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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡优秀测试题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡优秀测试题，文件包含31电离平衡-2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题人教版2019选择性必修1解析版docx、31电离平衡-2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题人教版2019选择性必修1原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共65页， 欢迎下载使用。
1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
一、强电解质和弱电解质
1. 【实验探究盐酸和醋酸的电离程度】
取相同________、1.0 ml·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其________能力，并分别与________镁条反应。观察、比较并记录现象。
2. 强电解质和弱电解质的概念和物质类别
3．电离方程式的书写
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子________和________相等时，电离过程就达到了________状态。
(2)以v～t图像描述平衡建立过程
(3)电离平衡的特征
（3）电离平衡的特征
2．电离平衡的影响因素
（1）电离平衡的移动符合勒夏特列原理。
（2）以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例
分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
（3）一元强酸和一元弱酸的比较
①相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
②相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
三、电离平衡常数
1．概念
在一定条件下，当__________的电离达到平衡时，溶液中弱电解质________所生成的各种________的乘积，与溶液中________分子的浓度之比是一个________，这个常数叫做________，简称电离常数，用________ (弱酸用________，弱碱用________)表示。
2．表达式
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2等来分别表示。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步________决定。由于多元弱碱为________，所以一般不用________，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
例如，H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3) K1＝eq \f(cHCO\\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)；
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3) K2＝eq \f(cH＋·cCO\\al(2－,3),cHCO\\al(－,3))。
多元弱酸各步________的大小一般为K1≫K2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用________，而用以后要学到的难溶物的________。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越________，酸(或碱)性________。K值________，________，酸(或碱)性越弱。
4．影响因素
内因：同一温度下，不同的弱电解质的________不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定
外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与________有关，由于电离为________过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ c ml·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/ml·L－1 c 0 0
变化浓度/ml·L－1 x x x
平衡浓度/ml·L－1 c－x x x
则Ka＝ EQ \f(c(H+)·c(CH3COO—),c(CH3COOH))＝eq \f(x2,c－x)≈eq \f(x2,c)
6. 【思考与讨论】
（1）CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
（2）镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧________，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1________、2 mL 2 ml·L－1________，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
【例1】（2023秋·陕西宝鸡·高二统考期末）乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D．常温下，向0.01ml/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
【变式1-1】（2023秋·广西桂林·高二统考期末）下列叙述中，能证明是弱酸的是
A．醋酸易溶于水
B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
C．常温下，的醋酸溶液
D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应
【变式1-2】（2022秋·浙江杭州·高二期中）下列事实中可以证明HClO是弱电解质的是
A．HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．常温下，0.1 ml/LHClO溶液pH=3
C．相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱
D．100mL 0. lml/L的HClO恰好与100mL 0. lml/L的NaOH溶液完全反应
【例2】（2022秋·宁夏吴忠·高二青铜峡市高级中学校考期中）在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④
【变式2-1】（2023春·山东济南·高二统考期末）25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。
下列说法正确的是
A．稀释0.1ml·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大
B．向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2
C．0.1ml·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)
D．相同温度下，浓度均为0.1ml·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小
【变式2-2】（2022秋·浙江杭州·高二浙江省杭州第二中学校考期中）现有①、②HCl、③三种溶液，下列说法不正确的是
A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③
B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③
C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1
D．用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>②=③
【例3】（2023秋·吉林白城·高二校考期末）下列关于电离常数的说法正确的是
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
【变式3-1】（2023春·湖北·高二校联考期中）用pH计测定25℃时不同浓度的某酸HA的pH，结果如下：
根据表中数据，下列说法不正确的是
A．HA是弱酸
B．随着HA浓度的增大，HA的电离程度减小
C．该温度下HA电离常数的数量级是
D．加入少量水稀释该稀溶液的过程中，减小
【变式3-2】（2023秋·四川眉山·高二统考期末）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线II代表CH3COOH溶液
B．溶液中水的电离程度：d点>c点
C．从c点到d点，溶液中逐渐增大(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
【变式3-3】（2023秋·河北石家庄·高二河北新乐市第一中学校考期末）在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2 ml∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
C．在100~150s时间段内，醋酸与Mg反应的速率更快
D．用1 ml∙L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多
一、单选题
1．（2022秋·陕西西安·高二长安一中校考期末）下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗
B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H+浓度较大
C．50 mL 的醋酸溶液恰好中和5 mL 的NaOH溶液
D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大
2．（2023春·四川内江·高二威远中学校校考期中）下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023春·江苏苏州·高二江苏省木渎高级中学校考期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．常温下，测得0.1ml⋅L醋酸溶液的pH约为3
B．常温下，测得0.1ml⋅L醋酸钠溶液的pH约为8
C．常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生的起始速率相等
4．（2023春·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考期中）常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是
A．0.1ml/LNaA溶液的pH>7
B．0.1ml/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色
C．蛋壳浸泡在0.1ml/LHA溶液中有气体放出
D．HA溶液的导电性很弱
5．（2023春·江苏苏州·高二统考期中）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是
A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D．图④可表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化
6．（2023秋·广西玉林·高二统考期末）下列关于电解质的说法正确的是
A．氯化钠溶液能导电，所以溶液是电解质
B．液态不导电，所以不是电解质
C．难溶于水，所以是弱电解质
D．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差
7．（2022秋·广东广州·高二广东华侨中学校考期中）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
D．稀释HCN溶液过程中，减小
8．（2023春·上海长宁·高二华东政法大学附属中学校考期中）下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是
A． B．
C． D．
9．（2022秋·广东惠州·高二惠州市惠阳高级中学实验学校校考期中）下列说法正确的是
①氯化钠在水中在通电条件下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强
⑤物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
A．③⑥B．①④C．②③⑤D．③④⑤⑥
10．（2023秋·浙江嘉兴·高二统考期末）向10 mL 0.1 ml/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是，
A．的电离程度增大B．增大
C．的数目增多D．增大
11．（2023秋·河南驻马店·高二统考期末）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是
A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c
C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b
D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大
12．（2023春·上海浦东新·高二华师大二附中校考期中）某温度下，HCN和HF的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表HF溶液
B．a点溶液中，
C．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
13．（2023春·四川绵阳·高二四川省绵阳南山中学校考期中）常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1ml/LCH3COOH溶液、0.1ml/LHCOOH溶液的说法正确的是
A．c(H＋)：CH3COOH>HCOOH
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH
C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O
D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变
14．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）下列关于电解质的叙述正确的是
A．难溶于水的盐可能是强电解质
B．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
C．多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强
D．强电解质熔融时一定完全电离
15．（2023秋·广东广州·高二统考期末）对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸
B．加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化
C．加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小
D．加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
16．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）医院在进行外科手术时，常用稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：①晶体熔点较低；②熔融状态下不导电；③在水溶液中可发生微弱电离。下列关于的叙述不正确的是
A．晶体的硬度很小
B．因为有金属元素，因此属于离子化合物
C．属于盐，是电解质，且属于弱电解质
D．微粒内部存在共价键
二、原理综合题
17．（2023秋·上海金山·高一统考期末）实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 ml·L-1 溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)
(1)按物质分类，属于_______(选填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)其它条件相同的情况下，溶液的导电性由_______决定。
A．自由移动的离子浓度
B．自由移动的离子个数
C．自由移动离子的物质的量
(3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因。_______
(4)对b、c两处溶液的进行比较，b_______c(选填“>”或“=”或“＜”)，说明原因_______。
(5)用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为_______。
A．在b上方B．与b重合C．在b下方D．无法确定
(6)向0.1 ml·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是_______。
A．B．C．D．
(7)化学概念在逻辑上存在如图几种关系，下列说法一定正确的是_______。
A．包含关系：能导电的物质与电解质
B．包含关系：非电解质与化合物
C．并列关系：导电性强的物质与强电解质
D．交叉关系：强电解质与弱电解质
18．（2023春·四川宜宾·高二四川省宜宾市第四中学校校考期末）一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分子反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
(1)一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变_____(用含的代数式表示)。
(2)反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为_____，此时反应Ⅰ应速率_____(用含和k的代数式表示)。
(3)温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。
相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不同盐酸相比，达浓度峰值时，浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，的反应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
19．（2023春·上海徐汇·高二上海民办南模中学校考期中）高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。
(1)氟原子激发态的电子排布式有_____(选填编号，下同)，其中能量较高的是_____。
A．1s22s22p43s1 B．1s22s22p43d2 C．1s22s12p5 D．1s22s22p33p2
SO2F2的分子结构如图所示，键角α1＞α2的主要原因是______。
(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是_____，写出(HF)2发生第二步电离的电离方程式：_____。
(3)已知：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H=-10.4kJ•ml-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•ml-1
则HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)的△H=______kJ•ml-1。
如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。
若固定隔板位于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)(HF)2(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为p1；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器压强为p2。
(4)p1_____p2(选填“A：＞”“B：＜”或“C：=”)。该温度下，2HF(g)(HF)2(g)反应的平衡常数Kp=_____kPa-1。
(5)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是____(选填编号)。
A．容器右侧气体的密度不再改变
B．容器右侧的温度不再改变
C．容器右侧气体的压强不再改变
D．容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变
E.2v(HF)正=v[(HF)2]逆
某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH3COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升较快。
(6)据此判断，(HF)2与HF的酸性相比，较强的是_____[选填“A：(HF)2”或“B：HF”]。
(7)NaF和HF的混合液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。用电离平衡理论解释NaF和HF混合液具有一定缓冲能力的原因______。
20．（2023春·北京东城·高二汇文中学校考期中）某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：
Ⅰ.取0.1g光亮的镁屑(过量)放入10mL 0.10ml/L HCl溶液中；
Ⅱ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL 0.10 溶液中；
Ⅲ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL pH=2.9 HCl溶液中。
【数据】
(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是___________。
(2)Ⅱ起始溶液中约为___________。(选填“1”、“10”或“102”)
(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是，实验证据是___________。
(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设：能直接与Mg反应。
进行实验Ⅳ：___________。
实验现象：___________。
得出结论：该假设成立。
(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。
与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10的与0.10 的混合溶液pH=4.8，气体产生速率与Ⅱ对比如下。
对比a～c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：___________。
(6)综合以上实验得出2个结论：镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气：___________。酸
1.0 ml·L－1盐酸
1.0 ml·L－1醋酸
pH大小
较________
较大
导电能力
较强
较________
与镁条反应的现象
产生无色气泡________
产生无色气泡________
实验结论
实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的________程度________醋酸的电离程度
强电解质
完全电离用“＝”
弱电解质
部分电离用“”
多元弱酸
分步电离，以________电离为主(不可合并)
如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
不能写成：H2S2H＋＋S2－
多元弱碱
用一步电离表示
如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
两性氢氧化物
双向电离
如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
Al(OH)3两性按两种方法电离
________电离：Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋
________电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－
酸式盐的电离
强酸的酸式盐
在________条件下的电离方程式不同
NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
弱酸的酸式盐
弱酸的________受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱
如NaHCO3强中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(NaHCO3熔化时只分解不电离)
弱
研究对象为________
等
电离速率与离子结合成分子的速率________
动
离子、分子的浓度保持________
动
电离过程与离子结合成分子过程________在进行
变
温度、浓度等条件变化，________就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡
浓度
溶液________，离子结合成分子机会________，越________电离
温度
电解质电离要断键，即电离是________的，故________
同离子效应
即加入与弱电解质具有________的强电解质，则能________电离
化学反应
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离
条件改变
平衡移动方向
c(H＋)
n(H＋)
电离程度
导电能力
升高温度
________
________
________
________
________
加水
________
________
________
________
________
通HCl
________
________
________
________
________
加少量NaOH(s)
________
________
________
________
________
加少量CH3COONa(s)
________
________
________
________
________
加少量CH3COOH
________
________
________
________
________
比较项目
酸
c(H＋)
酸性
中和碱
的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
________
________
相同
相同
大
一元弱酸
________
________
小
比较项目
酸
c(H＋)
酸性
中和碱
的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
_____
_____
小
少
相同
一元弱酸
大
多
一元弱酸HA
一元弱碱BOH
电离方程式
HAH＋＋A－
BOHB＋＋OH－
电离常数表达式
Ka＝________
Kb＝________
实验操作
实验现象
有________产生
实验结论
CH3COOH酸性________碳酸
Ka大小比较
Ka(CH3COOH) ________Ka1(H2CO3)
宏观辨识
微观探析
反应初期
盐酸的________比醋酸大
盐酸是强酸，________电离，醋酸是________，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率________
反应
过程中
盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小________，醋酸的反应速率减小不明显
醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的________能及时电离补充，所以一段时间速率变化________
最终
二者产生的氢气的量基本________，速率几乎都变为零
镁条稍微过量，两种酸的________相同，随醋酸电离，平衡________移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的________的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0
化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.75×10-5
4.9×10-10
Ka1=4.4×10-7 Ka1=5.6×10-11
浓度/()
①0.0010
②0.0100
③0.0200
④0.1000
⑤0.2000
PH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.83
选项
A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Cu(OH)2
氨水
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
1.75×10-5
6.2×10-10
K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11
a．实验Ⅴ起始速率
b．实验Ⅱ起始速率
c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1
2.3
0.8
1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
一、强电解质和弱电解质
1. 【实验探究盐酸和醋酸的电离程度】
取相同________、1.0 ml·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其________能力，并分别与________镁条反应。观察、比较并记录现象。
2. 强电解质和弱电解质的概念和物质类别
3．电离方程式的书写
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子________和________相等时，电离过程就达到了________状态。
(2)以v～t图像描述平衡建立过程
(3)电离平衡的特征
（3）电离平衡的特征
2．电离平衡的影响因素
（1）电离平衡的移动符合勒夏特列原理。
（2）以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例
分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
（3）一元强酸和一元弱酸的比较
①相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
②相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
三、电离平衡常数
1．概念
在一定条件下，当__________的电离达到平衡时，溶液中弱电解质________所生成的各种________的乘积，与溶液中________分子的浓度之比是一个________，这个常数叫做________，简称电离常数，用________ (弱酸用________，弱碱用________)表示。
2．表达式
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2等来分别表示。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步________决定。由于多元弱碱为________，所以一般不用________，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
例如，H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3) K1＝eq \f(cHCO\\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)；
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3) K2＝eq \f(cH＋·cCO\\al(2－,3),cHCO\\al(－,3))。
多元弱酸各步________的大小一般为K1≫K2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用________，而用以后要学到的难溶物的________。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越________，酸(或碱)性________。K值________，________，酸(或碱)性越弱。
4．影响因素
内因：同一温度下，不同的弱电解质的________不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定
外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与________有关，由于电离为________过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ c ml·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/ml·L－1 c 0 0
变化浓度/ml·L－1 x x x
平衡浓度/ml·L－1 c－x x x
则Ka＝ EQ \f(c(H+)·c(CH3COO—),c(CH3COOH))＝eq \f(x2,c－x)≈eq \f(x2,c)
6. 【思考与讨论】
（1）CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
（2）镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧________，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1________、2 mL 2 ml·L－1________，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
【例1】（2023秋·陕西宝鸡·高二统考期末）乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D．常温下，向0.01ml/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
【变式1-1】（2023秋·广西桂林·高二统考期末）下列叙述中，能证明是弱酸的是
A．醋酸易溶于水
B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
C．常温下，的醋酸溶液
D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应
【变式1-2】（2022秋·浙江杭州·高二期中）下列事实中可以证明HClO是弱电解质的是
A．HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．常温下，0.1 ml/LHClO溶液pH=3
C．相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱
D．100mL 0. lml/L的HClO恰好与100mL 0. lml/L的NaOH溶液完全反应
【例2】（2022秋·宁夏吴忠·高二青铜峡市高级中学校考期中）在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④
【变式2-1】（2023春·山东济南·高二统考期末）25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。
下列说法正确的是
A．稀释0.1ml·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大
B．向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2
C．0.1ml·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)
D．相同温度下，浓度均为0.1ml·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小
【变式2-2】（2022秋·浙江杭州·高二浙江省杭州第二中学校考期中）现有①、②HCl、③三种溶液，下列说法不正确的是
A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③
B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③
C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1
D．用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>②=③
【例3】（2023秋·吉林白城·高二校考期末）下列关于电离常数的说法正确的是
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
【变式3-1】（2023春·湖北·高二校联考期中）用pH计测定25℃时不同浓度的某酸HA的pH，结果如下：
根据表中数据，下列说法不正确的是
A．HA是弱酸
B．随着HA浓度的增大，HA的电离程度减小
C．该温度下HA电离常数的数量级是
D．加入少量水稀释该稀溶液的过程中，减小
【变式3-2】（2023秋·四川眉山·高二统考期末）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线II代表CH3COOH溶液
B．溶液中水的电离程度：d点>c点
C．从c点到d点，溶液中逐渐增大(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
【变式3-3】（2023秋·河北石家庄·高二河北新乐市第一中学校考期末）在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2 ml∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
C．在100~150s时间段内，醋酸与Mg反应的速率更快
D．用1 ml∙L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多
一、单选题
1．（2022秋·陕西西安·高二长安一中校考期末）下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗
B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H+浓度较大
C．50 mL 的醋酸溶液恰好中和5 mL 的NaOH溶液
D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大
2．（2023春·四川内江·高二威远中学校校考期中）下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023春·江苏苏州·高二江苏省木渎高级中学校考期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．常温下，测得0.1ml⋅L醋酸溶液的pH约为3
B．常温下，测得0.1ml⋅L醋酸钠溶液的pH约为8
C．常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生的起始速率相等
4．（2023春·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考期中）常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是
A．0.1ml/LNaA溶液的pH>7
B．0.1ml/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色
C．蛋壳浸泡在0.1ml/LHA溶液中有气体放出
D．HA溶液的导电性很弱
5．（2023春·江苏苏州·高二统考期中）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是
A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D．图④可表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化
6．（2023秋·广西玉林·高二统考期末）下列关于电解质的说法正确的是
A．氯化钠溶液能导电，所以溶液是电解质
B．液态不导电，所以不是电解质
C．难溶于水，所以是弱电解质
D．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差
7．（2022秋·广东广州·高二广东华侨中学校考期中）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液
C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
D．稀释HCN溶液过程中，减小
8．（2023春·上海长宁·高二华东政法大学附属中学校考期中）下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是
A． B．
C． D．
9．（2022秋·广东惠州·高二惠州市惠阳高级中学实验学校校考期中）下列说法正确的是
①氯化钠在水中在通电条件下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强
⑤物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
A．③⑥B．①④C．②③⑤D．③④⑤⑥
10．（2023秋·浙江嘉兴·高二统考期末）向10 mL 0.1 ml/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是，
A．的电离程度增大B．增大
C．的数目增多D．增大
11．（2023秋·河南驻马店·高二统考期末）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是
A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c
C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b
D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大
12．（2023春·上海浦东新·高二华师大二附中校考期中）某温度下，HCN和HF的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表HF溶液
B．a点溶液中，
C．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
13．（2023春·四川绵阳·高二四川省绵阳南山中学校考期中）常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1ml/LCH3COOH溶液、0.1ml/LHCOOH溶液的说法正确的是
A．c(H＋)：CH3COOH>HCOOH
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH
C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O
D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变
14．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）下列关于电解质的叙述正确的是
A．难溶于水的盐可能是强电解质
B．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
C．多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强
D．强电解质熔融时一定完全电离
15．（2023秋·广东广州·高二统考期末）对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸
B．加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化
C．加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小
D．加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
16．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）医院在进行外科手术时，常用稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：①晶体熔点较低；②熔融状态下不导电；③在水溶液中可发生微弱电离。下列关于的叙述不正确的是
A．晶体的硬度很小
B．因为有金属元素，因此属于离子化合物
C．属于盐，是电解质，且属于弱电解质
D．微粒内部存在共价键
二、原理综合题
17．（2023秋·上海金山·高一统考期末）实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 ml·L-1 溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)
(1)按物质分类，属于_______(选填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)其它条件相同的情况下，溶液的导电性由_______决定。
A．自由移动的离子浓度
B．自由移动的离子个数
C．自由移动离子的物质的量
(3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因。_______
(4)对b、c两处溶液的进行比较，b_______c(选填“>”或“=”或“＜”)，说明原因_______。
(5)用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为_______。
A．在b上方B．与b重合C．在b下方D．无法确定
(6)向0.1 ml·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是_______。
A．B．C．D．
(7)化学概念在逻辑上存在如图几种关系，下列说法一定正确的是_______。
A．包含关系：能导电的物质与电解质
B．包含关系：非电解质与化合物
C．并列关系：导电性强的物质与强电解质
D．交叉关系：强电解质与弱电解质
18．（2023春·四川宜宾·高二四川省宜宾市第四中学校校考期末）一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分子反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
(1)一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变_____(用含的代数式表示)。
(2)反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为_____，此时反应Ⅰ应速率_____(用含和k的代数式表示)。
(3)温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。
相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不同盐酸相比，达浓度峰值时，浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，的反应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
19．（2023春·上海徐汇·高二上海民办南模中学校考期中）高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。
(1)氟原子激发态的电子排布式有_____(选填编号，下同)，其中能量较高的是_____。
A．1s22s22p43s1 B．1s22s22p43d2 C．1s22s12p5 D．1s22s22p33p2
SO2F2的分子结构如图所示，键角α1＞α2的主要原因是______。
(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是_____，写出(HF)2发生第二步电离的电离方程式：_____。
(3)已知：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H=-10.4kJ•ml-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•ml-1
则HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)的△H=______kJ•ml-1。
如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。
若固定隔板位于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)(HF)2(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为p1；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器压强为p2。
(4)p1_____p2(选填“A：＞”“B：＜”或“C：=”)。该温度下，2HF(g)(HF)2(g)反应的平衡常数Kp=_____kPa-1。
(5)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是____(选填编号)。
A．容器右侧气体的密度不再改变
B．容器右侧的温度不再改变
C．容器右侧气体的压强不再改变
D．容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变
E.2v(HF)正=v[(HF)2]逆
某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH3COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升较快。
(6)据此判断，(HF)2与HF的酸性相比，较强的是_____[选填“A：(HF)2”或“B：HF”]。
(7)NaF和HF的混合液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。用电离平衡理论解释NaF和HF混合液具有一定缓冲能力的原因______。
20．（2023春·北京东城·高二汇文中学校考期中）某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：
Ⅰ.取0.1g光亮的镁屑(过量)放入10mL 0.10ml/L HCl溶液中；
Ⅱ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL 0.10 溶液中；
Ⅲ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL pH=2.9 HCl溶液中。
【数据】
(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是___________。
(2)Ⅱ起始溶液中约为___________。(选填“1”、“10”或“102”)
(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是，实验证据是___________。
(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设：能直接与Mg反应。
进行实验Ⅳ：___________。
实验现象：___________。
得出结论：该假设成立。
(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。
与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10的与0.10 的混合溶液pH=4.8，气体产生速率与Ⅱ对比如下。
对比a～c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：___________。
(6)综合以上实验得出2个结论：镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气：___________。酸
1.0 ml·L－1盐酸
1.0 ml·L－1醋酸
pH大小
较________
较大
导电能力
较强
较________
与镁条反应的现象
产生无色气泡________
产生无色气泡________
实验结论
实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的________程度________醋酸的电离程度
强电解质
完全电离用“＝”
弱电解质
部分电离用“”
多元弱酸
分步电离，以________电离为主(不可合并)
如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
不能写成：H2S2H＋＋S2－
多元弱碱
用一步电离表示
如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
两性氢氧化物
双向电离
如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
Al(OH)3两性按两种方法电离
________电离：Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋
________电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－
酸式盐的电离
强酸的酸式盐
在________条件下的电离方程式不同
NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
弱酸的酸式盐
弱酸的________受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱
如NaHCO3强中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(NaHCO3熔化时只分解不电离)
弱
研究对象为________
等
电离速率与离子结合成分子的速率________
动
离子、分子的浓度保持________
动
电离过程与离子结合成分子过程________在进行
变
温度、浓度等条件变化，________就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡
浓度
溶液________，离子结合成分子机会________，越________电离
温度
电解质电离要断键，即电离是________的，故________
同离子效应
即加入与弱电解质具有________的强电解质，则能________电离
化学反应
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离
条件改变
平衡移动方向
c(H＋)
n(H＋)
电离程度
导电能力
升高温度
________
________
________
________
________
加水
________
________
________
________
________
通HCl
________
________
________
________
________
加少量NaOH(s)
________
________
________
________
________
加少量CH3COONa(s)
________
________
________
________
________
加少量CH3COOH
________
________
________
________
________
比较项目
酸
c(H＋)
酸性
中和碱
的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
________
________
相同
相同
大
一元弱酸
________
________
小
比较项目
酸
c(H＋)
酸性
中和碱
的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
_____
_____
小
少
相同
一元弱酸
大
多
一元弱酸HA
一元弱碱BOH
电离方程式
HAH＋＋A－
BOHB＋＋OH－
电离常数表达式
Ka＝________
Kb＝________
实验操作
实验现象
有________产生
实验结论
CH3COOH酸性________碳酸
Ka大小比较
Ka(CH3COOH) ________Ka1(H2CO3)
宏观辨识
微观探析
反应初期
盐酸的________比醋酸大
盐酸是强酸，________电离，醋酸是________，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率________
反应
过程中
盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小________，醋酸的反应速率减小不明显
醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的________能及时电离补充，所以一段时间速率变化________
最终
二者产生的氢气的量基本________，速率几乎都变为零
镁条稍微过量，两种酸的________相同，随醋酸电离，平衡________移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的________的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0
化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.75×10-5
4.9×10-10
Ka1=4.4×10-7 Ka1=5.6×10-11
浓度/()
①0.0010
②0.0100
③0.0200
④0.1000
⑤0.2000
PH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.83
选项
A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Cu(OH)2
氨水
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
1.75×10-5
6.2×10-10
K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11
a．实验Ⅴ起始速率
b．实验Ⅱ起始速率
c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1
2.3
0.8
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