2021年江苏省南通市海门市中南东洲国际学校中考化学二模试卷

2021年江苏省南通市海门市中南东洲国际学校中考化学二模试卷

一.第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确

1．（2分）下列变化中属于物理变化的是（　　）

A．百炼成钢 B．海水晒盐 C．煤气中毒 D．光合作用

2．（2分）某企业在加工镁合金时产生了大量的金属碎屑。下列关于镁合金切割加工场所的安全建议，不正确的是（　　）

A．设计金属切割工艺，要考虑员工安全与健康 

B．产生粉尘较多的设备附近应安装电排风扇 

C．金属碎屑不宜大量堆积存放 

D．如果金属碎屑不慎着火可以用沙土扑灭

3．（2分）化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（　　）

A．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放 

B．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效 

C．可以用灼烧闻气味的方法区分涤纶、棉纤维和羊绒 

D．通过观察颜色和闻气味可以辨别保鲜膜成分是聚乙烯塑料还是聚氯乙烯塑料

4．（2分）下列关于物质性质和用途的说法不正确的是（　　）

A．氦气的化学性质稳定，可用作庆典气球的填充气，较安全 

B．小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉 

C．铝的化学性质稳定，铝制品可不用涂保护层来防腐 

D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯

5．（2分）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

A．流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质             

B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 

C．上述流程涉及到三种基本反应类型 

D．流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁

6．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙＞乙＞甲 

B．升高温度时，甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液 

C．t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出溶质质量甲＞乙 

D．t1℃时，将20g的丙物质溶入50g的水中，所得溶液溶质质量分数为20%

7．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

A．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质 

B．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 

C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液 

D．催化剂能改变化学反应速率，能改变化学反应速率的物质一定是催化剂

8．（2分）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

9．（2分）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

10．（2分）金属铜与稀硫酸不能发生反应，但将铜加入浓硫酸中，在加热条件下会发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2X．下列有关叙述中，不正确的是（　　）

A．在上述反应中，涉及到三类化合物 

B．浓硫酸与稀硫酸的化学性质不同 

C．反应生成的X是H2O 

D．20g 98%的浓硫酸，与足量的铜反应，能产生6.4g二氧化硫

二、解答题（共5小题，满分40分）

11．（8分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

（1）图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，请另外写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式　   　。

（2）在稀盐酸中加入适量镁条的实验中：

①宏观表征：可以观察到的主要现象为　   　，固体逐渐溶解。

②微观表征：如图表示反应前后溶液中的主要离子，写出下列示意图表示的离子编号　   　　   　。

（3）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图3为铁的价类图，请分析该图后填写：

①A点表示的物质类别是　   　。

②B点表示化合物的化学式为　   　。

③某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，它代表的点是　   　（填“A、B、C、D、E”）。

12．（7分）无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸（HBr）的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　   　。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是　   　，控制溶液的pH约为8.0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式　   　。

（3）试剂b的作用　   　，写出发生的化学反应方程式　   　。

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是　   　、降温结晶、过滤。

13．（9分）金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：

（1）铜制成导线主要利用铜的　   　；铝不容易被锈蚀，其原因是　   　（用化学方程式表示）；高炉炼铁就是利用焦炭与　   　（写名称）反应生成的一氧化碳把铁矿石中铁还原出来．

（2）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是

　   　（填序号）

①将同样粗细铝、铁丝分别浸入到硫酸铜溶液中

②将同样粗细的三种金属丝分别浸入同样的稀硫酸中

③将同样粗细的三种金属丝分别放在氧气中燃烧

④将铁丝分别浸入到硫酸铝、硝酸铜溶液中

（3）对自行车钢架进行喷漆可以防止其生锈，原因是　   　；用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为　   　．利用铁生锈的原理，“纳米α铁粉”用作食品保鲜剂，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用　   　（填试剂名称）检验．

14．（11分）根据下列仪器装置，回答有关问题。

（1）制取氧气。实验室选用装置A制取氧气时，用到的化学药品是　   　（用化学式表示）；收集氧气可以选用的装置是　   　填装置序号）。实验结束熄灭酒精灯的操作为　   　。

（2）制取二氧化碳。用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为　   　。为制得干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为（　   　）→H→（　   　）→干燥、纯净CO2 （在括号内填装置序号）。

（3）进一步探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。

【提出问题】制取干燥、纯净的二氧化碳气体流程中，选用装置H而不用G，因为碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．向氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液中溶质是什么？

【查阅资料】碳酸氢钠与氢氧化钠发生反应：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O；Ca（HCO3）2溶于水。

【猜想】所得溶液中的溶质是：

①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和NaHCO3；④　   　。

【实验】请你参与下列验证猜想③的实验，完成探究报告。

【讨论】二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液，影响反应后生成物成分的决定因素是　   　。

15．（5分）实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；

②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量．数据如下表：

回答下列问题：

（1）若要配制100g 7.3%的盐酸，需要1.1g/cm3 20%的盐酸　   　mL．

（2）根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

（3）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度　   　（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是　   　．

2021年江苏省南通市海门市中南东洲国际学校中考化学二模试卷

参考答案

一.第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确

1．B； 2．B； 3．C； 4．C； 5．C； 6．A； 7．A； 8．B； 9．C； 10．D；             

二、解答题（共5小题，满分40分）

11．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3； 气泡产生； H+； Mg2+； 单质； FeO；              E；              12．量筒；              氢氧化钙；              Al（OH）3、Fe（OH）3；              除去过量的氢氧化钙；              Ca（OH）2+2HBr＝CaBr2+2H2O；              蒸发浓缩；              13．导电性；              4Al+3O2═2Al2O3；              二氧化碳；              ②③④；              隔绝氧气和水份；              Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；              稀盐酸；              14．KClO3和MnO2；              C；              用灯帽盖灭（盖灭后轻提下灯帽）；              CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；              B；              E；              Na2CO3和NaOH；              产生白色沉淀；              CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；              过滤，向滤液中加入少量NaOH溶液；              通入二氧化碳的量多少；              15．33.2；              偏大；              反应后的溶液显酸性，溶液变无色时，滴加盐酸的已过量；