高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律单元测试综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律单元测试综合训练题，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题

一、单选题
1．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X的最高化合价为。下列说法正确的是

A．元素Z的主要化合价：
B．最低价气态氢化物的稳定性：
C．原子半径：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
2．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是
A．IA族元素都是碱金属元素
B．最外层电子数均为1个，易失去电子，金属性较强
C．锂、钠、钾三种元素在自然界中都以游离态存在
D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
3．下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水
A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y为相邻元素，X、W为同主族元素，X、Y的最外层电子数之差等于Z的最外层电子数，在地壳中W的含量仅次于氧元素。下列说法正确的是
A．Y的最简单氢化物的水溶液呈酸性
B．原子半径：Z> Y> W
C．W位于元素周期表第三周期第VIA族
D．X、Y的氧化物均不止一种
5．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“、、”元素的代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是
A．是一种化合物 B．与的化学性质相同
C．与的电子数之比为 D．中含有非极性键
6．祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石［主要成分］、磷灰石［主要成分］。下列说法正确的是
A．半径大小： B．氧化性强弱：
C．热稳定性强弱： D．碱性强弱：
7．最近，中科院核化学研究室科研人员自主研发Ge分离纯化工艺和Ge/Ga发生器制备技术，并测得Ge的半衰期为271天。已知：质量数相同、质子数不同的原子互为同量素；半衰期指质量减少一半所需要的时间。下列说法正确的是
A．Ge和Ga互为同位素 B．Ge和Ge互为同量素
C．的中子数与质子数之差为6 D．mgGe衰变813天时剩余的质量为mg
8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是
选项
事实
推测
A
与高温反应，S与加热能反应
P与在高温时能反应
B
原子半径：
电子层数越多，原子半径越大
C
是半导体材料，同族也是半导体材料
ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
D
是两性氢氧化物
第六周期ⅢA族的是两性氢氧化物
A．A B．B C．C D．D
9．已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列说法正确的是
A．、酒精均为电解质
B．离子半径：
C．溶液是混合物，胶体是纯净物
D．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同
10．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．Y的原子半径比Z的小
B．常温下Y不与X单质反应
C．X的气态氢化物稳定性比Z强
D．Y的最高价氧化物对应水化物是强碱
11．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)
B．简单气态氢化物稳定性：Z>M
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
D．M的单质能与Q的气态氢化物反应
12．关于元素周期表的判断，下列说法正确的是
A．Ⅷ族元素种类最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多
B．第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序数之差为10
C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56
D．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族

二、多选题
13．X、Y、Z、M、N、Q为短周期主族元素，其原子半径与常见化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．X与Q形成的二元化合物阴阳离子个数比为1：2
B．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q＜N
C．X、Z、N、Q形成的简单离子半径最小的是
D．X、Z、M三种元素的单质中，M单质的熔点、沸点最高
14．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是
  
A．离子半径：Z B．与化合的难易程度：Y C．Z与Y可组成多种离子化合物
D．Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强

三、非选择题
15．下表是元素周期表的一部分，回答相关问题。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
一
①


二



②
③
④
⑤

三
⑥
⑦



⑧
⑨

(1)元素①和⑦形成的化合物的化学式为 。
(2)元素⑥的过氧化物的电子式 ，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为 。
(3)元素⑥、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)；元素④、⑤、⑧、⑨的最简单氢化物中稳定性最强的是 (填化学式)。
(4)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。关于铷的下列说法不正确的是 (填序号)。
a．与水反应比钠反应更剧烈
b．单质具有很强的氧化性
c．Rb2O在空气中不会吸收水和二氧化碳
d．Rb2O2能与水剧烈反应并释放氧气
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH溶液弱
16．物质的量是学习化学的基础。
(1)19g某二价金属的氯化物中含有，金属A的相对原子质量是 。
(2)现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是 。
(3)将的氯化钡溶液与的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是 。
(4)若将通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：和。从氧化还原角度分析表现了氧化性、还原性，当混合液中和的个数比为15:2时，混合液中和的个数比为 。
(5)碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。已知碘的一种核素是，则该原子的中子数是
(6)把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为___________
A．2：1：3 B．2：4：1 C．1：2：3 D．3：2：4
(7)已知MHCl=36.5g/mol浓盐酸的密度为，质量分数为36.5％，则浓盐酸的物质的量浓度为
17．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞在第 周期。

(2)硒(Se)与硫位于同主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是 。
a.硒元素的最低负化合价为-2
b.二氧化硒(SeO2)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，它的中子数为 。
②已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是 (填序号)。
a.含有离子键和共价键       b.能与NaOH溶液反应
c.与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样
③下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是 (填字母)。
a.热稳定性：NH3>PH3
b.酸性：HNO3>H3AsO4
c. As的氧化物的水化物是强碱
d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
18．元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。
元素
元素性质或原子结构
A

B
B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质
C
地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
D
D的单质是一种黄色晶体
E
用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)
回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)的电子式为 。
(3)分子中含有 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是 ；将一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反应的离子方程式是 ；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是 (填写化学式)。
(5)D的简单离子与的E简单离子半径较大的是 (填离子符号)。
(6)任意写出一个化学反应方程式证明氧元素的非金属性强于D元素 。

参考答案：
1．B
【分析】由于X、Y、Z、W均为短周期元素，且X的最高化合价为，X应为C，则Y为N，Z为O，W为S。
【详解】A．O元素的主要化合价为-2，不存在+6，A错误；
B．O的电负性强于S，所以气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，B正确；
C．S为第三周期元素，电子层数为3，同周期元素从左到右，随着核外电子数增大，半径逐渐减小，所以原子半径应为，C错误；
D．碳酸的酸性弱于硝酸，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．IA族元素包括H元素，不都是碱金属元素，故A错误；
B．碱金属最外层电子数均为1个，易失去电子，金属性较强，故B正确；
C．碱金属都比较活泼，自然界中都是以化合态存在的，故C错误；
D．碱金属单质性质活泼，在铜盐溶液中先于水反应，不能将铜从其盐溶液中置换出来，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】①碘升华是碘固体变为碘气体，化学键没有破坏，破坏了范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，没有破坏化学键，破坏了范德华力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，没有破坏化学键；④HCl气体溶于水，在水的作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键；⑤MgCl2溶解于水，破坏了离子键，因此化学键被破坏的是④⑤，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
4．D
【分析】地壳中元素的含量O、Si、Al、Fe、Ca，则W为Si，X、W为同主族短周期元素，X为C，X、Y为相邻元素，X、Y的最外层电子数之差等于1，为Z的最外层电子数，Z为Na，Y为N，以此分析；
【详解】A．Y的简单氢化物为氨气，水溶液呈碱性，A错误；
B．Z为Na，Y为N，W为Si，则原子半径，Na＞Si＞N，B错误；
C．W为Si位于第三周期ⅣA族，C错误；
D．C的氧化物为CO、CO2，N的氧化物为NO、NO2、N2O、N2O3、N2O4等，D正确；
故答案为：D。
5．B
【详解】A．该物质是只有N元素组成的纯净物，它为单质，A项错误；
B．两者均为SO2，它们的化学性质相同，B项正确；
C．NH3中电子数为7+3=10，H2S中电子数为2+16=18，两者电子数之比为10:18=5:9，C项错误；
D．该物质中只有Si-N键，它为极性键，D项错误；
故选B。
6．C
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于铝离子，故A错误；
B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氟元素的非金属性强于氧元素，则氟气的氧化性强于氧气，故B错误；
C．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，磷元素的非金属性强于硅元素，则磷化氢的稳定性强于硅化氢，故C正确；
D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钙元素的金属性强于铝元素，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化铝，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．Ge和Ga二者质子数不同，不互为同位素，A错误；
B．Ge和Ge二者质量数不相同，不互为同量素，B错误；
C．的质子数为31，中子数为68-31=37，中子数与质子数之差为6，C正确；
D．Ge的半衰期为271天，则mgGe衰变813天时剩余的质量为mg，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．元素的非金属性越强，单质与氢气反应条件越易，磷元素的非金属性强于硅元素，硅与氢气在高温条件能反应，则磷与氢气在高温条件也能反应，故A正确；
B．钠的原子半径大于锂原子说明同主族元素电子层数越多，原子半径越大，但处于同主族的元素的原子半径与电子层数无关，如锂原子的原子半径大于氯原子，故B错误；
C．ⅣA族的碳元素的单质不能用作半导体材料，故C错误；
D．铊元素的金属性强，最高价氧化物对应水化物氢氧化铊不能与氢氧化钠溶液反应，不是两性氢氧化物，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．酒精是乙醇的俗称，乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；
B．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子的离子半径小于氯离子，故B错误；
C．溶液和胶体都属于分散系，都是混合物，故C错误；
D．溶液与胶体都属于分散系，本质区别是分散质粒子的直径不同，故D正确；
故选D。
10．C
【分析】由图可知Z位于元素周期表第三周期，电子层数为3，又因为Z的最外层电子数是电子层数的2倍，所以Z最外层电子数为6，Z为S；结合X、Y与Z的相对位置可知，X为O，Y为Al，据此解答该题。
【详解】A．Al与S位于同一周期，电子层数相同，S的核电荷数大，半径小，因此Y的半径比Z的大，A错误；
B．Al性质活泼，常温下极易与氧气反应生成氧化铝，B错误；
C．O的非金属性比S强，O的气态氢化物更稳定，因此X的气态氢化物的稳定性比Z强，C正确；
D．Y为Al，最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，D错误；
故选C。
11．D
【分析】由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Si元素，Q为S元素，M为Cl元素，据此结合元素周期律解答问题。
【详解】A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，电子层数越多，半径越大，故原子半径：r(Si)＞r(Cl)＞r(O)，A错误；
B．同周期元素从左至右非金属性依次增强，故非金属性：Cl＞Si，简单气态氢化物稳定性：Z C．Y为O元素，一般没有最高正化合价，且不存在对应的酸，C错误；
D．Q为S元素，M为Cl元素，M的单质能与Q的气态氢化物反应生成HCl、S，D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．ⅢB族元素种类最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多，A错误；
B．第三周期第ⅣA族元素为Si，第四周期第ⅣA族元素为Ge，两者原子序数相差18，B错误；
C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，其位于第六周期ⅡA族，该元素的原子序数为56，C正确；
D．氦和镁最外层电子数都是2，但不在同一族，D错误；
故选C。
13．AD
【分析】X、Y、Z、M、N、Q为短周期主族元素，从图可知，X的化合价为-2价，没有正价，可推测X为O元素，Y的正化合价为+4价，负价为+4价，可推测Y为C或Si元素，Z元素正价为+7价，负价为-1价，可推测Z为Cl元素，半径比Y大，则Y是C元素，M元素的正价为+6价，负价为-2价，则M为S元素，N化合价为+3价，没有负价，半径比S、Cl大，则N为Al元素，Q化合价为+1价，没有负价，且半径最大，则Q为Na元素，综上所述，则X、Y、Z、M、N、Q分别是O、C、Cl、S、Al、Na几种元素，据此分析解答。
【详解】A．X与Q分别是O、Na两种元素，形成的二元化合物有Na2O和Na2O2两种，其阴阳离子个数比都为1：2，故A正确；
B．Q和N分别是Na和Al两种元素，则其最高价氧化物对应的水化物碱性:Na>Al，即Q>N，故B错误；
C．X、Z、N、Q形成的简单离子分别是指O2-、Cl-、Al3+、Na+四种离子，其中离子半径最小的是Al3+，即N3+离子，故C错误；
D．X、Z、M三种元素的单质分别是指O2、Cl2、S，其中熔沸点最高的是S即M，故D正确；
答案AD。
14．BD
【分析】根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素， X形成4个共价键，则X是C元素， W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素， Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素；
【详解】A．Y是O， Z是Na元素，O2和-Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；元素的非金属性越强，越容易和氢气化合，其简单氢化物的稳定性就越强，故与化合的难易程度： X< Y，故B错误；
C．O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，故C正确；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；则钠单质的金属性同周期最强，则其对应离子的氧化性同周期最弱，故D错误；
故选BD。
15．(1)MgH2
(2) 离子键和共价键
(3) S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+ HF
(4)bce

【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，据此解答。
【详解】（1）元素H和Mg形成的化合物是离子化合物氢化镁，化学式为MgH2。
（2）元素Na的过氧化物过氧化钠的电子式为，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠中含有的化学键类型为离子键和共价键。
（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则元素⑥、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+；非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素④、⑤、⑧、⑨中非金属性最强的是是F，因此最简单氢化物中稳定性最强的是HF。
（4）a．同主族从上到下金属性逐渐增强，因此铷与水反应比钠反应更剧烈，a正确；
b．铷是活泼的金属单质，单质具有很强的还原性，b错误；
c．根据氧化钠的性质类推可知Rb2O在空气中会吸收水和二氧化碳，c错误；
d．依据过氧化钠的性质类推，Rb2O2能与水剧烈反应并释放氧气，d正确；
e．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此RbOH的碱性比同浓度的NaOH溶液强，e错误；
答案选bce。
16．(1)24
(2)2:1
(3)
(4)5:2
(5)74
(6)C
(7)12mol/L

【详解】（1）19g某二价金属的氯化物中含有，则的物质的量为0.2mol，其摩尔质量为，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或式量，则金属A的相对原子质量为。
（2）标准状况下CO和混合气体6.72L，总的物质的量为0.3mol，其质量为10g，设CO的物质的量为a，则的物质的量为0.3-a，由28g/mol×a+44g/mol×(0.3-a)=10g得，a=0.2mol，故CO和的物质的量之比0.2:0.1=2:1。
（3）若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度为。
（4）当混合液中和的个数比为15:2时，设Cl-的物质的量为15，ClO的物质的量为2，ClO-的物质的量为a，根据得氧化还原反应得失电子守恒，15×1=2×5+a×1，解得a=5，故混合液中和的个数比为5:2。
（5）中子数=质量数-质子数=127-53=74。
（6）铝和盐酸、氢氧化钠均反应。镁和盐酸反应，和氢氧化钠不反应。铜和盐酸、氢氧化钠均不反应。一份合金粉末放入过量氢氧化钠溶液中，铝和氢氧化钠反应生成H2的物质的量=，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得，铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，另一份放入过量盐酸中，根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.1mol铝反应生成氢气0.15mol，则镁和盐酸反应生成H2的物质的量为，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，镁的物质的量为0.05mol，质量为1.2g，因此铜的物质的量为，该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为=0.05:0.1:0.15=1:2:3，故选C。
（7）该浓盐酸的物质的量浓度=12mol/L。
17．(1)六
(2)c
(3) 42 c c

【详解】（1）原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期；故答案为：六；
（2）a．硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，a正确；
b．硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确；
c．硒的氧化物对应的水化物有H2SeO3和H2SeO4，属于酸，Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为：H2SO3>H2SeO3，H2SO4>H2SeO4，即H2SeO3和H2SeO4均为弱酸，c错误；
故答案为：c；
（3）①砷为第33号元素，质子数为33，中子数为75-33=42；故答案为：42；
②a．NH4Cl是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，PH与I−之间存在离子键，PH内P与H之间存在共价键，a正确；
b．NH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，b正确；
c．PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误；
故答案为：c；
③a．非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3>PH3，a正确；
b．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>H3AsO4，b正确；
c．As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误；
d．第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确；
故答案为：c。
18．(1)第三周期第ⅥA族
(2)
(3)极性共价键
(4) KOH
(5)
(6)(其他答案合理即可)

【分析】根据原子结构可知A为Na；B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质，则B为C；C地壳中含量最高的金属元素则为Al；D的单质是一种黄色晶体，则为S；用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则为K。
【详解】（1）S是第三周期第ⅥA族元素；
故答案为：第三周期第ⅥA族。
（2）BH4为甲烷(CH4)电子式为；
故答案为：。
（3）H2D分子为H2S分子，极性共价键；
故答案为：极性共价键。
（4）E为K，少量K的单质加入水中剧烈反应，生成氢氧化钾和氢气，反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑；C为Al，单质铝加入上述形成的强碱溶液中反应生成偏铝酸钾和氢气，离子方程式2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑；钾和钠为第IA族元素，核电荷数越大金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钾的金属性比钠的强，元素Na、K的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是KOH；
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑；KOH。
（5）D的简单离子为S2-，E简单离子为K+，核外电子数都为18，核电荷数越小离子半径越大，半径较大的是S2-；
故答案为：S2-。
（6）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2H2S+O2=2S↓+2H2O，氧气做氧化剂，硫是氧化产物，证明氧的非金属性强于硫的非金属性；
故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O(其他答案合理即可)。