第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

这是一份第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册，共19页。

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列关于钠的叙述中不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成Na2O2
B．钠与H2O反应属于置换反应
C．钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应，密度比煤油大
D．钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜
2．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是
A．112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA
B．25℃时，1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的数目为0.3NA
C．常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA
D．88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA
3．下列有关实验叙述正确的是
A．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积
B．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高
C．用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，测得的盐酸浓度偏小
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果
4．将5.6g的铁片置于足量的稀盐酸中，完全反应的方程式为，产生的气体在标准状况下的体积是
A．0.224L B．2.24L C．22.4L D．224L
5．“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ）
A．配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B．除去 CO 中的 CO2
C．用来分离乙醇和水 D．稀释浓硫酸
6．在标准状况下，所占体积最大的是（　　  ）
A．18 g H2O B．6.02×1023个氮分子
C．4.48 L HCl D．6 g氢气
7．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)
8．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．将少量通入NaOH溶液中：
B．少量溶液与过量反应：
C．将溶液与NaOH溶液混合：
D．将Na投入中：
9．下列对于“摩尔”的理解不正确的是
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同
D．1molO2约含6.02×1023个氧分子
10．用表示阿伏加 德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为（    ）
A． B． C． D．
11． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．的溶液中含有的数目为0.1 NA
B．常温常压下，和的混合物中含有的电子数一定为NA
C．常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂键的数目为NA
D．晶体中阴、阳离子总数为0.3 NA
12．下列实验装置不能达到对应实验目的的是

A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，其中①可以用来分离出NaHCO3
B．②用于制备氧化钠
C．③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2
D．④用于纯碱的焰色试验
二、非选择题（共10题）
13．将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答:
（1）未被氧化的钠的质量是 。
（2）钠块表面被氧化的钠的质量是 。
（3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为 ，试用方程式和文字解释： 。
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为 ，试用方程式和文字解释: 。
（4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) ，c(Na+) (填“变大”、“变小”或“不变”)。
14．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L-1，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体。
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为 。
(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。NH4HCO3的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为 (用含ρ的代数式表示)。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。
15．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ；
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ；
(3)①反应开始一段时间后，观察到D中的品红溶液出现的现象是： 。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，B试管中的现象为： 。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因 (用化学方程式表示)提示SO2有较强的还原性。
16．含氮化合物在工农业生产、生活中有重要作用。
Ⅰ.有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
（1）岩脑砂的制备

①利用装置A制取实验所需的NH3，写出反应的化学方程式 。
②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，其离子反应方程式为 ；装置F中的试剂是 。（填名称）
③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，则由 （填e或f）通入NH3；请确定上述装置的合理连接顺序：A→ →D← ← ← （用大写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

Ⅱ.（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是 。（填化学式）
②C装置中发生反应的化学方程式为 。
③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是 ，该离子的检验方法为 。
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用 （填代号）。
a. b. c. d.
Ⅲ.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原成N2。
（1）配平方程式： Al+ NO3-+ OH-= AlO2-+ N2↑+ H2O。
（2）上述反应中，当有0.3mol电子转移时，产生的氮气在标准状况下的体积为 mL。
17．下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

（1）仪器a的名称是 。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 ；
②装置B中溶液为 ，烧杯E中溶液的作用为 。
（3）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是 ，现象是 ；
②证明SO2具有还原性的现象是 ；
③证明生成气体中含有CO2的现象是 ；
④D装置的作用是 。
18．从1 L 2 mol/L NaOH溶液中取出100 mL溶液
(1)计算取出的100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是多少 ？
(2)含NaOH的质量是多少 ？
(3)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是多少?
19．室温下，将100mL的NaOH和混合碱溶液分成两等份并分别标记为A、B，A中加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33g；B中加入溶液，充分反应后溶液中为(此时溶液的体积为100mL)，试计算：
(1)原混合碱溶液中所含的物质的量是 mol。
(2)B溶液中(未加H2SO4溶液)原有物质的量为 mol。
(3)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是 。
20．12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是 ，它的相对分子质量是 ，X的相对原子质量是 ，该物质的化学式 。有一种气体的质量为14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 。
21．下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）E是 ，H是 。（填化学式）
（2）C物质在日常生活中的用途，可用作 剂。
（3）写出反应①的化学方程式：
（4）写出反应④的化学方程式：
22．现有金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质 B、C、D、E、F、G， 它们之间能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体，图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的名称：气体甲 ； 气体乙 ；
(2)写出下列物质的化学式：F ； G： ；
(3)写出固体 G 与二氧化碳反应的化学方程式 。
(4)气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：某化学兴趣小组计划用气体乙和物质 B 制取简易消毒液 D， 其反应原理为：(用离子方程式表示) ；从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中乙的作 用是 。

参考答案：
1．D
A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，故A不选；
B．钠与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是置换反应 ，故B不选；
C．钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应，密度比煤油大，故C不选；
D．Na投入CuSO4溶液中，先发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，后发生2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ，不能生成红色的铜，故D选；
故选：D。
2．C
A．因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.mol-1，所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol，而MgS与NaHS混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+，故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA，A正确；
B．Na3PO4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3PO4=3 Na++ PO43-，则1L 0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的物质的量为0.3mol，故1L 0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的数目为0.3NA，B正确；
C．常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；
D．乙酸乙酯的结构式为，88g乙酸乙酯的物质的量是1mol，一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA，D正确；
答案选C。
3．D
A、用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，液体小于读数体积，故A错误；
B、在空气中冷却，CuSO4会吸收空气中的水分，使CuSO4的质量变大，结晶水的含量偏低，故B错误；
C、滴定管没有润洗，氢氧化钠溶液浓度变小，测得盐酸浓度偏大，故C错误；
D、容量瓶未干燥，对测定结果无影响，故D正确。
答案选D。
4．B
的物质的量，根据方程式可知反应产生，其在标准状况下的体积，故答案选B。
5．B
A.不能在容量瓶中溶解固体；
B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；
C. 乙醇和水互溶，不分层；
D.根据浓硫酸稀释操作要求进行分析。
A.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能被NaOH溶液吸收，图中导管长进短出可洗气除杂，故B正确；
C.乙醇和水互溶，不分层，不能采用分液的方法进行分离，故C错误；
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水的密度大，因此，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发出去，故D错误；
故答案选B。
6．D
在标准状况下，气体的物质的量越多，其体积就越大。
A. n(H2O)==1 mol，H2O在标准状况下不是气体；
B. n(N2)==1 mol；
C. n(HCl)==0.2 mol；
D. n(H2)==3 mol；
在上述三种气体中H2的物质的量最多，故根据V=n·Vm可知：气体的物质的量也大，其在标准状况下体积也最大，故合理选项是D。
7．D
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，因为溶液含H+，溶液先变红色，又因为HClO具有漂白性，最终溶液褪色，A正确；
B．新制氯水中含有Cl－，滴加AgNO3溶液会生成白色沉淀AgCl，B正确；
C．镁粉加入新制氯水中，会与H＋发生氧化还原反应，生成H2，C正确；
D．新制氯水中的HClO具有漂白性，可以使有色布条褪色，D错误。
因此，本题选D。
8．B
A．少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，A错误；
B．少量，时不参与反应，B正确；
C．硫酸铜是可溶性的盐，书写离子方程式时应拆分成、，，C错误；
D．将Na投入中：，题给方程式原子不守恒，D错误；
故选B。
9．A
A．摩尔不是一个物理量，它是物质的量的单位；A不符合题意；
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol；B正确；
C．1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同，C符合题意；
D．1molO2约含6.02×1023个氧分子 ，D符合题意；
10．A
a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体中含有的分子数为，物质的量为， 在标准状况下的体积为， 故选A。
11．B
A．铝离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，所以1L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.1NA，故A错误；
B．H218O和D2O的相对分子质量均为20，常温常压下，2.0g H218O和D2O的混合物中含有的电子数一定为×10×NAmol-1=NA，故B正确；
C．31g白磷的物质的量为=0.25mol，而一个白磷分子中含6条P-P键，燃烧生成的的结构为，燃烧后P-P键全部断裂，0.25mol白磷中含1.5NA条P-P键，因此断裂键的数目为1.5NA，故C错误；
D．0.1mol NaHCO3晶体中含有0.1mol钠离子和0.1mol碳酸氢根离子，阴、阳离子总数为0.2NA，故D错误；
故选B。
12．B
A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，析出钠晶体，用过滤方法如图①进行分离，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．如图②不能用于制备氧化钠，钠燃烧生成过氧化钠，不能达到实验目的，故B符合题意；
C．带火星的木条检验氧气，如图③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．光洁的铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，如图④用于纯碱的焰色试验，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
13． 0.46g 0.46g 溶液变蓝 氧化钠溶于水发生反应Na2O+H2O=2NaOH，溶液显碱性 先变蓝后褪色 过氧化钠溶于水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，使溶液呈碱性，同时过氧化钠具有强氧化性 不变 不变
试题分析：本题考查与Na、Na2O相关的计算，Na、Na2O与水的反应，Na2O2的性质。
（1）n（H2）==0.01mol，根据反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，未被氧化的Na的物质的量为2n（H2）=0.02mol，未被氧化的Na的质量为0.02mol23g/mol=0.46g。
（2）m（Na2O）=1.08g-0.46g=0.62g，n（Na2O）==0.01mol，根据Na守恒，被氧化的Na的物质的量为0.02mol，被氧化的Na的质量为0.02mol23g/mol=0.46g。
（3）①氧化钠投入紫色石蕊试液中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝。
②过氧化钠投入紫色石蕊试液中，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液呈碱性，使紫色石蕊试液先变蓝，同时Na2O2具有强氧化性，所以溶液后又褪色。
（4）向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶剂水减少，NaOH增大，所以观察到有白色固体析出，得到的仍是NaOH的饱和溶液，溶液浓度不变，c（OH-）不变，c（Na+）不变。
14． 64 SO2 64 mol 6dg·mol-1 22.4ρg·mol-1 17a%＋44b%＋18c%
(1)M=ρ×22.4g·mol-1≈64g·mol-1，可能为SO2；
(2)M==64g·mol-1；
(3)因为NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，①M(混)=2d⇒n(混)=mol，⇒M(NH4HCO3)=2d×3g·mol-1=6dg·mol-1；②(混)=22.4ρg·mol-1；③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)=a%∶b%∶c%，(混)=17a%＋44b%＋18c%。
15．(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来
(2)3×6.02×1023或3NA
(3) 品红褪色 褪色的品红又恢复成红色
(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
铜与浓硫酸加热反应产生二氧化硫，二氧化硫能够使品红褪色，体现漂白性；二氧化锰与浓盐酸混合加热生成氯气，氯气能够使品红褪色，两种气体均有毒，都可以用碱液吸收。
（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，漏斗内气体的压强大于外压，原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来，没有与大气相通；
（2）实验室制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ；根据方程式可知；每有4molHCl发生反应，转移电子的物质的量是2mol，若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子物质的量是×2mol=3mol，转移的电子数目是N(e-) =3mol × 6.02 × 1023/mol = 3 × 6.02 × 1023；或3NA；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色；
②由于SO2的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，加热会分解产生SO2和原来的物质，因此溶液又变为红色；而氯气与水反应产生的HClO具有强的氧化性，可以将品红的物质分子氧化，产生的无色物质由于分子结构已经发生变化，所以再加热也不能恢复原来的红色，所以停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，B中褪色的品红又恢复成红色；
（4）SO2和Cl2按1：1混合，会发生反应：Cl2+SO2+2H2O= 2HCl+H2SO4，产生的盐酸和硫酸都没有漂白性，因此同时通入到品红溶液中，品红溶液不会褪色。
16． 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 e C E F B Na2O2 4NH3+5O24NO+6H2O NH4+ 取E中少许溶液放入一支洁净试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4+ b 10 6 4 10 3 2 672
（1）①装置A是用氯化铵和氢氧化钙反应制取NH3，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②浓盐酸与MnO2加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；装置F的作用是除去氯气中的氯化氢，盛放的试剂是饱和食盐水；
③氨气的密度比氯气小，为了使NH3和Cl2在D中充分混合，长管通入氨气、短管通入氯气，即由e通入NH3；A制取氨气经C干燥后通入D，B中制取的氯气经F除去氯化氢、再经E干燥后通入D，合理连接顺序：A→C→D←E←F←B；
Ⅱ.（1）①氨气和氧气在催化剂条件下发生催化氧化，所以A装置中能同时制备氨气和氧气； A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2；
②C装置中氨气和氧气在催化剂条件下加热生成一氧化氮和水，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
③反应后，氨气可能进入E，E中的阳离子可能是NH4+；铵根离子遇碱放出氨气，检验铵根离子的方法是：取E中少许溶液放入一支洁净试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4+；
④a装置气体吸收不充分，故不选a；b装置，二氧化氮、氨气不溶于四氯化碳，b可以同时起到装置D和E的作用，故选b；c装置不能防倒吸，故不选c；d装置不能防倒吸，故不选d；
Ⅲ.（1）铝元素化合价由0升高为+3、氮元素化合价由+5降低为0，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。
（2）10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，氮元素化合价由+5降低为0，生成1molN2转移10mol电子，当有0.3mol电子转移时，产生的氮气的物质的量是0.03mol，在标准状况下的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL。
17． 分液漏斗 4H++2Cl-+MnO22H2O + Cl2↑+Mn2+ 饱和食盐水 吸收氯气防止污染 B 品红褪色 C中的KMnO4溶液褪色 D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊 检验二氧化硫是否除尽
(1)依据装置图分析仪器a为分液漏斗；
(2)①依据实验室制备氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；②依据氯气含有氯化氢和水蒸气分析装置B的作用，氯气是有毒气体不能排放到空气中；
(3)①证明SO2具有漂白性的装置是B装置中品红褪色；
②证明SO2具有还原性的现象是C装置中的高锰酸钾溶液褪色；
③证明生成气体中含有CO2的现象是E中澄清石灰水变浑浊，但防止二氧化硫气体的干扰；
④D装置是检验二氧化硫是否除净，防止干扰检验二氧化碳。
(1)由仪器a的图形可知a是分液漏斗；
(2)①圆底烧瓶内发生的反应是实验室制取氯气的反应，二氧化锰与浓盐酸混合加热反应产生氯气，离子方程式为4H++2Cl-+MnO22H2O + Cl2↑+Mn2+；
②氯气中含有氯化氢等杂质，装置B的目的是除去氯气中的HCl，所以B中溶液为饱和食盐水；氯气有毒，能够与碱反应，所以烧杯E的作用是尾气处理，吸收剩余的氯气，防止污染；
(3)B中的品红溶液验证二氧化硫的漂白性，二氧化硫可以使品红褪色；C的作用是验证二氧化硫的还原性，D中的品红用来验证品红是否除尽，E中的石灰水验证二氧化碳的存在；
①二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以证明SO2具有漂白性的装置是B，B中的品红褪色即可证明；
②二氧化硫具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以证明SO2具有还原性的现象是C中的KMnO4溶液褪色；
③二氧化硫在E之前应除去，所以证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊；
④D装置的作用是检验二氧化硫是否除尽。
18． 2 mol/L 8 g 0.4 mol/L
（1）溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算稀释后所得氢氧化钠溶液的浓度。
（1）溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为2mol/L，该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，故氢氧化钠的质量为0.2mol×40g/mol=8g，
故答案为2mol/L，8g；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后的浓度为c，则：
100mL×2mol/L=500mL×c，
解得c=0.4 mol/L，
故答案为0.4 mol/L。
19．(1)0.02
(2)0.04
(3)0.4
A溶液中发生反应，溶液B中发生反应，以此分析；
（1）根据反应方程式可知，，则A溶液中Ba(OH)2的物质的量为0.1mol，则原混合液中的量为0.2mol；
故答案为：0.2mol；
（2）根据分析，参加反应的NaOH的物质的量为，剩余的NaOH的物质的量为0.03mol，则B溶液中NaOH的总物质的量为0.04mol；
故答案为：0.04；
（3）原溶液中NaOH的浓度与B中相同，B中NaOH的浓度为；
故答案为：0.4。
20． 62g/mol 62 16 Na2O 71g/mol
同一种微粒，相对分子质量或相对原子质量在数值上等于该微粒的摩尔质量，但单位不同。
12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是。答案为62g/mol；
它的相对分子质量是62。答案为62；
X的相对原子质量是(62-23×2=16)。答案为16；
相对分子质量为16的元素为氧(O)，该物质的化学式Na2O。答案为Na2O；
有一种气体的质量为14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是
。答案为71g/mol。
21． CaCO3 O2 消毒（或漂白） 2Ca(OH）2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO）2＋2H2O； Ca(ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
试题分析：A是黄绿色气体，应为Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，G在光照下反应，应为HClO，生成气体H为O2，则F为HCl，所以C应为Ca（ClO）2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3。
（1）由以上分析可知E为CaCO3，H为O2，故答案为CaCO3；O2；
（2）C为Ca（ClO）2，与酸反应生成HClO，具有强氧化性，可用于消毒或漂白，故答案为消毒（或漂白）；
（3）反应①为Cl2与石灰乳反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）反应④为次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca(ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HclO，故答案为 Ca(ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。
22．(1) 氢气 氯气
(2) Ca(ClO)2 Na2O2
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4) 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 既做氧化剂，又作还原剂
金属单质A和氧气反应得到淡黄色固体G，则A为Na，G为Na2O2；钠与水反应生成NaOH和氢气，所以气体甲为氢气，物质B为NaOH；乙是黄绿色气体，应为Cl2，则气体丙为HCl，物质C为盐酸，浓盐酸和二氧化锰共热可以制取氯气；物质F为漂白粉的有效成分，应为Ca(ClO)2，物质E为Ca(OH)2；物质D由NaOH和氯气反应得到。
(1)
根据分析可知，气体甲为氢气，气体乙为氯气；
(2)
根据分析可知F为Ca(ClO)2，物质G为Na2O2；
(3)
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)
乙为氯气，物质B为NaOH溶液，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；该反应中氯气的化合价既升高又降低，所以既做氧化剂，又作还原剂。