高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率教课课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率教课课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了任务分项突破，课堂小结提升，学科素养测评，自主梳理，分几步，每一步，反应序列，互动探究，归纳拓展，题组例练等内容，欢迎下载使用。

学习目标1.通过化学反应速率的学习,知道化学反应速率的表示方法。2.通过速率测定知识的学习,了解测定化学反应速率的简单方法。3.通过反应历程的学习,知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
学习任务1　化学反应历程
1.基元反应:大多数化学反应都是 完成的,其中的 反应称为基元反应。2.反应历程(1)含义:基元反应构成的 。(2)特点。①反应不同,反应历程不同。
②同一反应,在不同条件下的反应历程也可能不同。③决定因素:反应历程由反应物的结构和反应条件决定。④作用:反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。微点拨:一个反应序列中,最慢的基元反应决定了总反应的快慢,此基元反应称作决速步骤。
研究表明,氢气和氧气的混合气体在点燃或有催化剂存在的条件下,可以发生爆炸式反应生成液态水。这个看似简单的化学反应实际上是具有历程的,大约要经历12步反应才能完成。探究　基元反应
提示:不是。问题2:“平常所写的总反应表示的一定不是基元反应”,这句话对吗?
总反应与基元反应1.总反应是基元反应的总和。2.由几个基元反应组成的总反应称为复杂反应。反应物一步直接转化为产物的反应称为简单反应,其总反应就是基元反应。平常所写的化学方程式是总反应的化学方程式,只能表示出最初的反应物和最终的反应产物以及它们之间的化学计量关系。3.反应不同,反应历程就不相同;同一反应,在不同条件下的反应历程也可能不同。
下列说法不正确的是(　 　)A.ΔH1+ΔH2=ΔHB.I-是H2O2分解反应的催化剂C.反应ⅰ决定了放出氧气的快慢D.若生成1 ml O2,则反应ⅱ转移电子的物质的量为2 ml
2.(2021·福建厦门期中)科研人员利用Cu/ ZnO作催化剂,在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH,该反应历程示意图如图。下列说法错误的是(　 　)
学习任务2　化学反应速率
1.概念:表示化学反应进行快慢的物理量。2.表示:用 内某物质 的 (绝对值)来表示该物质的化学反应速率。微点拨:如果是纯固体、纯液体,由于其浓度是常数,物质的量浓度变化为0。此时可以用单位时间内物质的量或质量变化来表示反应快慢。
浓度(或质量、物质的量)
4.单位:常用单位ml·L-1·min-1或ml·L-1·s-1。5.测定方法:纯净的气体可以采用量气装置测定其体积后换算为浓度,混合气体或溶液中组分浓度可以用比色法、电导法测量其浓度。
探究　化学反应速率问题1:经过5 min后测得氧气的浓度为1.5 ml·L-1,此时NH3的浓度为多少?NO的浓度为多少?H2O的浓度为多少?
问题2:用各种不同物质浓度变化表示的反应速率各为多少?
问题3:各物质反应速率之比与化学方程式各物质系数有什么关系?提示:各物质反应速率之比等于化学方程式各物质系数之比。问题4:用不同物质表示的反应速率各自除以其化学方程式中对应系数后为多少?提示:0.02 ml·L-1·min-1。
化学反应速率计算也可以用三段式法,第二行数据(用浓度表示)除以时间就是化学反应速率。速率之比等于系数之比,要比较反应快慢必须根据这一规律换算为相同物质表示的反应速率,然后作比较。
1.在某一化学反应中,反应物A的浓度在2 s内由1.0 ml·L-1变成0.2 ml·L-1,则在这2 s内它的平均反应速率为(　 　) ml·L-1·s-1B.0.8 ml·L-1·s-1C.0.4 ml·L-1·s-1 ml·L-1·s-1
A.v(A)=0.15 ml·L-1·min-1B.v(B)=0.01 ml·L-1·min-1C.v(C)=0.25 ml·L-1·min-1D.v(D)=0.05 ml·L-1·min-1
解析:根据反应可知,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=1∶3∶2∶1,所以把B、C、D都转化成用A表示的速率,分别为A.v(A)=0.15 ml·L-1·min-1;B.因为v(B)=0.01 ml·L-1·min-1,所以v(A)≈0.003 ml·L-1·min-1;C.因为v(C)=0.25 ml·L-1·min-1,所以v(A)=0.125 ml·L-1·min-1;D.因为v(D)=0.05 ml·L-1·min-1,所以v(A)=0.05 ml·L-1·min-1。综合以上分析,其中表示反应速率最快的是A项。
比较化学反应速率的三个步骤“一看”:看化学反应速率的单位是否一致,若不一致,需转化为同一单位。“二化”:将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率,或分别除以相应物质的系数,所得数值大的速率快。“三比较”:标准统一后比较数值大小,数值越大,反应速率越快。
【易错提醒】1.误认为物质的量就是物质的量浓度,用物质的量的变化除以时间计算反应速率。其实不然,解题要注意题目中容器容积的信息。2.误认为单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率,生成物浓度的变化量表示逆反应速率。其实不然,每种反应物或生成物均有正、逆反应速率,对反应物来讲,正反应速率就是该物质消耗速率,逆反应速率就是该物质生成速率;生成物正好相反。3.误认为化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1是指1 s 时某物质表示的反应速率为0.8 ml·L-1·s-1,其实0.8 ml·L-1·s-1表示的是某段时间间隔内的平均反应速率。
(1)　 　　 　(填“能”或“不能”)用FeS2或Fe2O3表示该反应的化学反应速率。 
解析:(1)一般用浓度变化来表示反应速率,由于纯固体和纯液体浓度看作常数,所以不能用其浓度变化来表示反应速率,但是能用单位时间内两者的物质的量变化或质量变化来表示反应速率。
(2)当生成SO2的速率为0.64 ml·L-1·s-1时,则O2减少的速率为　　　　。
答案:(2)0.88 ml·L-1·s-1　
(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 ml·L-1,此时间内用SO2表示的速率为0.4 ml·L-1·s-1,则开始时O2的浓度为　　　　　　　　。 
答案:(3)5.0 ml·L-1
答案:(4)0.75 ml·L-1　0.05 ml·L-1·min-1　2