人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
第三章第一节电离平衡同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．有关电离平衡的理解不正确的是
A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变
C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡
2．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3
3．表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数：









下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释溶液，减小
D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变
4．常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是









A．向溶液中通入少量：
B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
C．向溶液中通入少量：
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
5．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是
A． B．
C． D．
6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
H2CO3
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
H2SO3
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
HClO
Ka=2.95×10-8

H2S
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2S
D．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO2
7．下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8．下列说法正确的是
A．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的
B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率
D．向溶液中加入水稀释，一直减小
9．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是
A．”“a>b，A错误；
B．弱酸越稀释，电离程度越大，B错误；
C．湿润的pH试纸会稀释a处溶液，结合图象分析加水稀释a处溶液会使溶液电离程度增大，导电性增强，H+浓度变大，则pH变小，C正确；
D．a、b、c三处溶液醋酸浓度、H+浓度虽然不同，但醋酸总量恒定，所需NaOH体积也恒定，D错误；
故选C。
【点睛】溶液导电能力受溶液中的电荷浓度的影响，即溶液中带电离子的浓度和带电离子带电量两点因素影响，结合图象将导电能力与溶液中H＋浓度联系起来就能找到突破口。
12．D
【详解】A．H2CO3是二元弱酸，分步电离，两步电离分别有其对应的电离平衡常数，不能将两步电离写成一步，也不能将两步的电离平衡常数相乘，故A错误；
B．在磷酸溶液中存在着磷酸的电离平衡：H3PO3H++，向磷酸溶液中加水，磷酸电离平衡正向移动，磷酸电离度增大，但由于H+浓度降低，所以溶液的pH增大；加入NaH2PO4固体，增大了离子浓度，磷酸电离平衡逆向移动，使H+浓度降低，溶液酸性减弱，故B错误；
C．室温下，0.1 mol·L-1一元碱BOH的pH=10，即c(H+)=10-10mol/L，则c(OH-)=10-4mol/L，所以BOH是弱碱，在水中不完全电离：BOHB+＋OH-，故C错误；
D．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中的c(OH-)=10-11.1mol/L，说明NH3·H2O是弱碱， 不完全电离，故D正确；
故选D。
【点睛】向磷酸溶液中加NaH2PO4固体，若磷酸浓度很小，相当于水，则加入NaH2PO4会由于其酸根离子的电离程度大于水解程度而使溶液酸性增强；若磷酸浓度不是很小，则加入的NaH2PO4固体会抑制磷酸的电离，使磷酸溶液的酸性减弱。pH=2的磷酸浓度比较大，所以加入NaH2PO4使溶液酸性减弱。
13．B
【详解】①根据越稀越电离规律，加水稀释，促进NH3·H2O电离，①正确；
②加水稀释，促进电离，故c(NH3·H2O)减小，②错误；
③稀释电离平衡正向移动，所以NH数目增多，③正确；
④NH3⋅H2O⇌NH+OH-，加水稀释，由于溶液的体积变化较大，平衡中涉及的粒子浓度均减小，故c(OH-)减小，④错误；
⑤加水稀释，离子浓度减小，故导电性减弱，⑤错误；
⑥依据，平衡正向移动，导致n(NH)增大，n(NH3·H2O)减少，故比值增大；或者根据电离平衡常数，此时c(OH-)减小，要保持K不变，则要增大，⑥正确；
⑦温度不变时，平衡常数不变，根据电离平衡常数，故稀释时，其比值不变，⑦错误；
故选B。
14．B
【详解】A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；
B．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H++HSO，故B错误；
C．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故C正确；
D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；
故选B。
15．C
【详解】A．已知电离平衡常数越大，表示该酸的酸性越强，由表中数据可知，在冰醋酸中，HNO3是这四种酸中酸性最弱的酸，A正确；
B．由表中数据可知，在冰醋酸中硫酸是一种弱酸，故此时硫酸的电离方程式可表示为H2SO4⇌HSO+H+，B正确；
C．由表中数据可知，在冰醋酸中，0.01mol⋅L−1的HClO4，c(H+)=c(ClO)≈，电离度约为，C错误；
D．由表中数据可知，在水中这四种酸均为强酸，故水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确；
故选C。
16．(1)B
(2)变大
(3) AB

【详解】（1）A．向醋酸溶液中通入一定量的氨气，氨气消耗醋酸电离出的氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，故A不符合题意；B．根据A选项分析得到c(H＋)变小，故B符合题意；C．溶液中氢离子浓度降低，则c(OH－)增大，故C不符合题意；D．CH3COOH电离平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D不符合题意；综上所述，答案为：B。
（2）将0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，氢离子浓度减小，因此的比值将变大；故答案为：变大。
（3）①根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞；A．假设CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa能发生，则得到酸强弱顺序：CH3COOH＞，与题知信息符合，则能发生，故A符合题意；B．假设CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能发生，则得到酸强弱顺序：CH3COOH＞HCN，与题知信息符合，则能发生，故B符合题意；C．假设CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO能发生，则得到酸强弱顺序：＞HClO，与题知信息不符合，则不能发生，故C不符合题意；D．假设NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑能发生，则得到酸强弱顺序：HCN＞H2CO3，与题知信息不符合，则不能发生，故D不符合题意；综上所述，答案为：AB。
②将20mL 1 mol∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 mol∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 mol∙L−1 NaHCO3溶液混合，由于酸强弱顺序：HSCN＞CH3COOH，HSCN与NaHCO3溶液反应产生的CO2气体快，反应完消耗的时间短，因此它们产生二氧化碳气体体积(V)随时间(t)的变化关系图为；故答案为：。
17．(1)CH3COOHCH3COO-+H+
(2)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
(3)cc，所以a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c