为2C2H4O+O2−催化剂△2C2H4O2，其中转化②是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，①不属于化合反应，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，转化②中乙和O2的分子个数比为2：1，选项说法正确。
故选：C。
A.根据有机物的概念来分析；
B.根据物质的组成来分析；
C.根据化学反应的特点来分析；
D.根据化学反应的原理来分析。
该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。
11.【答案】B
【解析】解：A、食盐水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，因此NaOH可由食盐溶液电解获得，故A说法正确；
B、由电池反应原理为：，根据质量守恒定律的元素守恒的思想，可知反应前后元素种类不变，原子的个数相等，即：反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子0个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子0个；故可知2X中含有6个氧原子、4个钠原子、2个碳原子。故X的化学式为Na2CO3，故B说法不正确；
C、该电池充电过程中，电能转变成化学能，故C说法正确；
D、该过程体现无机物与有机物可相互转化，故D说法正确；
故选：B。
A、根据电解食盐水的产物来分析；
B、根据质量守恒定律来分析；
C、根据电池充电过程中的能量转化来分析；
D、根据物质的组成与种类来分析。
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想处理问题；掌握有关化学式的计算和推断的方法；同时也考查了学生的分析和应变能力。
12.【答案】B
【解析】解；A、氧气与碳在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件反应生成一氧化碳，选项A都可以实现，不符合题意；
B、硝酸钠与碳酸钾不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，选项B符合题意；
C、硝酸钡与二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，选项C都可实现，不符合题意；
D、二氧化碳和水在光照、叶绿素条件下反应生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解生成乙醇和二氧化碳，选项D都可实现，不符合题意。
故选：B。
根据选项内给定反应物，结合反应条件观察反应是否可以实现。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13.【答案】D
【解析】解：A.蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，在灼烧时均会产生烧焦羽毛的气味，所以不能用灼烧，闻气味的方法来鉴别蚕丝与羊毛，无法达到实验目的；
B.氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应，所以不用稀盐酸除去氧化钙中的碳酸钙，无法达到实验目的；
C.氮气不燃烧、也不支持燃烧，氧气能支持燃烧，但是若氮气中的氧气含量较低时，氧气无法使带火星的木条复燃，无法达到实验目的；
D.向混合物中加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，过滤得到氯化钡溶液，向滤液中加入过量Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，得到碳酸钡沉淀和溶液，将两次所得滤渣分别洗涤、干燥，即可达到分离的目的，能够达到实验目的。
故选：D。
A.根据蚕丝与羊毛的主要成分来分析；
B.根据盐酸的化学性质来分析；
C.根据氮气与氧气的化学性质来分析；
D.根据物质的性质以及分离方法来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
14.【答案】C
【解析】解：A、由转化图看出，氢氧化锂在通电条件下生成氧气、水和锂，电能转化为化学能，正确；
B、由转化图看出，反应③为氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑正确；
C、由转化图看出，反应①为：4LiOH−通电O2↑+2H2O+4Li，反应②为：3Li+N2=2Li3N，反应③为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，由方程③可知生成3份LiOH需要3份水和1份的Li3N，由方程②可知生成1份Li3N需要1.5份的Li，由方程①可知生成1.5份Li，同时生成0.75份的水，此转化中水是不够的，需要外源性补充，错误；
D、由Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑和8LiOH−通电2O2↑+4H2O+8Li可得：
8NH3∼6O2
136 192
17g 24g
正确；
故选：C。
A、根据能量的转换进行分析，
B、根据反应分析反应物、生成物进行分析判断；
C、根据图中的转化进行分析判断；
D、根据图中的转化结合给出的数据进行分析。
本题考查知识点较多，属于信息题，认真分析，利用已有的知识解答即可。
15.【答案】B
【解析】解：A、含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项说法错误。
B、原子和离子可以通过得失电子相互转化，原子得失电子形成离子，离子得失电子形成原子，故选项说法正确。
C、常温下，氢氧化钙的溶解度只有0.17g左右，称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，并不能全部溶解，得到的溶液溶质质量分数远小于5.0%，故选项说法错误。
D、某化肥与熟石灰混合研磨，无刺激性气味，该化肥可能是氮肥，可能是尿素等氮肥，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据原子和离子的相互转化，进行分析判断。
C、根据常温下，氢氧化钙的溶解度只有0.17g左右，进行分析判断。
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、氧化物的特征、原子和离子的相互转化等是正确解答本题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A.比较溶解度的大小要指明温度，故A不正确；
B.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，故采用降温结晶的方法提纯，故B不正确；
C.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即63.9g的硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾，形成的溶液的溶质质量分数31.95g50g+31.95g×100%≈39.0%，故C正确；
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，由于硝酸钾的溶解度变大，硝酸钾溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量、溶液的质量都没变，所以溶质的质量分数不变，故D不正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】D
【解析】解：A.FeCl3溶液为黄色，首先将FeCl3鉴别出来，然后将鉴别出的FeCl3与其他三种物质的溶液混合，FeCl3能与NaOH反应生成红褐色的沉淀，将氢氧化钠鉴别出来，但BaCl2和NaCl溶液无法鉴别，故A错误；
B.将四种溶液两两混合，产生两次气泡的是碳酸钠，产生一次气泡的是盐酸和硫酸，无明显现象的是硝酸钠，无法鉴别稀H2SO4、稀盐酸，故B错误；
C.将四种溶液两两混合，产生沉淀的是氯化钡和硫酸钠，无明显现象的是硝酸钾和氯化钠，无法进一步鉴别，故C错误；
D.将四种溶液两两混合，产生一次沉淀的是硫酸钾，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，产生一次气泡的是稀硝酸，故能将其一一鉴别出来，故D正确。
故选：D。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，我们首先找到有特殊颜色的物质，先确定出来，然后再用确定出的物质把其它没有确定出的物质确定出来．如果都没有颜色就将溶液两两混合，通过出现的不同现象确定。
本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】C
【解析】解：A、根据分析可知由于氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡有剩余，该反应无气体或是沉淀生成，因此所得溶液质量是100g+50g=150g，但由于氢氧化钡有剩余因此溶液显碱性pH>7，选项错误；
B、根据分析，生成硫酸钡沉淀质量是23.3g，硫无论是生成的氯化钡还是剩余的氢氧化钡与硫酸镁反应都会最终生成硫酸钡，因此酸钡中的钡离子来源于反应前的氢氧化钡，设氢氧化钡溶液中溶质质量为x，根据反应的质量关系计算：
Ba(OH)2∼BaSO4
171 233
x23.3g
171233=x23.3g
x=17.1g
由于剩余氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此设剩余氢氧化钡质量为y，则：
Ba(OH)2∼Mg(OH)2
171 58
y2.9g
17158=y2.9g
y=8.55g
则与盐酸反应的氢氧化钡质量是17.1g−8.55g=8.55g，则设盐酸中溶质质量分数为z，则：
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 73
8.55g50g×z
17173=8.55g50g×z
z=7.3%，选项错误；
C、根据分析，b点溶液中金属离子的种类只有镁离子一种，选项正确；
D、如图所示，d点表示硫酸加入过量，此时向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠溶液会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，因此不会立即有沉淀产生，选项错误；
故选：C。
根据题意，氢氧化钡溶液与盐酸反应生成氯化钡和水，再加入硫酸镁溶液生成沉淀而后加入硫酸沉淀减少，说明硫酸镁既和生成的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀不溶于硫酸，又和剩余的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于酸。如图所示，最终得到的沉淀硫酸钡是23.3g，生成氢氧化镁沉淀的质量是26.2g−23.3g=2.9g。据此分析。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，解答本题的关键是根据物质的性质结合图像正确的分析发生的反应，本题的计算量较大，在计算时要细心。
19.【答案】D
【解析】解：A、根据草酸钙受热分解的化学方程式CaC2O4CaCO3+CO↑可知，参加反应的草酸钙和生成碳酸钙、一氧化碳的质量比为128：100：28，12.8gCaC2O4完全反应生成10gCaCO3和2.8gCO，剩余固体质量为7.8g，说明生成的碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，生成二氧化碳的质量为10g−7.8g=2.2g，根据碳酸钙高温分解的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑可知，参加反应的碳酸钙和生成氧化钙、二氧化碳的质量比为100：56：44，则参与反应的碳酸钙质量为5g，剩余5g，生成氧化钙2.8g，二氧化碳2.2g，所以剩余固体是氧化钙和碳酸钙的混合物，故选项说法正确。
B、剩余固体是氧化钙和碳酸钙的混合物，将其溶于过量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，参加反应的碳酸钙和生成的二氧化碳质量比为100：44，过量的稀盐酸说明剩余的5g碳酸钙完全反应，生成2.2g二氧化碳，故选项说法正确。
C、加热生成的一氧化碳气体2.8g，其中碳元素质量为2.8g×1228×100%=1.2g，氧元素质量为2.8g×1628×100%=1.6g，生成的二氧化碳气体2.2g，其中碳元素质量为2.2g×1244×100%=0.6g，氧元素质量为2.2g×3244×100%=1.6g，则生成气体中碳元素总质量为1.2g+0.6g=1.8g，生成气体中氧元素总质量为1.6g+1.6g=3.2g，所以加热产生的气体中碳元素和氧元素的质量之比为1.8g：3.2g=9：16，故选项说法正确。
D、由上述分析可知，加热生成的二氧化碳质量是2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知，参加反应的二氧化碳和生成的碳酸钙质量比为44：100，则2.2g二氧化碳全部反应生成5g碳酸钙沉淀，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据草酸钙受热分解的化学方程式，以及剩余固体的质量来分析；
B、根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，以及碳酸钙的质量来分析；
C、根据加热生成一氧化碳和二氧化碳的质量来分析；
D、根据加热生成二氧化碳的质量，以及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】P2CO2 H2OZn
【解析】解：(1)元素符号的书写，一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，磷元素的符号为P；
(2)二氧化碳中碳显+4价，氧显−2价，化学式书写，显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；分子式前的数字表示分子的个数；故2个二氧化碳分子表示为2CO2；
(3)最常见的溶剂为水，水中氢显+1价，氧显−2价，化学式书写，显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；水的化学式为H2O；
(4)儿童缺少锌元素，严重时会得侏儒症；元素符号的书写，一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，钙元素的符号为Zn。
故答案为：(1)P；
(2)2CO2；
(3)H2O；
(4)Zn。
(1)根据元素符号的书写，一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写进行分析；
(2)根据化学式书写，显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；分子式前的数字表示分子的个数进行分析；
(3)根据最常见的溶剂为水进行分析；
(4)根据元素符号的书写，一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
21.【答案】B A F H G C
【解析】解：(1)聚乙烯没有毒性，且受热时也不会产生有害物质，是可用于食品包装材料。
(2)氧气能够供给呼吸，所以可用于医疗急救。
(3)活性炭具有吸附性，所以可用于冰箱除异味。
(4)武德合金的熔点低，可用于制作保险丝。
(5)消石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤。
(6)硝酸钾中含有氮元素与钾元素，所以硝酸钾可用作复合肥料。
故答案为：(1)B；
(2)A；
(3)F；
(4)H；
(5)G；
(6)C。
从题目可以看出本题是考查常见物质的用途，要知道物质的性质决定了物质的用途，所以根据物质所具有的性质可以很容易的解决本题。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
22.【答案】Fe2O3+3H22Fe+3H2O清洁、无污染
【解析】解：(1)氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H22Fe+3H2O；
(2)由于氢气炼钢生成物是水，因此跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有清洁、无污染。
故答案为：(1)Fe2O3+3H22Fe+3H2O；
(2)清洁、无污染。
(1)根据氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，进行分析；
(2)根据氢气炼钢生成物是水进行分析；
解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
23.【答案】铝合金 玻璃钢 氧气、水 天然气 C2H5OH+3O22CO2+3H2O氢气燃烧只生成水、无污染
【解析】解：(1)金属材料包括纯金属单质以及它们的合金。上述涉及的材料中，属于金属材料的有铝合金，属于复合材料的有玻璃钢，因为玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的。
(2)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。所以新能源汽车的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与空气中的氧气、水接触而生锈。
(3)化石燃料包括煤、石油和天然气。
(4)乙醇燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。氢动力汽车主要以氢气为燃料，是新能源汽车中的环境友好型汽车，原因是氢气燃烧只生成水、无污染。
故答案为：(1)铝合金；玻璃钢；
(2)氧气、水；
(3)天然气；
(4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O；氢气燃烧只生成水、无污染。
(1)根据材料的分类来分析；
(2)根据铁锈蚀的原理来分析；
(3)根据化石燃料的种类来分析；
(4)根据乙醇燃烧的原理以及氢能的优点来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类、铁锈蚀的条件、化石燃料的种类、化学方程式的写法等是解题的关键。
24.【答案】b 漏斗 取最后一次洗涤后的滤液，滴加碳酸钠溶液，无沉淀产生 降温结晶
【解析】解：(1)a、CaO能与稀盐酸反应生成了氯化钙，不引入杂质，故a可选；
b、NaOH与稀盐酸反应生成了氯化钠，引入了杂质，故b不可选；
c、Ca(OH)2能与稀盐酸反应生成了氯化钙，不引入杂质，故c可选；
(2)实验室中进行操作1时能固液分开操作是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。
(3)洗涤的目的是除去氯化钙，由于氯化钙能与碳酸钠等反应生成沉淀，所以操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加碳酸钠溶液无沉淀产生。
(4)操作2为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。
故答案为：(1)b；
(2)漏斗；
(3)取最后一次洗涤后的滤液，滴加碳酸钠溶液等，无沉淀产生；
(4)降温结晶。
(1)根据制取的物质分析加入的试剂X。
(2)根据过滤的操作分析所用玻璃仪器。
(3)根据氯化钙能与碳酸钠等反应生成沉淀分析。
(4)根据结晶的方法分析回答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25.【答案】CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性
【解析】解：(1)仪器M中发生的反应是氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因是：二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。
故答案为：(1)CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。
(1)根据氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
(2)根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】长颈漏斗、集气瓶 试管口没有塞一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可以控制反应的发生和停止 盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2Oab防倒吸 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解析】解：(1)标号①②的仪器名称分别为：长颈漏斗、集气瓶。
(2)为防止加热时固体粉末进入导管，试管口需要塞一团棉花，则用高锰酸钾制取氧气时，用装置A、D进行实验，发现水槽中的水变红，原因为试管口没有塞一团棉花。
(3)装置F含有有孔隔板，可以通过控制右端弹簧夹得开与关来控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，则装置F的优点是可以控制反应的发生和停止。
(4)盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙反应完全，二氧化碳不能和氢氧化钙反应，不会生成沉淀，则发现石灰水没有变浑浊，原因可能是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(5)①NH3的密度比空气小，氨气从短管通入，空气从长管排出，则导管按气流方向连接的顺序是a→b→c。
②烧杯中漏斗可以防止液体倒吸进万用瓶，氨气和硫酸反应，还可以吸收氨气，漏斗的作用是防倒吸。
③加热NH4Cl和熟石灰固体混合物生成氯化钙、水和氨气，则制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
故答案为：(1)长颈漏斗、集气瓶；
(2)试管口没有塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)可以控制反应的发生和停止；
(4)盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)①a；b；
②防倒吸；
③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据为防止加热时固体粉末进入导管，试管口需要塞一团棉花进行分析；
(3)根据通过控制右端弹簧夹得开与关来控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止进行分析；
(4)根据盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙反应完全，二氧化碳不能和氢氧化钙反应，不会生成沉淀，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水进行分析；
(5)根据NH3的密度比空气小，烧杯中漏斗可以防止液体倒吸进万用瓶，氨气和硫酸反应，还可以吸收氨气，加热NH4Cl和熟石灰固体混合物生成氯化钙、水和氨气进行分析。
本题主要考查氧气的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
27.【答案】酒精灯 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O干燥气体，防止对后面的检验产生影响 澄清石灰水 不同意 如果氢气过量，氢气也能与氧化铜在高温下反应生成铜和水，也能出现装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝的现象 碳含量不同
【解析】解：(1)①由图可知，仪器M的名称是酒精灯；装置B中反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②浓硫酸具有吸水性，故设计装置C的目的是：吸收水分、干燥气体，防止对后面的检验产生干扰；通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，故若要证明二氧化碳的生成，需要在E、F之间增加盛有澄清石灰水溶液的洗气瓶，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；
③不同意，因为反应物中含氢气，如果氢气过量，氢气也能与氧化铜在高温下反应生成铜和水，也能出现装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝的现象；
(2)甲烷中碳含量：1212+4×100%=75%，乙炔中碳含量：12×212×2+2×100%≈92.3%，丙烷中碳含量：12×312×3+8×100%≈81.8%，三种物质中碳含量不同，故现象不同，乙炔(C2H2)中含碳量高，在空气中易发生不完全燃烧，因此它在空气中燃烧会产生黑烟。
故答案为：(1)①酒精灯；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②干燥气体，防止对后面的检验产生影响；澄清石灰水；
③不同意；如果氢气过量，氢气也能与氧化铜在高温下反应生成铜和水，也能出现装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝的现象。
(2)碳含量不同。
(1)根据常见仪器的名称，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，反应物中含氢气，如果氢气过量，氢气也能与氧化铜在高温下反应生成铜和水，也能出现装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝的现象，进行分析；
(2)根据乙炔(C2H2)中含碳量高，在空气中易发生不完全燃烧进行分析。
本题难度不是很大，以实验探究的形式考查常见气体的性质，熟练掌握常见气体的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
28.【答案】CuCl2 NH4ClNa2SO4 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑b
【解析】解：(1)得到无色溶液X，说明不含有氯化铜，因为氯化铜溶于水形成蓝色溶液；
故答案为：CuCl2。
(2)氯化铵可与氢氧化钠在加热条件反应生成氨气，而此时没有闻到氨味，说明不含有氯化铵；
故答案为：NH4Cl。
(3)加入氯化钡有沉淀生成，沉淀全部溶解，说明沉淀不能是硫酸钡，所以不含有硫酸钠，因此沉淀是碳酸钡，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
故答案为：Na2SO4；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
(4)由于有碳酸钡生成，说明有碳酸钠存在，由于固体全部溶解，所以不能含有氯化镁，因此可知现在粉末中有氢氧化钠、碳酸钠，不含有氯化铜、氯化铵、氯化镁，剩余氯化钠，需要验证是否存在，氯化钠可以利用硝酸银验证，观察白色沉淀，而碳酸钠和氢氧化钠会影响实验，所以先去除，可以选择硝酸，因此先加硝酸后加入硝酸银，验证氯化钠是否存在；
故答案为：b。
(1)根据氯化铜溶液显蓝色回答此题；
(2)根据氯化铵和氢氧化钠反应加热有氨气放出的性质回答此题；
(3)根据硫酸根与钡离子生成不溶于酸的沉淀硫酸钡回答此题；碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
(4)选择合适试剂验证氯化钠的存在。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
29.【答案】C C 变大 加快铁生锈 乳化 取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2溶液，无现象 降温结晶 NaOH 红 检查装置的气密性 使生成的气体被相应装置完全吸收 210.812Fe2O3
【解析】解：(一)(1)适当服用硫酸亚铁糖浆可治疗贫血症；
(2)图中涉及到的塑料属于合成材料，铝盖属于金属材料，玻璃为无机非金属材料，没有涉及到复合材料；
(3)滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，由于铁生锈，铁粉上出现红色固体，因氧气减少，压强变小，气球变大；
(4)食盐水的作用是加速铁的锈蚀；
(二)(1)将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中，充分搅拌以除去油污，这利用了洗涤剂的乳化作用；
(2)取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50∼80℃)，搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2溶液，没有沉淀生成；
(3)向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到浅蓝绿色晶体；
(4)铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水。氨气和水结合生成氨水，呈碱性。取一定量晶体样品，溶于适量水，加入足量的氢氧化钠溶液，微热，并把产生的气体通入酚酞试液，酚酞试液变成红色，说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体；
(三)(1)装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；
(2)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和使生成的气体被相应装置完全吸收；
(3)①由关系式FeSO4⋅(NH2)2SO4⋅6H2O∼6H2O
392 108
可知39.2g的晶体分解的结晶水的质量为10.8g，所以x为210.8；
②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O，故C装置只吸收二氧化硫，最终生成SO2的质量为3.2g；由化学式可计算39.2g的晶体中硫元素的质量为6.4g，3.2g二氧化硫中硫元素的质量为1.6g，故三氧化硫中硫元素的质量为4.8g，最终生成SO3的质量为4.8g÷(32÷80×100%)=12g；39.2g的晶体中铁元素的质量为5.6g，反应后剩余固体总质量为：39.2g−28g−3.2g=8g，铁的氧化物中铁元素的质量分数为：5.6g÷8g×100%=80%，所以为氧化铁。
故答案为：(一)(1)C；
(2)C；
(3)变大；
(4)加快铁生锈；
(二)(1)乳化；
(2)取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2溶液，没有沉淀生成；
(3)降温结晶；
(4)NaOH；红；
(三)(1)检查装置的气密性；
(2)使生成的气体被相应装置完全吸收；
(3)①210.8；
②12；Fe2O3。
(一)(1)根据适当服用硫酸亚铁糖浆可治疗贫血症进行分析；
(2)根据塑料属于合成材料，铝盖属于金属材料，玻璃为无机非金属材料进行分析；
(3)根据铁生锈，铁粉上出现红色固体，因氧气减少，压强变小，气球变大进行分析；
(4)根据食盐水的作用是加速铁的锈蚀进行分析；
(二)(1)根据洗涤剂的乳化作用进行分析；
(2)根据取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2溶液，没有沉淀生成进行分析；
(3)根据向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到浅蓝绿色晶体进行分析；
(4)根据铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水。氨气和水结合生成氨水，呈碱性进行分析；
(三)(1)根据装配好实验装置后，先要检查装置的气密性进行分析；
(2)根据停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和使生成的气体被相应装置完全吸收进行分析；
(3)根据关系式FeSO4⋅(NH2)2SO4⋅6H2O∼6H2O，B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O，故C装置只吸收二氧化硫进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年江苏省镇江市句容市华阳中学中考化学模拟试卷
1. 下列属于纯净物的是( )
A. 稀硫酸 B. 天然气 C. 蒸馏水 D. 石灰石
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是( )
A. 铁锅生锈 B. 滴水成冰 C. 花香四溢 D. 电灯发光
3. 下列物质的用途主要与其化学性质相关的是( )
A. 液氮作医疗冷冻剂 B. 高粱常用于酿制白酒
C. 氢气用于充探空气球 D. 干冰可用作人工降雨
4. 下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是( )
A. 焚烧垃圾以减少白色污染 B. 植树造林维持好碳、氧循环
C. 合理使用农药和化肥，减少对环境的污染 D. 废水要处理后排放，降低污染
5. 下列归类错误的是( )
选 项
归 类
内 容
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
常见合金
黄铜、硬铝、玻璃钢
C
同一物质
烧碱、火碱、苛性钠
D
糖类物质
淀粉、蔗糖、纤维素
A. A B. B C. C D. D
6. 配制200.0g25%的NaOH溶液，下列操作正确的是( )
A. 取用 B. 称取
C. 溶解 D. 保存
7. 下列实验方法正确的是( )
A. 用50mL量筒量取8.0mL水 B. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH
C. 用燃烧法区分棉布和腈纶布料 D. 用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐
8. 下列排序正确的是( )
A. 地壳中元素含量：
B. 金属材料的熔点：
C. 金属活动性顺序：
D. 氯元素质量分数：
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 乙炔在氧气中完全燃烧：2C2H2+3O22H2O+4CO
B. 稀硫酸除铁锈：2H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+2H2O
C. 高锰酸钾制氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D. 氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
10. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法不正确的是( )
A. 甲、乙、丙都属于有机物 B. 甲、乙完全燃烧的产物相同
C. 转化①和转化②都是化合反应 D. 转化②中乙和O2的分子个数比为2：1
11. 甲醇燃料电池在充、放电时的反应原理为。下列有关说法中不正确的是( )
A. NaOH可由食盐溶液电解获得 B. X为NaHCO3，可治疗胃酸过多
C. 该电池充电过程中，电能转变成化学能 D. 该过程体现无机物与有机物可相互转化
12. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A. O2→点燃CCO2→高温CCO
B. NaNO3→K2CO3Na2CO3→BaCl2BaCO3
C. Ba(NO3)2 →NaOHCO2BaCO3→稀HClBaCl2
D. CO2→光照、叶绿素H2OC6Hl2O6→发酵C2H5OH
13. 下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是( )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蚕丝和羊毛
鉴别
取样，分别灼烧，闻气味
B
CaO(CaCO3)
除杂
向固体中加入适量稀盐酸
C
N2(O2)气体
检验
伸入带火星的木条，观察是否复燃
D
BaCO3和BaSO4
分离
先加入过量稀盐酸过滤、洗涤、干燥，向所得滤液中加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
14. 一种新型合成氨的方法如图所示(Li是一种金属)。下列说法不正确的是( )
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应③为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2
15. 下列说法正确的是( )
A. 含有氧元素的化合物为氧化物
B. 原子和离子可以通过得失电子相互转化
C. 称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca(OH)2溶液
D. 某化肥与熟石灰混合研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥
16. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 常用蒸发结晶的方法从硝酸钾溶液中获得其晶体
C. 40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数约为39.0%
D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
17. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )
A. NaOH、NaCl、BaCl2、FeCl3
B. Na2CO3、稀硫酸、稀盐酸、NaNO3
C. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
D. K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀硝酸
18. 将100gBa(OH)2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 0点溶液的质量为150g，溶液的pH=7
B. 原稀盐酸的溶质质量分数为73%
C. b点溶液中金属离子的种类只有一种
D. 向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生
19. 已知：草酸钙(CaC2O4)比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法不正确的是( )
A. 剩余固体为混合物
B. 将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
C. 加热产生的气体中碳元素和氧元素的质量之比为9：16
D. 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
20. 用化学用语表示：
(1)磷元素 ______ 。
(2)2个二氧化碳分子 ______ 。
(3)最常见的溶剂 ______ 。
(4)儿童缺少 ______ 元素，严重时会得侏儒症。
21. 选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A.氧气 B.聚乙烯 C.硝酸钾 D.聚氯乙烯 E.氮气 F.活性炭 G.消石灰 H.武德合金
(1)用于食品包装材料的是 ______ 。
(2)可用作医疗急救的是 ______ 。
(3)可用于冰箱除异味的是 ______ 。
(4)用于制作保险丝的是 ______ 。
(5)用于改良酸性土壤的是 ______ 。
(6)可用作复合肥料的是 ______ 。
22. 一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。
(1)高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为 ______ 。
(2)与“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 ______ 。
23. 新能源汽车已经走进了我们的生活，制造新能源汽车的常用材料有塑料、玻璃钢、工业陶瓷、橡胶、皮革、铝合金等。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。目前新能源汽车主要有纯电动汽车、乙醇汽车、氢动力汽车等几类。
(1)上述涉及的材料中，属于金属材料的有 ______ ，属于复合材料的有 ______ 。
(2)新能源汽车的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与空气中的 ______ 接触而生锈。
(3)传统汽车使用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、石油和 ______ 。
(4)乙醇汽车是以乙醇为燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ______ 。氢动力汽车主要以氢气为燃料，是新能源汽车中的环境友好型汽车，原因是 ______ 。
24. 以水垢【CaCO3和Mg(OH)2】为原料制取CaCl2⋅6H2O的实验流程如图。
(1)试剂X不可选用 ______ (选填序号)。
a.CaO
b.NaOH
c.Ca(OH)2
(2)实验室中进行操作1时，所用玻璃仪器有 ______ 、玻璃棒和烧杯。
(3)操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是 ______ 。
(4)操作2为蒸发浓缩、 ______ 、过滤、洗涤、烘干。
25. 如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。
(1)仪器M中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 ______ 。
26. 请根据下列装置，回答问题。
(1)写出标号①②的仪器名称： ______ 。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，用装置A、D进行实验，发现水槽中的水变红，原因为 ______ ，写出该反应的化学方程式： ______ 。
(3)实验室制二氧化碳气体时，将气体的发生装置由B改进为F，装置F的优点是 ______ 。
(4)有同学将用装置B制取的二氧化碳气体通入澄清石灰水，发现石灰水没有变浑浊，原因可能是 ______ 。澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式是 ______ 。
(5)实验室常用加热NH4Cl和熟石灰固体混合物的方法制取NH3。NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，会污染环境。
①为了收集、处理NH3(如图2所示)，则导管按气流方向连接的顺序是 ______ →______ →c。(填字母)
②漏斗的作用是 ______ 。
③写出上述制取氨气的化学方程式： ______ 。
27. CO2的资源化利用日趋成为研究热点。
(1)某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温条件下能与CuO反应。为探究上述反应，设计如下装置。
①仪器M的名称是 ______ 。装置B中反应的化学方程式为 ______ 。
②设计装置C的目的是 ______ 。若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有 ______ 溶液的洗气瓶。
③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝。该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应。你是否同意他们的结论？ ______ (填“同意”或“不同意”)，理由是 ______ 。
(2)CH4、乙炔(C2H2)和丙烷(C3H8)都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烈的黑烟。试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因： ______ 。
28. 有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
(1)取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X.则此粉末中一定不含______。
(2)取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含______。
(3)另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含______，沉淀溶解的反应方程式为______。
(4)为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为______(选填序号)。
a.硝酸钡、硝酸银
b.稀硝酸、硝酸银
c.氯化钡、硝酸银
29. 铁及其化合物应用广泛。
(一)铁及其化合物的应用
①如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。
(1)适当服用该糖浆可治疗 ______ (选填序号)。
A.佝偻病
B.侏儒症
C.贫血症
(2)图中不涉及到的材料是 ______ (选填序号)。
A.无机材料
B.合成材料
C.复合材料
②食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验：
(3)滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球 ______ (选填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)食盐水的作用是 ______ 。
(二)铁及其化合物的实验
(1)将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中，充分搅拌以除去油污，这利用了洗涤剂的 ______ 作用。
(2)取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50∼80℃)，搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法是 ______ 。
(3)向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经蒸发浓缩、 ______ 、过滤等操作得到浅蓝绿色晶体。
【查阅资料】常见含铁元素的浅蓝绿色晶体有：①硫酸亚铁晶体[FeSO4⋅7H2O]；
②硫酸亚铁铵晶体[FeSO4⋅(NH4)2SO4⋅6H2O]。
(4)取一定量晶体样品，溶于适量水，加入足量的 ______ 溶液，微热，并把产生的气体通入酚酞试液，酚酞试液变成 ______ 色，说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体。
(三)硫酸亚铁铵晶体的热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品39.2g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体(相对分子质量为392)在100℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。
②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。
(1)装配好实验装置后，先要 ______ 。
(2)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 ______ 。
(3)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。
温度/℃
室温
100
500
B装置/g
200.00
x
228.00
C装置/g
100.00
100.00
103.20
①表格中x=______ 。
②最终生成SO3的质量为 ______ g，铁的某氧化物的化学式为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故选项错误。
B、天然气的主要成分是甲烷，含有其它杂质，属于混合物，故选项错误。
C、蒸馏水石中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物，故选项错误。
故选：C。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
2.【答案】A
【解析】解：化学变化是指有新物质产生的变化；
A、铁锅生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项符合题意；
B、滴水成冰，水变成冰，是状态的改变，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、花香四溢是分子在不断地运动，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、电灯发光，没有新物质产生，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：A。
根据化学变化的概念进行分析。
此题考查物理变化和化学变化的区别，考查基础。
3.【答案】B
【解析】解：A、液氮作医疗冷冻剂，是利用液氮气化吸热，使周围温度降低，利用了物理性质，故A错；
B、高粱常用于酿制白酒，有新的物质酒精生成，利用了化学性质，故B正确；
C、氢气用于充探空气球，是利用了氢气密度比空气小的性质，利用了物理性质，故C错；
D、干冰可用作人工降雨，是利用干冰升华吸热，使空气中水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故D错。
故选：B。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
4.【答案】A
【解析】解：A.焚烧废旧塑料会产生大量烟尘和有害气体而造成环境污染，故A错误；
B.植树造林，维持好碳、氧循环，有利于改善环境质量，故B正确；
C.合理使用农药和化肥既能提高农作物产量，又能减少对环境的污染，故B正确；
D.生活污水和工业废水要处理后再排放有利于保护水资源，降低污染，故C正确；
故选：A。
A、根据焚烧废旧塑料会产生大量烟尘和有害气体而造成环境污染进行分析；
B、根据植树造林，有利于改善环境质量进行分析；
C、根据合理使用农药和化肥既能提高农作物产量进行分析；
D、根据生活污水和工业废水要处理后再排放有利于保护水资源进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
5.【答案】B
【解析】解：A、煤、石油和天然气都属于化石燃料，正确但不符合题意；
B、黄铜、硬铝都属于合金，玻璃钢属于复合材料，错误符合题意；
C、烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名，正确但不符合题意；
D、淀粉、蔗糖、纤维素都属于糖类，正确但不符合题意；
故选：B。
A、煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源；B、黄铜、硬铝都属于合金，玻璃钢属于复合材料；C、烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名；D、淀粉、蔗糖、纤维素都属于糖类。
本考点考查了化石燃料、合金、和糖类等，要合理膳食，均衡营养，保证身体健康；节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握。
6.【答案】D
【解析】解：A、取用固体药品时，为了防止瓶塞被污染，瓶塞应该到放，错误；
B、需要称取氢氧化钠的质量为200.0g×25%=50g，而砝码的质量是氢氧化钠和烧杯质量之和，错误；
C、量筒只能用来量取液体体积，不能用于溶解，错误；
D、氢氧化钠溶液存放在细口瓶中，贴上标签，且应该用橡胶塞，正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析；
B、根据天平的使用方法进行分析；
C、根据量筒的作用进行分析；
D、根据液体药品的存放方法进行分析。
本题主要考查基础的实验操作，难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取8.0mL的水，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，故A错误；
B、用湿润的pH试纸测某溶液的pH，会使待测液被稀释，则酸碱性减弱所得结果不准确，故B错误；
C、灼烧时，棉布燃烧时，有烧纸的气味产生，腈纶燃烧后出现球状物质，有特殊气味，现象不同，能够鉴别，故C正确；
D、淀粉遇碘单质变蓝色，加碘盐中不含碘单质，不能用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐，故D错误；
故选：C。
A、根据量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，进行分析；
B、根据用湿润的pH试纸测某溶液的pH，会使待测液被稀释进行分析；
C、根据灼烧时，棉布燃烧时，有烧纸的气味产生，腈纶燃烧后出现球状物质，有特殊气味，进行分析；
D、根据淀粉遇碘单质变蓝色进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
8.【答案】D
【解析】解：A、地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁等，故A错误；
B、金属材料的熔点由低到高的顺序是：汞、伍德合金、钢，故B错误；
C、金属活动性顺序由强到弱的顺序是铝、铁、铜，故C错误；
D、由物质的组成可知，氯元素质量分数由高到低的顺序是：氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠，故D正确。
故选：D。
A、根据地壳中元素含量分析；
B、根据金属材料的熔点分析；
C、根据金属活动性顺序的强弱分析；
D、根据物质中氯元素的质量分数分析。
本题考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答可。
9.【答案】D
【解析】解：A、乙炔和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：2C2H2+5O22H2O+4CO2，故A错误；
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故B错误；
C、该方程式没有配平，正确的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故C错误；
D、氢氧化镁治疗胃酸过多是：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
10.【答案】C
【解析】解：A.由分子结构，模型可知，甲的化学式为C2H6O，乙的化学式为C2H4O，丙的化学式为C2H4O2，均为含碳元素的化合物，均属于有机物，选项说法正确；
B.由化学式可知，甲和乙都是由碳、氢、氧三种元素组成的，完全燃烧都生成二氧化碳和水，选项说法正确；
C.转化①的化学方程式为2C2H6O+O2−催化剂△2C2H4O+2H2O；转化②的化学方程式为2C2H4O+O2−催化剂△2C2H4O2，其中转化②是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，①不属于化合反应，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，转化②中乙和O2的分子个数比为2：1，选项说法正确。
故选：C。
A.根据有机物的概念来分析；
B.根据物质的组成来分析；
C.根据化学反应的特点来分析；
D.根据化学反应的原理来分析。
该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。
11.【答案】B
【解析】解：A、食盐水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，因此NaOH可由食盐溶液电解获得，故A说法正确；
B、由电池反应原理为：，根据质量守恒定律的元素守恒的思想，可知反应前后元素种类不变，原子的个数相等，即：反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子0个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子0个；故可知2X中含有6个氧原子、4个钠原子、2个碳原子。故X的化学式为Na2CO3，故B说法不正确；
C、该电池充电过程中，电能转变成化学能，故C说法正确；
D、该过程体现无机物与有机物可相互转化，故D说法正确；
故选：B。
A、根据电解食盐水的产物来分析；
B、根据质量守恒定律来分析；
C、根据电池充电过程中的能量转化来分析；
D、根据物质的组成与种类来分析。
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想处理问题；掌握有关化学式的计算和推断的方法；同时也考查了学生的分析和应变能力。
12.【答案】B
【解析】解；A、氧气与碳在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件反应生成一氧化碳，选项A都可以实现，不符合题意；
B、硝酸钠与碳酸钾不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，选项B符合题意；
C、硝酸钡与二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，选项C都可实现，不符合题意；
D、二氧化碳和水在光照、叶绿素条件下反应生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解生成乙醇和二氧化碳，选项D都可实现，不符合题意。
故选：B。
根据选项内给定反应物，结合反应条件观察反应是否可以实现。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13.【答案】D
【解析】解：A.蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，在灼烧时均会产生烧焦羽毛的气味，所以不能用灼烧，闻气味的方法来鉴别蚕丝与羊毛，无法达到实验目的；
B.氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应，所以不用稀盐酸除去氧化钙中的碳酸钙，无法达到实验目的；
C.氮气不燃烧、也不支持燃烧，氧气能支持燃烧，但是若氮气中的氧气含量较低时，氧气无法使带火星的木条复燃，无法达到实验目的；
D.向混合物中加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，过滤得到氯化钡溶液，向滤液中加入过量Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，得到碳酸钡沉淀和溶液，将两次所得滤渣分别洗涤、干燥，即可达到分离的目的，能够达到实验目的。
故选：D。
A.根据蚕丝与羊毛的主要成分来分析；
B.根据盐酸的化学性质来分析；
C.根据氮气与氧气的化学性质来分析；
D.根据物质的性质以及分离方法来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
14.【答案】C
【解析】解：A、由转化图看出，氢氧化锂在通电条件下生成氧气、水和锂，电能转化为化学能，正确；
B、由转化图看出，反应③为氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑正确；
C、由转化图看出，反应①为：4LiOH−通电O2↑+2H2O+4Li，反应②为：3Li+N2=2Li3N，反应③为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，由方程③可知生成3份LiOH需要3份水和1份的Li3N，由方程②可知生成1份Li3N需要1.5份的Li，由方程①可知生成1.5份Li，同时生成0.75份的水，此转化中水是不够的，需要外源性补充，错误；
D、由Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑和8LiOH−通电2O2↑+4H2O+8Li可得：
8NH3∼6O2
136 192
17g 24g
正确；
故选：C。
A、根据能量的转换进行分析，
B、根据反应分析反应物、生成物进行分析判断；
C、根据图中的转化进行分析判断；
D、根据图中的转化结合给出的数据进行分析。
本题考查知识点较多，属于信息题，认真分析，利用已有的知识解答即可。
15.【答案】B
【解析】解：A、含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项说法错误。
B、原子和离子可以通过得失电子相互转化，原子得失电子形成离子，离子得失电子形成原子，故选项说法正确。
C、常温下，氢氧化钙的溶解度只有0.17g左右，称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，并不能全部溶解，得到的溶液溶质质量分数远小于5.0%，故选项说法错误。
D、某化肥与熟石灰混合研磨，无刺激性气味，该化肥可能是氮肥，可能是尿素等氮肥，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据原子和离子的相互转化，进行分析判断。
C、根据常温下，氢氧化钙的溶解度只有0.17g左右，进行分析判断。
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、氧化物的特征、原子和离子的相互转化等是正确解答本题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A.比较溶解度的大小要指明温度，故A不正确；
B.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，故采用降温结晶的方法提纯，故B不正确；
C.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即63.9g的硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾，形成的溶液的溶质质量分数31.95g50g+31.95g×100%≈39.0%，故C正确；
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，由于硝酸钾的溶解度变大，硝酸钾溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量、溶液的质量都没变，所以溶质的质量分数不变，故D不正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】D
【解析】解：A.FeCl3溶液为黄色，首先将FeCl3鉴别出来，然后将鉴别出的FeCl3与其他三种物质的溶液混合，FeCl3能与NaOH反应生成红褐色的沉淀，将氢氧化钠鉴别出来，但BaCl2和NaCl溶液无法鉴别，故A错误；
B.将四种溶液两两混合，产生两次气泡的是碳酸钠，产生一次气泡的是盐酸和硫酸，无明显现象的是硝酸钠，无法鉴别稀H2SO4、稀盐酸，故B错误；
C.将四种溶液两两混合，产生沉淀的是氯化钡和硫酸钠，无明显现象的是硝酸钾和氯化钠，无法进一步鉴别，故C错误；
D.将四种溶液两两混合，产生一次沉淀的是硫酸钾，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，产生一次气泡的是稀硝酸，故能将其一一鉴别出来，故D正确。
故选：D。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，我们首先找到有特殊颜色的物质，先确定出来，然后再用确定出的物质把其它没有确定出的物质确定出来．如果都没有颜色就将溶液两两混合，通过出现的不同现象确定。
本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】C
【解析】解：A、根据分析可知由于氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡有剩余，该反应无气体或是沉淀生成，因此所得溶液质量是100g+50g=150g，但由于氢氧化钡有剩余因此溶液显碱性pH>7，选项错误；
B、根据分析，生成硫酸钡沉淀质量是23.3g，硫无论是生成的氯化钡还是剩余的氢氧化钡与硫酸镁反应都会最终生成硫酸钡，因此酸钡中的钡离子来源于反应前的氢氧化钡，设氢氧化钡溶液中溶质质量为x，根据反应的质量关系计算：
Ba(OH)2∼BaSO4
171 233
x23.3g
171233=x23.3g
x=17.1g
由于剩余氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此设剩余氢氧化钡质量为y，则：
Ba(OH)2∼Mg(OH)2
171 58
y2.9g
17158=y2.9g
y=8.55g
则与盐酸反应的氢氧化钡质量是17.1g−8.55g=8.55g，则设盐酸中溶质质量分数为z，则：
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 73
8.55g50g×z
17173=8.55g50g×z
z=7.3%，选项错误；
C、根据分析，b点溶液中金属离子的种类只有镁离子一种，选项正确；
D、如图所示，d点表示硫酸加入过量，此时向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠溶液会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，因此不会立即有沉淀产生，选项错误；
故选：C。
根据题意，氢氧化钡溶液与盐酸反应生成氯化钡和水，再加入硫酸镁溶液生成沉淀而后加入硫酸沉淀减少，说明硫酸镁既和生成的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀不溶于硫酸，又和剩余的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于酸。如图所示，最终得到的沉淀硫酸钡是23.3g，生成氢氧化镁沉淀的质量是26.2g−23.3g=2.9g。据此分析。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，解答本题的关键是根据物质的性质结合图像正确的分析发生的反应，本题的计算量较大，在计算时要细心。
19.【答案】D
【解析】解：A、根据草酸钙受热分解的化学方程式CaC2O4CaCO3+CO↑可知，参加反应的草酸钙和生成碳酸钙、一氧化碳的质量比为128：100：28，12.8gCaC2O4完全反应生成10gCaCO3和2.8gCO，剩余固体质量为7.8g，说明生成的碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，生成二氧化碳的质量为10g−7.8g=2.2g，根据碳酸钙高温分解的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑可知，参加反应的碳酸钙和生成氧化钙、二氧化碳的质量比为100：56：44，则参与反应的碳酸钙质量为5g，剩余5g，生成氧化钙2.8g，二氧化碳2.2g，所以剩余固体是氧化钙和碳酸钙的混合物，故选项说法正确。
B、剩余固体是氧化钙和碳酸钙的混合物，将其溶于过量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，参加反应的碳酸钙和生成的二氧化碳质量比为100：44，过量的稀盐酸说明剩余的5g碳酸钙完全反应，生成2.2g二氧化碳，故选项说法正确。
C、加热生成的一氧化碳气体2.8g，其中碳元素质量为2.8g×1228×100%=1.2g，氧元素质量为2.8g×1628×100%=1.6g，生成的二氧化碳气体2.2g，其中碳元素质量为2.2g×1244×100%=0.6g，氧元素质量为2.2g×3244×100%=1.6g，则生成气体中碳元素总质量为1.2g+0.6g=1.8g，生成气体中氧元素总质量为1.6g+1.6g=3.2g，所以加热产生的气体中碳元素和氧元素的质量之比为1.8g：3.2g=9：16，故选项说法正确。
D、由上述分析可知，加热生成的二氧化碳质量是2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知，参加反应的二氧化碳和生成的碳酸钙质量比为44：100，则2.2g二氧化碳全部反应生成5g碳酸钙沉淀，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据草酸钙受热分解的化学方程式，以及剩余固体的质量来分析；
B、根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，以及碳酸钙的质量来分析；
C、根据加热生成一氧化碳和二氧化碳的质量来分析；
D、根据加热生成二氧化碳的质量，以及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】P2CO2 H2OZn
【解析】解：(1)元素符号的书写，一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，磷元素的符号为P；
(2)二氧化碳中碳显+4价，氧显−2价，化学式书写，显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；分子式前的数字表示分子的个数；故2个二氧化碳分子表示为2CO2；
(3)最常见的溶剂为水，水中氢显+1价，氧显−2价，化学式书写，显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；水的化学式为H2O；
(4)儿童缺少锌元素，严重时会得侏儒症；元素符号的书写，一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，钙元素的符号为Zn。
故答案为：(1)P；
(2)2CO2；
(3)H2O；
(4)Zn。
(1)根据元素符号的书写，一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写进行分析；
(2)根据化学式书写，显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；分子式前的数字表示分子的个数进行分析；
(3)根据最常见的溶剂为水进行分析；
(4)根据元素符号的书写，一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
21.【答案】B A F H G C
【解析】解：(1)聚乙烯没有毒性，且受热时也不会产生有害物质，是可用于食品包装材料。
(2)氧气能够供给呼吸，所以可用于医疗急救。
(3)活性炭具有吸附性，所以可用于冰箱除异味。
(4)武德合金的熔点低，可用于制作保险丝。
(5)消石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤。
(6)硝酸钾中含有氮元素与钾元素，所以硝酸钾可用作复合肥料。
故答案为：(1)B；
(2)A；
(3)F；
(4)H；
(5)G；
(6)C。
从题目可以看出本题是考查常见物质的用途，要知道物质的性质决定了物质的用途，所以根据物质所具有的性质可以很容易的解决本题。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
22.【答案】Fe2O3+3H22Fe+3H2O清洁、无污染
【解析】解：(1)氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H22Fe+3H2O；
(2)由于氢气炼钢生成物是水，因此跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有清洁、无污染。
故答案为：(1)Fe2O3+3H22Fe+3H2O；
(2)清洁、无污染。
(1)根据氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，进行分析；
(2)根据氢气炼钢生成物是水进行分析；
解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
23.【答案】铝合金 玻璃钢 氧气、水 天然气 C2H5OH+3O22CO2+3H2O氢气燃烧只生成水、无污染
【解析】解：(1)金属材料包括纯金属单质以及它们的合金。上述涉及的材料中，属于金属材料的有铝合金，属于复合材料的有玻璃钢，因为玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的。
(2)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。所以新能源汽车的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与空气中的氧气、水接触而生锈。
(3)化石燃料包括煤、石油和天然气。
(4)乙醇燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。氢动力汽车主要以氢气为燃料，是新能源汽车中的环境友好型汽车，原因是氢气燃烧只生成水、无污染。
故答案为：(1)铝合金；玻璃钢；
(2)氧气、水；
(3)天然气；
(4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O；氢气燃烧只生成水、无污染。
(1)根据材料的分类来分析；
(2)根据铁锈蚀的原理来分析；
(3)根据化石燃料的种类来分析；
(4)根据乙醇燃烧的原理以及氢能的优点来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类、铁锈蚀的条件、化石燃料的种类、化学方程式的写法等是解题的关键。
24.【答案】b 漏斗 取最后一次洗涤后的滤液，滴加碳酸钠溶液，无沉淀产生 降温结晶
【解析】解：(1)a、CaO能与稀盐酸反应生成了氯化钙，不引入杂质，故a可选；
b、NaOH与稀盐酸反应生成了氯化钠，引入了杂质，故b不可选；
c、Ca(OH)2能与稀盐酸反应生成了氯化钙，不引入杂质，故c可选；
(2)实验室中进行操作1时能固液分开操作是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。
(3)洗涤的目的是除去氯化钙，由于氯化钙能与碳酸钠等反应生成沉淀，所以操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加碳酸钠溶液无沉淀产生。
(4)操作2为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。
故答案为：(1)b；
(2)漏斗；
(3)取最后一次洗涤后的滤液，滴加碳酸钠溶液等，无沉淀产生；
(4)降温结晶。
(1)根据制取的物质分析加入的试剂X。
(2)根据过滤的操作分析所用玻璃仪器。
(3)根据氯化钙能与碳酸钠等反应生成沉淀分析。
(4)根据结晶的方法分析回答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25.【答案】CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性
【解析】解：(1)仪器M中发生的反应是氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因是：二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。
故答案为：(1)CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。
(1)根据氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
(2)根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】长颈漏斗、集气瓶 试管口没有塞一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可以控制反应的发生和停止 盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2Oab防倒吸 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解析】解：(1)标号①②的仪器名称分别为：长颈漏斗、集气瓶。
(2)为防止加热时固体粉末进入导管，试管口需要塞一团棉花，则用高锰酸钾制取氧气时，用装置A、D进行实验，发现水槽中的水变红，原因为试管口没有塞一团棉花。
(3)装置F含有有孔隔板，可以通过控制右端弹簧夹得开与关来控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，则装置F的优点是可以控制反应的发生和停止。
(4)盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙反应完全，二氧化碳不能和氢氧化钙反应，不会生成沉淀，则发现石灰水没有变浑浊，原因可能是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(5)①NH3的密度比空气小，氨气从短管通入，空气从长管排出，则导管按气流方向连接的顺序是a→b→c。
②烧杯中漏斗可以防止液体倒吸进万用瓶，氨气和硫酸反应，还可以吸收氨气，漏斗的作用是防倒吸。
③加热NH4Cl和熟石灰固体混合物生成氯化钙、水和氨气，则制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
故答案为：(1)长颈漏斗、集气瓶；
(2)试管口没有塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)可以控制反应的发生和停止；
(4)盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)①a；b；
②防倒吸；
③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据为防止加热时固体粉末进入导管，试管口需要塞一团棉花进行分析；
(3)根据通过控制右端弹簧夹得开与关来控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止进行分析；
(4)根据盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙反应完全，二氧化碳不能和氢氧化钙反应，不会生成沉淀，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水进行分析；
(5)根据NH3的密度比空气小，烧杯中漏斗可以防止液体倒吸进万用瓶，氨气和硫酸反应，还可以吸收氨气，加热NH4Cl和熟石灰固体混合物生成氯化钙、水和氨气进行分析。
本题主要考查氧气的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
27.【答案】酒精灯 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O干燥气体，防止对后面的检验产生影响 澄清石灰水 不同意 如果氢气过量，氢气也能与氧化铜在高温下反应生成铜和水，也能出现装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝的现象 碳含量不同
【解析】解：(1)①由图可知，仪器M的名称是酒精灯；装置B中反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②浓硫酸具有吸水性，故设计装置C的目的是：吸收水分、干燥气体，防止对后面的检验产生干扰；通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，故若要证明二氧化碳的生成，需要在E、F之间增加盛有澄清石灰水溶液的洗气瓶，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；
③不同意，因为反应物中含氢气，如果氢气过量，氢气也能与氧化铜在高温下反应生成铜和水，也能出现装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝的现象；
(2)甲烷中碳含量：1212+4×100%=75%，乙炔中碳含量：12×212×2+2×100%≈92.3%，丙烷中碳含量：12×312×3+8×100%≈81.8%，三种物质中碳含量不同，故现象不同，乙炔(C2H2)中含碳量高，在空气中易发生不完全燃烧，因此它在空气中燃烧会产生黑烟。
故答案为：(1)①酒精灯；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②干燥气体，防止对后面的检验产生影响；澄清石灰水；
③不同意；如果氢气过量，氢气也能与氧化铜在高温下反应生成铜和水，也能出现装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝的现象。
(2)碳含量不同。
(1)根据常见仪器的名称，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，反应物中含氢气，如果氢气过量，氢气也能与氧化铜在高温下反应生成铜和水，也能出现装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝的现象，进行分析；
(2)根据乙炔(C2H2)中含碳量高，在空气中易发生不完全燃烧进行分析。
本题难度不是很大，以实验探究的形式考查常见气体的性质，熟练掌握常见气体的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
28.【答案】CuCl2 NH4ClNa2SO4 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑b
【解析】解：(1)得到无色溶液X，说明不含有氯化铜，因为氯化铜溶于水形成蓝色溶液；
故答案为：CuCl2。
(2)氯化铵可与氢氧化钠在加热条件反应生成氨气，而此时没有闻到氨味，说明不含有氯化铵；
故答案为：NH4Cl。
(3)加入氯化钡有沉淀生成，沉淀全部溶解，说明沉淀不能是硫酸钡，所以不含有硫酸钠，因此沉淀是碳酸钡，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
故答案为：Na2SO4；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
(4)由于有碳酸钡生成，说明有碳酸钠存在，由于固体全部溶解，所以不能含有氯化镁，因此可知现在粉末中有氢氧化钠、碳酸钠，不含有氯化铜、氯化铵、氯化镁，剩余氯化钠，需要验证是否存在，氯化钠可以利用硝酸银验证，观察白色沉淀，而碳酸钠和氢氧化钠会影响实验，所以先去除，可以选择硝酸，因此先加硝酸后加入硝酸银，验证氯化钠是否存在；
故答案为：b。
(1)根据氯化铜溶液显蓝色回答此题；
(2)根据氯化铵和氢氧化钠反应加热有氨气放出的性质回答此题；
(3)根据硫酸根与钡离子生成不溶于酸的沉淀硫酸钡回答此题；碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
(4)选择合适试剂验证氯化钠的存在。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
29.【答案】C C 变大 加快铁生锈 乳化 取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2溶液，无现象 降温结晶 NaOH 红 检查装置的气密性 使生成的气体被相应装置完全吸收 210.812Fe2O3
【解析】解：(一)(1)适当服用硫酸亚铁糖浆可治疗贫血症；
(2)图中涉及到的塑料属于合成材料，铝盖属于金属材料，玻璃为无机非金属材料，没有涉及到复合材料；
(3)滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，由于铁生锈，铁粉上出现红色固体，因氧气减少，压强变小，气球变大；
(4)食盐水的作用是加速铁的锈蚀；
(二)(1)将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中，充分搅拌以除去油污，这利用了洗涤剂的乳化作用；
(2)取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50∼80℃)，搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2溶液，没有沉淀生成；
(3)向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到浅蓝绿色晶体；
(4)铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水。氨气和水结合生成氨水，呈碱性。取一定量晶体样品，溶于适量水，加入足量的氢氧化钠溶液，微热，并把产生的气体通入酚酞试液，酚酞试液变成红色，说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体；
(三)(1)装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；
(2)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和使生成的气体被相应装置完全吸收；
(3)①由关系式FeSO4⋅(NH2)2SO4⋅6H2O∼6H2O
392 108
可知39.2g的晶体分解的结晶水的质量为10.8g，所以x为210.8；
②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O，故C装置只吸收二氧化硫，最终生成SO2的质量为3.2g；由化学式可计算39.2g的晶体中硫元素的质量为6.4g，3.2g二氧化硫中硫元素的质量为1.6g，故三氧化硫中硫元素的质量为4.8g，最终生成SO3的质量为4.8g÷(32÷80×100%)=12g；39.2g的晶体中铁元素的质量为5.6g，反应后剩余固体总质量为：39.2g−28g−3.2g=8g，铁的氧化物中铁元素的质量分数为：5.6g÷8g×100%=80%，所以为氧化铁。
故答案为：(一)(1)C；
(2)C；
(3)变大；
(4)加快铁生锈；
(二)(1)乳化；
(2)取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2溶液，没有沉淀生成；
(3)降温结晶；
(4)NaOH；红；
(三)(1)检查装置的气密性；
(2)使生成的气体被相应装置完全吸收；
(3)①210.8；
②12；Fe2O3。
(一)(1)根据适当服用硫酸亚铁糖浆可治疗贫血症进行分析；
(2)根据塑料属于合成材料，铝盖属于金属材料，玻璃为无机非金属材料进行分析；
(3)根据铁生锈，铁粉上出现红色固体，因氧气减少，压强变小，气球变大进行分析；
(4)根据食盐水的作用是加速铁的锈蚀进行分析；
(二)(1)根据洗涤剂的乳化作用进行分析；
(2)根据取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2溶液，没有沉淀生成进行分析；
(3)根据向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到浅蓝绿色晶体进行分析；
(4)根据铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水。氨气和水结合生成氨水，呈碱性进行分析；
(三)(1)根据装配好实验装置后，先要检查装置的气密性进行分析；
(2)根据停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和使生成的气体被相应装置完全吸收进行分析；
(3)根据关系式FeSO4⋅(NH2)2SO4⋅6H2O∼6H2O，B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O，故C装置只吸收二氧化硫进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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