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江苏省宿迁市沭阳县怀文中学2022-2023学年九年级下学期3月考试化学试题（解析版）
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这是一份江苏省宿迁市沭阳县怀文中学2022-2023学年九年级下学期3月考试化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了5 Fe-56， 中华文学源远流长， 下列实验操作正确的是， 下列归纳内容全部正确的组别是， 如图是模拟炼铁的实验装置等内容，欢迎下载使用。
2022- 2023学年度第二学期九年级3月
化学练习
（总分：60分，时长：50分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Fe-56
一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1. 中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是
A. 清风徐来 B. 水落石出 C. 伐薪烧炭 D. 愚公移山
【答案】C
【解析】
【分析】变化前后有新物质生成的是化学变化；没有新物质生成的是物理变化。
【详解】A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、伐薪烧炭中涉及到燃烧，燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 下列实验操作正确的是
A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸
C 蒸发食盐水 D. 测溶液pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意。
故选C。
3. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，对下列事实的微观解释不正确的是
A. 春天花香四溢——分子不断运动
B. O2、CO2化学性质不同——分子构成不同
C. 酸碱中和反应的本质——H+与OH-结合成水分子
D. 水银温度计测量温度时汞柱上升——汞原子受热体积变大
【答案】D
【解析】
【详解】A、春天花香四溢，是因为分子在不断运动，花香的分子四处扩散，从而花香四溢，不符合题意；
B、二氧化碳是二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成，分子构成不相同，化学性质不相同，不符合题意；
C、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意；
D、水银温度计测量温度时，汞柱上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，原子的体积不变，符合题意；
故选：D。
4. 下列归纳内容全部正确的组别是
A．解释说明
B．化学与生活
①稀有气体作保护气——化学性质稳定
②KNO3可做复合肥——KNO3中含有钾元素和氮元素
③液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
①生活中硬水软化——加热煮沸
②油锅着火——盖上锅盖
③小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
C．化学用语中数字的含义
D．海水中的化学
①H2O：一个水分子中含有两个氢原子
②：钙元素的化合价为正二价
③S2-：一个硫离子带有两个单位负电荷
①海水淡化——主要有蒸馏法、过滤法、淡化膜法
②“海水制碱”——通入氨气是为了使溶液呈碱性，
吸收更多的二氧化碳
③海水晒盐原理——蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故正确；②KNO3中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥，故正确；③液氧可用于火箭发射，因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故错误；故A不完全正确，不符合题意；
B、①生活中可使用加热煮沸的方法将硬水软化，故正确；②油锅着火，盖上锅盖，隔绝氧气达到灭火的目的，故正确；③小苏打能作发酵粉，是因为小苏打本身受热能分解生成二氧化碳，且能与面粉发酵产生的酸反应，故错误；故B不完全正确，不符合题意；
C、①标在化学式中元素符号右下角的水中表示一个分子中含有的原子个数，故H2O中的2表示一个水分子中含有两个氢原子，故正确；②标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故中的2表示钙元素的化合价为正二价，故正确；③标在离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故S2-中的2表示一个硫离子带有两个单位负电荷，故正确；故C完全正确，符合题意；
D、②常用于淡化海水的方法有蒸馏法、淡化膜法，过滤只能除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，故错误；②“海水制碱”，通入氨气是为了使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，故正确；③食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，原理是蒸发结晶，故正确；故D不完全正确，不符合题意；
故选C。
5. 下列各组无色溶液中的离子能大量共存的是
A. H+、K+、、 B. Ca2+、Ba2+、、C1-
C. Cu2+、、、OH- D. Na+、H+、Cl-、
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢离子、钾离子、硝酸根离子、硫酸根离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意；
B、钙离子和钡离子都能与碳酸根离子结合生成沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意；
D、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
6. 我国科研人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3:1
C. 反应前后氢元素的化合价不变 D. 反应前后原子数目发生变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，丙是甲醇，是由三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，故参加反应的甲和乙分子个数比为3:1，故B正确；
C、在反应物中，氢气是一种单质，而生成物均为化合物，所以氢元素的化合价一定发生改变，故C错误；
D、由微观示意图可知，该反应为化学反应，根据质量守恒定律可知在化学反应前后原子的种类和数目是不变的，故D错误；
故选B。
7. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误；
B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误；
C、 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时A的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。故选D。
8. 类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中不正确的是
A. 通常条件下，铝在空气中形成的物质对铝有保护作用，故铁在空气中形成的物质也一定对铁有保护作用
B. 稀盐酸能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，但能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀不一定是稀盐酸
C. 有机物中一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物
D. 酸溶液的pH小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝在空气中和氧气反应产生一层致密的氧化铝薄膜阻止铝继续被氧化；但是铁锈是疏松多孔的物质，能够吸收水蒸气和氧气，促进铁生锈，不正确；
B、稀盐酸能和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，氯化钠和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，则氯化钠不稀盐酸，正确；
C、有机物一定含碳元素，但是含碳元素的化合物不一定为有机物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等属于无机物，正确；
D、酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸铜等盐溶液，正确；
故选：A。
9. 如图是模拟炼铁的实验装置。下列说法正确的是
A. 反应中铁元素的化合价由+2变为0价
B. 实验过程中，a处固体由黑色变为红棕色
C. 可用水吸收尾气中的CO
D. 参加反应的CO和氧化铁的质量比为21:40
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁中的铁元素显+3价，铁单质中铁元素显0价，即反应中铁元素的化合价由+3变为0价，故错误；
B、氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，所以实验过程中a处出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故错误；
C、CO难溶于水，不可用水吸收尾气中的CO，故错误；
D、由可知，参加反应的CO和氧化铁的质量比为（3×28）：160=21：40，故正确。
故选D。
10. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A. ①②③ B. ① C. ①② D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，每一转化在一定条件下均能一步实现，正确。
②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠不能转化为碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化在一定条件下不能一步实现，错误。
③氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，硝酸不能产生硫酸，转化在一定条件下不能一步实现，错误。
故选：B。
二填空题（本题包括3小题，每空1分，化学方程式每个2分，共13分）
11. 从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，用适当化学用语填空：
（1）人体中含量最高的元素______；
（2）空气中含量最多的气体单质______；
（3）金刚石______；
（4）不含电子的离子______。
【答案】（1）O （2）N2
（3）C （4）H+
【解析】
【小问1详解】
人体中含量最高的元素是氧元素，其符号为 O；
【小问2详解】
空气中含量最多的气体单质是氮气，其化学式为N2；
【小问3详解】
金刚石是碳元素组成的单质，其化学式为C；
【小问4详解】
不含电子的离子是氢离子，其符号为H+。
12. 洋溢着绿色与科技元素的2022北京冬奥会以中国式的传统与浪漫惊艳了世界。
（1）科技冬奥：首钢滑雪大跳台主体为钢结构，生铁和钢的性能不同的原因是______；
（2）爱心冬奥：冬奥村中的678道世界各地特色菜品为冰雪健儿的身体健康提供了保障。清炒蔬菜、水果拼盘、意大利面、红烧牛肉等菜品深受运动员喜爱，其中富含蛋白质的是______。
（3）人文冬奥：北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供了高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯（ClO2）消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为______。
（4）绿色冬奥：冬奥会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓______（填字母序号）。
A. 温室效应 B. 白色污染 C. 空气污染 D. 水污染
【答案】（1）含碳量不同
（2）红烧牛肉 （3）+4 （4）A
【解析】
【小问1详解】
生铁和钢都是铁的合金，生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同，生铁的含碳量为：2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；
【小问2详解】
清炒蔬菜、水果拼盘富含维生素，意大利面富含糖类，红烧牛肉主要富含蛋白质；故答案为：红烧牛肉；
【小问3详解】
二氧化氯中，氧元素显-2价，设二氧化氯中氯的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：x+（-2）×2=0，解得x=+4；
【小问4详解】
二氧化碳增加会加剧温室效应，因此控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应，故选A。
13. 将MgSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：
（1）试剂A可以选择______溶液（填序号）。
A. BaCl2 B. NaOH C. Ca（OH）2 D. Ba（NO3）2
（2）溶液2中的溶质是______。
（3）固体洗涤之后加适量稀硫酸发生反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______。
【答案】（1）B （2）NaOH和Na2SO4
（3） ①.
②. 复分解反应
【解析】
【小问1详解】
加试剂A的目的是将硫酸镁转化为沉淀，而不引入新的杂质：
A、由于在加入BaCl2时引入了氯离子，同时产生的硫酸钡不溶于酸；错误；
B、氢氧化钠和硫酸镁反应产生硫酸钠和氢氧化镁沉淀，不会引入新杂质，过量的氢氧化钠在操作2加入的稀硫酸时被除去；正确；
C、加入氢氧化钙时引入了钙离子；错误；
D、加入硝酸钡会将硫酸根变成难溶的沉淀，同时引入了硝酸根杂质；错误；
故选B；
【小问2详解】
氢氧化钠和硫酸镁反应产生硫酸钠和氢氧化镁沉淀，氢氧化钠过量，则溶液2中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；
【小问3详解】
氢氧化镁和硫酸反应产生硫酸镁和水，方程式是；该反应是两种化合物相互交换成分产生两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
三、实验题（本题包括3小题，每空1分，每个化学方程式2分，共17分）
14. 根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：
（1）写出图中标号①的仪器名称：______。
（2）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂并加热条件下可以分解成氯化钾和O2，该过程的化学方程式为______；收集O2的装置可选择______（填字母）。
（3）在氯酸钾制氧气（完全反应后的固体残渣中，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）。正确操作的先后顺序是______。（填写选项符号：a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤），分离得到的二氧化锰在反应前后质量和______保持不变。
（4）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是______。
（5）图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层机物油的目的______，植物油液面上方存在空气，会使CO2体积的测量结果______（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）；
（6）请在图G方框内西出补充的仪器，完成利量生成CO2的体积装置（用黑色水笔画图）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①.
②. C##D
（3） ①. bcda ②. 化学性质
（4）可以控制反应的发生和停止
（5） ①. 防止二氧化碳溶于水 ②. 无影响
（6）
【解析】
【小问1详解】
①是长颈漏斗；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下可以分解成氯化钾和O2，该过程的化学方程式为；氧气的密度比空气的密度略大，不易溶于水，则可以用C或D收集；
【小问3详解】
氯酸钾制完全反应后的固体残渣中含有二氧化锰和氯化钾，二氧化锰难于水，氯化钾溶于水，所以回收二氧化锰的操作是：溶解，过滤，洗涤，烘干，故填：bcda；催化剂在反应前后质量和化学性质不变，则分离得到的二氧化锰在反应前后质量和化学性质保持不变；
【小问4详解】
F装置相对于B装置具有的优点是：隔板把固液隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：可以控制反应的发生与停止；
【小问5详解】
图G装置其中在水面上放一层机物油的目的防止二氧化碳溶于水或与水反应，只有当二氧化碳进入G中时才会排出液体，则植物油液面上方存在空气，对CO2体积的测量结果无影响；
【小问6详解】
二氧化碳要排出液体，则需要从短管进气，水从长管排出，则是：
15. 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；
猜想二：______；
猜想三：NaOH、Na2CO3；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
大家一致认为猜想______不合理， 请用化学方程式说明原因______。
【实验探究】
小明取少量滤液，向其中滴入______（一种盐）溶液，产生白色沉淀，得出猜想三成立的结论。
【反思与拓展】
（1）氢化钙（CaH2）保存时应注意______。
（2）若向NH4Cl溶液中加入一定量的CaH2充分反应，产生的气体有氢气和______。
【答案】 ①. NaOH、Ca(OH)2 ②. 四 ③.
④. CaCl2（合理即可） ⑤. 干燥密封保存 ⑥. 氨气##NH3
【解析】
【详解】作出猜想：
氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，故猜想二：NaOH、Ca(OH)2；
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故猜想四不合理，该反应的化学方程式为：；
实验探究：
结论为猜想三成立，即溶质为氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，且氯化钙是由钙离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故取少量滤液，向其中滴入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明猜想三成立；
反思与拓展：
（1）氢化钙能与水反应，故氢化钙应干燥密封保存；
（2）氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙能与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，故产生的气体是氢气和氨气。
四、推断、计算题（本题包括2小题，16题5分，17题5分，共10分）
16. A～J都是初中化学常用的物质。其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火， H是年产量最多的金属，反应③对实现自然界的能量转换、维持大气的碳—氧平衡具有重要意义、它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出物质A和J的化学式：A______；J______。
（2）写出F转化为H的化学方程式：______；该反应中还原剂是______。
【答案】（1） ①. Fe3O4 ②. Cu
（2） ①.
②. CO
【解析】
【分析】气体C可用于灭火，则C是二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则D是碳酸钙；反应③为自然界的气体循环方式之一，二氧化碳通过光合作用会转化成氧气，则B是氧气；二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，则E是碳，F是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以G是氧化铁，H是铁；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，则A是四氧化三铁；铁和可溶性铜盐反应生成亚铁盐和铜，则I是铜盐，J是铜，代入验证，推断正确。
【小问1详解】
根据分析，A是Fe3O4；J是Cu；
【小问2详解】
根据分析，F转化成H的反应是氧化铁和CO在高温下反应产生铁和二氧化碳，方程式是；根据反应方程式知道，CO是还原剂。
17. 洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
156.7
m
195.6
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中m的数值为______。
（2）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
【答案】（1）175.6
（2）由数据可知， 稀盐酸完全反应后共生成二氧化碳的质量4.4g。
设该100g洁厕灵中溶质氯化氢的质量为x。
解得：x=7.3g
该洁厕灵中HCl的质量分数是×100%＝7.3%
答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。
【解析】
【小问1详解】
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=1.1g，第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g-137.8g=2.2g，第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g - 195.6g=4.4g，故第四次后累计生成二氧化碳的质量为4.4g，故100g+20g+20g+20g+20g-m(g)=4.4g，m=175.6，表格中m的数值为175.6。
【小问2详解】
见答案。
2022- 2023学年度第二学期九年级3月
化学练习
（总分：60分，时长：50分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Fe-56
一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1. 中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是
A. 清风徐来 B. 水落石出 C. 伐薪烧炭 D. 愚公移山
【答案】C
【解析】
【分析】变化前后有新物质生成的是化学变化；没有新物质生成的是物理变化。
【详解】A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、伐薪烧炭中涉及到燃烧，燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 下列实验操作正确的是
A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸
C 蒸发食盐水 D. 测溶液pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意。
故选C。
3. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，对下列事实的微观解释不正确的是
A. 春天花香四溢——分子不断运动
B. O2、CO2化学性质不同——分子构成不同
C. 酸碱中和反应的本质——H+与OH-结合成水分子
D. 水银温度计测量温度时汞柱上升——汞原子受热体积变大
【答案】D
【解析】
【详解】A、春天花香四溢，是因为分子在不断运动，花香的分子四处扩散，从而花香四溢，不符合题意；
B、二氧化碳是二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成，分子构成不相同，化学性质不相同，不符合题意；
C、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意；
D、水银温度计测量温度时，汞柱上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，原子的体积不变，符合题意；
故选：D。
4. 下列归纳内容全部正确的组别是
A．解释说明
B．化学与生活
①稀有气体作保护气——化学性质稳定
②KNO3可做复合肥——KNO3中含有钾元素和氮元素
③液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
①生活中硬水软化——加热煮沸
②油锅着火——盖上锅盖
③小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
C．化学用语中数字的含义
D．海水中的化学
①H2O：一个水分子中含有两个氢原子
②：钙元素的化合价为正二价
③S2-：一个硫离子带有两个单位负电荷
①海水淡化——主要有蒸馏法、过滤法、淡化膜法
②“海水制碱”——通入氨气是为了使溶液呈碱性，
吸收更多的二氧化碳
③海水晒盐原理——蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故正确；②KNO3中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥，故正确；③液氧可用于火箭发射，因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故错误；故A不完全正确，不符合题意；
B、①生活中可使用加热煮沸的方法将硬水软化，故正确；②油锅着火，盖上锅盖，隔绝氧气达到灭火的目的，故正确；③小苏打能作发酵粉，是因为小苏打本身受热能分解生成二氧化碳，且能与面粉发酵产生的酸反应，故错误；故B不完全正确，不符合题意；
C、①标在化学式中元素符号右下角的水中表示一个分子中含有的原子个数，故H2O中的2表示一个水分子中含有两个氢原子，故正确；②标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故中的2表示钙元素的化合价为正二价，故正确；③标在离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故S2-中的2表示一个硫离子带有两个单位负电荷，故正确；故C完全正确，符合题意；
D、②常用于淡化海水的方法有蒸馏法、淡化膜法，过滤只能除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，故错误；②“海水制碱”，通入氨气是为了使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，故正确；③食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，原理是蒸发结晶，故正确；故D不完全正确，不符合题意；
故选C。
5. 下列各组无色溶液中的离子能大量共存的是
A. H+、K+、、 B. Ca2+、Ba2+、、C1-
C. Cu2+、、、OH- D. Na+、H+、Cl-、
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢离子、钾离子、硝酸根离子、硫酸根离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意；
B、钙离子和钡离子都能与碳酸根离子结合生成沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意；
D、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
6. 我国科研人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3:1
C. 反应前后氢元素的化合价不变 D. 反应前后原子数目发生变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，丙是甲醇，是由三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，故参加反应的甲和乙分子个数比为3:1，故B正确；
C、在反应物中，氢气是一种单质，而生成物均为化合物，所以氢元素的化合价一定发生改变，故C错误；
D、由微观示意图可知，该反应为化学反应，根据质量守恒定律可知在化学反应前后原子的种类和数目是不变的，故D错误；
故选B。
7. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误；
B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误；
C、 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时A的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。故选D。
8. 类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中不正确的是
A. 通常条件下，铝在空气中形成的物质对铝有保护作用，故铁在空气中形成的物质也一定对铁有保护作用
B. 稀盐酸能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，但能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀不一定是稀盐酸
C. 有机物中一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物
D. 酸溶液的pH小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝在空气中和氧气反应产生一层致密的氧化铝薄膜阻止铝继续被氧化；但是铁锈是疏松多孔的物质，能够吸收水蒸气和氧气，促进铁生锈，不正确；
B、稀盐酸能和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，氯化钠和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，则氯化钠不稀盐酸，正确；
C、有机物一定含碳元素，但是含碳元素的化合物不一定为有机物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等属于无机物，正确；
D、酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸铜等盐溶液，正确；
故选：A。
9. 如图是模拟炼铁的实验装置。下列说法正确的是
A. 反应中铁元素的化合价由+2变为0价
B. 实验过程中，a处固体由黑色变为红棕色
C. 可用水吸收尾气中的CO
D. 参加反应的CO和氧化铁的质量比为21:40
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁中的铁元素显+3价，铁单质中铁元素显0价，即反应中铁元素的化合价由+3变为0价，故错误；
B、氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，所以实验过程中a处出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故错误；
C、CO难溶于水，不可用水吸收尾气中的CO，故错误；
D、由可知，参加反应的CO和氧化铁的质量比为（3×28）：160=21：40，故正确。
故选D。
10. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A. ①②③ B. ① C. ①② D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，每一转化在一定条件下均能一步实现，正确。
②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠不能转化为碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化在一定条件下不能一步实现，错误。
③氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，硝酸不能产生硫酸，转化在一定条件下不能一步实现，错误。
故选：B。
二填空题（本题包括3小题，每空1分，化学方程式每个2分，共13分）
11. 从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，用适当化学用语填空：
（1）人体中含量最高的元素______；
（2）空气中含量最多的气体单质______；
（3）金刚石______；
（4）不含电子的离子______。
【答案】（1）O （2）N2
（3）C （4）H+
【解析】
【小问1详解】
人体中含量最高的元素是氧元素，其符号为 O；
【小问2详解】
空气中含量最多的气体单质是氮气，其化学式为N2；
【小问3详解】
金刚石是碳元素组成的单质，其化学式为C；
【小问4详解】
不含电子的离子是氢离子，其符号为H+。
12. 洋溢着绿色与科技元素的2022北京冬奥会以中国式的传统与浪漫惊艳了世界。
（1）科技冬奥：首钢滑雪大跳台主体为钢结构，生铁和钢的性能不同的原因是______；
（2）爱心冬奥：冬奥村中的678道世界各地特色菜品为冰雪健儿的身体健康提供了保障。清炒蔬菜、水果拼盘、意大利面、红烧牛肉等菜品深受运动员喜爱，其中富含蛋白质的是______。
（3）人文冬奥：北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供了高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯（ClO2）消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为______。
（4）绿色冬奥：冬奥会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓______（填字母序号）。
A. 温室效应 B. 白色污染 C. 空气污染 D. 水污染
【答案】（1）含碳量不同
（2）红烧牛肉 （3）+4 （4）A
【解析】
【小问1详解】
生铁和钢都是铁的合金，生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同，生铁的含碳量为：2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；
【小问2详解】
清炒蔬菜、水果拼盘富含维生素，意大利面富含糖类，红烧牛肉主要富含蛋白质；故答案为：红烧牛肉；
【小问3详解】
二氧化氯中，氧元素显-2价，设二氧化氯中氯的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：x+（-2）×2=0，解得x=+4；
【小问4详解】
二氧化碳增加会加剧温室效应，因此控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应，故选A。
13. 将MgSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：
（1）试剂A可以选择______溶液（填序号）。
A. BaCl2 B. NaOH C. Ca（OH）2 D. Ba（NO3）2
（2）溶液2中的溶质是______。
（3）固体洗涤之后加适量稀硫酸发生反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______。
【答案】（1）B （2）NaOH和Na2SO4
（3） ①.
②. 复分解反应
【解析】
【小问1详解】
加试剂A的目的是将硫酸镁转化为沉淀，而不引入新的杂质：
A、由于在加入BaCl2时引入了氯离子，同时产生的硫酸钡不溶于酸；错误；
B、氢氧化钠和硫酸镁反应产生硫酸钠和氢氧化镁沉淀，不会引入新杂质，过量的氢氧化钠在操作2加入的稀硫酸时被除去；正确；
C、加入氢氧化钙时引入了钙离子；错误；
D、加入硝酸钡会将硫酸根变成难溶的沉淀，同时引入了硝酸根杂质；错误；
故选B；
【小问2详解】
氢氧化钠和硫酸镁反应产生硫酸钠和氢氧化镁沉淀，氢氧化钠过量，则溶液2中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；
【小问3详解】
氢氧化镁和硫酸反应产生硫酸镁和水，方程式是；该反应是两种化合物相互交换成分产生两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
三、实验题（本题包括3小题，每空1分，每个化学方程式2分，共17分）
14. 根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：
（1）写出图中标号①的仪器名称：______。
（2）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂并加热条件下可以分解成氯化钾和O2，该过程的化学方程式为______；收集O2的装置可选择______（填字母）。
（3）在氯酸钾制氧气（完全反应后的固体残渣中，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）。正确操作的先后顺序是______。（填写选项符号：a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤），分离得到的二氧化锰在反应前后质量和______保持不变。
（4）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是______。
（5）图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层机物油的目的______，植物油液面上方存在空气，会使CO2体积的测量结果______（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）；
（6）请在图G方框内西出补充的仪器，完成利量生成CO2的体积装置（用黑色水笔画图）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①.
②. C##D
（3） ①. bcda ②. 化学性质
（4）可以控制反应的发生和停止
（5） ①. 防止二氧化碳溶于水 ②. 无影响
（6）
【解析】
【小问1详解】
①是长颈漏斗；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下可以分解成氯化钾和O2，该过程的化学方程式为；氧气的密度比空气的密度略大，不易溶于水，则可以用C或D收集；
【小问3详解】
氯酸钾制完全反应后的固体残渣中含有二氧化锰和氯化钾，二氧化锰难于水，氯化钾溶于水，所以回收二氧化锰的操作是：溶解，过滤，洗涤，烘干，故填：bcda；催化剂在反应前后质量和化学性质不变，则分离得到的二氧化锰在反应前后质量和化学性质保持不变；
【小问4详解】
F装置相对于B装置具有的优点是：隔板把固液隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：可以控制反应的发生与停止；
【小问5详解】
图G装置其中在水面上放一层机物油的目的防止二氧化碳溶于水或与水反应，只有当二氧化碳进入G中时才会排出液体，则植物油液面上方存在空气，对CO2体积的测量结果无影响；
【小问6详解】
二氧化碳要排出液体，则需要从短管进气，水从长管排出，则是：
15. 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；
猜想二：______；
猜想三：NaOH、Na2CO3；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
大家一致认为猜想______不合理， 请用化学方程式说明原因______。
【实验探究】
小明取少量滤液，向其中滴入______（一种盐）溶液，产生白色沉淀，得出猜想三成立的结论。
【反思与拓展】
（1）氢化钙（CaH2）保存时应注意______。
（2）若向NH4Cl溶液中加入一定量的CaH2充分反应，产生的气体有氢气和______。
【答案】 ①. NaOH、Ca(OH)2 ②. 四 ③.
④. CaCl2（合理即可） ⑤. 干燥密封保存 ⑥. 氨气##NH3
【解析】
【详解】作出猜想：
氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，故猜想二：NaOH、Ca(OH)2；
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故猜想四不合理，该反应的化学方程式为：；
实验探究：
结论为猜想三成立，即溶质为氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，且氯化钙是由钙离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故取少量滤液，向其中滴入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明猜想三成立；
反思与拓展：
（1）氢化钙能与水反应，故氢化钙应干燥密封保存；
（2）氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙能与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，故产生的气体是氢气和氨气。
四、推断、计算题（本题包括2小题，16题5分，17题5分，共10分）
16. A～J都是初中化学常用的物质。其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火， H是年产量最多的金属，反应③对实现自然界的能量转换、维持大气的碳—氧平衡具有重要意义、它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出物质A和J的化学式：A______；J______。
（2）写出F转化为H的化学方程式：______；该反应中还原剂是______。
【答案】（1） ①. Fe3O4 ②. Cu
（2） ①.
②. CO
【解析】
【分析】气体C可用于灭火，则C是二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则D是碳酸钙；反应③为自然界的气体循环方式之一，二氧化碳通过光合作用会转化成氧气，则B是氧气；二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，则E是碳，F是一氧化碳；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以G是氧化铁，H是铁；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，则A是四氧化三铁；铁和可溶性铜盐反应生成亚铁盐和铜，则I是铜盐，J是铜，代入验证，推断正确。
【小问1详解】
根据分析，A是Fe3O4；J是Cu；
【小问2详解】
根据分析，F转化成H的反应是氧化铁和CO在高温下反应产生铁和二氧化碳，方程式是；根据反应方程式知道，CO是还原剂。
17. 洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
156.7
m
195.6
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中m的数值为______。
（2）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
【答案】（1）175.6
（2）由数据可知， 稀盐酸完全反应后共生成二氧化碳的质量4.4g。
设该100g洁厕灵中溶质氯化氢的质量为x。
解得：x=7.3g
该洁厕灵中HCl的质量分数是×100%＝7.3%
答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。
【解析】
【小问1详解】
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=1.1g，第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g-137.8g=2.2g，第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g - 195.6g=4.4g，故第四次后累计生成二氧化碳的质量为4.4g，故100g+20g+20g+20g+20g-m(g)=4.4g，m=175.6，表格中m的数值为175.6。
【小问2详解】
见答案。
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