2022年高中化学人教版必修一同步测试卷2（无答案）

这是一份化学人教版 (2019)全册综合当堂检测题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

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第二单元　化学计量在实验中的应用
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列关于1.5 mol氢气的叙述中，正确的是(　　)
A．质量是4 g
B．体积是33.6 L
C．电子数是3
D．分子数是1.5×6.02×1023个
2．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为(　　)
A．6.4 g B．3.2 g
C．4.6 g D．3.0 g
3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

A．所含原子数相等
B．气体密度相等
C．气体质量相等
D．摩尔质量相等
4．已知2H2O2H2↑＋O2↑，下列说法中不正确的是(　　)
A．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的物质的量之比为2∶1
B．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的质量之比为2∶1
C．相同条件下，1 mol H2与1 mol O2的体积相同
D．相同条件下，1 mol H2与1 mol O2的质量不相同
5．若m g氢气中含n个氢气分子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)
A．2n mol－1 B. mol－1
C. mol－1 D．n mol－1
6．相同状况下，下列气体所占体积最大的是(　　)
A．80 g SO3 B．16 g O2
C．32 g H2S D．3 g H2
7．下列说法正确的是(　　)
A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 L
D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况
8．下列四幅图中，小白球代表氢原子，大黑球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是(　　)

9．有V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是(　　)
A．加热浓缩到溶液体积为 L
B．加入0.05 mol·L－1盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体
10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是(　　)
A．若质量相等，则质子数相等
B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等
D．若体积相等，则密度相等
11．硫酸镁和硫酸铝的混合溶液，n(Al3＋)＝0.1 mol，n(SO)＝0.3 mol，则溶液中镁离子的物质的量为(　　)
A．0.15 mol B．0.3 mol
C．0.45 mol D．0.2 mol
12．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．容量瓶内有水未经过干燥处理
B．定容时仰视刻度线
C．用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
13．下列各组物质中，分子数相同的是(　　)
A．2 L SO2和2 L CO2
B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2
C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水
D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体
14．用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是(　　)
A．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
B．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水
C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
D．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小
15．下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　)
A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
C．标准状况下，11.2 L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32
D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
16．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)
A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol·L－1CaCl2溶液
C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L－1AlCl3溶液

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(17分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为________L。
18．(9分)(1)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g/cm3。则该氨水中溶质的质量分数为________。
(2)标准状况下，a L HCl溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/mL，则该盐酸浓度是____________mol/L。
19．(9分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
20．(17分)图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的________(填字母)。
(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合， 则所得溶液中溶质的物质的量浓度________9.2 mol/L(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ.现欲用该浓硫酸配制成1 mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220 mL。试回答下列问题：
(3)用量筒量取该浓硫酸________mL。
(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是________________________。
(5)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______________。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线