第一章 物质及其变化 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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第一章物质及其变化同步练习

一、单选题
1．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法不正确的是
A．镁铜合金与硝酸反应中硝酸表现出酸性和强氧化性
B．原硝酸的物质的量浓度为
C．镁铜合金的物质的量之和为
D．混合气体中和的体积比为3∶1
2．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O=4HF+O2
③2H2O2H2↑+O2↑
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③
3．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：

对下列概念的说法不正确的是
A．分散系与混合物属于包含关系
B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系
C．有单质参加的化学反应与氧化还原反应属于包含关系
D．化合反应与分解反应属于并列关系
4．下列物质转化在给定条件下能实现的是
①FeS2SO3H2SO4→CO2
②Al2O3NaAlO2(aq)→Al(OH)3
③NaCl(aq)Na→NaOH(aq)
④FeFeSO4(aq)→Fe(OH)2Fe2O3
⑤海水母液NaBr NaBrO3粗溴Br2
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
5．氧化还原反应是常见的一种反应类型，对于下列反应的描述，说法不正确的是
A．中，氧化产物和还原产物的质量之比为2∶1
B．中，氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2
C．中，只有碘元素的化合价发生变化
D．，生成13个分子时转移22个电子
6．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程中发生的是物理变化
C．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
D．雾霾天气会对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质粒子相同
7．某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+
B．III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g
8．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、、Fe2+、、H+、H2O。已知氧化性 (H+)＞Fe3+。下列叙述不正确的是（    ）
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8：1
C．若有1个发生还原反应，则转移8e-
D．该反应中Fe2+是还原剂，是还原产物
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．KI溶液久置空气中变黄色：
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气：
C．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应
D．Na与水溶液反应：
10．下列对电解质概念的理解正确的是
A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质
B．在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质
C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质
11．以和为原料在钯基催化剂作用下合成，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．作催化剂，、、都是反应中间体
B．在反应②中，作还原剂，失去电子
C．反应③中的化合价保持不变
D．该反应的总反应可表示为
12．下表中物质分类组合完全正确的是（ ）

A
B
C
D
酸
HCl
H2SO4
NaHSO4
HNO3
碱
Na2CO3
NaOH
Fe(OH)3
KOH
盐
CuSO4
BaSO4
NaCl
NaHCO3
氧化物
H2O
KClO3
CuO
Na2O

A．A B．B C．C D．D
13．常温下，某强酸性溶液中可能含有Na+、Mg2+、CO32-、HCO3-、Cl-、I-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验（已知：碘化镁易溶于水）：

根据实验结果，下列有关原溶液的说法不正确的是（    ）
A．为确定溶液中是否有Na+存在，可通过焰色反应进行验证
B．溶液中一定不存在CO32-和HCO3-
C．溶液中c(Cl-)=0.60mol·L-1
D．溶液中一定含有Mg2+、Cl-、I-
14．央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。一些矿物颜料的色彩和主要成分见表：
色彩
霞光红
迎春黄
天霁蓝
瑞雪白
主要成分
朱砂
雌黄
石青
蛤灰
化学式
HgS
As2S3
Cu(OH)2•2CuCO3
CaO
下列说法正确的是
A．石青颜料耐酸碱腐蚀
B．蛤灰加水后会放出大量的热
C．朱砂能化为汞涉及蒸发操作
D．《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。利用了雌黄的化学性质

二、填空题
15．按要求回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2 ；②NaHSO4 。
(2)按要求写出下列反应的离子方程式
A．向①中加足量醋酸
B．向②中加锌粉
C．①②水溶液混合后恰好沉淀完全时
(3)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，
①反应中被还原的元素是 (用化学式回答)，若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。
16．（1）现有下列十种物质：① H2   ② 铜  ③酒精   ④CO2    ⑤ H2SO4   ⑥ Ba(OH)2  ⑦ 红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧ 氨水   ⑨ HCl   ⑩ Al2(SO4)3
（ⅰ）上述物质中属于电解质的有 。（填序号）
（ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH－= H2O，则该反应的化学方程式为 。
（2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是 。
（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式(酸过量时)： 。
17．零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。
(1) CaO属于 (填字母，下同)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为 。
A．酸    B．碱    C．氧化物    D．干燥剂
(3)CaO可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。
(4)CaO还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。
物质类别
化学方程式




(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？ 。
18．现有下列十种物质：①液态；②氯化镁晶体；③碳酸钡固体；④干冰；⑤酒精；⑥熔化氢氧化钾；⑦硝酸溶液：⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。
(1)以上物质能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于纯净物的有 。(均填序号)
(2)⑩溶质的电离方程式 。
(3)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为 。
(4)③和⑦反应的离子方程式 。
(5)⑧和足量的④的离子方程式 。
19．化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入溶液，至液体呈透明的红褐色。

(1)氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是 nm。
(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？
20．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。

(1)编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。
(2)根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应 的基本反应类型是 反应。
(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式 。
(4)假设编号④反应的盐是，则编号④对应方框中的现象是 。
21．回答下列问题：
(1)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②金属铜，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：
Ⅰ、以上物质中属于电解质的是 。
Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是 。
Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式 。
(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 。
①Fe(OH)3胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)2悬浊液
(4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况： 。
8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(5)请写出最恰当的试剂或方法除去括号中的杂质：
①CO2(HCl) 。
②Na2CO3(NaHCO3) 。
22．用化学用语填空：
(1)① 2个氧分子 ；
② 3个氢离子
(2)某粒子的结构示意图为它的电子数为
(3)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
①按人类开始使用这三种金属的先后排序为 (用元素符号表示)。
②在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
③用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 (填序号)。
A．硫酸铝溶液        B．硫酸亚铁溶液           C．硫酸铜溶液
④人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。
⑤写出铁与稀硫酸反应的化学方程式
23．I．柠檬酸(C6H8O7)存在于柠檬、柑橘、菠萝等水果中，能增强食欲和促进人体内钙、磷的吸收，具有与盐酸相似的一些化学性质。
(1)柠檬酸属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(2)自制汽水的方法是：在饮料瓶中依次加入一定量白糖、果汁、NaHCO3(食品级)、凉开水和柠檬酸(食品级)，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱。该过程有气泡产生，这种气体是 。
II．完成下列表格
(3)为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的试剂，将其标号填入对应的空格中。
序号
实验目的
试剂
(1)
检验酒精中是否有水

(2)
验证蔗糖中是否有食盐

(3)
除去Fe2O3中的Al2O3

可供选择的化学试剂有：
A．酸性高锰酸钾溶液         B．硝酸银溶液和硝酸
C．氢氧化钠溶液             D．无水硫酸铜粉末

参考答案：
1．B
【详解】A．镁铜合金与硝酸反应时，反应的硝酸转化为硝酸镁、硝酸铜、和，该反应中硝酸表现出酸性和强氧化性，故A正确；
B．根据题意，整个过程得失电子守恒，失去的电子转移给硝酸，生成，将电子转移给氧气，最后又生成硝酸，则整个过程转移电子为，则和的总物质的量为，根据电荷守恒可知，硝酸镁、硝酸铜中含有硝酸根离子的物质的量等于镁离子和铜离子的物质的量的2倍，即为，由混合气体和的体积为，可得总物质的量为，根据氮原子守恒：，故硝酸的物质的量浓度为，故B错误；
C．反应中均表现为价，根据得失电子守恒，可知镁、铜的物质的量之和为，故C正确；
D．设混合气体中和的物质的量分别为x、y，则有：，解得，故混合气体中和的体积比为3∶1，故D正确。
故选B。
2．A
【详解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；
②2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中O元素化合价上升，H2O是还原剂；
③2H2O2H2↑+O2↑中，H2O既是氧化剂也是还原剂；
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素化合价既上升又下降，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；
因此反应中水的作用相同的是①⑤，故选A。
3．C
【详解】A、分散系分为溶液、胶体和浊液，因此分散系与混合物属于包含关系，故A正确；
B、锌与稀硫酸反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应；而铝热反应属于氧化还原反应，不属于离子反应，所以氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，故B正确；
C、反应;3O2=2O3，该反应中氧元素的化合价不发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、化合反应为“多变一”的反应，而分解反应为“一变多”的反应，二者属于并列关系，故D正确；
故答案选C。
4．C
【详解】①FeS2煅烧SO2，不能生成SO3，①不符合题意；
②氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成Al(OH)3沉淀，②符合题意；
③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解氯化钠溶液得不到金属钠，③不符合题意；
④Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸亚铁与碱反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中灼烧生成氧化铁，④符合题意；
⑤海水蒸发得到NaCl，母液中含溴离子，先富集，再氧化、提纯得到溴，⑤符合题意；
②④⑤符合题意；
答案选C。
5．B
【详解】A．中S元素化合价升高，中S元素化合价降低，所以氧化产物S和还原产物S质量之比为2∶1，选项A正确；
B．中N元素降低的为1，所以氧化剂和还原剂个数之比为1∶4，选项B不正确；
C．中化合价升高的I原子为1，化合价降低的I原子为5，所以被氧化和被还原的碘元素个数为1∶5，选项C正确；
D．24个只有22个失电子，选项D正确。
答案选B。
6．D
【详解】A．乙醇是易燃有机物，装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志，故A正确；
B．对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，萃取操作为物理过程，故B正确；
C．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故C正确；
D．雾是由悬浮在大气中的微小液滴形成的气溶胶，霾是指空气中大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象，两者的分散质微粒不同，故D错误；
故答案为D
7．C
【分析】I．取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH、CO；
II．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K+；
III．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I-与NO和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO，一定不含有Ag+。
IV．向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO；
综上所述，一定含有的阴离子为NO、SO、I-，各离子物质的量浓度均为0.2mol/L，结合电荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和Al3+，且还含有一种-1价的阴离子为Cl-，以此解答。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+，故A正确；
B．III中加入盐酸，I-与NO和H+反应生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O，故B正确；
C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-、Cl-，故C错误；
D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol，m(MgO)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，故D正确；
故选C。
8．B
【分析】在所给的六种微粒中，元素化合价高的为、，元素化合价低的为、，因为氧化性 (H+)＞Fe3+，还原性Fe2+＞，所以该反应的主体反应物及产物为，由得失电子守恒可得，再根据原子守恒及电荷守恒配平可得。
【详解】A．在酸性条件下发生氧化还原反应所以不能用酸酸化，A正确；
B．该反应的氧化剂为，还原剂为，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1：8，B错误；
C．由元素化合价变化可知1个发生还原反应变为时，转移电子数目为，C正确；
D．在该反应中Fe2+失去电子变为Fe3+，所以Fe2+是还原剂；得到电子变为，所以是还原产物，D正确；
故答案为B。
9．A
【详解】A．KI溶液久置空气中变黄色，是碘离子被氧化成碘单质，离子方程式为：，故A正确；
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气，生成氯化锰，氯化钾，氯气和水，离子方程式为：，故B错误；
C．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应，生成碳酸钡和氢氧化钠，离子方程式为：，故C错误；
D．Na与水溶液反应，生成氢氧化铜，氢气和硫酸钠，离子方程式为：，故D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．“物质”不一定是化合物，若为单质或混合物，则不是电解质，错误；
B. 在水中能生成离子，不一定是电离产生，若为先与水反应，反应产物再电离出离子，则不是电解质，错误；
C. 虽然氧化钠溶于水产生的氢氧根离子不是来自氧化钠自身，但它熔融时能导电，所以氧化钠是电解质，C错误；
D. 在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物称为电解质，正确。
故选D。
11．B
【详解】A．根据循环机理图可知，反应前后均有故其作催化剂，、、都是反应中间体，A正确；
B．在反应②中，O元素由0价降低到-1价，化合价升高为+2价，作还原剂，失去电子，B错误；
C．反应③中的化合价保持不变均为+2价，C正确；
D．该反应的总反应可表示为，D正确；
答案选B。
12．D
【详解】A. Na2CO3属于盐，不属于碱，A错误；
B.KClO3属于盐，不属于氧化物，B错误；
C.NaHSO4属于盐，不属于酸，C错误；
D.物质分类符合标准，D正确；
故合理选项是D。
13．C
【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，则一定不存在CO32-和HCO3-；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化镁，灼烧固体得到的1.60g为氧化镁，则溶液中一定存在Mg2+，然后结合碘单质的质量、氧化镁的质量及电荷守恒判断氯离子的存在情况及浓度。
【详解】A．检验钠离子最好的方法为焰色反应，故A正确；
B．根据分析可知溶液中一定不存在CO32-和HCO3-，故B正确；
C．紫黑色固体为碘单质，则n(I2)==0.01mol，则原溶液中n(I-)=0.02mol，灼烧后得到的固体为氧化镁，则n(MgO)==0.04mol，原溶液中n(Mg2+)=0.04mol，因为溶液呈电中性，所以至少要有氯离子0.04mol×2-0.02mol=0.06mol，若溶液中存在钠离子，则需要更多的氯离子，所以氯离子的浓度至少为0.60mol·L-1，而不是一定，故C错误；
D．根据分析结合C选项分析可知溶液中一定含有Mg2+、Cl-、I-，故D正确；
故答案为C。
【点睛】本题中要注意利用隐含条件“溶液呈电中性”来分析氯离子是否存在，同时也要注意因为无法确定是否存在钠离子，所以氯离子的浓度无法确定，只能求出最小值。
14．B
【详解】A．和酸会反应，则石青颜料不耐酸腐蚀，A项错误；
B．反应是放热反应，则蛤灰加水后会放出大量的热，B项正确；
C．，是还原产物，与蒸发无关，C项错误；
D．书上有错误的地方，用雌黄涂抹，是因为雌黄的颜色与纸色差不多，所以可覆盖错字，利用的是雌黄的物理性质，D项错误；
故选B。
15．(1)
(2)
(3) As 2.24L

【详解】（1）①的电离方程式为；②的电离方程式为，故答案为①；②；
（2）A．中加足量醋酸，醋酸是弱酸，反应的离子方程式为；
B．向中加锌粉反应生成硫酸锌、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为；
C．和的水溶液混合后恰好沉淀完全，反应的离子方程式为。
故答案为A．；B．；C．。
（3）①中，As元素的化合价由+3价降低为-3价被还原，Zn元素的化合价由0升高为+2价，则Zn为还原剂，根据方程式若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为×，故答案为As；2.24L；
②中，As元素的化合价由+3价降低为-3价，Zn元素的化合价由0升高为+2价，该反应转移12e-，用双线桥法表示电子转移为
，故答案为。
16． ⑤⑥⑨⑩ 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 纯碱（或Na2CO3） CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【分析】（1）（i）根据电解质、非电解质的概念进行判断；
（ii）离子反应的实质是代表一类反应；
（2）（i）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐；
（ii）根据酸碱反应的实质和酸与碳酸盐反应的实质书写反应的离子方程式。
【详解】（1）（i）电解质是在水溶液和熔融态下均能导电的化合物，⑤⑥⑨⑩属于电解质；
（ii）离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O等；
（2）（i）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐，而碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，所以不合理的是纯碱；
（ii）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，
强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O。
17． DEFH D CaO+H2O=Ca(OH)2 酸 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 酸性氧化物 CaO+CO2=CaCO3 不能
【详解】(1)CaO属于纯净物、化合物，金属氧化物、碱性氧化物，答案为DEFH。
(2)浓硫酸、NaOH固体、CaO都可作干燥剂，答案为D。
(3)CaO与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，可作干燥剂。
(4)CaO具有碱性氧化物的通性，能与水反应生成碱；能与酸反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐。
(5)当CaO与H2O反应完全后，不再具有干燥作用。
18．(1) ⑥⑦⑧⑩ ①②③⑥ ④⑤ ①②③④⑤⑥
(2)
(3)
(4)
(5)

【分析】①液态中没有离子，不导电，在水溶液中部分电离，是电解质；
②氯化镁晶体中没有自由移动的离子，不导电，在水溶液中部分电离，是电解质；
③碳酸钡固体中没有自由移动的离子，不导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；
④干冰中没有离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；
⑤酒精()中没有离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；
⑥熔化氢氧化钾是强电解质，有自由移动的离子，能导电；
⑦硝酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电：
⑧氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；
⑨空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，没有离子，不导电；
⑩硫酸铁溶液混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，导电；
【详解】（1）⑥熔化氢氧化钾；⑦硝酸溶液：⑧氨水；⑩硫酸铁溶液都含有自由移动的离子，都能导电；根据以上分析，属于电解质的有①②③⑥；干冰、酒精自身都不能电离，属于非电解质；液态、氯化镁晶体、碳酸钡固体、干冰、酒精、熔化氢氧化钾都只含一种物质，属于纯净物；
（2）硫酸铁溶液是强电解质，完全电离，电离方程式为：；
（3）为强酸和强碱的反应的离子方程式，属于化学反应为；
（4）碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子反应为：；
（5）氨水和足量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式为。
19．(1)1~100
(2)丁达尔效应

【详解】（1）混合物的分类的本质是微粒直径，其中胶体微粒直径为1nm~100nm，故填1~100；
（2）根据胶体的性质，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，即用一束光照射胶体，若形成一条明亮的光路，则为胶体，故填丁达尔效应；
20．(1) 石蕊试剂
(2)置换反应
(3)
(4)产生白色沉淀

【解析】（1）石蕊试剂遇酸变为红色；Fe2+的溶液为浅绿色，故金属单质为Fe。
（2）反应②为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，为置换反应。
（3）Fe3+的溶液为黄色，故氧化物为Fe2O3，故化学方程式为。
（4）编号④为稀盐酸和生成氯化银白色沉淀和水，故现象为产生白色沉淀。
21．(1) ①③ ⑤ Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(2)还原性
(3)①
(4)
(5) 饱和碳酸氢钠溶液 加热

【详解】（1）电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，一般包括酸、碱、盐及一些金属氧化物，以上物质中属于电解质的是①Ba(OH)2晶体、③冰醋酸(固态醋酸)；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，以上物质中属于非电解质的是⑤酒精(C2H5OH)；Ba(OH)2晶体在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-。
（2）Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性。
（3）丁达尔效应是胶体分散系特有的性质，①Fe(OH)3胶体可以发生丁达尔效应，②水、③蔗糖溶液、④Ca(OH)2悬浊液都不是胶体，不能可以发生丁达尔效应，故选①。
（4）反应8NH3＋6NO27N2＋12H2O中N元素化合价由NH3中的-3升高为N2中的0价，失去电子数为3e-×8= 24e-，NO2中的N元素得电子，用单线桥标出反应中电子转移的情况为：。
（5）①可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，HCl气体能与NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不能与NaHCO3溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质；
②NaHCO3受热易分解，产生Na2CO3，则可以通过加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3。
22．(1) 2O2 3H+
(2)11
(3) Cu、Fe、Al 铝 B 大

【解析】（1）
把粒子的数目写在粒子符号的前面就可以表明有几个粒子。则：
① 2个氧分子：2O2；
② 3个氢离子3H+
（2）
某粒子的结构示意图为、它的电子数为2+8+1=11。
（3）
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
①越不活泼的金属越容易被取得、人类使用的年代也越早。则按人类开始使用这三种金属的先后排序为Cu、Fe、Al。
②在空气中，铝的表面能形成一层致密的氧化物保护膜。则在空气中铝更耐腐蚀。
③铝比铁活泼，因此铝能置换出硫酸亚铁中的铁；铁比铜活泼，因此铜不能置换出硫酸亚铁中的铁。则用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是硫酸亚铁溶液、选B。
④合金的机械性能大于成分金属。例如合金的硬度比成分金属要大，则钢比纯铁硬度大。
⑤铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式：。
23．(1)有机物
(2)二氧化碳(或CO2)
(3) D B C

【解析】(1)
依据柠檬酸分子式C6H8O7可知，柠檬酸属于含碳的化合物，属于有机物，故答案为：有机物；
(2)
碳酸氢钠与柠檬酸反应能生成二氧化碳，饮料中的气泡为二氧化碳，故答案为：二氧化碳(或CO2)；
(3)
(1)无水硫酸铜遇到水会变蓝色，所以检验酒精中是否有水，选择无水硫酸铜，故答案为：D；
(2)NaCl能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以验证蔗糖中是否有食盐，可以选择硝酸银溶液和硝酸检验，故答案为：B；
(3)Al2O3能溶于NaOH溶液，Fe2O3不溶，则除去Fe2O3中的Al2O3，可加NaOH溶液，然后过滤，故答案为：C。