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2023年江苏省镇江市中考模拟化学试题（含解析）
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这是一份2023年江苏省镇江市中考模拟化学试题（含解析），共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，科学探究题，推断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省镇江市中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列属于混合物的是
A．葡萄糖 B．金刚石 C．孔雀石 D．苛性钠
2．下列生产过程中蕴藏化学变化的是
A．海水晒盐 B．石油分馏 C．矿石粉碎 D．葡萄酿酒
3．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．用氢气充节日气球 B．细铜丝制家中导线
C．铁粉做食品脱氧剂 D．食盐作冬天融雪剂
4．下列符合“健康、绿色、安全、舒适”的生产生活理念的是
A．高温煮沸，杀菌消毒 B．深埋电池，消除污染
C．汽油着火，加水浇灭 D．露天烧烤，享受生活
5．下列归类不正确的是
选项
归类
内容
A
清洁能源
风能、氢能、太阳能
B
常见合金
黄铜、硬铝、不锈钢
C
环境问题
酸雨、温室效应、PM2.5超标
D
复合肥料
、、
A．A B．B C．C D．D
6．实验室制备氢气并获得ZnSO4•7H2O，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸 B．制备H2
C．收集H2 D．制得ZnSO4•7H2O
7．下列实验方法正确的是
A．用活性炭软化硬水
B．用水区分NaOH和NH4NO3固体
C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
8．下列排序正确的是
A．氯元素的化合价：
B．气体的密度(等条件)：
C．人体中元素含量：
D．溶解时放出的热量：
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．磷在氧气中燃烧：
B．小苏打受热分解：
C．CO2通入CaCl2溶液的反应：
D．用食盐生产氯气和烧碱：
10．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1
C．转化②是化合反应 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32
11．甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。下列说法不正确的是
A．该反应中有三种氧化物
B．NaOH可用食盐为原料获得
C．Na2CO3为侯氏制碱法中的碱
D．相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高
12．如图为NH4HCO3分解实验装量。下列说法不正确的是
A．随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失
B．干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了H2O 和NH3
C．若将②中澄清石灰水换成NaOH 溶液也能检验CO2
D．实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯
13．下列物质的转化在给定条件下不是每一步都能实现的是
A．
B．
C．
D．
14．下列实验操作中(括号内为杂质)能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH3、SO2气体
鉴别
分别伸入干燥的pH试纸，观察颜色变化
B
MnO2(KMnO4)固体
除杂
充分加热至固体质量不变
C
空气中NaOH变质程度
检验
加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
D
NaCl和MgCl2的混合溶液
分离
加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤，分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．如图为模拟工业上用白云石（含MgCO3、CaCO3）制备Mg（OH）2的主要流程。下列说法不正确的是（ ）
A．轻烧白云石可减少CO2的排放量
B．研磨后加热会加快气体的逸出速率
C．整个流程中只有NH3可以循环使用
D．NH3通入MgSO4溶液中反应的化学方程式：2NH3+2H2O+MgSO4=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4
16．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石、石墨、都是碳单质
B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀
C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气
D．使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小
17．和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是
温度/°C
20
30
40
50
60
70
80
溶解度S/g
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A．甲为
B．乙的饱和溶液从t3升温到t4，溶质质量分数不变
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量(不带结晶水)：甲>乙
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
18．向含有钡元素的某化合物中加入一定量稀，充分反应后滴入溶液，产生的沉淀质量与滴加溶液体积的关系如右图所示。下列说法正确的是
A．向M点对应溶液中滴加石蕊试液，试液变红
B．0-V1段沉淀质量不变可能是因为稀过量
C．若，则m=4.30
D．该钡元素的化合物可能是或
19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．Ba(NO3)2、KOH、Na2SO4、FeCl3 B．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4
C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D．MgSO4、NaOH、Ba(OH)2、NaNO3
20．已知：草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
二、填空题
21．用化学符号表示：
(1)干冰_____；
(2)2个亚铁离子_____；
(3)最简单的有机化合物_____；
(4)人体缺少_____元素会骨质疏松。
22．选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A．盐酸B．碳酸钠C．葡萄糖D．二氧化硫E．烧碱F．稀硫酸G．碳酸钾H．二氧化碳
(1)形成酸雨的物质之一_____；
(2)医学上称为“低血糖”的糖是_____；
(3)草木灰的主要成分是_____；
(4)侯氏联合制碱法中的“碱”是_____；
(5)易吸水而潮解的碱是_____；
(6)人体胃液中含有的酸是_____。
三、实验题
23．用如图装置测定空气中氧气的含量。
（1）氢氧化钠溶液的作用是吸收蜡烛燃烧产生的___
（2）实验结束后，钟罩内液面高度低于刻度1，原因可能蜡烛是___（选填序号）。
a 蜡烛不完全燃烧产生了CO
b O2未完全耗尽
四、流程题
24．碳酸钠是一种重要的无机化工原料。
(1)用途。
①作为洗涤剂，因为其水溶液呈_______性。
②用于生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳，反应的化学方程式为_______。
(2)获取。
①古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而_______(选填“升高”或“降低”)。
②吕布兰法：1791年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了制碳酸钠的先河，其主要原理如下：
第一步：
第二步：
此法因原料利用不充分、_______等原因，逐渐为索尔维法代替。
③索尔维法：1859年，比利时人索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料制得纯碱，其工业流程简化如下图：
流程中可循环使用的物质有NH3和X，则X的化学式为_______。
④侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进_______结晶析出作氨肥，提高了原料利用率。
25．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产硫酸铜晶体和石青【2 CuCO3﹒Cu（OH）2】。
（1）反应1加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是______。
（2）反应2中产生CO2，说明硫酸铜溶液呈______（选填“酸性”或“碱性”）。
（3）反应2后获得石青需要过滤、洗涤，其中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______等。检验石青已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加______，无明显现象，则固体已洗净。
26．如图是采用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO2、NO的烟气，获得含CaSO4、Ca(NO2)2副产品的流程。
(1)为提高处理效率，试剂X应选用_____(选填序号)。
a．饱和石灰水 b．石灰乳
(2)反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____(反应中、的化学计量系数为1：1)。
五、实验题
27．请结合下图回答问题：
(1)写出有标号的仪器名称：①_____，②_____。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选用装置A和_____(选填装置序号)组合，反应的化学方程式为_____。
(3)实验室制取氢气的化学方程式为_____，可选用发生装置_____(选填序号)和收集装置E组合。
(4)用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①生成CO2反应的化学方程式_____。G装置具有的优点是_____。
②装置H中石蕊变红，甲同学得出CO2与反应生成的结论，乙同学提出质疑，理由是_____。
③要消除以上质疑，可在装置G、H之间连接装置_____(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
六、科学探究题
28．酸（）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH ____________ 7（选填“>”“<”或“=”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（）固体，该反应的化学方程式为 ___________
（二）热分解探究
资料：
兴趣小组成一定量的固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。
实验一：先通入，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入至试管冷却。
（1）装置B增重，装置B中发生反应的化学方程式为 ____________________
（2）装置C中观察到 ___________________ 的现象，说明反应生成。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有 ___________ ，③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得固体。
结论：（1）取用的固体的质量为 ____________ g。
（2）结合实验及相关数据，本实验中分解的总反应化学方程式为 _____________
七、推断题
29．现有一包固体粉末，可能含有NaOH、MgSO4、BaCl2、Ba（OH）2、CuSO4中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则跟固体中一定不含______，一定含有______。
（2）取沉淀A，滴加过量稀HCl，固体部分溶解，请写出沉淀溶解的化学方程式______。
（3）取适量溶液B，通入CO2，产生白色沉淀，原固体中______（选填“一定”或“不一定”）含有Ba（OH）2。
（4）另取适量溶液B，先加入足量______溶液，振荡后，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含有BaCl2。
八、综合应用题
30．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。
（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O ，铁生锈主要与空气中的______有关。
（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。
（4）铁生锈的次要过程：
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式______。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为______。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是______。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为______。反应时温度不宜过高的原因是______。
(三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
【资料】①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
（1）装配好实验装置后，先要______。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______。
（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z=_______。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
参考答案：
1．C
【详解】A、葡萄糖中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意；
B、金刚石中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意；
C、孔雀石是天然矿石含有多种物质，属于混合物，该选项符合题意；
D、苛性钠中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、海水晒盐过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石油分馏过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、矿石粉碎过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、葡萄酿酒过程中有酒精生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
3．C
【分析】不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质。
【详解】A、用氢气充节日气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质，故选项A不符合题意；
B、细铜丝制家中导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项B不符合题意；
C、铁粉做食品脱氧剂是利用铁能生锈的化学性质，故选项C符合题意；
D、食盐作冬天融雪剂，食盐溶于水，凝固点降低，属于物理性质，故选项D不符合题意；
故选：C。
4．A
【详解】A、高温能使蛋白质变性，则高温煮沸能够杀菌消毒，正确；
B、电池中含有有毒的重金属，深埋处理会污染地下水和土壤，错误；
C、汽油着火时若用水浇灭会因水的密度大于油，水溅出，汽油在水面燃烧，可能导致更大的危害，错误；
D、露天烧烤会产生一氧化碳、颗粒物等污染物，错误；
故选A。
5．D
【详解】A、风能、氢能、太阳能均属于清洁能源，该选项归类正确；
B、黄铜为铜、锌合金，硬铝为铝合金，不锈钢属于铁合金，均为常见的合金，该选项归类正确；
C、酸雨、温室效应、PM2.5超标均为目前的环境问题，该选项归类正确；
D、KNO3中含有钾、氮元素，NH4H2PO4中含有氮、磷元素，均属于复合肥，NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，该选项归类不正确。
故选D。
6．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的；
B、实验室制取氢气，采用锌和稀硫酸反应的方法，属于固液常温型，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的；
C、氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的；
D、ZnSO4•7H2O含有结晶水，蒸发结晶时，失去结晶水，制得ZnSO4，不能用蒸发结晶的方法，应用降温结晶的方法，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．B
【详解】A.用活性炭不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故A错误；
B.硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C.碳酸氢铵受热易分解，因此加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，故C错误；
D.碳粉灼烧会生成二氧化碳，铜灼烧会生成氧化铜，因此用灼烧的方法不可以除去铜粉中的炭粉，故D错误。
故选：B。
8．B
【详解】A、在化合物中，氧元素化合价为-2价，设ClO2中氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，同理，KClO3中钾元素化合价为+1，设其中氯元素化合价为y，则+1+y+(-2)×3=0，解得y=+5，Cl2中氯元素化合价为0，则氯元素化合价由大到小的顺序为KClO3、ClO2、Cl2，该选项不正确；
B、相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比，由于相对分子质量CO2>O2>H2，则气体密度CO2>O2>H2，该选项正确；
C、人体中含量最多的元素为氧元素，该选项不正确；
D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解时温度几乎不变，氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，该选项不正确。
故选B。
9．D
【分析】根据化学方程式书写的原则，结合具体反映分析解答。
【详解】A、磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，故其反应方程式为：，选项中化学方程式没有配平，故A选项错误；
B、小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，，选项中生成物没有水，故B选项错误；
C、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故C选项错误。
D、用食盐生产氯气和烧碱，食盐水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，故其反应化学方程式为：，故D选项正确。
故选D。
【点睛】首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10．B
【分析】根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比，不符合题意。故选B。
11．A
【详解】A.氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的纯净物，反应中只有H2O属于氧化物，该选项说法不正确；
B.在工业上可采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠，该选项说法正确；
C.侯氏制碱法中的碱是指纯碱，即碳酸钠，化学式为Na2CO3，该选项说法正确；
D.甲醇燃料电池是一种化学电池，其优点是相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高，该选项说法正确，
故选A。
12．C
【详解】A、碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳，随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失，故A说法正确；
B、NH3溶于水显碱性，能使干燥红色石蕊试纸变蓝，故该实验说明生成了H2O 和NH3，故B说法正确；
C、二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，若将②中澄清石灰水换成NaOH溶液不能检验CO2，故C说法不正确；
D、实验结束后，为防止倒吸，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯，故D说法正确。
故选C。
13．C
【详解】A、过氧化氢可在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，镁可在氧气中燃烧生成氧化镁，均能实现，不符合题意；
B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，均能实现，不符合题意；
C、硝酸银能与氯化钡反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，氯化银与硝酸不反应，不能生成硝酸银，符合题意；
D、氯化钠溶液能与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下能生成碳酸钠、二氧化碳和水，均能实现，不符合题意。
故选C。
14．D
【详解】A、氨气和二氧化硫均不能使干燥的pH试纸变色，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质锰酸钾，不符合题意；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入足量的氢氧化钡，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，滴加酚酞，由于引入了氢氧根离子，无论是否含氢氧化钠，均能使无色酚酞试液变色，故无法检验氢氧化钠的变质程度，不符合题意；
D、加入过量NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤、洗涤，可得氢氧化镁，分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可达到分离的目的，符合题意。
故选D。
15．C
【详解】A、白云石含有碳酸镁和碳酸钙，轻烧后碳酸镁分解为氧化镁和二氧化碳，碳酸钙未反应，减少碳酸钙分解产生的二氧化碳，选项A正确；
B、加热加快反应速率，利于气体逸出，选项B正确；
C、氨气和硫酸铵都是可循环使用的物质，选项C错误；
D、氨气、水和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，有沉淀生成，符合复分解反应条件，化学方程式已配平，并且标注了沉淀符号，选项D正确；
故选：C。
16．A
【详解】A、金刚石、石墨、 C60都是碳单质，故A正确；
B、铝的金属活动性比铁强，铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从面阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝制品比铁具有更强的抗腐蚀性能，故B错误；
C、氧气含量低，不能使带火星的木条复燃，某气体不能使带火星的木条复燃，则该物质可能是氧气的含量低，某气体不能使带火星木条复燃，该气体中可能含氧气，故C错误；
D、使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都不一定减小，例如恒温蒸发饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不变，故D错误。故选A。
17．C
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，所以甲为Na2CO3，正确；
B、饱和溶液中溶质的质量分数=；乙的饱和溶液从t3升温到t4，t4℃的溶解度等于t3℃时的溶解度，溶质质量分数不变，正确；
C、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：甲>乙；题目中没有溶液质量，则不能比较，错误；
D、根据B项的分析，b、c点物质的溶解度相等，大于a点甲物质的溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，正确；
故选：C。
18．C
【详解】A、由图可知，M点时碳酸钠溶液过量，而碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，该选项说法不正确；
B、由于V1-V2段沉淀质量还会增加，则表示溶液中还含有钡离子，而钡离子能与硫酸结合为硫酸钡沉淀，则溶液中不含硫酸，即稀硫酸没有过量，该选项说法不正确；
C、若 V1:V2=1:2 ，由于最开始沉淀为硫酸钡沉淀，由于0-V1段沉淀质量不变，则说明此时发生的反应为碳酸钠和酸的反应，而氢离子能和碳酸根结合为水、二氧化碳，设与酸反应的碳酸钠的质量为x，则根据元素守恒，可得：
解得x=1.06g
则V1:V2=1:2 ，则与钡离子反应消耗的碳酸钠的质量也为1.06g，设生成的碳酸钡沉淀的质量为y，则
解得y=1.97g
则m的值为2.33g+1.97g=4.30g，该选项说法正确；
D、由于硫酸会与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则后期加入碳酸钠时，会直接有沉淀产生，则含钡元素的化合物不可能为氢氧化钡，该选项说法不正确。
故选C。
19．B
【详解】A. Ba(NO3)2、KOH、Na2SO4、FeCl3 中溶液为黄色的是氯化铁，和氯化铁反应的是氢氧化钾，但无法鉴别硝酸钡和硫酸钠，错误； B. BaCl2、稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4，将四种溶液两两混合，其中与其余三种物质混合都有明显现象的是碳酸钠，与碳酸钠反应生成气泡的是盐酸、硫酸，生成白色沉淀的是氯化钡，再将氯化钡和两种酸混合，生成白色沉淀的是硫酸，无明显现象的是盐酸，正确；C. KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 ，氯化钾、盐酸都与硝酸银反应生成白色沉淀，硝酸与其他物质混合均无明显现象，不能将氯化钾和盐酸鉴别，错误； D. MgSO4、NaOH、Ba(OH)2、NaNO3，能与两种溶液生成沉淀的是硫酸镁，不与硫酸镁反应的是硝酸钠，反应后所得溶液，再与另一种与硫酸镁生成沉淀的物质混合，还有沉淀生成的是氢氧化钡，正确。故选B。
20．D
【详解】12.8gCaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为y
CaC2O4 CaCO3+CO↑
128 100 28
12.8g x y
x=10g
y=2.8g
固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，
分解的碳酸钙的质量为z
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
z 5.0-2.8g=2.2g
z=5g
A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A正确；
B、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8××100%=4.0g，故B正确；
C、剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C正确；
D、通过分析可知，加热生成的二氧化碳质量是2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固体，故D错误。
21．(1)CO2
(2)2Fe2+
(3)CH4
(4)Ca
【详解】（1）干冰为固体二氧化碳，化学式为CO2。
（2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子个数，1个亚铁离子带2个单位正电荷，则2个亚铁离子的符号为2Fe2+。
（3）最简单的有机物为甲烷，化学式为CH4。
（4）人体缺钙会骨质疏松，符号为Ca。
22．(1)D
(2)C
(3)G
(4)B
(5)E
(6)A
【详解】（1）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：D；
（2）医学上称为“低血糖”的糖是葡萄糖，故填：C；
（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，故填：G；
（4）侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，即碳酸钠，故填：B；
（5）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钠具有吸附性，易吸水而潮解，故填：E；
（6）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：A。
23． CO2 ab
【详解】（1）氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
（2）实验结束后，钟罩内液面高度低于刻度1，即结果偏小，可能的原因是氧气有剩余、蜡烛不充分燃烧产生CO、温度没有降低到室温（此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分液体的体积）等。
24．(1) 碱 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
(2) 升高 产生有毒气体 CO2 NH4Cl
【详解】（1）①碳酸钠溶液显碱性，洗涤剂中含有碳酸钠，其水溶液呈碱性。②碳酸钠用于生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳，反应的化学方程式为：
（2）①古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而增大。②此法因原料利用不充分、产生有毒气体等原因，逐渐为索尔维法代替。③流程中可循环使用的物质有NH3和X，因为碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，则X的化学式为CO2。④侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进NH4Cl结晶析出作氨肥，提高了原料利用率。
25． 防止过氧化氢受热分解 酸性 漏斗 氯化钡溶液
【详解】（1）过氧化氢受热易分解生成氧气，反应1加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是防止过氧化氢分解。
（2）酸和碳酸根离子能生成二氧化碳气体和水，反应2中产生CO2，说明硫酸铜溶液呈酸性。
（3）反应2后获得石青需要过滤、洗涤，其中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。反应2中有硫酸钙生成，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，检验石青已洗净的方法就是检验洗涤液中没有硫酸根离子，操作为：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加氯化钡溶液，无明显现象，则固体己洗净。
26．(1)b
(2)
【详解】（1）氢氧化钙微溶于水，石灰水中氢氧化钙的含量较少，不采用石灰水而用石灰乳。故选b；
（2）化学反应前后原子种类数目不变；分析流程图结合题干：处理含SO2、NO的烟气，获得含CaSO4、Ca(NO2)2副产品；可知反应釜Ⅱ中发生反应为氢氧化钙、CaSO3、NO2三者生成CaSO4、Ca(NO2)2和水，且在反应中Ca(OH)2、CaSO3的化学计量系数之比为1:1，故化学方程式为。
27．(1) 试管 长颈漏斗
(2) C或D
(3)
B
(4)
随时空气反应的发生与停止 盐酸挥发出的氯化氢，溶于水，也能使紫色石蕊变红色 I
【详解】（1）①为试管，②为长颈漏斗；
（2）氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选用装置A和C或D组合；氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；该反应为固液常温型，可选用B为发生装置；
（4）①石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的化学方程式；G装置中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体进入U形管，使管内液面上升到有孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在右边U形管上半部分聚积，使管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故G装置的优点是随时控制反应的发生与停止；
②装置H中石蕊变红，不能得出CO2与H2O反应生成H2CO3的结论，理由是盐酸有挥发性，盐酸挥发出的氯化氢，溶于水，也能使紫色石蕊变红色；
③氢氧化钠既会吸收氯化氢，也会吸收二氧化碳，所以要消除以上质疑，可在装置G、H之间连接装置Ⅰ，因为饱和碳酸氢钠不能再溶解二氧化碳，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将氯化氢吸收，防止其对二氧化碳与水反应的实验产生干扰。
28． < H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O 氧化铜由黑色变成红色 氧化钙 25.6 CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑
【详解】（一）草酸的化学性质
（1）根据“草酸（）是一种酸，易溶于水”可知，草酸溶液的pH<7；
（2）草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应生成草酸钙和水：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O；
（二）热分解探究
实验一：
（1）装置B增重，说明反应过程中生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置B中发生反应的化学方程式为；
（2）一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，装置C中观察到氧化铜由黑色变成红色的现象，说明CO反应生成；
实验二
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，②中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙，结论：
①根据本实验的现象及质量守恒定律可知，草酸钙中钙元素质量等于氯化钙中钙元素的质量。
设：取用的固体的质量为x。
x=25.6g；
②结合实验及相关数据，本实验中分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应的总反应化学方程式为：CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑。
29． CuSO4 MgSO4 不一定 稀硝酸
【分析】硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸钡是不溶于酸的沉淀；
【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀、和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀、和氯化钡生成硫酸钡沉淀；取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含CuSO4，一定含有MgSO4。
（2）硫酸钡是不溶于酸的沉淀，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水；取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体部分溶解，溶解的部分是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，。
（3）向溶液B中通入CO2，产生白色沉淀，有可能是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，生成的碳酸根离子与过量的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故原固体中不一定含有Ba(OH)2。
（4）氯离子和银离子生成氯化银沉淀，氯化银是不溶酸的沉淀；另取适量溶液B，先加入足量稀硝酸溶液，振荡后，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含有BaCl2。
30． Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ 水和氧气(或H20和O2） 加快铁的腐蚀 2Fe + O2 + 2CO2 == 2FeCO3 Fe3O4 增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率） Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 2H2O 防止H2O2分解 检查装置的气密性 使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收 3：2：6 偏小
【分析】（一）（1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（2）根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（4）根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析；（5）根据铁的氧化物中，Fe、O元素质量比为21：8进行分析；（二）（1）根据增大反应物的接触面积，可以加快反应速率进行分析；（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（3）根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进行分析；（三）（1）根据有气体参加的反应，需要检验装置气密性进行分析；（2）根据通入氮气能形成气压差产生气流进行分析；（3）根据黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析；反思：根据碱石灰具有吸水性进行分析。
【详解】（一）（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：2Fe＋O2＋2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素质量比为21：8，设铁的氧化物的化学式为：FexOy，56x：16y＝21：8，x：y＝3：4
所以氧化物的化学式为：Fe3O4；
（二）（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：加快反应速率；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；
（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O，过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：温度过高，会造成过氧化氢的分解；
（三）（1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是：将装置内的气体全部排出；（3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为4.8g，硫酸钠的质量为1.42g，水的质量为1.08g，所以x：y：z＝3：2：6；反思：碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值偏小。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
2023年江苏省镇江市中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列属于混合物的是
A．葡萄糖 B．金刚石 C．孔雀石 D．苛性钠
2．下列生产过程中蕴藏化学变化的是
A．海水晒盐 B．石油分馏 C．矿石粉碎 D．葡萄酿酒
3．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．用氢气充节日气球 B．细铜丝制家中导线
C．铁粉做食品脱氧剂 D．食盐作冬天融雪剂
4．下列符合“健康、绿色、安全、舒适”的生产生活理念的是
A．高温煮沸，杀菌消毒 B．深埋电池，消除污染
C．汽油着火，加水浇灭 D．露天烧烤，享受生活
5．下列归类不正确的是
选项
归类
内容
A
清洁能源
风能、氢能、太阳能
B
常见合金
黄铜、硬铝、不锈钢
C
环境问题
酸雨、温室效应、PM2.5超标
D
复合肥料
、、
A．A B．B C．C D．D
6．实验室制备氢气并获得ZnSO4•7H2O，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸 B．制备H2
C．收集H2 D．制得ZnSO4•7H2O
7．下列实验方法正确的是
A．用活性炭软化硬水
B．用水区分NaOH和NH4NO3固体
C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
8．下列排序正确的是
A．氯元素的化合价：
B．气体的密度(等条件)：
C．人体中元素含量：
D．溶解时放出的热量：
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．磷在氧气中燃烧：
B．小苏打受热分解：
C．CO2通入CaCl2溶液的反应：
D．用食盐生产氯气和烧碱：
10．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1
C．转化②是化合反应 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32
11．甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。下列说法不正确的是
A．该反应中有三种氧化物
B．NaOH可用食盐为原料获得
C．Na2CO3为侯氏制碱法中的碱
D．相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高
12．如图为NH4HCO3分解实验装量。下列说法不正确的是
A．随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失
B．干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了H2O 和NH3
C．若将②中澄清石灰水换成NaOH 溶液也能检验CO2
D．实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯
13．下列物质的转化在给定条件下不是每一步都能实现的是
A．
B．
C．
D．
14．下列实验操作中(括号内为杂质)能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NH3、SO2气体
鉴别
分别伸入干燥的pH试纸，观察颜色变化
B
MnO2(KMnO4)固体
除杂
充分加热至固体质量不变
C
空气中NaOH变质程度
检验
加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
D
NaCl和MgCl2的混合溶液
分离
加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤，分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．如图为模拟工业上用白云石（含MgCO3、CaCO3）制备Mg（OH）2的主要流程。下列说法不正确的是（ ）
A．轻烧白云石可减少CO2的排放量
B．研磨后加热会加快气体的逸出速率
C．整个流程中只有NH3可以循环使用
D．NH3通入MgSO4溶液中反应的化学方程式：2NH3+2H2O+MgSO4=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4
16．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石、石墨、都是碳单质
B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀
C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气
D．使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小
17．和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是
温度/°C
20
30
40
50
60
70
80
溶解度S/g
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A．甲为
B．乙的饱和溶液从t3升温到t4，溶质质量分数不变
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量(不带结晶水)：甲>乙
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
18．向含有钡元素的某化合物中加入一定量稀，充分反应后滴入溶液，产生的沉淀质量与滴加溶液体积的关系如右图所示。下列说法正确的是
A．向M点对应溶液中滴加石蕊试液，试液变红
B．0-V1段沉淀质量不变可能是因为稀过量
C．若，则m=4.30
D．该钡元素的化合物可能是或
19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．Ba(NO3)2、KOH、Na2SO4、FeCl3 B．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4
C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D．MgSO4、NaOH、Ba(OH)2、NaNO3
20．已知：草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
二、填空题
21．用化学符号表示：
(1)干冰_____；
(2)2个亚铁离子_____；
(3)最简单的有机化合物_____；
(4)人体缺少_____元素会骨质疏松。
22．选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A．盐酸B．碳酸钠C．葡萄糖D．二氧化硫E．烧碱F．稀硫酸G．碳酸钾H．二氧化碳
(1)形成酸雨的物质之一_____；
(2)医学上称为“低血糖”的糖是_____；
(3)草木灰的主要成分是_____；
(4)侯氏联合制碱法中的“碱”是_____；
(5)易吸水而潮解的碱是_____；
(6)人体胃液中含有的酸是_____。
三、实验题
23．用如图装置测定空气中氧气的含量。
（1）氢氧化钠溶液的作用是吸收蜡烛燃烧产生的___
（2）实验结束后，钟罩内液面高度低于刻度1，原因可能蜡烛是___（选填序号）。
a 蜡烛不完全燃烧产生了CO
b O2未完全耗尽
四、流程题
24．碳酸钠是一种重要的无机化工原料。
(1)用途。
①作为洗涤剂，因为其水溶液呈_______性。
②用于生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳，反应的化学方程式为_______。
(2)获取。
①古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而_______(选填“升高”或“降低”)。
②吕布兰法：1791年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了制碳酸钠的先河，其主要原理如下：
第一步：
第二步：
此法因原料利用不充分、_______等原因，逐渐为索尔维法代替。
③索尔维法：1859年，比利时人索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料制得纯碱，其工业流程简化如下图：
流程中可循环使用的物质有NH3和X，则X的化学式为_______。
④侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进_______结晶析出作氨肥，提高了原料利用率。
25．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产硫酸铜晶体和石青【2 CuCO3﹒Cu（OH）2】。
（1）反应1加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是______。
（2）反应2中产生CO2，说明硫酸铜溶液呈______（选填“酸性”或“碱性”）。
（3）反应2后获得石青需要过滤、洗涤，其中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______等。检验石青已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加______，无明显现象，则固体已洗净。
26．如图是采用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO2、NO的烟气，获得含CaSO4、Ca(NO2)2副产品的流程。
(1)为提高处理效率，试剂X应选用_____(选填序号)。
a．饱和石灰水 b．石灰乳
(2)反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____(反应中、的化学计量系数为1：1)。
五、实验题
27．请结合下图回答问题：
(1)写出有标号的仪器名称：①_____，②_____。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选用装置A和_____(选填装置序号)组合，反应的化学方程式为_____。
(3)实验室制取氢气的化学方程式为_____，可选用发生装置_____(选填序号)和收集装置E组合。
(4)用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①生成CO2反应的化学方程式_____。G装置具有的优点是_____。
②装置H中石蕊变红，甲同学得出CO2与反应生成的结论，乙同学提出质疑，理由是_____。
③要消除以上质疑，可在装置G、H之间连接装置_____(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
六、科学探究题
28．酸（）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH ____________ 7（选填“>”“<”或“=”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（）固体，该反应的化学方程式为 ___________
（二）热分解探究
资料：
兴趣小组成一定量的固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。
实验一：先通入，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入至试管冷却。
（1）装置B增重，装置B中发生反应的化学方程式为 ____________________
（2）装置C中观察到 ___________________ 的现象，说明反应生成。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有 ___________ ，③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得固体。
结论：（1）取用的固体的质量为 ____________ g。
（2）结合实验及相关数据，本实验中分解的总反应化学方程式为 _____________
七、推断题
29．现有一包固体粉末，可能含有NaOH、MgSO4、BaCl2、Ba（OH）2、CuSO4中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则跟固体中一定不含______，一定含有______。
（2）取沉淀A，滴加过量稀HCl，固体部分溶解，请写出沉淀溶解的化学方程式______。
（3）取适量溶液B，通入CO2，产生白色沉淀，原固体中______（选填“一定”或“不一定”）含有Ba（OH）2。
（4）另取适量溶液B，先加入足量______溶液，振荡后，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含有BaCl2。
八、综合应用题
30．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。
（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O ，铁生锈主要与空气中的______有关。
（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。
（4）铁生锈的次要过程：
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式______。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为______。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是______。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为______。反应时温度不宜过高的原因是______。
(三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
【资料】①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
（1）装配好实验装置后，先要______。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______。
（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z=_______。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
参考答案：
1．C
【详解】A、葡萄糖中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意；
B、金刚石中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意；
C、孔雀石是天然矿石含有多种物质，属于混合物，该选项符合题意；
D、苛性钠中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、海水晒盐过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石油分馏过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、矿石粉碎过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、葡萄酿酒过程中有酒精生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
3．C
【分析】不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质。
【详解】A、用氢气充节日气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质，故选项A不符合题意；
B、细铜丝制家中导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项B不符合题意；
C、铁粉做食品脱氧剂是利用铁能生锈的化学性质，故选项C符合题意；
D、食盐作冬天融雪剂，食盐溶于水，凝固点降低，属于物理性质，故选项D不符合题意；
故选：C。
4．A
【详解】A、高温能使蛋白质变性，则高温煮沸能够杀菌消毒，正确；
B、电池中含有有毒的重金属，深埋处理会污染地下水和土壤，错误；
C、汽油着火时若用水浇灭会因水的密度大于油，水溅出，汽油在水面燃烧，可能导致更大的危害，错误；
D、露天烧烤会产生一氧化碳、颗粒物等污染物，错误；
故选A。
5．D
【详解】A、风能、氢能、太阳能均属于清洁能源，该选项归类正确；
B、黄铜为铜、锌合金，硬铝为铝合金，不锈钢属于铁合金，均为常见的合金，该选项归类正确；
C、酸雨、温室效应、PM2.5超标均为目前的环境问题，该选项归类正确；
D、KNO3中含有钾、氮元素，NH4H2PO4中含有氮、磷元素，均属于复合肥，NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，该选项归类不正确。
故选D。
6．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的；
B、实验室制取氢气，采用锌和稀硫酸反应的方法，属于固液常温型，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的；
C、氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的；
D、ZnSO4•7H2O含有结晶水，蒸发结晶时，失去结晶水，制得ZnSO4，不能用蒸发结晶的方法，应用降温结晶的方法，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．B
【详解】A.用活性炭不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故A错误；
B.硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C.碳酸氢铵受热易分解，因此加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，故C错误；
D.碳粉灼烧会生成二氧化碳，铜灼烧会生成氧化铜，因此用灼烧的方法不可以除去铜粉中的炭粉，故D错误。
故选：B。
8．B
【详解】A、在化合物中，氧元素化合价为-2价，设ClO2中氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，同理，KClO3中钾元素化合价为+1，设其中氯元素化合价为y，则+1+y+(-2)×3=0，解得y=+5，Cl2中氯元素化合价为0，则氯元素化合价由大到小的顺序为KClO3、ClO2、Cl2，该选项不正确；
B、相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比，由于相对分子质量CO2>O2>H2，则气体密度CO2>O2>H2，该选项正确；
C、人体中含量最多的元素为氧元素，该选项不正确；
D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解时温度几乎不变，氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，该选项不正确。
故选B。
9．D
【分析】根据化学方程式书写的原则，结合具体反映分析解答。
【详解】A、磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，故其反应方程式为：，选项中化学方程式没有配平，故A选项错误；
B、小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，，选项中生成物没有水，故B选项错误；
C、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故C选项错误。
D、用食盐生产氯气和烧碱，食盐水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，故其反应化学方程式为：，故D选项正确。
故选D。
【点睛】首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10．B
【分析】根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比，不符合题意。故选B。
11．A
【详解】A.氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的纯净物，反应中只有H2O属于氧化物，该选项说法不正确；
B.在工业上可采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠，该选项说法正确；
C.侯氏制碱法中的碱是指纯碱，即碳酸钠，化学式为Na2CO3，该选项说法正确；
D.甲醇燃料电池是一种化学电池，其优点是相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高，该选项说法正确，
故选A。
12．C
【详解】A、碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳，随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失，故A说法正确；
B、NH3溶于水显碱性，能使干燥红色石蕊试纸变蓝，故该实验说明生成了H2O 和NH3，故B说法正确；
C、二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，若将②中澄清石灰水换成NaOH溶液不能检验CO2，故C说法不正确；
D、实验结束后，为防止倒吸，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯，故D说法正确。
故选C。
13．C
【详解】A、过氧化氢可在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，镁可在氧气中燃烧生成氧化镁，均能实现，不符合题意；
B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，均能实现，不符合题意；
C、硝酸银能与氯化钡反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，氯化银与硝酸不反应，不能生成硝酸银，符合题意；
D、氯化钠溶液能与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下能生成碳酸钠、二氧化碳和水，均能实现，不符合题意。
故选C。
14．D
【详解】A、氨气和二氧化硫均不能使干燥的pH试纸变色，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质锰酸钾，不符合题意；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入足量的氢氧化钡，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，滴加酚酞，由于引入了氢氧根离子，无论是否含氢氧化钠，均能使无色酚酞试液变色，故无法检验氢氧化钠的变质程度，不符合题意；
D、加入过量NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤、洗涤，可得氢氧化镁，分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可达到分离的目的，符合题意。
故选D。
15．C
【详解】A、白云石含有碳酸镁和碳酸钙，轻烧后碳酸镁分解为氧化镁和二氧化碳，碳酸钙未反应，减少碳酸钙分解产生的二氧化碳，选项A正确；
B、加热加快反应速率，利于气体逸出，选项B正确；
C、氨气和硫酸铵都是可循环使用的物质，选项C错误；
D、氨气、水和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，有沉淀生成，符合复分解反应条件，化学方程式已配平，并且标注了沉淀符号，选项D正确；
故选：C。
16．A
【详解】A、金刚石、石墨、 C60都是碳单质，故A正确；
B、铝的金属活动性比铁强，铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从面阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝制品比铁具有更强的抗腐蚀性能，故B错误；
C、氧气含量低，不能使带火星的木条复燃，某气体不能使带火星的木条复燃，则该物质可能是氧气的含量低，某气体不能使带火星木条复燃，该气体中可能含氧气，故C错误；
D、使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都不一定减小，例如恒温蒸发饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不变，故D错误。故选A。
17．C
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，所以甲为Na2CO3，正确；
B、饱和溶液中溶质的质量分数=；乙的饱和溶液从t3升温到t4，t4℃的溶解度等于t3℃时的溶解度，溶质质量分数不变，正确；
C、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：甲>乙；题目中没有溶液质量，则不能比较，错误；
D、根据B项的分析，b、c点物质的溶解度相等，大于a点甲物质的溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，正确；
故选：C。
18．C
【详解】A、由图可知，M点时碳酸钠溶液过量，而碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，该选项说法不正确；
B、由于V1-V2段沉淀质量还会增加，则表示溶液中还含有钡离子，而钡离子能与硫酸结合为硫酸钡沉淀，则溶液中不含硫酸，即稀硫酸没有过量，该选项说法不正确；
C、若 V1:V2=1:2 ，由于最开始沉淀为硫酸钡沉淀，由于0-V1段沉淀质量不变，则说明此时发生的反应为碳酸钠和酸的反应，而氢离子能和碳酸根结合为水、二氧化碳，设与酸反应的碳酸钠的质量为x，则根据元素守恒，可得：
解得x=1.06g
则V1:V2=1:2 ，则与钡离子反应消耗的碳酸钠的质量也为1.06g，设生成的碳酸钡沉淀的质量为y，则
解得y=1.97g
则m的值为2.33g+1.97g=4.30g，该选项说法正确；
D、由于硫酸会与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则后期加入碳酸钠时，会直接有沉淀产生，则含钡元素的化合物不可能为氢氧化钡，该选项说法不正确。
故选C。
19．B
【详解】A. Ba(NO3)2、KOH、Na2SO4、FeCl3 中溶液为黄色的是氯化铁，和氯化铁反应的是氢氧化钾，但无法鉴别硝酸钡和硫酸钠，错误； B. BaCl2、稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4，将四种溶液两两混合，其中与其余三种物质混合都有明显现象的是碳酸钠，与碳酸钠反应生成气泡的是盐酸、硫酸，生成白色沉淀的是氯化钡，再将氯化钡和两种酸混合，生成白色沉淀的是硫酸，无明显现象的是盐酸，正确；C. KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 ，氯化钾、盐酸都与硝酸银反应生成白色沉淀，硝酸与其他物质混合均无明显现象，不能将氯化钾和盐酸鉴别，错误； D. MgSO4、NaOH、Ba(OH)2、NaNO3，能与两种溶液生成沉淀的是硫酸镁，不与硫酸镁反应的是硝酸钠，反应后所得溶液，再与另一种与硫酸镁生成沉淀的物质混合，还有沉淀生成的是氢氧化钡，正确。故选B。
20．D
【详解】12.8gCaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为y
CaC2O4 CaCO3+CO↑
128 100 28
12.8g x y
x=10g
y=2.8g
固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，
分解的碳酸钙的质量为z
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
z 5.0-2.8g=2.2g
z=5g
A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A正确；
B、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8××100%=4.0g，故B正确；
C、剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C正确；
D、通过分析可知，加热生成的二氧化碳质量是2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固体，故D错误。
21．(1)CO2
(2)2Fe2+
(3)CH4
(4)Ca
【详解】（1）干冰为固体二氧化碳，化学式为CO2。
（2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子个数，1个亚铁离子带2个单位正电荷，则2个亚铁离子的符号为2Fe2+。
（3）最简单的有机物为甲烷，化学式为CH4。
（4）人体缺钙会骨质疏松，符号为Ca。
22．(1)D
(2)C
(3)G
(4)B
(5)E
(6)A
【详解】（1）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：D；
（2）医学上称为“低血糖”的糖是葡萄糖，故填：C；
（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，故填：G；
（4）侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，即碳酸钠，故填：B；
（5）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钠具有吸附性，易吸水而潮解，故填：E；
（6）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：A。
23． CO2 ab
【详解】（1）氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
（2）实验结束后，钟罩内液面高度低于刻度1，即结果偏小，可能的原因是氧气有剩余、蜡烛不充分燃烧产生CO、温度没有降低到室温（此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分液体的体积）等。
24．(1) 碱 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
(2) 升高 产生有毒气体 CO2 NH4Cl
【详解】（1）①碳酸钠溶液显碱性，洗涤剂中含有碳酸钠，其水溶液呈碱性。②碳酸钠用于生产玻璃，生产中其与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳，反应的化学方程式为：
（2）①古代就在碱水湖“冬天捞碱”，因为其溶解度随温度升高而增大。②此法因原料利用不充分、产生有毒气体等原因，逐渐为索尔维法代替。③流程中可循环使用的物质有NH3和X，因为碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，则X的化学式为CO2。④侯氏制碱法：1943年侯德榜留学海外归来，对索尔维法进行改进，向上述流程中的混合溶液加入食盐，促进NH4Cl结晶析出作氨肥，提高了原料利用率。
25． 防止过氧化氢受热分解 酸性 漏斗 氯化钡溶液
【详解】（1）过氧化氢受热易分解生成氧气，反应1加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是防止过氧化氢分解。
（2）酸和碳酸根离子能生成二氧化碳气体和水，反应2中产生CO2，说明硫酸铜溶液呈酸性。
（3）反应2后获得石青需要过滤、洗涤，其中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。反应2中有硫酸钙生成，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，检验石青已洗净的方法就是检验洗涤液中没有硫酸根离子，操作为：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加氯化钡溶液，无明显现象，则固体己洗净。
26．(1)b
(2)
【详解】（1）氢氧化钙微溶于水，石灰水中氢氧化钙的含量较少，不采用石灰水而用石灰乳。故选b；
（2）化学反应前后原子种类数目不变；分析流程图结合题干：处理含SO2、NO的烟气，获得含CaSO4、Ca(NO2)2副产品；可知反应釜Ⅱ中发生反应为氢氧化钙、CaSO3、NO2三者生成CaSO4、Ca(NO2)2和水，且在反应中Ca(OH)2、CaSO3的化学计量系数之比为1:1，故化学方程式为。
27．(1) 试管 长颈漏斗
(2) C或D
(3)
B
(4)
随时空气反应的发生与停止 盐酸挥发出的氯化氢，溶于水，也能使紫色石蕊变红色 I
【详解】（1）①为试管，②为长颈漏斗；
（2）氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选用装置A和C或D组合；氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；该反应为固液常温型，可选用B为发生装置；
（4）①石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的化学方程式；G装置中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体进入U形管，使管内液面上升到有孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在右边U形管上半部分聚积，使管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故G装置的优点是随时控制反应的发生与停止；
②装置H中石蕊变红，不能得出CO2与H2O反应生成H2CO3的结论，理由是盐酸有挥发性，盐酸挥发出的氯化氢，溶于水，也能使紫色石蕊变红色；
③氢氧化钠既会吸收氯化氢，也会吸收二氧化碳，所以要消除以上质疑，可在装置G、H之间连接装置Ⅰ，因为饱和碳酸氢钠不能再溶解二氧化碳，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将氯化氢吸收，防止其对二氧化碳与水反应的实验产生干扰。
28． < H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O 氧化铜由黑色变成红色 氧化钙 25.6 CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑
【详解】（一）草酸的化学性质
（1）根据“草酸（）是一种酸，易溶于水”可知，草酸溶液的pH<7；
（2）草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应生成草酸钙和水：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O；
（二）热分解探究
实验一：
（1）装置B增重，说明反应过程中生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置B中发生反应的化学方程式为；
（2）一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，装置C中观察到氧化铜由黑色变成红色的现象，说明CO反应生成；
实验二
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，②中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙，结论：
①根据本实验的现象及质量守恒定律可知，草酸钙中钙元素质量等于氯化钙中钙元素的质量。
设：取用的固体的质量为x。
x=25.6g；
②结合实验及相关数据，本实验中分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应的总反应化学方程式为：CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑。
29． CuSO4 MgSO4 不一定 稀硝酸
【分析】硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸钡是不溶于酸的沉淀；
【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀、和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀、和氯化钡生成硫酸钡沉淀；取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含CuSO4，一定含有MgSO4。
（2）硫酸钡是不溶于酸的沉淀，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水；取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体部分溶解，溶解的部分是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，。
（3）向溶液B中通入CO2，产生白色沉淀，有可能是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，生成的碳酸根离子与过量的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故原固体中不一定含有Ba(OH)2。
（4）氯离子和银离子生成氯化银沉淀，氯化银是不溶酸的沉淀；另取适量溶液B，先加入足量稀硝酸溶液，振荡后，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含有BaCl2。
30． Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ 水和氧气(或H20和O2） 加快铁的腐蚀 2Fe + O2 + 2CO2 == 2FeCO3 Fe3O4 增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率） Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 2H2O 防止H2O2分解 检查装置的气密性 使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收 3：2：6 偏小
【分析】（一）（1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（2）根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（4）根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析；（5）根据铁的氧化物中，Fe、O元素质量比为21：8进行分析；（二）（1）根据增大反应物的接触面积，可以加快反应速率进行分析；（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（3）根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进行分析；（三）（1）根据有气体参加的反应，需要检验装置气密性进行分析；（2）根据通入氮气能形成气压差产生气流进行分析；（3）根据黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析；反思：根据碱石灰具有吸水性进行分析。
【详解】（一）（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：2Fe＋O2＋2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素质量比为21：8，设铁的氧化物的化学式为：FexOy，56x：16y＝21：8，x：y＝3：4
所以氧化物的化学式为：Fe3O4；
（二）（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：加快反应速率；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；
（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O，过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：温度过高，会造成过氧化氢的分解；
（三）（1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是：将装置内的气体全部排出；（3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为4.8g，硫酸钠的质量为1.42g，水的质量为1.08g，所以x：y：z＝3：2：6；反思：碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值偏小。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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