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精品解析：2023年江苏省南通市海门区东洲国际学校中考模拟化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：2023年江苏省南通市海门区东洲国际学校中考模拟化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
江苏省海门东洲国际学校2022-2023学年度九年级化学考试卷
综合复习卷
说明：本卷共4页，卷面总分为60分
一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）
1. 我党一直明确要建设生态文明、推进绿色发展。下列做法与此相符的是
A. 加大铅蓄电池生产，满足消费需求
B. 推广发展新能源技术，减少污染物排放
C. 工业废水灌溉农田，实现节约用水
D. 加大使用农药化肥，提高农作物产量
【答案】B
【解析】
【详解】A、铅蓄电池生产使用产生的废弃物会污染环境，不符合题意；
B、推广发展新能源技术，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
C、工业废水灌溉农田会污染地下水和土壤，不符合题意；
D、加大使用农药化肥会污染水资源，要合理使用农药化肥，不符合题意。
故选B。
2. 下列四个家庭小实验，只发生物理变化的是
A. 醋酸除水壶内的水垢
B. 提纯混有少量泥沙的食盐
C. 用灼烧的方法区分羊毛和棉线
D. 用石灰水检验人呼出气体中的CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，生成新的物质，是化学变化；
B．提纯混有少量泥沙的食盐的过程中只是把混在一起的物质分离，没有新的物质生成，是物理变化；
C．灼烧羊毛和棉线生成新的物质，是化学变化；
D．石灰水和CO2生成碳酸钙和水，是化学变化。
故选：B。
3. “分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是
A. 钾肥：氯化钾、碳酸钾、硝酸钾
B. 混合物：煤、石油、天然气
C. 氧化物：水、液氧、氧化铁
D. 碱：氨气、烧碱、氢氧化镁
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钾和碳酸钾只含有氮磷钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，硝酸钾中含有氮磷钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项错误；
B、化石燃料中的煤、石油和天然气都有多种物质组成，都属于混合物，选项正确；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水和氧化铁都属于氧化物，液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误；
D、氨气不属于碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和氢氧化镁都属于碱，选项错误；
故选B。
4. 下列实验基本操作中，正确的是
A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸
C. 加热液体 D. 过滤
【答案】AC
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓入液体，选项正确；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，选项错误；
C、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，使用酒精灯的外焰加热，加热时先上下移动试管进行预热，选项正确；
D、过滤时应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，选项错误，故选AC。
5. 南京的茶叶﹣﹣“碧螺春”中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益．上述四种元素中，缺少时易产生甲减的元素是
A. 铁 B. 氟 C. 碘 D. 硒
【答案】C
【解析】
【详解】A、人体缺乏铁元素易患贫血症，选项错误；
B、人体缺乏氟元素，容易引起龋齿，选项错误；
C、人体区分碘元素易引起甲减，选项正确；
D、人体缺乏硒元素，容易可能引起表皮角质化和癌症，选项错误，故选C。
6. NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是
A. 应用①操作的主要步骤为：计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签
B. 应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C. 应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种氮肥
D. 生产中提纯粗盐时可依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正确；
B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；
C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确；
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，选项D不正确。故选D。
7. 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（ ）
物质
所含杂质
除杂质选用的试剂或方法
A
NaCl溶液
NaOH
滴加足量的稀盐酸
B
Cu
Fe
加入适量的稀盐酸并过滤
C
CO2
CO
在氧气中点燃
D
CaCO3（固体）
CaO（固体）
加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、NaOH能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，在加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选C。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8. a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A. t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C. 要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D. 在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1℃时，a的溶解度为30g， 故65g饱和溶液中含有溶剂50g，选项A正确；
B. 将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液，降温至t1℃时，C的溶解度变大，溶质质量不变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，选项B正确；
C. b 的溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，选项C正确；
D. 在t2℃时，a、b两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，但不饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项D错误。故选D。
9. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们之间的一步转化关系如图所示。下列对这三种物质的判断不合理的是（ ）
A. 若甲、乙、丙都含有碳元素，则丙可为单质
B. 若甲、乙、丙表示三种金属，则丙的活动性最强
C. 若丙是CaCO3，则甲、乙可以是氧化钙和氢氧化钙
D. 若甲是水，则丙→乙的化学方程式可表示为2H2O22H2O＋O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲、乙、丙是都含有碳元素，则丙可为碳单质，甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，或甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，不符合题意；
B、甲、乙、丙表示三种金属，丙能生成甲和乙，故丙的活动性最强，不符合题意；
C、丙是CaCO3，不能直接生成氢氧化钙，符合题意；
D、甲是水，则丙是过氧化氢，乙是氧气，丙→乙的化学方程式可表示为2H2O22H2O＋O2↑，不符合题意。故选C。
10. 取24.90 g Co(CH3COO)2• nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。加热过程中残留固体中钴元素( Co )质量保持不变；样品在300℃前失去结晶水；图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D均由Co、O两种元素组成；A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为30。下列说法不正确的是
A. n=4
B. A→B产生的气体为C2H6
C. C中氧元素的质量分数比D的小
D. D中钴元素和氧元素的质量之比为59:16
【答案】C
【解析】
【详解】A、样品在300℃前失去结晶水，由图可知，24.90 g Co(CH3COO)2• nH2O样品到A点处质量为17.70g，减少的质量=24.90g−17.70g=7.20g，为失去的结晶水的质量，生成的Co(CH3COO)2的质量为17.70g，Co(CH3COO)2的相对分子质量为177，则177：18n=17.70g：7.20g，n=4，选项正确；
B、A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为30，碳元素的相对分子质量为12，则A→B产生的气体为C2H6，选项正确；
C、加热过程中残留固体中钴元素质量保持不变，C、D固体均为纯净物，且C、D均由Co、O两种元素组成，由图可知，C的质量大于D的质量，则C中氧元素的质量分数比D的大，选项错误；
D、加热过程中残留固体中钴元素质量保持不变，Co(CH3COO)2中钴元素的质量=17.70g××100%=5.90g，由图可知，D的质量为7.50g，则D中氧元素的质量=7.50g−5.90g=1.60g，所以D中钴元素和氧元素的质量之比=5.90g：1.60g=59：16，选项正确，故选C。
二、非选择题（本题40分）
11. 如图示中，表示纯净物是______填序号，下同，表示混合物的是______，由分子直接构成的是______，由原子直接构成的是______。
【答案】 ①. ACD ②. B ③. AD ④. C
【解析】
【详解】纯净物由一种粒子构成，混合物由多种粒子构成，故ACD是纯净物，B是混合物，由图可知AD由分子构成，C由原子直接构成，故填：ACD；B；AD；C。
12. 请回答下列与化学有关的问题。
（1）高铁上的下列食品：橙汁、牛奶、方便面，水果，其中富含蛋白质的是_____。
（2）化学实验室应配备用以灭火的沙子，用沙子灭火的原理是_____。
（3）向铁粉和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中加入洁净铁片无现象，则滤液中的溶质是_____（填化学式）。
（4）碱式碳酸铝镁[AlaMgb（OH）c（CO3）d]可用作抗酸药和阻燃剂，化学式中的a、b、c、d需满足的代数关系式为_____。
（5）化学很有趣，请猜谜：“杞人忧天”_____（打一实验操作名称）。
【答案】 ①. 牛奶 ②. 隔绝氧气 ③. FeSO4 ④. 3a+2b=c+2d ⑤. 过滤
【解析】
【详解】（1）牛奶中富含蛋白质；
（2）用沙子灭火主要是隔绝空气，使可燃物不能与氧气接触，所以火焰熄灭；
（3）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。过滤得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明了硫酸铜、稀硫酸均完全反应了，则滤液中含有的溶质是FeSO4；
（4）化合物中各元素化合价的代数和为0，所以3a+2b-c-2d=0，所以得3a+2b=c+2d；
（5）杞人忧天是过分焦虑，因此是过滤；
【点睛】灭火的原理和方法，主要有如下三种：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；隔绝氧气或空气，如油锅着火时，可盖严锅盖；使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。
13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。氮及其化合物的“化合价－物质类别”关系图如下图。
（1）甲在空气中的体积分数为_______；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是_________。
（2）若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是__________。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，AgNO2微溶于水。）
【答案】（1） ①. 78% ②. 硝酸 （2）无色酚酞溶液
【解析】
【小问1详解】
甲为含有氮元素的单质，是氮气，氮气大约占空气体积的78%；
丙的化学式为HNO3，该物质的名称是硝酸；
【小问2详解】
若丁是工业用盐NaNO2，其水溶液呈碱性，食盐水呈中性，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是无色酚酞试液，能使无色变红色的是NaNO2，不变色的是氯化钠。
14. 根据图回答问题：
（1）图中a的仪器名称___________．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___，收集氧气所选用的装置是___（填字母，下同）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是___，反应的化学方程式为___．
（4）如图F所示装置有多种用途，下列说法正确的是 ．
A. 除去氧气中的水蒸气﹣﹣瓶内盛放浓硫酸
B. 检验二氧化碳气体﹣﹣瓶内盛放氢氧化钠溶液
C. 用排空气法收集氢气﹣﹣气体从装置b端通入
D. 用排水法收集氧气﹣﹣瓶内先装满水，气体从b端通入
【答案】（1）试管 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. C##E
（3） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）ACD
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管。
【小问2详解】
锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，即装置C，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，即装置E，故填C或E。
【小问3详解】
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【小问4详解】
A 浓硫酸具有吸水性，瓶内盛放浓硫酸，气体通过浓硫酸，浓硫酸吸收氧气的水分被告知，选项正确；
B 二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体，瓶内应盛放氢氧化钙溶液，选项错误；
C 氢气的密度比空气小，用排空气法收集氢气，气体应从装置的短管，即b端通入，选项正确；
D 氧气不易溶于水，且密度比水小，用排水法收集氧气，瓶内先装满水，气体应从短管，即b端通入，选项正确，故填ACD。
15. 利用高铝铁矿石(成分为Al2O3、FeO、Fe2O3)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]及副产品铁红(Fe2O3)的一种工艺如下。
（1）据流程分析开始加入的酸最佳为_______(填化学式)。
（2）“酸溶”过程中Fe2O3与酸反应的方程式为_______________________。
（3）“氧化”前溶液中的阳离子有________________；被氧化的离子是________(填离子名称)。
（4）调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是__________________________。
（5）“操作Ⅰ”的名称为______，“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”，“洗涤”时，证明滤渣Fe(OH)3已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，向其中滴加_______(填化学式)，无沉淀。
【答案】（1）HCl （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3） ①. H+、Al3+、Fe3+、Fe2+ ②. 亚铁离子
（4）使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铝离子不转化为沉淀
（5） ①. 过滤 ②. NaOH
【解析】
【小问1详解】
由图可知，生成的铝鞣剂的主要成分中含有氯元素，所以流程开始加入的酸最佳为盐酸，其化学式我HCl，故填HCl。
【小问2详解】
“酸溶”过程中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【小问3详解】
酸溶过程中，加入过量的稀盐酸，高铝铁矿石中的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，则“氧化”前溶液中的溶质有氯化铝、氯化铁、氯化亚铁和过量的元素，其中的阳离子有H+、Al3+、Fe3+、Fe2+，故填H+、Al3+、Fe3+、Fe2+；
由图可知，最终铁元素都转化为氢氧化铁，其中铁元素的化合价为+3价，则几种阳离子中被氧化的是亚铁离子，故填亚铁离子。
【小问4详解】
由图可知，调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铝离子不转化为沉淀，故填使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铝离子不转化为沉淀。
【小问5详解】
由图可知，操作I将难溶性的氢氧化铁与溶液进行了分离，则操作I为过滤，故填过滤；
由图可知，生成的氢氧化铁沉淀表面附有含有铝离子的溶液，铝离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，证明滤渣Fe(OH)3已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，向其中滴加NaOH溶液，如无沉淀生成，说明滤渣Fe(OH)3已洗涤干净，故填NaOH。
16. 酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
请回答以下有关中和反应的问题．
（1）图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2_____（填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示_______．
（2）图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：
①中和反应的实质是______．
②反应前后各元素的化合价______．（填“改变”或“没有改变”）
③_____和_____离子实质上没有参加反应．
（3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
②恰好中和时溶液温度达到______．
【答案】（1） ①. 乙 ②. 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（2） ①. H+与OH-结合生成H2O ②. 没有改变 ③. 钠离子##Na+ ④. 氯离子##Cl-
（3） ①. 放热 ②. 最高##B点
【解析】
【小问1详解】
由图可知，没有用滴管加入溶液前，烧杯中的溶液的pH大于7，呈碱性，随着溶液的滴入，混合溶液的pH逐渐减小，最终pH小于7，呈酸性，则该反应的实验操作是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，故填乙；
由图可知，M点处的溶液的pH等于7，溶液呈中性，表示加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故填盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【小问2详解】
①酸与碱发生中和反应生成盐和水，中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，故填H+与OH-结合生成H2O。
②酸与碱发生中和反应是相互交换离子生成盐和水，该过程中，离子间没有电子的转移，反应前后各元素的化合价没有改变，故填没有改变。
③由图可知，反应前后，溶液中都有钠离子与氯离子自由运动，没有结合生成沉淀、气体等，说明钠离子和氯离子没有参加反应，故填钠离子或Na+、氯离子或Cl-。
【小问3详解】
①由图知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故填放热。
②稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，恰好中和时溶液温度达到最高或图中的B点，故填最高或B点。
17. 二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤ 259 mg/L。
（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是__________________________。
（2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，在pH＞7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_______色。
②通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。____
【答案】（1）二氧化硫有毒，会危害人体健康
（2） ①. 紫 ②. 解：设参加反应的二氧化硫的质量为x
=
x=9.6mg
1L葡萄酒中二氧化硫的质量=9.6mg/100mL×1L=96mg<259 mg
所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准
答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
【解析】
【小问1详解】
SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是二氧化硫有毒，会危害人体健康，故填二氧化硫有毒，会危害人体健康。
【小问2详解】
①将SO2完全转化成硫酸，硫酸呈酸性，溶液的pH<7，该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，故填紫。
②见答案
江苏省海门东洲国际学校2022-2023学年度九年级化学考试卷
综合复习卷
说明：本卷共4页，卷面总分为60分
一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）
1. 我党一直明确要建设生态文明、推进绿色发展。下列做法与此相符的是
A. 加大铅蓄电池生产，满足消费需求
B. 推广发展新能源技术，减少污染物排放
C. 工业废水灌溉农田，实现节约用水
D. 加大使用农药化肥，提高农作物产量
【答案】B
【解析】
【详解】A、铅蓄电池生产使用产生的废弃物会污染环境，不符合题意；
B、推广发展新能源技术，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
C、工业废水灌溉农田会污染地下水和土壤，不符合题意；
D、加大使用农药化肥会污染水资源，要合理使用农药化肥，不符合题意。
故选B。
2. 下列四个家庭小实验，只发生物理变化的是
A. 醋酸除水壶内的水垢
B. 提纯混有少量泥沙的食盐
C. 用灼烧的方法区分羊毛和棉线
D. 用石灰水检验人呼出气体中的CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，生成新的物质，是化学变化；
B．提纯混有少量泥沙的食盐的过程中只是把混在一起的物质分离，没有新的物质生成，是物理变化；
C．灼烧羊毛和棉线生成新的物质，是化学变化；
D．石灰水和CO2生成碳酸钙和水，是化学变化。
故选：B。
3. “分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是
A. 钾肥：氯化钾、碳酸钾、硝酸钾
B. 混合物：煤、石油、天然气
C. 氧化物：水、液氧、氧化铁
D. 碱：氨气、烧碱、氢氧化镁
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钾和碳酸钾只含有氮磷钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，硝酸钾中含有氮磷钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项错误；
B、化石燃料中的煤、石油和天然气都有多种物质组成，都属于混合物，选项正确；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水和氧化铁都属于氧化物，液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误；
D、氨气不属于碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和氢氧化镁都属于碱，选项错误；
故选B。
4. 下列实验基本操作中，正确的是
A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸
C. 加热液体 D. 过滤
【答案】AC
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓入液体，选项正确；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，选项错误；
C、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，使用酒精灯的外焰加热，加热时先上下移动试管进行预热，选项正确；
D、过滤时应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，选项错误，故选AC。
5. 南京的茶叶﹣﹣“碧螺春”中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益．上述四种元素中，缺少时易产生甲减的元素是
A. 铁 B. 氟 C. 碘 D. 硒
【答案】C
【解析】
【详解】A、人体缺乏铁元素易患贫血症，选项错误；
B、人体缺乏氟元素，容易引起龋齿，选项错误；
C、人体区分碘元素易引起甲减，选项正确；
D、人体缺乏硒元素，容易可能引起表皮角质化和癌症，选项错误，故选C。
6. NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是
A. 应用①操作的主要步骤为：计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签
B. 应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C. 应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种氮肥
D. 生产中提纯粗盐时可依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正确；
B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；
C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确；
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，选项D不正确。故选D。
7. 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（ ）
物质
所含杂质
除杂质选用的试剂或方法
A
NaCl溶液
NaOH
滴加足量的稀盐酸
B
Cu
Fe
加入适量的稀盐酸并过滤
C
CO2
CO
在氧气中点燃
D
CaCO3（固体）
CaO（固体）
加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、NaOH能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，在加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选C。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8. a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A. t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C. 要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D. 在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1℃时，a的溶解度为30g， 故65g饱和溶液中含有溶剂50g，选项A正确；
B. 将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液，降温至t1℃时，C的溶解度变大，溶质质量不变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，选项B正确；
C. b 的溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，选项C正确；
D. 在t2℃时，a、b两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，但不饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项D错误。故选D。
9. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们之间的一步转化关系如图所示。下列对这三种物质的判断不合理的是（ ）
A. 若甲、乙、丙都含有碳元素，则丙可为单质
B. 若甲、乙、丙表示三种金属，则丙的活动性最强
C. 若丙是CaCO3，则甲、乙可以是氧化钙和氢氧化钙
D. 若甲是水，则丙→乙的化学方程式可表示为2H2O22H2O＋O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲、乙、丙是都含有碳元素，则丙可为碳单质，甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，或甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，不符合题意；
B、甲、乙、丙表示三种金属，丙能生成甲和乙，故丙的活动性最强，不符合题意；
C、丙是CaCO3，不能直接生成氢氧化钙，符合题意；
D、甲是水，则丙是过氧化氢，乙是氧气，丙→乙的化学方程式可表示为2H2O22H2O＋O2↑，不符合题意。故选C。
10. 取24.90 g Co(CH3COO)2• nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。加热过程中残留固体中钴元素( Co )质量保持不变；样品在300℃前失去结晶水；图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D均由Co、O两种元素组成；A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为30。下列说法不正确的是
A. n=4
B. A→B产生的气体为C2H6
C. C中氧元素的质量分数比D的小
D. D中钴元素和氧元素的质量之比为59:16
【答案】C
【解析】
【详解】A、样品在300℃前失去结晶水，由图可知，24.90 g Co(CH3COO)2• nH2O样品到A点处质量为17.70g，减少的质量=24.90g−17.70g=7.20g，为失去的结晶水的质量，生成的Co(CH3COO)2的质量为17.70g，Co(CH3COO)2的相对分子质量为177，则177：18n=17.70g：7.20g，n=4，选项正确；
B、A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为30，碳元素的相对分子质量为12，则A→B产生的气体为C2H6，选项正确；
C、加热过程中残留固体中钴元素质量保持不变，C、D固体均为纯净物，且C、D均由Co、O两种元素组成，由图可知，C的质量大于D的质量，则C中氧元素的质量分数比D的大，选项错误；
D、加热过程中残留固体中钴元素质量保持不变，Co(CH3COO)2中钴元素的质量=17.70g××100%=5.90g，由图可知，D的质量为7.50g，则D中氧元素的质量=7.50g−5.90g=1.60g，所以D中钴元素和氧元素的质量之比=5.90g：1.60g=59：16，选项正确，故选C。
二、非选择题（本题40分）
11. 如图示中，表示纯净物是______填序号，下同，表示混合物的是______，由分子直接构成的是______，由原子直接构成的是______。
【答案】 ①. ACD ②. B ③. AD ④. C
【解析】
【详解】纯净物由一种粒子构成，混合物由多种粒子构成，故ACD是纯净物，B是混合物，由图可知AD由分子构成，C由原子直接构成，故填：ACD；B；AD；C。
12. 请回答下列与化学有关的问题。
（1）高铁上的下列食品：橙汁、牛奶、方便面，水果，其中富含蛋白质的是_____。
（2）化学实验室应配备用以灭火的沙子，用沙子灭火的原理是_____。
（3）向铁粉和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中加入洁净铁片无现象，则滤液中的溶质是_____（填化学式）。
（4）碱式碳酸铝镁[AlaMgb（OH）c（CO3）d]可用作抗酸药和阻燃剂，化学式中的a、b、c、d需满足的代数关系式为_____。
（5）化学很有趣，请猜谜：“杞人忧天”_____（打一实验操作名称）。
【答案】 ①. 牛奶 ②. 隔绝氧气 ③. FeSO4 ④. 3a+2b=c+2d ⑤. 过滤
【解析】
【详解】（1）牛奶中富含蛋白质；
（2）用沙子灭火主要是隔绝空气，使可燃物不能与氧气接触，所以火焰熄灭；
（3）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。过滤得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明了硫酸铜、稀硫酸均完全反应了，则滤液中含有的溶质是FeSO4；
（4）化合物中各元素化合价的代数和为0，所以3a+2b-c-2d=0，所以得3a+2b=c+2d；
（5）杞人忧天是过分焦虑，因此是过滤；
【点睛】灭火的原理和方法，主要有如下三种：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；隔绝氧气或空气，如油锅着火时，可盖严锅盖；使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。
13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。氮及其化合物的“化合价－物质类别”关系图如下图。
（1）甲在空气中的体积分数为_______；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是_________。
（2）若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是__________。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，AgNO2微溶于水。）
【答案】（1） ①. 78% ②. 硝酸 （2）无色酚酞溶液
【解析】
【小问1详解】
甲为含有氮元素的单质，是氮气，氮气大约占空气体积的78%；
丙的化学式为HNO3，该物质的名称是硝酸；
【小问2详解】
若丁是工业用盐NaNO2，其水溶液呈碱性，食盐水呈中性，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是无色酚酞试液，能使无色变红色的是NaNO2，不变色的是氯化钠。
14. 根据图回答问题：
（1）图中a的仪器名称___________．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___，收集氧气所选用的装置是___（填字母，下同）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是___，反应的化学方程式为___．
（4）如图F所示装置有多种用途，下列说法正确的是 ．
A. 除去氧气中的水蒸气﹣﹣瓶内盛放浓硫酸
B. 检验二氧化碳气体﹣﹣瓶内盛放氢氧化钠溶液
C. 用排空气法收集氢气﹣﹣气体从装置b端通入
D. 用排水法收集氧气﹣﹣瓶内先装满水，气体从b端通入
【答案】（1）试管 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. C##E
（3） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）ACD
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管。
【小问2详解】
锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，即装置C，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，即装置E，故填C或E。
【小问3详解】
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【小问4详解】
A 浓硫酸具有吸水性，瓶内盛放浓硫酸，气体通过浓硫酸，浓硫酸吸收氧气的水分被告知，选项正确；
B 二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体，瓶内应盛放氢氧化钙溶液，选项错误；
C 氢气的密度比空气小，用排空气法收集氢气，气体应从装置的短管，即b端通入，选项正确；
D 氧气不易溶于水，且密度比水小，用排水法收集氧气，瓶内先装满水，气体应从短管，即b端通入，选项正确，故填ACD。
15. 利用高铝铁矿石(成分为Al2O3、FeO、Fe2O3)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]及副产品铁红(Fe2O3)的一种工艺如下。
（1）据流程分析开始加入的酸最佳为_______(填化学式)。
（2）“酸溶”过程中Fe2O3与酸反应的方程式为_______________________。
（3）“氧化”前溶液中的阳离子有________________；被氧化的离子是________(填离子名称)。
（4）调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是__________________________。
（5）“操作Ⅰ”的名称为______，“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”，“洗涤”时，证明滤渣Fe(OH)3已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，向其中滴加_______(填化学式)，无沉淀。
【答案】（1）HCl （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3） ①. H+、Al3+、Fe3+、Fe2+ ②. 亚铁离子
（4）使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铝离子不转化为沉淀
（5） ①. 过滤 ②. NaOH
【解析】
【小问1详解】
由图可知，生成的铝鞣剂的主要成分中含有氯元素，所以流程开始加入的酸最佳为盐酸，其化学式我HCl，故填HCl。
【小问2详解】
“酸溶”过程中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【小问3详解】
酸溶过程中，加入过量的稀盐酸，高铝铁矿石中的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，则“氧化”前溶液中的溶质有氯化铝、氯化铁、氯化亚铁和过量的元素，其中的阳离子有H+、Al3+、Fe3+、Fe2+，故填H+、Al3+、Fe3+、Fe2+；
由图可知，最终铁元素都转化为氢氧化铁，其中铁元素的化合价为+3价，则几种阳离子中被氧化的是亚铁离子，故填亚铁离子。
【小问4详解】
由图可知，调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铝离子不转化为沉淀，故填使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铝离子不转化为沉淀。
【小问5详解】
由图可知，操作I将难溶性的氢氧化铁与溶液进行了分离，则操作I为过滤，故填过滤；
由图可知，生成的氢氧化铁沉淀表面附有含有铝离子的溶液，铝离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，证明滤渣Fe(OH)3已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，向其中滴加NaOH溶液，如无沉淀生成，说明滤渣Fe(OH)3已洗涤干净，故填NaOH。
16. 酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
请回答以下有关中和反应的问题．
（1）图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2_____（填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示_______．
（2）图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：
①中和反应的实质是______．
②反应前后各元素的化合价______．（填“改变”或“没有改变”）
③_____和_____离子实质上没有参加反应．
（3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
②恰好中和时溶液温度达到______．
【答案】（1） ①. 乙 ②. 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（2） ①. H+与OH-结合生成H2O ②. 没有改变 ③. 钠离子##Na+ ④. 氯离子##Cl-
（3） ①. 放热 ②. 最高##B点
【解析】
【小问1详解】
由图可知，没有用滴管加入溶液前，烧杯中的溶液的pH大于7，呈碱性，随着溶液的滴入，混合溶液的pH逐渐减小，最终pH小于7，呈酸性，则该反应的实验操作是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，故填乙；
由图可知，M点处的溶液的pH等于7，溶液呈中性，表示加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故填盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【小问2详解】
①酸与碱发生中和反应生成盐和水，中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，故填H+与OH-结合生成H2O。
②酸与碱发生中和反应是相互交换离子生成盐和水，该过程中，离子间没有电子的转移，反应前后各元素的化合价没有改变，故填没有改变。
③由图可知，反应前后，溶液中都有钠离子与氯离子自由运动，没有结合生成沉淀、气体等，说明钠离子和氯离子没有参加反应，故填钠离子或Na+、氯离子或Cl-。
【小问3详解】
①由图知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故填放热。
②稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，恰好中和时溶液温度达到最高或图中的B点，故填最高或B点。
17. 二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤ 259 mg/L。
（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是__________________________。
（2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，在pH＞7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_______色。
②通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。____
【答案】（1）二氧化硫有毒，会危害人体健康
（2） ①. 紫 ②. 解：设参加反应的二氧化硫的质量为x
=
x=9.6mg
1L葡萄酒中二氧化硫的质量=9.6mg/100mL×1L=96mg<259 mg
所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准
答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
【解析】
【小问1详解】
SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是二氧化硫有毒，会危害人体健康，故填二氧化硫有毒，会危害人体健康。
【小问2详解】
①将SO2完全转化成硫酸，硫酸呈酸性，溶液的pH<7，该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，故填紫。
②见答案
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