人教B版高中化学必修第一册第1章物质及其变化测评含答案

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第一章测评
一、选择题:本题包括15小题,1~10小题每题3分,11~15小题每题4分,共50分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.[2023山东济宁高一期中]分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是(　　)
A.非金属氧化物都是酸性氧化物
B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的
D.根据化合物的水溶液能否导电,将化合物分为电解质和非电解质
2.[2023安徽十校高一联考]在太空舱里,常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O4中Ni的化合价为+2价。下列说法中正确的是(　　)
A.NiFe2O4中Fe为+6价
B.将CO2转化为O2,一定发生了氧化还原反应
C.NiFe2O4属于氧化物
D.CO2与CO是同素异形体
3.[2023安徽淮北高一期中]下列关于物质的分类中,正确的是(　　)
选项
酸性
氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
CO2
HClO
烧碱
CuSO4·
5H2O
H2SO4
B
Na2O
HNO3
NaHSO4
石灰水
Mg
C
SO2
HNO3
纯碱
矿泉水
氯化氢
D
CO
HCl
BaCO3
氯水
氢氧化钠
4.[2023山西怀仁高一期中]关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列说法正确的是(　　)
A.C在反应过程中被还原
B.Si3N4既是氧化产物又是还原产物
C.氧化剂和还原剂的质量之比为1∶3
D.每生成1个Si3N4共转移12个电子
5.下列化学方程式不能用Ba2++SO42-BaSO4↓来表示的是(　　)
A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
B.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Na2SO4+ BaCl2BaSO4↓+2NaCl
D.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
6.[2023北京第四中学高一期中]下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量Ca2+的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、OH-
C.在强酸性溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-
D.在强碱性溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NO3-
7.下列几种导电性变化图像,符合要求的是(　　)

A.图A是向饱和石灰水中不断通入CO2
B.图B是向H2SO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液
C.图C是向NaOH溶液中通入少量HCl
D.图D是向AgNO3溶液中通入适量HCl
8.[2023河北沧州高一期中]已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9.[2023北京师大附中高一期中]已知在酸性溶液中,Co2O3的还原产物是Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是(　　)
A.Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2+
B.溶液中,FeI3能稳定存在
C.FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化
D.I2具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
10.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(　　)
A.未知物质X为CO2,属于氧化产物
B.每转移10个e-时,生成20个X
C.反应中PdCl2作氧化剂,被还原
D.还原性:CO>Pd
11.下列对于反应H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2+2H2O的分析正确的是(　　)
A.H2S是还原剂,还原性:H2S B.H2SO4在反应中作氧化剂,被氧化
C.S是氧化产物,SO2是还原产物
D.每生成3.2 g沉淀,则消耗H2S气体的质量为1.7 g

12.[2023河南信阳高一期中]已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+,氯水呈黄绿色,碘水呈褐色。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cu2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子的数目相等。向该无色溶液中滴加少量氯水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)
A.肯定不含SO42-
B.肯定不含I-
C.肯定含有NH4+
D.可能含有SO32-
13.[2023河南洛阳高一期中]硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下,将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.反应Ⅰ的离子方程式为Ce4++H2Ce3++2H+
B.反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的个数之比为1∶4
C.该转化过程的实质是NO被H2氧化
D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+总数一定保持不变
14.最近,科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是(　　)
A.石墨烯与金刚石互为同素异形体
B.Na2O属于碱性氧化物,CO属于不成盐氧化物
C.上述生产石墨烯的反应属于复分解反应
D.上述生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
15.[2023福建福州高一期中]某容器中发生一个化学反应,反应过程测得Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子的量发生变化,其中Fe3+、NO3-的数目随时间变化的曲线如图所示,下列有关判断中错误的是(　　)

A.溶液中可能还含有SO42-
B.t1时溶液中NO3-和Fe3+的数目相等
C.反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1
D.反应过程中的六种粒子,反应物、生成物各3种
二、非选择题:本题包括5小题,共50分。
16.(10分)[2023湖南武冈高一期中]如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。

(1)稀盐酸中体现酸性的符号是　　　　　。 
(2)反应①中石蕊溶液变为　　　　　色。 
(3)反应⑤的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)图中只生成盐和水的反应有　　　　(填序号)。 
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的　　　　　　　。 
17.(10分)已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。据此回答下列问题:
(1)该反应中氧化剂是　　　　(填化学式,下同),氧化产物是　　　　。 
(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为　　　　。 
(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为
4HCl+O22H2O+2Cl2,其反应原理如下所示:

反应Ⅰ:CuO+2HClCuCl2+H2O
反应Ⅱ:……
①反应Ⅰ的离子方程式为 　　　　　　　　。 
②反应Ⅱ的化学方程式为 　　　　　　　　。 
18.(10分)[2023辽宁葫芦岛高一期中]物质类别和元素化合价是认识物质及其变化的两个“维度”,如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别A　　　　　和化学式B　　　　　。 
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质,进行了如下预测:
a.NaClO b.Fe
c.NaOH d.KMnO4
从物质类别上看,HCl属于　　　　　,可能与　　　　(填字母,下同)发生反应;从化合价角度看,Cl-具有　　　　　性,可能与　　　　发生反应。 
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应:

①请将上述方程式补充完整,并用单线桥表示电子转移。




②反应中NaCl作　　　　剂,理由是　  　。 
19.(10分)[2023江苏南通中学高一调研]Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。

(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)①AB段溶液的导电能力不断减弱,能否判断生成的BaSO4是电解质:　　　　　(填“能”或“不能”)。 
②AB段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)C点对应的溶液呈　　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。 
(4)D点对应的溶液中存在的离子主要是　　　　　　　　　。 
(5)V1、V2的关系为　　　　　　。 
20.(10分)A、B、C、D四种化合物分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种构成,它们具有如下性质:
①A不溶于水和盐酸;
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊;
③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;
④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E。
(1)推断A、C的化学式:A　　　　、C　　　　。 
(2)写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙反应: 　　　　 　　　　　　　　。 
②B与盐酸反应: 　　　　 　　　　　　　　。 
③C与硫酸反应: 　　　　 　　　　　　　　。 

参考答案
第一章测评
1.C　解析 酸性氧化物指与碱作用只生成一种盐和水的氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,例如CO,A错误;有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,例如3O22O3,B错误;丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的,C正确;根据化合物的水溶液或熔融状态时能否导电,将化合物分为电解质和非电解质,D错误。
2.B　解析 NiFe2O4中Ni为+2价,O为-2价,则Fe为+3价,A错误;将CO2转化为O2,O元素化合价升高,被氧化,一定发生了氧化还原反应,B正确;NiFe2O4属于盐,C错误;CO2与CO是碳的氧化物,同素异形体是同种元素形成不同单质的互称,D错误。
3.C　解析 烧碱是氢氧化钠,不是盐;CuSO4·5H2O是纯净物不是混合物,A错误。Na2O是碱性氧化物;Mg既不是电解质也不是非电解质,B错误。CO是不成盐氧化物,D错误。
4.D　解析 该反应中C元素化合价由0价升高为+2价,失电子被氧化,A错误;Si元素化合价没有改变,N元素由0价变为-3价被还原,故Si3N4只是还原产物,B错误;C为还原剂,N2为氧化剂,根据化学方程式可知氧化剂和还原剂的个数之比为1∶3,则其质量之比为28∶(12×3)=7∶9,C错误;2N2~Si3N4~12e-,故生成1个Si3N4共转移12个电子,D正确。
5.B　解析 BaCO3难溶于水,不能拆分成离子形式,与硫酸反应的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-BaSO4↓+CO2↑+H2O。
6.C　解析 含Fe2+的溶液显绿色,与无色溶液不符,A错误;Fe3+、OH-生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存,B错误;在强酸性溶液中含大量H+,Na+、K+、Cl-、SO42-与H+之间不反应,能大量共存,C正确;在强碱性溶液中含大量OH-,与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,D错误。
7.C　解析 向饱和石灰水中不断通入CO2,依次发生反应:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,前者恰好反应时溶液导电能力几乎为0,发生后者反应时,溶液导电能力增大,A错误;向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,发生反应:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,导电能力逐渐减弱,B错误;向NaOH溶液中通入少量HCl,发生反应:NaOH+HClNaCl+H2O,溶液导电能力几乎不变,C正确;向AgNO3溶液中通入适量HCl,发生反应:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3,导电能力几乎不变,D错误。
8.A　解析 ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,高锰酸钾和盐酸反应生成氯气、氯化锰和氯化钾;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色,氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色,反应为氯化铁和碘化钾反应生成碘单质、氯化钾和氯化亚铁,淀粉遇到碘单质变蓝色。通过氧化还原反应的规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物分析,氧化性顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>I2,A正确;三个都为氧化还原反应,B错误;氯气能和碘化钾反应生成碘单质,淀粉遇到碘单质变蓝色,C错误;实验②是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁,证明Fe2+有还原性,没有证明有氧化性,D错误。
9.C　解析 Co2O3在酸性溶液中钴由+3价降低为+2价,易被还原成Co2+,A错误;铁离子的氧化性强于碘单质,即铁离子与碘离子不能共存,不存在FeI3,B错误;铁离子的氧化性强于碘单质,FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化,C正确;Co2O3的氧化性比I2强,碘不能将Co2+氧化成Co2O3,D错误。
10.B　解析 氧化还原反应可表示为氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,CO具有还原性,PdCl2具有氧化性,据此该反应可表示为CO+PdCl2+H2OX+Pd+HCl,结合原子守恒推知,未知物质X是CO2,是氧化产物,A正确;C元素由+2价升高到+4价,则转移10个电子时生成5个 CO2,B错误;PdCl2被还原生成Pd,则PdCl2是氧化剂,C正确;该反应中CO是还原剂,Pd是还原产物,则还原性:CO>Pd,D正确。
11.C　解析 根据氧化还原反应中价态变化规律,H2S中S元素被氧化生成S,H2SO4中S元素被还原生成SO2,则H2S是还原剂,还原性:H2S>SO2,A错误;H2SO4作氧化剂,S元素被还原生成SO2,B错误;由A分析可知,S是氧化产物,SO2是还原产物,C正确;结合化学方程式,生成32 g S沉淀,消耗34 g H2S气体,故生成3.2 g沉淀时消耗3.4 g H2S,D错误。
12.A　解析 由无色溶液可知一定无Cu2+;滴加少量氯水,溶液呈无色,说明氯水发生了反应,且产物是无色的,SO32-、I-都可与氯水反应使氯水褪色,SO32-的还原性比I-强,而氯水滴加少量,故一定含有SO32-,I-不能确定,又因溶液中离子数目相同,依据电荷守恒可知,一定不含SO42-。可推断若原溶液中阴离子仅含SO32-,则含有Na+、NH4+、K+中的两种,若原溶液中阴离子含I-和SO32-,则溶液中含Na+、NH4+、K+三种离子。
13.D　解析 根据图中物质转化可知,Ce4+将H2氧化为H+,自身被还原为Ce3+,然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+,NO被还原为N2,同时还生成水。反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H22Ce3++2H+,A错误;反应Ⅱ为2NO+4Ce3++4H+N2+4Ce4++2H2O,氧化产物为Ce4+,还原产物为N2,故氧化产物与还原产物的个数之比为4∶1,B错误;该转化过程的实质为NO被H2还原为N2,H2被氧化为水,C错误;处理过程中,Ce3+和Ce4+作催化剂,催化剂在反应前后,质量不变,数量不变,D正确。
14.C　解析 石墨烯与金刚石为同种元素即碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,A正确;CO与碱、水等不反应,为不成盐氧化物,B正确;题述生产石墨烯的反应不属于四大基本反应类型,C错误;该反应中C元素化合价发生变化,即反应中CO的碳元素化合价由+2价变为0价和+4价,属于氧化还原反应,D正确。
15.C　解析 由图像可知,NO3-为反应物,Fe3+为生成物,利用氧化还原原理及原子守恒,可得离子方程式:8Fe2++NO3-+10H+8Fe3++NH4++3H2O。SO42-与其他离子均可共存,A正确;由图像可知,在t1时刻,溶液中NO3-和Fe3+的数目相等,B正确;NO3-作氧化剂,Fe2+作还原剂,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8,C错误;由离子方程式可知,反应物有3种粒子,生成物有3种粒子,D正确。
16.答案 (1)H+　(2)红
(3)Al2O3+6H+2Al3++3H2O
(4)③⑤　(5)Na2CO3
解析 (3)Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O,对应的离子方程式为Al2O3+6H+2Al3++3H2O。
(5)BaCl2与稀盐酸和Ca(OH)2均不反应,CuSO4与稀盐酸不反应,Na2CO3与稀盐酸和Ca(OH)2均反应。
17.答案 (1)MnO2　Cl2
(2)1∶2
(3)
(4)①CuO+2H+Cu2++H2O　②2CuCl2+O22CuO+2Cl2
18.答案 (1)单质　HCl
(2)酸　a、b、c　还原　a、d
(3)①
②还原　由化学原理可知,反应中Cl由-1价变为0价
解析 (2)HCl属于酸,可能与盐、活泼金属单质、碱反应;HCl中Cl显最低价,具有还原性,NaClO、KMnO4具有氧化性,可能发生反应。
(3)①根据氧化还原反应化合价升降守恒,用单线桥表示为。
②由化学原理可知,反应中Cl由-1价变为0价,化合价升高,失去电子,被氧化,NaCl作还原剂。
19.答案 (1)NaHSO4Na++H++SO42-
(2)①不能
②Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
(3)碱　(4)Na+、SO42-　(5)V2=2V1
解析 (2)①AB段溶液的导电能力不断减弱,反映溶液中离子浓度不断减小,但不能判断BaSO4是否为电解质。
(3)图中B点,溶液中Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O,此时溶液中有NaOH,溶液呈碱性;D点溶液中OH-恰好完全反应,此时生成BaSO4、Na2SO4和H2O,溶液呈中性,故C点对应的溶液呈碱性。
(4)D点对应的溶液中主要含Na+、SO42-。
(5)由(4)分析可知,B点生成BaSO4和NaOH,D点生成BaSO4、Na2SO4,故AB段、BD段消耗NaHSO4溶液的体积相等,则有V2=2V1。
20.答案 (1)BaSO4　Ba(OH)2
(2)①CO32-+Ca2+CaCO3↓
②BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
③Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
解析 A不溶于水和盐酸,则A是BaSO4;B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E,E能使澄清石灰水变浑浊,则E是CO2,B是BaCO3。C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A,则C是Ba(OH)2。D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,又知E是CO2,则D是K2CO3。