人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了答案B，02Mpa等内容，欢迎下载使用。
探究一　活化能与反应历程
1.三步突破活化能(能垒)图像
2.活化能、决速步、反应热的判断活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。如图:
图中:E1表示正反应的活化能,E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量(即逆反应的活化能),E3表示使用催化剂时正反应的活化能,反应热为E1-E2。
对于含有多步基元反应的反应历程,思维过程与上图相似。例如:一定条件下,CH4分解形成碳的反应历程如图所示。一般每出现一个峰,为一个过渡态,每越过一个峰,为一步反应。该历程分4步进行,其中,第4步的正反应活化能最大。活化能最大的步骤为反应最慢的步骤,为决速步,决速步的反应为CH+3H→C+4H。反应热的计算有两种方法:①根据正、逆反应的活化能,本题中总反应的ΔH=E1+E3+E5+E7-E2-E4-E6-E8;②根据反应物和生成物的相对能量,ΔH=E(生成物)-E(反应物)。计算ΔH时,还应注意图像中能量的单位,我们通常使用的ΔH单位为kJ·ml-1,如图像中能量的单位为电子伏(eV),则图中微粒的量指的是微粒个数,如E eV单位换算后ΔH=E×1.6×10-19×6.02×1023×10-3 kJ·ml-1=96.32E kJ·ml-1。
视角1直线式历程1.[常规性反应历程]工业上利用NH3对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O,反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.总反应的化学方程式为6NO+4NH3 5N2+6H2O(ΔH