化学选择性必修1第一节 电离平衡课后练习题

这是一份化学选择性必修1第一节 电离平衡课后练习题，共4页。试卷主要包含了1 电离平衡 同步检验，0 kJ/ml；，0 kJ/ml，30×10﹣7、5，61×10 ﹣11，1×10﹣9等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（ ）
A．测得0.10ml • L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子
B．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积
C．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D．0.10ml • L-1 NH4Cl呈酸性，0.10ml • L-1 CH3COONH4溶液呈中性
2．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的（）
A．仍相同 B．醋酸溶液的大
C．盐酸的大 D．无法判断
3．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO42−
B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO32−
C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-
D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO3−
4．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
5．下列说法正确的是( )
A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性
6．下列各组物质分类方法正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．在25℃时，用蒸馏水稀释0.1ml/L醋酸溶液到0.01ml/L，下列各项始终保持增大趋势的是（ ）
A．{#mathmL#}{#/mathmL#}
B．{#mathmL#}{#/mathmL#}
C．{#mathmL#}{#/mathmL#}
D．{#mathmL#}{#/mathmL#}
8．下列对图示的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．判断下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸
C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2
D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同
10．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）
A．相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同
B．相同浓度的两溶液，c(CH3COOˉ) < c(Clˉ)
C．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多
D．pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大
11．下列叙述正确的是（ ）
A．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质
B．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质
C．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
12．常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．随pH增大，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势相同
B．H2CO3的二级电离常数Ka2=10-8.3
C．N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028ml·L-1
D．pH=7时，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1
13．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．NH3B．NaCl溶液C．Na2SO4D．硬脂酸
14．下列说法正确的是（ ）
A．小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱
B．氨气是非电解质，但氨水能导电
C．稀释醋酸溶液，可以促进醋酸分子电离使溶液pH减小
D．硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电
15．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na+)更大
C．取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更小
D．相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点
16．25℃时，HF的电离平衡方程式如下：HF⇌H++F– △H>0，则下列叙述正确的是（ ）
A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大
B．向平衡体系中加入少量碳酸钠固体，c(H+)/c(OH-)增大
C．将此溶液加热，KHF增大，pH不变
D．向平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低
二、综合题
17．根据问题填空：
（1）25℃时，在0.1L 0.2ml•L﹣1的HA溶液中，有0.001ml的HA电离成离子，则该溶液的pH= ．
（2）25℃时，若向0.1ml/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=aml/L，则c（SO42﹣）= ．
（3）室温下，若向0.1ml/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
回答下列问题
25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ．
向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为： ．
（5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ．
18．当今环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题。
（1）用还原法将NO转化为无污染的物质。已知：
2C(s)+O2(g) 2CO △H1=- 221.0 kJ/ml；
N2(g)+O2(g) 2NO △H2= + 180. 5 kJ/ml；
2NO+ C(s) CO2(g)+N2(g) △H3 =-573.75 kJ/ml。
请写出CO与NO生成无污染气体CO2与N2的热化学方程式 。
（2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(ml/L)随时间(s)的变化如下表。
已知：三个容器反应温度分别为T甲=500 ℃、T乙 =500 ℃、T丙=a℃
甲容器中，该反应的平衡常数K= 。 丙容器的反应温度a 500 ℃(填“>”、“；甲、丙容器中反应物起始量相同，丙容器达平衡的时间比甲容器达平衡的时间短
（3）NO的分解反应是放热反应，升高温度不利于正反应进行
（4）SO2- 2e- +2H2O=SO+4H+；1000
【解析】【解答】(1)已知：①2C(s)+O2(g) 2CO △H1=- 221.0 kJ/ml
②N2(g)+O2(g) 2NO △H2=+180. 5 kJ/ ml
③2NO+C(s) CO2(g)+N2(g) △H3=-573. 75 kJ/ml
CO与NO生成气体CO2与N2的热化学方程式为2CO(g) +2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H，根据盖斯定律可知2 ×③-(①-②)可得目标反应方程式，所以△H =(-573.75 kJ/ml)× 2一(-221.0 kJ/ml- 180.5 kJ/ml)=-746.0 kJ/ml，所以该反应的热化学方程式为：2CO(g) +2NO(g) =2CO2(g)+N2(g) △H=- 746.0 kJ/ml，故答案为：2CO(g) +2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=- 746.0 kJ/ml。
(2)甲容器中，发生反应2NO(g)+C(s) CO2(g) + N2(g) ，根据容器中c(NO)( ml/L)随时间(s)的变化，列三段式：
2NO(g)+C(s)⇌CO2(g)+N2(g)起始(ml/L)300转化(ml/L)平衡(ml/L)
根据平衡常数的定义可知K=；
甲、丙容器中反应物起始量相同，丙容器达平衡的时间比甲容器达平衡的时间短，反应速率更快，故丙容器的反应温度a>500° C，故答案为：；>甲、丙容器中反应物起始量相同，丙容器达平衡的时间比甲容器达平衡的时间短。
(3)根据图像可知，温度超过775K，升高温度，NO的分解率降低，平衡逆向移动，则NO的分解反应为放热反应，故答案为：NO的分解反应是放热反应，升高温度不利于正反应进行。
(4)根据图示，A极SO2失电子发生氧化反应生成S ，则A为阳极，电极反应式是SO2- 2e- +2H2O= S+4H+。由图知：pH=1.2时，c(H2SO3)=c(HS)，Ka1 =c(H+ )= 10-1.2；pH=4.2时，c(HS )=c(S)，则Ka2=c(H+ )=10-4.2，= 1000，故答案为：SO2- 2e- +2H2O=SO+4H+；1000。
【分析】（1）根据盖斯定律进行求解，注意几点：①若化学计量数成倍增加或减少，则△H也要成倍的增加或减少；②当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，正负号相反；③△H的计算一定要带上正负号。
（2）甲容器中的反应在30s时达到化学平衡，通过化学平衡三段式及平衡常数表达式进行解答。甲、丙容器中反应物起始量相同，丙容器达平衡的时间比甲容器的短，则反应速率更快，即其更高。
（3） 根据图示信息可知，775K后，NO的分解率随着温度的升高而逐渐降低，说明反应逆向进行，正反应是放热反应。
（4）根据图示信息，A电极上SO2失电子，发生氧化反应生成SO42-，则B电极上NO得电子，发生还原反应生成无害物质N2。根据图示信息及电离平衡常数表达式进行解答。
19．【答案】（1）H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣
（2）A；D
（3）B
（4）大于；0.05 ml•L﹣1
【解析】【解答】解：（1）H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的电离平衡常数分别是：4.30×10﹣7、5.61×10﹣11、1.02×10﹣7，所以酸性顺序是：H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，
故答案为：H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣；（2）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO﹣）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数和水的离子积常数不变，加盐酸时c（H+）增大，
故答案为：AD；（3）由表格中的数据可知，溶度积越小的越易转化为沉淀，显然只有硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，
故答案为：B；（4）由实验①可知，HA与NaOH恰好反应生成NaA时，溶液显碱性，说明HA为弱酸，若要混合显中性，则HA要稍微过量，所以X大于0.05；实验①中溶液的溶质为NaA，由物料守恒可知，c（A﹣）+c（HA）=0.05 ml•L﹣1；
故答案为：大于；0.05 ml•L﹣1．
【分析】（1）根据H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的电离平衡常数确定酸性的强弱；（2）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO﹣）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大；（3）由表格中的数据可知，溶度积越小的越易转化为沉淀；（4）HA与NaOH恰好反应生成NaA时，溶液显碱性，说明HA为弱酸；根据物料守恒分析．
20．【答案】（1）1%；；
（2）；；ab；溶液先变红后褪色
【解析】【解答】（1）0.1ml·L-1溶液的pH=3，说明电离生成的氢离子浓度为10-3ml/L，根据醋酸电离方程式可知，醋酸电离的醋酸根离子浓度与氢离子浓度几乎相等，据此分析解答：
①的电离度=1%；
②该溶液中氢离子浓度为10-3ml/L，根据水的离子积可知，由水电离出的OH-浓度c（OH-）=，因为水电离生成的氢离子浓度等于水电离生成的氢氧根离子浓度，所以c水(H+)= c(OH-)=；
③的电离平衡常数K= ；
（2）①根据电离平衡常数可知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子的酸性之间，所以向NaClO溶液通入少量会生成次氯酸和碳酸氢钠，其离子方程式为：；
②氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，而次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子的酸性之间，所以向的溶液中通入少量，氯气与水反应生成的盐酸会与碳酸氢钠继续发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以其离子方程式为：；
a．CH3COOH的酸性大于次氯酸，向NaClO溶液中加入醋酸有生成醋酸钠和次氯酸，c(HClO)增大，选a；
b．碳酸的酸性大于次氯酸，向NaClO溶液中通入CO2气体反应生成碳酸氢钠和次氯酸，c(HClO)增大，选b；
c．Na2CO3和NaClO溶液不反应，向NaClO溶液中加入Na2CO3，c(HClO)不能增大，故不选c；
d．NaOH与HCl和HClO均会发生反应，从而会降低次氯酸的漂白性，故不选d；
选ab；
新制的氯水中存在：，HCl在水溶液中具有酸性，HClO具有漂白性，所以向其中滴加2滴石蕊溶液，观察的现象为：溶液先变红后褪色。
【分析】（1）①pH=3，则溶液中c(H＋)=0.001ml·L－1，结合CH3COOH的电离计算。
②根据溶液中c(H＋)，结合水的离子积Kw计算溶液中c(OH－)，溶液中OH－来自于H2O电离产生，水电离产生的c(H＋)=c(OH－)。
③根据溶液中离子浓度，结合CH3COOH的电离计算其电离常数。
（2）①酸性H2CO3>HClO>HCO3－，根据强酸制弱酸，书写反应的离子方程式。
②Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，再结合酸性强弱书写反应的离子方程式。
③要增大c(HClO)，则需加入酸性比HClO强的酸；新制氯水中含有H＋、HClO，结合H＋的酸性和HClO的漂白性分析实验现象。
21．【答案】（1）①④②③
（2）③＞②＞④＞①
（3）③②①④
（4）硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
【解析】【解答】解：（1）硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c（H+）=（0.1+0.1×10%）ml/L=0.11ml/L；
硫酸氢钠溶液中，cH+）=（0.1×29%）ml/L=0.029ml/L；
醋酸溶液中，c（H+）=（0.1×1.33%）ml/L=0.00133ml/L；
盐酸溶液中，c（H+）=0.1ml/L；
所以c（H+）由大到小的顺序是①④②③，故答案为：①④②③；（2）等pH的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小，则物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞④＞①；
故答案为：③＞②＞④＞①；（3）等体积pH=1的上述几种溶液中，氢元素的物质的量由大到小的顺序是③②①④，则生成氢气的体积③②①④，
故答案为：③②①④；（4）硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1ml/L H2SO4中的HSO4﹣的电离度小于0.1ml/L NaHSO4中HSO4﹣的电离度，
故答案为：硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离．
【分析】（1）c（H+）=c（酸）×α（电离度），注意硫酸分两步电离；（2）等pH的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小；（3）等pH的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小，根据氢原子守恒，由氢元素的物质的量计算生成氢气的体积大小；（4）电离时含有相同的离子能抑制酸电离．纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
硫酸
水煤气
盐酸
硫化氢
二氧化碳
B
冰醋酸
Fe（OH）3胶体
碳酸钙
氟化氢
氨气
C
纯碱
酒精溶液
硫酸钡
氨水
三氧化硫
D
大理石
福尔马林
氢氧化钡
碘化氢
甲烷
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀 硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀 硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl = Na+ + Cl−
化学式
电离常数（25℃）
HCN
K=4.9×10﹣10
CH3COOH
K=1.8×10﹣5
H2CO3
K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
时间
0s
10 s
20 s
30 s
40 s
甲
3.00
2.50
2.10
1.80
1.80
乙
1.00
0.80
0.65
0.62
0.6
丙
3.00
2.45
2.00
2.00
2.00
醋酸
K=1.75×10﹣5
醋酸
K1=4.30×10 ﹣7
K2=5.61×10 ﹣11
亚硫酸
K1=1.54×10﹣2
K2=1.02×10 ﹣7
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
KSP
8.3×10﹣17
5.6×10﹣8
6.3×10﹣50
7.1×10﹣9
1.2×10﹣15
3.4×10﹣23
实验编号
起始浓度/ml/L
反应后溶液的pH
c （HA）
c （NaOH）
①
0.10
0.10
9
②
X
0.05
7
化学式
HClO
电离平衡常数()

①H2SO4溶液中的HSO4﹣
②NaHSO4溶液中的HSO4﹣
③CH3COOH
④HCl
10%
29%
1.33%
100%