河北省衡水市武强中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

武强中学2022--2023学年度下学期期末考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1    Li-7    B-11    C-12    O-16    Na-23    P-31    S-32    C1-35.5    K-39    Pb-207

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2022北京冬奥会上各种新科技材料的使用是一大亮点，如含有石墨烯的智能服饰、芳纶战衣、火炬、“冰墩墩”制作材料和光导纤维等等。下列叙述错误的是

A．火炬外壳的主要成分是碳纤维，碳纤维是有机高分子材料

B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的芳纶战衣出征：芳纶为有机高分子材料

C．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于天然纤维

D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料

2．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质均是天然有机高分子化合物

B．油脂在酸性条件下水解的反应可用来生产肥皂

C．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D．将Na2SO4、CuSO4的浓溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

3．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是

A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O

4．下列反应中，属于加成反应的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

C．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br

D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O

5.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol HC≡CH分子中所含σ键数为5NA 

B. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于2NA

C．100g质量分数为46％的乙醇(C2H6O)水溶液含氧原于数目为NA

D. 1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA

6．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣          

B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+              

D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

7．山东师大在合成布洛芬药物方面取得了进展。合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。下列说法错误的是

A．X分子中所有原子可能共平面

B．Y的分子式为C13H16O2

C．X、Y都能发生加成反应

D．布洛芬能与碳酸钠溶液反应

8．用下列实验装置不能达到相关实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．31g P4（分子结构：）中的共价键数目为1.5NA 

B．23g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NA 

C．标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA

D．1 mol OH-与1 mol -OH所含电子数均为10 NA

10．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2﹣+2H+═H2S↑ 

B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O═AlO4NH 

C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOCO2+H2O═HSiOHCO 

D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O

11. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是

A. 是苯的同系物

B. 分子中最多8个碳原子共平面

C. 一氯代物有6种(不考虑立体异构)

D. 分子中含有4个碳碳双键

12．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是

A．该高分子材料可降解         B．异山梨醇分子中有3个手性碳

C．反应式中化合物X为甲醇     D．该聚合反应为缩聚反应

13．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中发生氧化反应

B．a和b中转移的数目相等

C．过程Ⅱ中参与反应的

D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为

14．通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。

下列说法正确的是

A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2O

B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离

C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)含14个I-

D．回收的粗碘可通过升华进行纯化

二、非选择题（共4个大题，共58分）

15．（10分）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。

（1）反应的离子方程式是                         。

（2）电极反应式：

i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

ii.氧化反应：                  。

（3）根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。

i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。

ii.随c(Cl-)降低，                            。

（4）补充实验证实了（3）中的分析。

a是_______，b是_______。

16．（17分）

．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g，。

回答下列问题：

(1)环己烯的分子式为_______，装置b的名称是_______。

(2)环己烯中官能团的名称是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。

a．立即补加　　　　b．冷却后补加　　　　　c．不需补加　　　　　　d．重新配料

(3)环己烯和氢气发生加成反应的化学方程式为_______(有机物用键线式表示)。

(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是                       。

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。

a．圆底烧瓶　　　b．温度计　　　c．接收器　　　　d．球形冷凝管

(7)本实验所得到的环己烯产率是_______(填正确答案标号)。

a．41%　　b．50%　　c．61%　　d．70%

 17．（15分）溴及其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提取溴的具体流程如下：

回答下列问题：

(1)“浓缩”的目的是                       (任答1条即可)。

(2)流程中可用热空气吹出溴的原因为         (填选项字母)。

a.溴的氧化性较强   b.溴的熔点较低   c.溴的沸点较低  d.溴在水中的溶解度较低

(3)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为______________。

(4)实验室常用下图装置制备并收集SO2气体(夹持和加热装置略)。

①装置A中盛放浓硫酸的仪器的名称为_______，该浓的浓度比装置B中浓 浓度低，原因为______________。

②将装置D置于C处收集，其中a口接_______(填“c”或“d”，下同)，b口接_______。

③装置E中倒置漏斗的作用为_______。

④下列溶液中在通入后，最终能褪为无色的是_______(填选项序号)，其中有一种与流程“吸收塔”中起到的作用相同，该反应的离子方程式为______________。

a.品红  b.滴有酚酞的溶液  c.酸性溶液  d.紫色石蕊溶液

18．（16分）A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构式_______。

(2)写出B→C转化的化学方程式：                            。

(3)实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯

①在试管a中按顺序加入碎瓷片、______________和乙酸，然后加热。

②试管b中观察到的现象是_______。 试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为          。b使用饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、                     。

(4)工业上用A和CH3COOH在一定条件 下直接反应制得乙酸乙酯。

①反应类型是_______反应 (填“加成或取代”)。

②与实验室制法相比，工业制法的优点是                      。