化学九年级全册1 酸及其性质教学演示ppt课件

这是一份化学九年级全册1 酸及其性质教学演示ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了中物理，第二单元，鲁教版化学初中，酸及其性质第一课时，第一节，课堂导入，师生互动共学新知，课堂检测等内容，欢迎下载使用。

在炎热的夏季，当我们被蚊子叮咬之后皮肤会起包、发痒，这是为什么呢？怎么做才可以止痒呢？
这是因为蚊子叮咬我们之后，会在我们人体内分泌一种蚁酸，蚁酸刺激皮肤，使皮肤红肿起来。
在叮咬处，涂抹肥皂，会起到止痒作用。
肥皂止痒蚊虫叮咬，实际上涉及到了酸和碱的反应。那么，什么是酸和碱呢？
带着这样的疑问，让我们一起展开第二单元的学习。
在日常生活中，我们实际会接触到很多含有酸的物质，比如，水果里含有果酸；食醋中含有醋酸；胃液中含有盐酸；电动车 充电器中含有硫酸；
在化学中，酸又是如何定义的？在化学中，又有哪些常见的酸呢？
请同学们阅读课本找出酸的定义，一起学习活动天地2-1
浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空位中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。工业上浓盐酸因为含有少量杂质而稍带黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。
纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有强烈的吸水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
盐酸：将氯化氢气体（HCl）溶于水后可以形成盐酸，是一种溶液， 溶质是氯化氢气体（HCl），溶剂是水。分为稀盐酸和浓盐酸。
浓硫酸、稀硫酸：将硫酸（H2SO4）溶于水后形成浓硫酸或稀硫酸， 是一种溶液，溶质是硫酸（H2SO4），溶剂是水。
将浓盐酸或者浓硫酸倒入烧杯后，分析相关量的变化
以上浓盐酸、浓硫酸敞口放置后，相关量发生变化原因：
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
浓硫酸的吸水性：一种物理性质，可以用来做干燥剂。
可以用来干燥酸性气体、中性气体
常见的酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl等
常见的中性气体：N2、H2、O2、CO、He、Ar等
浓硫酸的脱水性：一种化学性质，可以将与其接触的物质中的氢元素和 氧元素按照2:1的比例脱去，并生成黑色的碳；又叫做 腐蚀性
将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入大量水中，并用玻璃棒不断搅拌。
将水倒入浓硫酸的过程中，由于是大量的浓硫酸溶于水中，则会放出大量的热，会导致浓硫酸沸腾，一旦溅出，腐蚀他人，具有危害性。
稀盐酸：将氯化氢气体（HCl）溶于水形成的，用溶质HCl表示稀盐酸。
稀硫酸：将硫酸（H2SO4）溶于水形成的，用溶质H2SO4表示稀硫酸
稀硝酸：将硝酸（HNO3）溶于水形成的，有溶质HNO3表示稀硝酸。
HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4＝ 2H+ + SO42-
HNO3 ＝ H+ + NO3-
H2CO3＝ 2H+ + CO32-
CH3COOH＝CH3COO- + H+
酸的定义：溶于水后解离出的阳离子全部是氢离子（H+ ）的化合物。
1、列物质不属于酸类的是（ ）A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3
2、下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（　　） A．浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾 B．浓硫酸敞口放置，溶液质量增加 C.盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜 D．滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失
3、下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（　　） A．浓硫酸慢注入水中产生大量的热量 B．过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
4、如图是稀释浓硫酸实验的示意图．（ 1 ）写出图中a、b 两种仪器的名称：______、______（ 2 ） b 容器所盛的试剂是_____ （填“水”或“浓硫酸”）；（ 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________；（ 4 ）[联系与拓展]据媒体报道，2019 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有______；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意__________________。