初中化学第二单元 常见的酸和碱1 酸及其性质教学设计及反思

学科

化学

设计者

九年级化学组

单位

岱岳区开元中学

年级

九年级

来源

鲁教版九年级全一册

课时

1课时

【课程标准】2022年版

以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途

【学习目标】

1. 学会通过观察分析浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2. 理解浓硫酸具有腐蚀性及使用时的注意事项。
3. 知道浓硫酸是常用的干燥剂。
4. 掌握浓硫酸稀释的正确操作。

【德育融合点】

通过对酸及其性质的辩证认识，能灵活运用其性质解决生活中的实际问题，体会化学的重要价值。

【评价任务设计】

1.观察分析浓盐酸具有的物理性质。

2.观察分析浓硫酸具有的物理性质。

3.知道浓硫酸是常用的干燥剂。

4.能根据浓硫酸溶于水时放热的特点，正确稀释浓硫酸。

【主问题设计】

1.总结归纳浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

2.正确稀释浓硫酸。

【教学过程】

一、新课导入

人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 （HCl)

汽车电瓶里含有什么酸？   硫酸 (H2SO4) 

汽水中含有什么酸？   碳酸 (H2CO3)

白醋中含有什么酸？    醋酸（CH3COOH）

酸的定义

HCl、 H2SO4 、  H2CO3 、HNO3 、CH3COOH这几种酸在组成上有什么相同点和不同点？

酸在溶于水时都能解离出相同的阳离子 -----   H+

把电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4  H2CO3、CH3COOH等。一般命名为“某酸”。

学习活动一

请同学们阅读教材28--29页，完成自学小结。

（并在课本对应部分，红笔进行圈画并补充）

工业上浓盐酸因为含有少量杂质而稍带黄色。

思考：1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？

2、体现浓盐酸什么性质？

1、回忆CO2的实验室制法，如何能得到干燥的CO2气体？说明该物质的什么特性？                             

2、浓硫酸有强腐蚀性会腐蚀衣物和皮肤。如果不慎沾到皮肤怎么办？

3、如何稀释浓硫酸？

学习活动二

问题一：浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的组成有何变化？

问题二：

浓盐酸的挥发是   物理   变化。

浓硫酸的吸水是   物理   变化。

学习活动三

【主问题处理过程】

掌握酸的定义，理解酸解离生成物的相同点

小组合作完成自学，在课本中找到相关知识点并进行标注

认识浓盐酸和浓硫酸两种重要的物质熟记他们的物理性质和化学性质

掌握浓硫酸的物理性质，知道浓硫酸有腐蚀性以及在实验室中的应对方法

根据浓盐酸和浓硫酸物理性质的不同进行比较

利用本节课所学知识进行练习，对于掌握薄弱的部分要进行重点的记忆

【成果与评价】

【布置作业】

完成学案课后达标

【板书设计】                   酸及其性质

一、        酸的定义

二、        浓盐酸的性质及用途：腐蚀性，挥发性

三、        浓硫酸性质及用途：腐蚀性、吸水性

【我思、我感、我成长】