河北省邢台市南和区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

邢台市南和区2022-2023学年高二上学期期末考试

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Na-23  Cu-64

一、单项选择题：本题共10题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列表示正确的是

A．中子数为176的某核素： B．基态锌原子的价层电子排布式：

C．的结构示意图： D．基态氮原子的轨道表示式：

2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①                    B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                        D．最高正化合价：③=②＞①

3．下列关于热化学方程式的叙述正确的是(　　)

A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol －1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将0.5 mol ·L －1的稀 H2SO4与1 mol ·L －1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

4. CO2催化加氢制备是资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。

下列说法不正确的是(　　)

A. 由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量

B. 图2中，若生成的为液态，则能量变化曲线为①

C.

D. 制备的反应使用催化剂时，其不变

5．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A．两步反应均为放热反应                         B．整个反应的△H=E1-E2+E3-E4

C．加入催化剂可以改变反应AC的焓变           D．三种化合物中B最稳定

6．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

7．在一定条件下，向2 L密闭容器中通入2 mol 和6 mol ，发生反应：，下列说法能够说明反应已达到平衡状态的是（    ）

A．

B．单位时间内1个键断裂的同时，有6个键形成

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．单位时间内有6个键断裂的同时，有3个键形成

8．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（     ）

A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的成分都保持不变

C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu

9．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其装置如图所示。下列说法不正确的是    

A．锌是负极                             B．Zn 电极的电极反应式：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2

C．Ag2O 电极发生氧化反应               D．电子从锌电极经外电路转移到Ag2O电极

10. 把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序为(　　)

A．a>b>c>d    B．a>c>d>b      C．c>a>b>d    D．b>d>c>a

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确笞案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应

B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ

C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量

D．断裂1molH－H键和1molF－F键吸收的能量大于形成2molH－F键放出的能量

12．利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．H＋由阳极区向阴极区迁移

B．阳极反应式：2HCl ＋ 2e－===Cl2＋2H＋

C．阴极反应式：Fe3＋＋e－===Fe2＋

D．阴极区发生的反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

13．利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀速率

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁的保护属于牺牲阳极的阴极保护法

C．若X为碳棒，开关K置于N处，铁的保护属于外接电流的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

14．某新型电池工作时中间室K2SO4溶液浓度增大，装置如图，下列说法错误的是

A．外电路电子流向：N→M

B．b为阳离子交换膜

C．该原电池总反应为非氧化还原反应

D．M极反应：

15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X

C．W、X、Z均可与Y形成多种化合物

D．简单氢化物的还原性：Y＞Z

三、非选择题：本题共3小题，共50分。

16．I.下图表示某反应的能量变化关系

(1)此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应，

(2)ΔH＝_____________(用含有a、b的关系式表示)。

II.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4

(3)上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________。

(4)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为___________。

(5)在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________。

(6)稀的强酸与稀的强碱反应生成生成1molH2O(l)时放出的热称为中和热。已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式：

_______                    ____。

17．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。回答下列问题：

Ⅰ.如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯(C2H4)，该装置中的电解质溶液为稀硫酸，电极材料均为惰性电极。

(1)电极b是_______(填“阴极”或“阳极”)，电极a上发生的电极反应式是_______。

(2)电解过程中H+运动方向为_______(填“由a到b”或“由b到a”)。电解后，溶液中n(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.实验室用CH4燃料电池作电源探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。

(3)甲装置中，负极的电极反应式为_______。

(4)乙装置中，石墨(C)极的电极反应式为_______。

(5)若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则理论上通过乙装置中X交换膜的电量为_______C(已知：法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，数值F=9.65×104C·mol−1)。一段时间后，丙装置中c(Cu2+)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)若以该CH4燃料电池为电源，用石墨作电极电解200mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到的气体的体积相同(相同条件下测定)，则整个电解过程转移电子的物质的量_______。

18．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极反应式为____                     ___。

(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，正极反应式为_______。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。

A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_____                     __。

（4）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：

①图1中被腐蚀的金属为_________（填化学式）；图2中金属腐蚀类型属于_________（填字母）。

A．化学腐蚀B．析氢腐蚀C．吸氧腐蚀

②图1中Cu的作用是_________（填“负极”或“正极”）。

③图2中铁的生锈过程中正极反应式为________________________________。