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江苏省宿迁市沭阳县沭阳县怀文中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题
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这是一份江苏省宿迁市沭阳县沭阳县怀文中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题，共14页。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Ag-108
一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分.每题只有一个选项符号题意)
1. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 加热液体B. 蒸发
C. 闻气味D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，拇指不能握住短柄，图中所示操作错误；
B、蒸发时，为防止液体受热不均匀而溅出，应用玻璃棒搅拌，图中操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
2. 下列各组物质的名称或俗称与化学式相符的是
A. Na2CO3 小苏打 碳酸钠B. CaO 生石灰 消石灰
C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙D. NaOH 纯碱 苛性钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误；您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式相符，故选项正确；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误；
故选：C。
3. 下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是
A. HNO3、Ca(OH)2
B. KNO3、NaCl
C. AgNO3、HCl
D. Na2CO3、H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：AB+CD=AD+CB；复分解反应发生的条件：有沉淀或气体或水生成。
【详解】A、硝酸和氢氧化钙反应生成盐和水，符合复分解反应的条件，但不符合题意；
B、硝酸和氯化钠不能发生化学反应，不符合复分解反应的条件，符合题意；
C、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应，但不符合题意；
D、碳酸钠和硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，但不符合题意。
故选B。
4. 某位同学对部分实验现象记录如下，其中正确的是
A. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变为黄色
B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁
C. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟出现
D. 将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色
【答案】A
【解析】
【详解】A、把生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液先由无色变为黄色，故正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁，现象描述不能出现物质名称，故错误；
C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故错误；
D、将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，碳酸分解，所以溶液由红色变为紫色，故错误。
故选A。
5. 在pH=13溶液中能大量共存的一组离子是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH=12的无色溶液中存在大量氢氧根离子。
【详解】A、三种离子可以在碱性溶液中共存，故A正确；
B、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故B错误；
C、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不能共存，故C错误；
D、镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故D错误。
故选A。
6. 为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是
A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ①⑤④②③D. ⑤④②①③
【答案】D
【解析】
【详解】①加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和MgCl2；②加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钠；③加过量NaOH溶液，与①中生成的MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；④过滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；⑤加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。因此，操作中应依次加入过量的氯化钡⑤、碳酸钠④、氢氧化钠②，过滤①后加适量盐酸③；
故选：D。
7. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe＞R＞H，下列说法正确的是
A. 金属R放入Mg(NO3)2溶液中，有镁析出
B. 金属R放入稀硫酸溶液中，有气泡产生
C. 金属铁（足量）放入无色的R(NO3)2溶液中，溶液变黄色
D. 金属R放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量一定变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、由题意和金属活动性顺序表知，金属R和Fe、Mg活动性强弱关系为：Mg> Fe>R，金属R放入Mg(NO3)2溶液中，不会有镁析出，选项错误；
B、由题意知，金属R和H活动性强弱关系为：R＞H，金属R放入稀硫酸溶液中，R和稀硫酸生成氢气，有气泡产生，选项正确；
C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R(NO3)2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，选项错误；
D、由题意和金属活动性顺序表知，R、Ag活动性强弱关系为：R>Ag，金属R放入AgNO3溶液可以发生置换反应，但由于不知道R的化合价以及和银原子相对原子质量的大小关系，一段时候后溶液的质量不能确定，选项错误。
故选B。
8. 如图所示探究实验， 反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是
A. 铁片逐渐溶解,铁片上有气泡冒出B. 烧杯甲中溶液由无色变浅绿色
C. 烧杯乙中溶液由无色变蓝色D. 杠杆失去平衡，左边低右边高
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，可以看到铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出，溶液逐渐由无色变为浅绿色，选项正确；
B、烧杯甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，溶液逐渐由无色变为浅绿色，选项正确；
C、烧杯乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，可以看到溶液溶液由无色变蓝色，铜片上有银白色物质生成，选项正确；
D、甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，铁片质量在不断减小，杠杆左边质量减小，乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，化学方程式为：，反应中铜片上有银白色物质生成，杠杆右边质量增大，应该为左边高右边低，选项错误。
故选；D
9. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是
A. 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B. 流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C. 上述流程涉及三种基本反应类型
D. 流程Ⅱ中，相同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，先结晶析出，析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后加入的盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项说法正确；
B、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则更有利于吸收二氧化碳，该选项说法正确；
C、流程Ⅰ中：氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，这些反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；流程Ⅱ中氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应不属于基本反应类型；流程Ⅲ：碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；流程Ⅳ：氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应属于复分解反应；流程Ⅴ：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应；流程Ⅵ：氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故共涉及2种基本反应类型，该选项说法错误；
D、流程Ⅱ中，碳酸氢钠的溶解度较小，则从溶液中先结晶析出，且剩余溶液中的溶质有氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠，该选项说法正确。
故选C。
10. 如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是
A. 服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多，胃液pH值的变化
B. 向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉
C. 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
D. 向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多：胃液含有盐酸，呈酸性，pH<7，氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应生成氯化铝和水，胃液酸性减弱，pH逐渐变大，图像错误，不符合题意；
B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉：锌先与硝酸银反应，反应为，溶液质量明显减少，再与硝酸铜反应，反应为，溶液质量略显增加，当锌粉恰好与硝酸铜反应时，溶液质量达到最大值，后保持不变，图像正确，符合题意；
C、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应：酸足量，金属反应完，产生氢气质量由金属的质量决定，根据金属反应完产生氢气的质量为可知，等质量的镁粉和铝粉反应完，产生氢气质量：铝>镁，图像错误，不符合题意；
D、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液：根据酸碱优先反应，加入氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，无沉淀生成；再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸镁完全反应时，溶液质量达到最大后保持不变，故图像应为过一会儿产生沉淀，逐渐增大，反应结束后保持不变，该选项图像错误，不符合题意。
故选：B。
二、填空题(本大题共3小题，每空1分，方程式2分，共19分)
11. 化学丰富了人类的生活.下列物质与人类的生产、生活密切相关，请选择相应物质的序号填空：
①碳酸氢钠 ②碳酸钠 ③氢氧化钠 ④硬铝 ⑤消石灰
（1）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是_______；
（2）可用于制造飞机的是_______；
（3）可用于治疗胃酸过多的是________；
（4）在农业上常用来改良酸性土壤的是________；
（5）可用于干燥氧气的是________。
【答案】11. ② 12. ④
13. ① 14. ⑤
15. ③
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠可用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，故填：②；
【小问2详解】
硬铝质轻、硬度大、抗腐蚀性强，所以用于制造飞机，故填：④；
【小问3详解】
碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，故填：①；
【小问4详解】
消石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙呈碱性，常用来改良酸性土壤，故填：⑤；
【小问5详解】
氢氧化钠有吸水性，可用于干燥氧气，故填：③；
12. 如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题.
（1）M点表示的含义是__________。
（2）将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____________(答一条即可)。
（3）t3℃时，将40g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________g。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶剂最多是___________。
（5）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（6）将t1℃时三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________。
【答案】（1）在t2℃时，甲和丙的溶解度相等，都为30克
（2）升温或减少溶质或蒸发溶剂
（3）80 （4）丙
（5）降温结晶 （6）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于M点，故M点的含义是：在t2℃时，甲和丙的溶解度相等，都为30克；
【小问2详解】
丙的溶解度随温度升高而减小，故可通过升温或减少溶质或蒸发溶剂的方法将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液；
【小问3详解】
t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40克甲物质加入到50克水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为：50g+30g=80g；
【小问4详解】
t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲>乙>丙，则溶解相同质量的固体，丙需要的水最多。降温后溶剂水的质量不变，所以t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶剂最多是丙。
【小问5详解】
由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，若要提纯甲，可用降温结晶的方法提纯甲；
【小问6详解】
t1℃时，乙的溶解度大于甲，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，丙的溶解度仍大于t1℃时甲的溶解度，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以将t1℃时三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>丙>甲。
13. 随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前.航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料.金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
（1）我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更______(填“大”或“小”)。
（2）某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案：
①I中发生反应 化学方程式为_________。
②Ⅱ中的实验现象是_______。
③通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序____________。
④把两种金属分别放入同一种盐溶液中，也可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，这种盐是_________。
（3）向和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸.
①如有气泡产生，则滤渣中一定有___________(填化学式，下同)；
②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是_________。
【答案】13. 大 14. ①. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ②. 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 ③. Al＞Cu＞Ag ④. Cu(NO3)2
15. ①. Fe、Cu、Ag ②. Al(NO3)3、Fe(NO3)2
【解析】
小问1详解】
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以与纯铜相比，铜合金的硬度更大；
【小问2详解】
①I中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
②Ⅱ中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故观察到的实验现象为：铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；
③铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜金属活动性强于银，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝的金属活动性强于铜，故铝、铜、银三种金属的活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag；
④铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，而银和硝酸铜不反应，故把铝和银两种金属分别放入硝酸铜溶液中，也可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序；
【小问3详解】
金属活动性铝＞铁＞氢＞铜＞银，向Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，铁不能与硝酸铝反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸；
①如有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，铁过量，则说明硝酸银和硝酸铜反应完全，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag；②若没有气泡产生，说明铁反应完全，则滤液中一定有的溶质是Al(NO3)3、Fe(NO3)2。
三、实验、探究题(本大题共2小题，每空1分，方程式2分，共15分)
14. 有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种.为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量白色粉末加入足量的水，得到无色澄清溶液；
②向①中溶液加入足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，得到滤液和滤渣，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，且有气泡产生.
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有_________。
（2）写出滤渣溶解的化学方程式________。
（3）为确定该白色粉末中可能含有的物质是否存在，可取③中得到的滤液于试管中，向其中加_______溶液，若_______，则原固体粉末中含有，否则不含。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 酚酞溶液 ②. 若溶液变红
【解析】
【小问1详解】
根据无色澄清溶液，先排除FeCl3，又根据向①中溶液加入足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入稀盐酸后，沉淀部分溶解且有气泡产生，判断白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，则原白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaOH；
【小问2详解】
滤渣溶解为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其化学反应方程式为：；
【小问3详解】
NaOH和Na2CO3溶液都呈碱性，因此要检验NaOH，需要先排除Na2CO3的干扰，而步骤②中加入的足量硝酸钡溶液正好除去了Na2CO3，因此直接取③中得到的滤液检验NaOH是否存在即可，取少量③中得到的滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则原固体粉末中含有NaOH，否则，不含NaOH。
15. 小明猜想某容器中的气体可能是CO和CO2的混合气体；小强猜想可能是CO2和O2的混合气体.小明和小强均开展了以下实验探究来验证自己的猜想是否正确。
(实验探究1)小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究.
请回答下列问题：
（1）装置B中NaOH溶液的作用是___________。
（2）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是_________，反应的化学方程式是_______；装置D玻璃管中的实验现象是______，反应的化学方程式是_______。
（3）若反应前D中装有10克氧化铁粉末，反应后剩余固体质量为7.6克，则D中反应生成CO2_____克。
(实验探究2)小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想。
（4）若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是_________。
（5）(反思交流)有同学认为，小明应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是________。
【答案】15. 除去(或吸收)二氧化碳
16. ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. 红色粉末变为黑色 ④.
17. 6.6 18. 红色固体变黑
19. 排尽装置内的空气，防止加热时爆炸
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以B装置的作用是吸收二氧化碳；
【小问2详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊 ，一氧化碳具有还原性，在加热的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，若小明猜想成立，则A中石灰水变浑浊，方程式为：；D中红色粉末逐渐变成黑色，方程式为：；
【小问3详解】
D中固体质量减轻是由于氧化铁转化成铁的过程中失去了氧，减轻的质量为参加反应的氧化铁中氧元素质量，根据方程式：，可知参加反应的氧化铁中氧元素与生成二氧化碳的质量关系，设生成二氧化碳质量为x，
；
【小问4详解】
氧气能与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，若小强猜想成立，则D中红色固体变成黑色；
【小问5详解】
一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合加热，可能发生爆炸，实验时先通入容器中气体一段时间将装置内空气排净后再加热，防止爆炸。
四、计算题(本大题共3小题，共6分)
16. 小宏同学取10g黄铜(铜锌合金)于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：
（1）表中m=_________，从表中的数据分析，当小宏同学加入_______g稀硫酸时，烧杯中刚好没有气泡产生。
（2）请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图像_______。
（3）求黄铜中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】16. ①. 69.88 ②. 100
17. 18. 解：设参与反应的锌的质量为x
解得：；
则样品中铜的质量分数
答：该样品中铜的质量分数为
【解析】
【小问1详解】
由表中数据分析每消耗30g稀硫酸，生成氢气的质量为10g+30g-39.94g=0.06g，当加入90g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+90g-99.82g=0.18g，说明90g稀硫酸完全消耗，所以消耗60g稀硫酸，生成氢气的质量为10g+60g-mg=0.12g，m=69.88；
当加入120g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+120g-129.8g=0.2g，说明此时硫酸有剩余，设恰好完全反应消耗硫酸溶液质量为x：
当小宏同学加入100g稀硫酸时，烧杯中刚好没有气泡产生；
【小问2详解】
根据恰好反应时，生成氢气0.2g，消耗稀硫酸100g，反应完前后气体质量不再增加，可得：
【小问3详解】
见答案。加入稀硫酸的质量/g
30
60
90
120
烧杯中剩余物的质量/g
39.94
m
99.82
129.8
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Ag-108
一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分.每题只有一个选项符号题意)
1. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 加热液体B. 蒸发
C. 闻气味D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，拇指不能握住短柄，图中所示操作错误；
B、蒸发时，为防止液体受热不均匀而溅出，应用玻璃棒搅拌，图中操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
2. 下列各组物质的名称或俗称与化学式相符的是
A. Na2CO3 小苏打 碳酸钠B. CaO 生石灰 消石灰
C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙D. NaOH 纯碱 苛性钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误；您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式相符，故选项正确；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误；
故选：C。
3. 下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是
A. HNO3、Ca(OH)2
B. KNO3、NaCl
C. AgNO3、HCl
D. Na2CO3、H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：AB+CD=AD+CB；复分解反应发生的条件：有沉淀或气体或水生成。
【详解】A、硝酸和氢氧化钙反应生成盐和水，符合复分解反应的条件，但不符合题意；
B、硝酸和氯化钠不能发生化学反应，不符合复分解反应的条件，符合题意；
C、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应，但不符合题意；
D、碳酸钠和硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，但不符合题意。
故选B。
4. 某位同学对部分实验现象记录如下，其中正确的是
A. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变为黄色
B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁
C. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟出现
D. 将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色
【答案】A
【解析】
【详解】A、把生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液先由无色变为黄色，故正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁，现象描述不能出现物质名称，故错误；
C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故错误；
D、将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，碳酸分解，所以溶液由红色变为紫色，故错误。
故选A。
5. 在pH=13溶液中能大量共存的一组离子是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH=12的无色溶液中存在大量氢氧根离子。
【详解】A、三种离子可以在碱性溶液中共存，故A正确；
B、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故B错误；
C、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不能共存，故C错误；
D、镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故D错误。
故选A。
6. 为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是
A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ①⑤④②③D. ⑤④②①③
【答案】D
【解析】
【详解】①加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和MgCl2；②加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钠；③加过量NaOH溶液，与①中生成的MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；④过滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；⑤加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。因此，操作中应依次加入过量的氯化钡⑤、碳酸钠④、氢氧化钠②，过滤①后加适量盐酸③；
故选：D。
7. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe＞R＞H，下列说法正确的是
A. 金属R放入Mg(NO3)2溶液中，有镁析出
B. 金属R放入稀硫酸溶液中，有气泡产生
C. 金属铁（足量）放入无色的R(NO3)2溶液中，溶液变黄色
D. 金属R放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量一定变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、由题意和金属活动性顺序表知，金属R和Fe、Mg活动性强弱关系为：Mg> Fe>R，金属R放入Mg(NO3)2溶液中，不会有镁析出，选项错误；
B、由题意知，金属R和H活动性强弱关系为：R＞H，金属R放入稀硫酸溶液中，R和稀硫酸生成氢气，有气泡产生，选项正确；
C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R(NO3)2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，选项错误；
D、由题意和金属活动性顺序表知，R、Ag活动性强弱关系为：R>Ag，金属R放入AgNO3溶液可以发生置换反应，但由于不知道R的化合价以及和银原子相对原子质量的大小关系，一段时候后溶液的质量不能确定，选项错误。
故选B。
8. 如图所示探究实验， 反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是
A. 铁片逐渐溶解,铁片上有气泡冒出B. 烧杯甲中溶液由无色变浅绿色
C. 烧杯乙中溶液由无色变蓝色D. 杠杆失去平衡，左边低右边高
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，可以看到铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出，溶液逐渐由无色变为浅绿色，选项正确；
B、烧杯甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，溶液逐渐由无色变为浅绿色，选项正确；
C、烧杯乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，可以看到溶液溶液由无色变蓝色，铜片上有银白色物质生成，选项正确；
D、甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，铁片质量在不断减小，杠杆左边质量减小，乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，化学方程式为：，反应中铜片上有银白色物质生成，杠杆右边质量增大，应该为左边高右边低，选项错误。
故选；D
9. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是
A. 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B. 流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C. 上述流程涉及三种基本反应类型
D. 流程Ⅱ中，相同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，先结晶析出，析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后加入的盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项说法正确；
B、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则更有利于吸收二氧化碳，该选项说法正确；
C、流程Ⅰ中：氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，这些反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；流程Ⅱ中氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应不属于基本反应类型；流程Ⅲ：碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；流程Ⅳ：氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应属于复分解反应；流程Ⅴ：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应；流程Ⅵ：氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故共涉及2种基本反应类型，该选项说法错误；
D、流程Ⅱ中，碳酸氢钠的溶解度较小，则从溶液中先结晶析出，且剩余溶液中的溶质有氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠，该选项说法正确。
故选C。
10. 如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是
A. 服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多，胃液pH值的变化
B. 向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉
C. 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
D. 向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多：胃液含有盐酸，呈酸性，pH<7，氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应生成氯化铝和水，胃液酸性减弱，pH逐渐变大，图像错误，不符合题意；
B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉：锌先与硝酸银反应，反应为，溶液质量明显减少，再与硝酸铜反应，反应为，溶液质量略显增加，当锌粉恰好与硝酸铜反应时，溶液质量达到最大值，后保持不变，图像正确，符合题意；
C、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应：酸足量，金属反应完，产生氢气质量由金属的质量决定，根据金属反应完产生氢气的质量为可知，等质量的镁粉和铝粉反应完，产生氢气质量：铝>镁，图像错误，不符合题意；
D、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液：根据酸碱优先反应，加入氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，无沉淀生成；再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸镁完全反应时，溶液质量达到最大后保持不变，故图像应为过一会儿产生沉淀，逐渐增大，反应结束后保持不变，该选项图像错误，不符合题意。
故选：B。
二、填空题(本大题共3小题，每空1分，方程式2分，共19分)
11. 化学丰富了人类的生活.下列物质与人类的生产、生活密切相关，请选择相应物质的序号填空：
①碳酸氢钠 ②碳酸钠 ③氢氧化钠 ④硬铝 ⑤消石灰
（1）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是_______；
（2）可用于制造飞机的是_______；
（3）可用于治疗胃酸过多的是________；
（4）在农业上常用来改良酸性土壤的是________；
（5）可用于干燥氧气的是________。
【答案】11. ② 12. ④
13. ① 14. ⑤
15. ③
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠可用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，故填：②；
【小问2详解】
硬铝质轻、硬度大、抗腐蚀性强，所以用于制造飞机，故填：④；
【小问3详解】
碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，故填：①；
【小问4详解】
消石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙呈碱性，常用来改良酸性土壤，故填：⑤；
【小问5详解】
氢氧化钠有吸水性，可用于干燥氧气，故填：③；
12. 如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题.
（1）M点表示的含义是__________。
（2）将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____________(答一条即可)。
（3）t3℃时，将40g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________g。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶剂最多是___________。
（5）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（6）将t1℃时三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________。
【答案】（1）在t2℃时，甲和丙的溶解度相等，都为30克
（2）升温或减少溶质或蒸发溶剂
（3）80 （4）丙
（5）降温结晶 （6）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于M点，故M点的含义是：在t2℃时，甲和丙的溶解度相等，都为30克；
【小问2详解】
丙的溶解度随温度升高而减小，故可通过升温或减少溶质或蒸发溶剂的方法将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液；
【小问3详解】
t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40克甲物质加入到50克水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为：50g+30g=80g；
【小问4详解】
t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲>乙>丙，则溶解相同质量的固体，丙需要的水最多。降温后溶剂水的质量不变，所以t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶剂最多是丙。
【小问5详解】
由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，若要提纯甲，可用降温结晶的方法提纯甲；
【小问6详解】
t1℃时，乙的溶解度大于甲，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，丙的溶解度仍大于t1℃时甲的溶解度，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以将t1℃时三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>丙>甲。
13. 随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前.航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料.金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
（1）我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更______(填“大”或“小”)。
（2）某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案：
①I中发生反应 化学方程式为_________。
②Ⅱ中的实验现象是_______。
③通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序____________。
④把两种金属分别放入同一种盐溶液中，也可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，这种盐是_________。
（3）向和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸.
①如有气泡产生，则滤渣中一定有___________(填化学式，下同)；
②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是_________。
【答案】13. 大 14. ①. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ②. 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 ③. Al＞Cu＞Ag ④. Cu(NO3)2
15. ①. Fe、Cu、Ag ②. Al(NO3)3、Fe(NO3)2
【解析】
小问1详解】
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以与纯铜相比，铜合金的硬度更大；
【小问2详解】
①I中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
②Ⅱ中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故观察到的实验现象为：铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；
③铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜金属活动性强于银，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝的金属活动性强于铜，故铝、铜、银三种金属的活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag；
④铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，而银和硝酸铜不反应，故把铝和银两种金属分别放入硝酸铜溶液中，也可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序；
【小问3详解】
金属活动性铝＞铁＞氢＞铜＞银，向Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，铁不能与硝酸铝反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸；
①如有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，铁过量，则说明硝酸银和硝酸铜反应完全，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag；②若没有气泡产生，说明铁反应完全，则滤液中一定有的溶质是Al(NO3)3、Fe(NO3)2。
三、实验、探究题(本大题共2小题，每空1分，方程式2分，共15分)
14. 有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种.为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量白色粉末加入足量的水，得到无色澄清溶液；
②向①中溶液加入足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，得到滤液和滤渣，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，且有气泡产生.
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有_________。
（2）写出滤渣溶解的化学方程式________。
（3）为确定该白色粉末中可能含有的物质是否存在，可取③中得到的滤液于试管中，向其中加_______溶液，若_______，则原固体粉末中含有，否则不含。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 酚酞溶液 ②. 若溶液变红
【解析】
【小问1详解】
根据无色澄清溶液，先排除FeCl3，又根据向①中溶液加入足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入稀盐酸后，沉淀部分溶解且有气泡产生，判断白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，则原白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaOH；
【小问2详解】
滤渣溶解为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其化学反应方程式为：；
【小问3详解】
NaOH和Na2CO3溶液都呈碱性，因此要检验NaOH，需要先排除Na2CO3的干扰，而步骤②中加入的足量硝酸钡溶液正好除去了Na2CO3，因此直接取③中得到的滤液检验NaOH是否存在即可，取少量③中得到的滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则原固体粉末中含有NaOH，否则，不含NaOH。
15. 小明猜想某容器中的气体可能是CO和CO2的混合气体；小强猜想可能是CO2和O2的混合气体.小明和小强均开展了以下实验探究来验证自己的猜想是否正确。
(实验探究1)小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究.
请回答下列问题：
（1）装置B中NaOH溶液的作用是___________。
（2）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是_________，反应的化学方程式是_______；装置D玻璃管中的实验现象是______，反应的化学方程式是_______。
（3）若反应前D中装有10克氧化铁粉末，反应后剩余固体质量为7.6克，则D中反应生成CO2_____克。
(实验探究2)小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想。
（4）若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是_________。
（5）(反思交流)有同学认为，小明应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是________。
【答案】15. 除去(或吸收)二氧化碳
16. ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. 红色粉末变为黑色 ④.
17. 6.6 18. 红色固体变黑
19. 排尽装置内的空气，防止加热时爆炸
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以B装置的作用是吸收二氧化碳；
【小问2详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊 ，一氧化碳具有还原性，在加热的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，若小明猜想成立，则A中石灰水变浑浊，方程式为：；D中红色粉末逐渐变成黑色，方程式为：；
【小问3详解】
D中固体质量减轻是由于氧化铁转化成铁的过程中失去了氧，减轻的质量为参加反应的氧化铁中氧元素质量，根据方程式：，可知参加反应的氧化铁中氧元素与生成二氧化碳的质量关系，设生成二氧化碳质量为x，
；
【小问4详解】
氧气能与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，若小强猜想成立，则D中红色固体变成黑色；
【小问5详解】
一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合加热，可能发生爆炸，实验时先通入容器中气体一段时间将装置内空气排净后再加热，防止爆炸。
四、计算题(本大题共3小题，共6分)
16. 小宏同学取10g黄铜(铜锌合金)于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：
（1）表中m=_________，从表中的数据分析，当小宏同学加入_______g稀硫酸时，烧杯中刚好没有气泡产生。
（2）请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图像_______。
（3）求黄铜中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】16. ①. 69.88 ②. 100
17. 18. 解：设参与反应的锌的质量为x
解得：；
则样品中铜的质量分数
答：该样品中铜的质量分数为
【解析】
【小问1详解】
由表中数据分析每消耗30g稀硫酸，生成氢气的质量为10g+30g-39.94g=0.06g，当加入90g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+90g-99.82g=0.18g，说明90g稀硫酸完全消耗，所以消耗60g稀硫酸，生成氢气的质量为10g+60g-mg=0.12g，m=69.88；
当加入120g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+120g-129.8g=0.2g，说明此时硫酸有剩余，设恰好完全反应消耗硫酸溶液质量为x：
当小宏同学加入100g稀硫酸时，烧杯中刚好没有气泡产生；
【小问2详解】
根据恰好反应时，生成氢气0.2g，消耗稀硫酸100g，反应完前后气体质量不再增加，可得：
【小问3详解】
见答案。加入稀硫酸的质量/g
30
60
90
120
烧杯中剩余物的质量/g
39.94
m
99.82
129.8
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