第二章 海水中的重要元素——钠和氯 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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第2章　海水中的重要元素——钠和氯 同步练习2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
人教（2019）必修第一册第2章　海水中的重要元素——钠和氯
一、选择题。
1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（  ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．向红色纸条上滴加氯水，红色字条褪色，说明新制氯水具有漂白性
2、下列关于钠的说法不正确的是(　　)
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属
3、如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是(　　)

A.过氧化钠 B.氯化钠 C.铝 D.铁
4、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（   ）
A. 第一块钠失去电子多                    B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的反应产物质量大        D. 两块钠的反应产物质量一样大
5、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)
①氯气　②液氯　③新制的氯水　④氯气的酒精溶液
⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.②③⑥
6、向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是(　　)

A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.水 D.FeCl2溶液
7、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（ ）
A. 酚酞试液          B. 氯化钡溶液      C. 氢氧化钠溶液         D. 硝酸银溶液
8、某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是(　　)
A.64 B.32 C.96 D.124
9、如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.22.4bcaNA L B.22.4abcNA L C.22.4acbNA L D.22.4bacNA L
10、(双选)下列配制的溶液浓度偏大的是(　　)
A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线
B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线
C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
11、有一200mL Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液。将其分为两等份，向其中一份加入0.1mol/L NaOH溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗180mL；向另一份中加入0.1mol/L BaCl2溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL。则原溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A．0.01mol/L B．0.02mol/L
C．0.04mol/L D．0.08mol/L
12、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为（ ）
A. 125m36V mol/L                  B. 125m9V mol/L 
C. 125m54V mol/L                  D. 125m18V mol/L
13、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的(　　)

14、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（   ）

A. 水进入左瓶                  B. 水进入右瓶 
C. 水同时进入两瓶          D. 水不进入任何一瓶
15、某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（ ）

A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性
B. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同
16、同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．所含分子数目之比1：1 B．密度之比为16：17
C．所含原子的物质的量之比为4：5 D．分子间平均距离之比为1：1
17、下列实验操作中仪器选择正确的是（   ）
A. 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
B. 将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验
C. 用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
D. 用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
18、金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是（   ）
A. BaCl2溶液        B. K2SO4溶液          C. KCl溶液         D. CuSO4溶液
二、填空题。（3题）
19、在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式：A_______；E_______。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
A→C：_______ 。
D→E：_______ 。
F→E：_______ 。
(3)将2.3 g A投入足量水中完全反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。若把A投入盛有溶液的烧杯中，烧杯中会出现_______(填沉淀颜色)沉淀。
20、工业上，可用向500°C左右的铜屑中通入Cl2的方法生产无水氯化铜,其制备过程中均要求在干燥的条件下完成。现用下图装置模拟该过程进行实验。请回答：

（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________ ，装置C可观察到的现象是________ 。
（2）根据实验要求,装置B可选用下列试剂中的             
A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.饱和NaHCO3溶液
（3）实验步骤：如图连接装置后，先________（填实验操作），再装药品，然后点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯，当________（填实验现象）时，再点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯。
（4）装置D的作用是________ 。
21、如图所示实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____ mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___ 。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取____ mL上述浓盐酸进行配制。
(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取____ mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_____。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
三、实验题。（2题）
22、实验室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL 和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的仪器如图回答下列问题：

（1）所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)
（2）在配制CuSO4溶液时：
①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 ________g。
②若称取CuSO4•5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 ________ （填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。
③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为 ________(计算结果保留一位小数)mL。
②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用________mL量简为宜。
③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。
23、Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1) 2 mol CO(NH2)2中含___________mol H，所含氧原子跟___________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。
Ⅱ.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。
(2)应称取Na2CO3的质量为___________。
(3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。(填序号)
①容量瓶使用时未干燥
②定容时俯视刻度线
③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线










第2章　海水中的重要元素——钠和氯 同步练习2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
人教（2019）必修第一册第2章　海水中的重要元素——钠和氯
一、选择题。
1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（  ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．向红色纸条上滴加氯水，红色字条褪色，说明新制氯水具有漂白性
【答案】C
2、下列关于钠的说法不正确的是(　　)
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属
【答案】D
3、如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是(　　)

A.过氧化钠 B.氯化钠 C.铝 D.铁
【答案】A
4、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（   ）
A. 第一块钠失去电子多                    B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的反应产物质量大        D. 两块钠的反应产物质量一样大
【答案】 B
5、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)
①氯气　②液氯　③新制的氯水　④氯气的酒精溶液
⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.②③⑥
【答案】C
6、向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是(　　)

A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.水 D.FeCl2溶液
【答案】C
7、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（ ）
A. 酚酞试液          B. 氯化钡溶液      C. 氢氧化钠溶液         D. 硝酸银溶液
【答案】D
8、某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是(　　)
A.64 B.32 C.96 D.124
【答案】A
9、如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.22.4bcaNA L B.22.4abcNA L C.22.4acbNA L D.22.4bacNA L
【答案】A
10、(双选)下列配制的溶液浓度偏大的是(　　)
A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线
B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线
C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
【答案】BD
11、有一200mL Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液。将其分为两等份，向其中一份加入0.1mol/L NaOH溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗180mL；向另一份中加入0.1mol/L BaCl2溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL。则原溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A．0.01mol/L B．0.02mol/L
C．0.04mol/L D．0.08mol/L
【答案】B
12、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为（ ）
A. 125m36V mol/L                  B. 125m9V mol/L 
C. 125m54V mol/L                  D. 125m18V mol/L
【答案】A
13、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的(　　)

【答案】A
14、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（   ）

A. 水进入左瓶                  B. 水进入右瓶 
C. 水同时进入两瓶          D. 水不进入任何一瓶
【答案】 A
15、某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（ ）

A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性
B. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】 B
16、同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．所含分子数目之比1：1 B．密度之比为16：17
C．所含原子的物质的量之比为4：5 D．分子间平均距离之比为1：1
【答案】B
17、下列实验操作中仪器选择正确的是（   ）
A. 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
B. 将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验
C. 用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
D. 用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
【答案】B
18、金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是（   ）
A. BaCl2溶液        B. K2SO4溶液          C. KCl溶液         D. CuSO4溶液
【答案】 D
二、填空题。（3题）
19、在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式：A_______；E_______。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
A→C：_______ 。
D→E：_______ 。
F→E：_______ 。
(3)将2.3 g A投入足量水中完全反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。若把A投入盛有溶液的烧杯中，烧杯中会出现_______(填沉淀颜色)沉淀。
【答案】(1) Na
(2)

(3) 1.12 蓝色
20、工业上，可用向500°C左右的铜屑中通入Cl2的方法生产无水氯化铜,其制备过程中均要求在干燥的条件下完成。现用下图装置模拟该过程进行实验。请回答：

（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________ ，装置C可观察到的现象是________ 。
（2）根据实验要求,装置B可选用下列试剂中的             
A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.饱和NaHCO3溶液
（3）实验步骤：如图连接装置后，先________（填实验操作），再装药品，然后点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯，当________（填实验现象）时，再点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯。
（4）装置D的作用是________ 。
【答案】（1）分液漏斗；4HCl(浓)+MnO2MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
产生棕黄色的烟
（2）C
（3）检查装置的气密性；A；C中充满黄绿色气体；C
（4）吸收余氯；防止外界空气的水蒸气进入
21、如图所示实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____ mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___ 。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取____ mL上述浓盐酸进行配制。
(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取____ mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_____。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】（1）11.9 （2）B、D （3）16.8 （4）25 C
三、实验题。
22、实验室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL 和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的仪器如图回答下列问题：

（1）所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)
（2）在配制CuSO4溶液时：
①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 ________g。
②若称取CuSO4•5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 ________ （填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。
③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为 ________(计算结果保留一位小数)mL。
②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用________mL量简为宜。
③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。
【答案】（1）AC；胶头滴管、500mL容量瓶
（2）12.5；＞；＞ （3）2.7；10；＞
23、Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1) 2 mol CO(NH2)2中含___________mol H，所含氧原子跟___________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。
Ⅱ.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。
(2)应称取Na2CO3的质量为___________。
(3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。(填序号)
①容量瓶使用时未干燥
②定容时俯视刻度线
③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
【答案】8 2 1∶1 2∶3 ①②④⑥
胶头滴管 10.6 g ②