人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化教课内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化教课内容ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了各种物质的性质，物质的转化及应用，本节重点，本节难点，建立科学的分类标准，分类的优点是什么，从宏观上判断，从微观上判断，酸盐酸硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红等内容，欢迎下载使用。

如何对化学物质进行分类？
便于对未知物质的研究分析
通过对物质的分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备人类生活和生产所需要的新物质。
美丽的溶洞——自然界中物质的转化
自然界中的溶洞景观，千奇百怪，引人入胜，在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？
石灰石的主要成分与溶有CO2的水发生了化学反应而被溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2生成的Ca(HCO3)2在受热时又分解，Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+CO2↑+H2O又沉降出CaCO3，如此一来就形成了溶洞景观
美丽的化学——化学实验中物质的转化
物理变化和化学变化的判断方法
有新物质生成是化学变化，反之为物理变化。
有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化。
同类物质往往具有相似的性质。
例如，通过初中化学的学习，我们已经知道盐酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等碱，Na2CO3、K2CO3等碳酸盐各具有相似的化学性质。
碱NaOHCa(OH)2
盐Na2CO3K2CO3
（1）酸与指示剂的作用
无色酚酞溶液遇酸不变色
（2）酸+金属→盐+氢气
（3）酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
注：含有Fe3+的溶液显黄色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（5）酸+盐→新酸+新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
盐酸腐蚀含碳酸钙的建筑材料
酸具有相似化学性质的原因：溶液中都含有H+
H2SO4 + Zn=ZnSO4+H2↑
6HCl + Fe2O3 =2FeCl3+3H2O
HCl + NaOH=NaCl+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色
碱具有相似化学性质的原因：溶液中都含有OH-
CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O
HCl + NaOH=NaCl + H2O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色
酸
碱
硝 酸 盐
氯化物（盐酸盐）
硫 酸 盐
碳 酸 盐
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 ↓
(1)Fe与O2反应生成金属氧化物，方程式为 ，反应类型为 。(2)Fe与酸的反应生成盐和氢气，方程式为 ，反应类型为 。(3)Fe与盐的反应生成盐和金属，方程式为 ，反应类型为 。
Fe+H2SO4 =FeSO4 + H2↑
Fe+CuCl2 =FeCl2 + Cu
CaO＋H2O=Ca(OH)2
(1) CO2与H2O反应生成含氧酸，方程式为 ，反应类型为 。(2) CO2与碱的反应生成盐和水，方程式为 ，反应类型为 。
(3) CaO与水的反应生成碱，方程式为 ，反应类型为 。(4) CaO与酸的反应生成盐和水，方程式为 ，反应类型为 。
CO2＋H2O=H2CO3
CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O
根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。
C CO2 H2CO3 CaCO3
非金属单质 酸性氧化物 酸 盐
Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4
金属单质 碱性氧化物 碱 盐
① 2Ca+O2 = 2CaO
② CaO+H2O = Ca(OH)2
③ Ca(OH)2+SO3 =CaSO4↓+H2O
④C+O2 = CO2
⑤CO2+H2O = H2CO3
⑥Ca(OH)2+H2CO3 = CaCO3↓+2H2O
以Na元素与S元素尝试构建物质的转化关系。
Na2O + H2O = 2NaOH
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
SO3 + H2O = H2SO4
4Na +O2 = 2Na2O
2NaOH+MgSO4 = Na2SO4+ Mg(OH)2 ↓
Na2O + SO2 = Na2SO3
Na2O + SO3 = Na2SO4
Na2O +H2SO4 = Na2SO4 + H2O
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2 ↑+H2O
要制取氢氧化钠可以采用哪些方法？
1.碱性氧化物与水反应
Na2O + H2O ═ 2NaOH
3.工业上制取氢氧化钠：
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ 2NaOH
Na2O作为原料，来源少、成本高
在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑：①原料来源、②成本高低、③设备要求等因素，以选取最适当的方法。
指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐
指示剂、酸性氧化物、酸、盐
金属单质、氧化物的性质
【例1】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是(　　)
【例2】下列变化中，属于物理变化的是________________________；属于化学变化的是______________________________________。 ①钠的焰色反应　 ②碘的升华　 ③氯化铵分解　 ④CaCl2的潮解　 ⑤冰的熔化 ⑥食物的缓慢氧化　 ⑦同素异形体间的转化
【例3】某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(　 　)
A．分解反应　　　　　　　　 B．复分解反应C．化合反应 　　　　　　 D．置换反应
【例4】能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质 氧化物 酸或碱 盐 A．Fe B．Si C．Na D．Cu
【变式训练4】在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是（ ）A．Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgCO3B．Cu CuSO4 Cu(NO3)2C．Na Na2O Na2CO3D．FeO FeCl3(aq) 无水FeCl3
【例5】图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　 　)