第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

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第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列有关焰色试验操作的描述正确的是
A．焰色试验是金属元素的物理性质，所有的金属都有焰色
B．观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰
C．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取少量待测物，进行焰色试验
D．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
2．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　)
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．②④⑤
C．③④⑤ D．①②④⑤
3．设阿伏加 德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（    ）
A．含1molNaCl的食盐水中含有的原子数为NA
B．1molCCl4中含有的Cl原子数目为NA
C．等物质的量的O2和O3的混合气体中所含氧原子数为5NA
D．1mol乙醇（CH3CH2OH）蒸气中含有的氧原子数为NA
4．下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取少量Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气
5．下列关于氯气的漂白性的说法正确的是（    ）
A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色
C．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性
D．可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢
6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是
A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强
B．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
C．用澄清石灰水不能鉴别溶液和溶液
D．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，消耗盐酸量多且产生的多
7．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④1 mol氢原子就是一个氢原子
⑤1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温下，46g 含有的O原子数为2 B．6.72L 含有的分子数为0.6
C．18g 含有的电子总数为11 D．2的稀硫酸含有的数为4
9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和的混合物含有的阴离子数目为
B．常温下，所含有的电子数为
C．标准状况下，氦气含有的分子数目为
D．溶液中含有个分子
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L0.1mol•L-1CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA
B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
C．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C—H键的数目为2NA
D．3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1NA
11．在标准状况下，与4 g H2的体积相等的O2的有关下列说法中，其中正确的是（    ）
A．O2的质量为4 g B．O2的分子数为2 NA个
C．O2的体积为89.6 L D．O2的物质的量为4 mol
12．下列说法正确的是
A．工业上用H2在高温下还原SiHCl3制得高纯度的硅
B．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉
C．工业上一般通过电解熔融氯化铝制备铝
D．通过石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料
二、非选择题（共10题）
13．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
有效成分
规格
质量分数
密度
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。(取整数)
(2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液，需要称量固体的质量为 ，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为 。
②需用浓硫酸的体积为 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是 。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面
14．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。
(1)葡萄糖是 (填“电解质”或“非电解质”)。
(2)一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 细口瓶。
(3)90 g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2 L。
(4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92 g/L，的血糖 (填“偏高”“正常”或“偏低”)。
(5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L，另一份300 L的污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液 mL(忽略溶液混合时体积的变化)。
15．某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式： 。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是 。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为 。
(3)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式 。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是 。
16．现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。
请回答下列问题:
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 (填序号)。
(2)经计算，该浓硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1需浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填序号)。
(3)将浓硫酸加入适量蒸馏水中稀释后，冷却至室温，随后全部转移到 中。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2 cm处。改用 滴加蒸馏水，使溶液的 ，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，使所配溶液浓度偏高的有 (填序号)。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
④定容时，仰视刻度线　
⑤定容时，俯视刻度线
17．过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：

(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有 。
(2)在冰水浴中进行的原因是 。
(3)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为 。
(4)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：
① Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·
② H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)
③ Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-
④ H+ + OH- = H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为 。
(5)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有 的性质。
A．与水缓慢反应供氧  B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C．能使水体酸性增强   D．具有强氧化性，可杀菌灭藻
(6)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为 。
18．磺酰氯(SO2Cl2)是锂电池正极活性物质，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇到潮湿的空气易水解。实验室可依据反应，制备磺酰氯，实验装置如图(夹持装置均未画出)。

回答下列问题：
(1)装置A中加入了KMnO4固体和浓盐酸制取氯气，则反应方程式为 。
(2)装置B中的试剂是 。仪器C的名称是 。仪器D的作用是 。
(3)实验中装置C采用冰水浴，目的是 。
(4)SO2C12遇到潮湿的空气易产生大量白雾，该反应的化学方程式为 。
(5)磺酰氯(SO2Cl2)应储存于阴凉、干燥、通风的库房，但久置后会呈现黄色，原因是 。
(6)氯磺酸(HSO3C1)分解也可得到磺酰氯SO2Cl2，方程式为2HSO3C1=H2SO4+SO2C12，此方法得到的产品中混有硫酸。从分解产物中分离磺酰氯的方法是 。
19．按要求完成下列问题。
(1)3.6gH2O的物质的量是 mol，含有 个水分子。
(2)22gCO2在标准状况下的体积是 L。
(3)某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。
20．（1）在 molAl2(SO4)3中含0.3molSO42-，含Al3+约 个。
（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ，密度之比为 。
（3）质量同为46g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为 ，二者所含O原子个数之比为 。
21．、、、、、都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)分子中含 氧原子、 个氢原子。
(2)的质量为 ；个所含的物质的量为 。等物质的量的和两种气体，所含原子数之比为 ，等质量的和物质的量之比为 。
(3)含，则物质的量为 ，摩尔质量为 。
(4)现有某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为若阿伏加德罗常数用表示，则：
①该气体的物质的量为 ；
②该气体所含原子总数为 个。
22．如图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出化学式：A 、B 、 C 。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有 。（填写编号）
(3)写出A→C反应的离子方程式 ；E→D的化学方程式 。

参考答案：
1．C
A．并不是所有的金属都有焰色，如铁没有焰色，故A错误；
B．在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，故B错误；
C．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量待测物，进行焰色试验，故C正确；
D．做焰色试验实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故D错误；
故选C。
2．B
①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒但没使用游码，则不会使称量的物质的质量小于所需质量，不会影响浓度；
②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，浓度偏低；
③容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度；
④定容时,仰视容量瓶的刻度线会导致加水偏多，浓度偏低；
⑤操作错误，导致多加水，而使浓度偏低。
答案选B。
3．D
A．食盐水中除含NaCl外，还含有水，且氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，选项A错误；
B．1mol中含Cl原子数目为4，选项B错误；
C．未明确和的物质的量的多少，则无法确定混合气体中含有的氧原子数的多少，选项C错误；
D．1mol中含有1mol氧原子，即氧原子数为NA，选项D正确。
答案选D。
4．A
A．选项中的浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气，化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，A正确；
B．除去Cl2中的HCl需要用到饱和的NaCl溶液，但在洗气装置中需要长导管进短导管出，B错误；
C．Cl2的密度比空气大，应用向上排空气法，在集气装置中应长导管进，C错误；
D．此装置中导管末端没有与NaOH溶液接触，用此装置吸收尾气容易导致Cl2没有完全被NaOH吸收，污染空气，D错误；
故选：A。
5．B
A．氯气可使湿润的红色布条褪色，是因为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A项错误；
B．氯气溶于水，生成了次氯酸，可以使品红溶液褪色，B项正确；
C．干燥的氯气和液氯都无漂白性，C项错误；
D．由于溶于水生成和，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验原气体中是否混有氯化氢，D项错误；
答案选B。
6．C
A．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠的弱，故A错误；
B．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故B错误；
C．澄清石灰水与溶液和溶液都产生碳酸钙沉淀，故不能鉴别，故C正确；
D．根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸多但是产生的的量相同，故D错误；
故选C。
7．D
①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成物质的基本粒子，由于未指明是组成物质的基本微粒，因此该说法不合理，②错误；
③6.02×1023是阿伏加德罗常数的数值，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，③错误；
④1 mol氢原子是阿伏加德罗常数个氢原子，④错误；
⑤1 mol CO2分子中含1 mol碳和2 mol氧原子，未指明是O元素的原子，因此该说法不合理，⑤错误；
综上所述可知：上述五种说法均错误；
故合理选项是D。
8．A
A．常温下，46g 含有的O原子数为 ，故选A；
B．未说明温度和压强，不能确定气体摩尔体积，无法计算分子数，故不选B；
C．18g含有的电子总数为，故不选C；
D．未说明溶液体积，无法计算溶液中数目，故不选D；
选A。
9．A
A．Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol两者的混合物中含阴离子为0.1NA个，故A正确；
B．的物质的量为，而水分子中含10个电子，故含电子数为=4.5NA个，故B错误；
C．标况下11.2L氦气的物质的量为，故分子数N=nNA=0.5NA个，故C错误；
D．NaCl由钠离子和氯离子组成，不含分子，故D错误；
故选：A。
10．C
A．CH3CH2OH、H2O都含H原子，1L0.1mol•L-1CH3CH2OH水溶液中含H原子数目大于0.6NA，故A错误；
B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后生成NO2，由于存在平衡2NO2N2O4，所含分子数小于0.75NA，故B错误；
C．乙烯和丙烯最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C—H键的数目2NA，故C正确；
D．若反应中过氧化氢只做氧化剂，3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.2NA，故D错误；
选C。
11．B
标准状况下Vm=22.4L·mol－1，n（H2）=4g÷2g·mol－1=2mol，根据V=n·Vm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。
标准状况下Vm=22.4L·mol－1，n（H2）=4g÷2g·mol－1=2mol，
A. 2molO2的质量为64 g，故A错误；
B. 2molO2的分子数为2 NA个，故B正确；
C. n（O2）=2mol，则V（O2）=2mol×22.4L·mol－1=44.8L，故C错误；
D. O2的物质的量为2 mol，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，解题关键：注意以物质的量为中心的相关计算公式的运用．
12．A
A．在工业上，可在高温条件下用氢气还原三氯氢硅(SiHCl3)得到单质硅和氯化氢气体，故A正确；
B．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉，故B错误；
C．工业上一般通过电解熔融氧化铝制备铝，故C错误；
D．石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，石油分馏无法获得丙烯，故D错误；
故选A。
13． 4 0.04 149.0 容量瓶 4.6 250 BC
(1)“84消毒液”的物质的量浓度mol/L；
(2)取该“84消毒液”，稀释100倍后的浓度为：；
(3)由于容量瓶仅有规格，配制含质量分数为的消毒液需用来计算，故固体的质量为：，配制一定物质的量浓度的实验中还需用到的玻璃仪器有：容量瓶；
(4)①所配制的稀硫酸中的物质的量浓度为：
②，根据稀释定律得：，即答案为；
③A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水,对浓度没影响；
B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，导致浓硫酸比实际用量多，故所配制的稀硫酸浓度偏高；
C．浓硫酸稀释放热，立即转移至容量瓶定容后受热胀冷缩影响，溶液实际体积偏小，则所配制的稀硫酸浓度偏高；
D．定容时，仰视溶液的凹液面，使得溶液实际体积超过刻度线，则导致所配制的稀硫酸浓度偏低。
故答案为BC。
14．(1)非电解质
(2) 500 mL容量瓶 胶头滴管
(3)67.2
(4)正常
(5)24
【解析】（1）
葡萄糖分子式是C6H12O6，该物质属于混合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此葡萄糖是非电解质；
（2）
一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、细口瓶，可见缺少是仪器有500 mL容量瓶及胶头滴管；
（3）
90 g葡萄糖物质的量n(C6H12O6)=，根据葡萄糖在人体内完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1 mol葡萄糖完全氧化需消耗6 mol O2，则0.5 mol葡萄糖完全氧化需消耗3 mol O2，因此理论上需要消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=3 mol×22.4 L/mol=67.2 L；
（4）
某人体检报告血糖值为0.92 g/L，可知他的血糖浓度c=，而人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L，由此说明他的血糖正常；
（5）
污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L时处理效果较好，设处理一份300 mL污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液的体积为V mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可知0.04 mol/L×(V+300) mL=0.54 mol/L×V mL，解得V=24 mL。
15． 干燥 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和。
Ⅱ．(1)浓具有吸水性，常用作干燥剂。
(2)干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性。
(3)ICl的性质与类似，根据化合价分析ICl与反应的产物。
(4)和石灰乳反应生成、和。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO。
Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和；故答案为：。
Ⅱ．(1)浓具有吸水性，常用作干燥剂；故答案为：干燥。
(2)干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
(3)ICl的性质与类似，其中I的非金属性弱于Cl，I显+1价，Cl显－1价，ICl与反应生成HIO和HCl；故答案为：。
(4)和石灰乳反应生成、和；故答案为：。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是；故答案为：。
【点睛】ICl的性质与类似，一定要分析各元素的化合价，根据元素化合价和水的拆分原则书写化学方程式。
16． ②⑦⑧ 18.4 8.2 mL ② 500 mL容量瓶 胶头滴管 凹液面最低处与刻度线相切 ①②⑤
(1)依据用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
(2)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积，据此选择量筒规格；
(3)根据配制溶液的步骤确定相应的操作；
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。
(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙，故答案为②⑦⑧；
(2)98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)物质的量浓度c== mol/L=18.4 mol/L；
设需要浓硫酸体积为V，由于在稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4 mol/L=0.3 mol/L×500 mL，解得V=8.2 mL；根据选择仪器的标准是大而近的原则，可知应该选择使用应选择10 mL量筒，即使用仪器序号为①；
(3)将浓硫酸加入适量蒸馏水中稀释后，冷却至室温，随后全部转移到已经查漏的500 mL的容量瓶中，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2 cm处。改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切，然后振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，最终导致溶液浓度偏高，①符合题意；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，就会导致溶液浓度偏高，②符合题意；
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质损耗，使溶质的物质的量偏小，最终导致配制的溶液浓度偏低，③不符合题意；
④定容时仰视刻度线，会使溶液的体积偏大，最终导致配制的溶液的浓度偏低，④不符合题意；
⑤定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，最终导致溶液浓度偏高，⑤符合题意；
综上所述可知：导致溶液的浓度偏高的有①②⑤。
【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制。明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择及使用方法，掌握物质的量浓度与质量分数的换算关系式，根据物质的量浓度定义式分析误差，若操作使溶质的物质的量偏多或使溶液的体积偏小，则会导致溶液的浓度偏大，反之会导致配制的溶液浓度偏小。
17． 烧杯、量筒 防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出 Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO2·8H2O↓ + 2NH4+ HOO·+ H2O2=H2O + O2 +·OH ABD 54.00%
（1）市售H2O2溶液的质量分数为30%，配制成20%，可用量筒、烧杯等；
（2）反应温度较低，可避免过氧化氢分解；
（3）反应为氨气、过氧化氢和氯化钙，生成过氧化钙和氯化铵；
（4）过氧化氢在氯化铁催化下生成水和氧气，由流程可知反应②应生成氧气和•OH，则HOO•参与反应；
（5）过氧化钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可提供氧气；
（6）由氧气的体积可知过氧化钙的质量，进而计算过氧化钙纯度。
（1）用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有烧杯、量筒，可根据溶液的体积估算质量，用烧杯配制，故答案为：烧杯、量筒；
（2）冰水浴可防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出，故答案为：防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出；
（3）反应为氨气、过氧化氢和氯化钙，生成过氧化钙和氯化铵，离子方程式为Ca2++H2O2 +2NH3 +8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4+；
（4）过氧化氢在氯化铁催化下生成水和氧气，由流程可知反应②应生成氧气和•OH，则HOO•参与反应，反应的方程式为HOO•+H2O2═H2O+O2 +•OH；
（5）过氧化钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水反应生成氢氧化钙和氧气，可提供氧气，氢氧化钙可吸收二氧化碳，故答案为：ABD；
（6）涉及反应为，生气氧气的物质的量为 =0.0015mol，则n（CaO2）=0.003mol，含量为 =54.00%，
【点睛】本题考查物质的制备及含量测定，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、测定原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
18． 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 浓硫酸 三颈烧瓶 冷凝回流 提高装置C中反应物的平衡转化率 SO2Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 磺酰氯分解生成的氯气溶解在磺酰氯中使溶液呈现黄色 蒸馏
根据已知信息，磺酰氯为液态。从图中可以看出，装置A为制取氯气的反应，其反应为；装置B为干燥氯气；装置C中主要发生反应为。
(1)装置A中为制取氯气的反应，其反应方程式为，故填；
(2)装置B为干燥氯气，其中试剂为浓硫酸；仪器C为三颈烧瓶；仪器D为球形冷凝管，用于冷凝回流，防止产品逸出，故填浓硫酸、三颈烧瓶、冷凝回流；
(3)装置C中反应为放热反应，采用冰水浴可以提高反应的转化率，故填提高装置C中反应物的平衡转化率；
(4)根据题意，由元素守恒可知，磺酰氯水解可生成HCl，其反应为，故填；
(5)久置的磺酰氯发黄可能是因为磺酰氯分解产生的氯气溶解在磺酰氯中呈黄色，故填磺酰氯分解生成的氯气溶解在磺酰氯中使溶液呈现黄色；
(6)根据已知，磺酰氯沸点低，硫酸沸点高，可采用蒸馏法分离，故填蒸馏。
19．(1) 0.2
(2)11.2
(3)135g/mol
【解析】（1）
3.6gH2O的物质的量为，含有的水分子数目为个，故答案为：0.2；；
（2）
22gCO2的物质的量为，在标况下的体积为，故答案为：11.2；
（3）
含有0.6mol Cl-，则，，故答案为：135g/mol。
20． 0.1 1.204×1023 5∶4 4∶5 2∶1 1∶1
（1）根据N=nNA及Al2(SO4)3的组成进行分析；
（2）相同质量的两种气体，其分子数之比和摩尔质量成反比；其它条件下不变，气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比；
（3）根据n=m/M及分子结构进行分析。
（1）1molAl2(SO4)3中含有3mol SO42-，现含0.3molSO42-的Al2(SO4)3的物质的量为0.1mol，所以0.1molAl2(SO4)3中含Al3+的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，个数为0.2mol×6.02×1023=1.204×1023；
故答案是：0.1；1.204×1023；
（2）SO2和SO3的摩尔质量分别为：64g/mol和80g/mol，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为m/64：m/80＝5：4；根据阿伏加德罗定律可知相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4；相同条件下气体的密度之比是相应的相对分子质量之比，则二者的密度之比为4：5；
故答案是：5∶4 ；4∶5；    
（3）NO2和N2O4的摩尔质量分别为：46g/mol和92g/mol，质量同为46g的两种气体的物质的量分别为：1mol和0.5mol，所以物质的量之比为1mol：0.5mol=2∶1；二者所含O原子的物质的量为：2mol和2mol，根据N=nNA可知，二者所含O原子个数之比为1∶1；
故答案是：2∶1；1∶1。
21．(1) 6 2NA
(2) 49g 0.3mol 2:1
(3) 0.4mol 62g/mol
(4)
（1）1个硝酸分子中含有3个氧原子、1个氢原子，分子中含6氧原子、2NA个氢原子。
（2）的质量为0.5mol×98g/mol＝49g；个的物质的量是0.1mol，所含的物质的量为0.3mol。等物质的量的和两种气体，所含原子数之比为4:2=2:1，等质量的和物质的量之比为。
（3）含，则的物质的量为0.8mol÷2＝0.4mol，摩尔质量为24.8g÷0.4mol＝62g/mol。
（4）①根据n＝m÷M可知该气体的物质的量为；
②该气体分子为双原子分子，该气体所含原子总数为个。
22． Na Na2O2 NaOH ①②③④ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，然后结合单质及化合物的性质、化学用语来解答。
A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
(1)上述分析可知A为Na，B为Na2O2，C为NaOH；
(2)以上反应中①为钠的燃烧反应，属于氧化还原反应；②为Na与水反应，属于氧化还原反应；③为过氧化钠与水反应，属于氧化还原反应；④为过氧化钠与二氧化碳反应，属于氧化还原反应；⑤是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水，反应过程中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；⑥是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①②③④；
(3)A→C反应是Na与H2O生成NaOH、H2，所以②的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，E→D反应是NaHCO3受热分解变为Na2CO3、H2O、CO2，所以⑥为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【点睛】本题考查无机物的推断，明确焰色为黄色及A为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，掌握钠元素的单质及化合物的转化关系，利用氧化还原反应的特征是元素化合价的升降判断反应所属类型，注重基础知识的考查。