河北省衡水市武强中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案

这是一份河北省衡水市武强中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了98kJ ， 下，6ml 的H2O 和 0等内容，欢迎下载使用。


可能用到的原子量 O 16 Fe 56 Cu 64 Pb 207
（第 I 卷 42 分）
（ 选择题，每小题 3 分,共 42 分。毎题有一个选项最符合题意。）
1 ．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A ．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
B ．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能
C ．华为新上市的 mate60 pr 手机引发关注，其芯片材料是 SiO2
D ．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出 H2
2 ．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
3 ．已知反应A(g ) + H2 (g ) = B (g ) ，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(TS 为过
白磷比红磷更稳定
石墨转变为金 刚石是放热反
应
2
1ml NO 和1ml CO
的键能总和小于
1ml NO 和1ml CO2
的键能总和
将1ml N 2 与3ml H 2 充入密
闭容器中发生反应
N2 + 3H2 = 2NH3 ，充分反应
后放出 92kJ 的热量
A
B
C
D
渡态)和中间产物。发生该反应时，途径Ⅰ和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A ．途径Ⅰ的最大能垒(活化能)为E正 = 82.98kJ . ml一1
B ．该反应为放热反应
C ．途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好
D ．催化剂不能改变该反应的反应热
4 ．反应mX(g) f nY(g) + pZ(g) ΔH ，在不同温度下的平衡体系中物质 Y 的体积分数随压强
变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A ．该反应的 ΔH < 0
B ． m > n + p
C ．B 、C 两点化学平衡常数： KB < KC
D ．A 、C 两点的反应速率相等
5 ．某温度下，在容积为2L 的密闭容器中，X (g) 、Y (g) 、Z (g) 三种物质的物质的量随时间变
化的曲线如图所示，已知4min 时改变了一个条件。下列说法错误的是
A ．反应进行到 a 点时，Z 的转化率为 14%
B ．该反应的化学方程式为2Z(g) + Y(g) = 3X(g)
C ．该温度下，反应的平衡常数为
D ． 4min 时改变的条件是压缩体积
6 ．下列实验装置，能达到实验目的的是
A ．用装置甲蒸干FeCl3 溶液制备无水FeCl3 固体
B ．用装置乙定量测定H2O2 的分解速率
C ．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D ．用装置丁制备Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色
7 ．常温下的下列溶液，有关说法不正确的是
A ．将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，水的电离程度：先增大后减小
B ．等浓度的Na2CO3 溶液和CH3COONa 溶液的 pH：前者大于后者
C ．向0 . 1 ml/L NaHS 溶液中滴加酚酞，溶液变红，则有： Kw > Ka1 (H2S) . Ka 2 (H2S)
D ．pH 计测得SO2 和CO2 饱和溶液的 pH ，前者小于后者，则有： H2 SO3 酸性强于H2CO3
8 ．已知： Ksp (FeS) > Ksp (CuS) ，下列有关说法正确的是
A ．向饱和的 FeS 溶液中加水，Ksp 变大
B ． FeCl2 溶液和Na2S 溶液混合后，一定有c (Fe2+ ) = c(S2一 )
C ．向含等浓度Fe2+ 、 Cu 2+ 的溶液中滴加Na2S 溶液，Fe2+ 先沉淀
D ．FeS 可用作除去废水中Cu 2+ 的沉淀剂
9 ．火星大气中含有大量CO2 ，一种有CO2 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。 该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示) ，放电的总反应为4Na + 3CO 2 = 2Na 2CO3 + C ，
下列说法不正确的是
A ．该电池的介质可以选择Na2CO3 溶液
B ．金属 Na 作负极，发生氧化反应
C ．正极反应式： 3CO2 + 4e- = 2COEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(2),3)- + C
D ．工作时电子从 Na 电极经导线流向碳纳米管电极
10 ．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态 Y 原子有 3 个未成对电子，基 态 Z 原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物| [YX₄]+ [ZW₄]- 下列叙述
正确的是
A ．氧化性：Y2>W B ． 电负性：Y>X>Z
C ．Y 的含氧酸一定是强酸 D ．第一电离能：Y11 ． 2NO2 (g) = N2 O4 (g) ΔH < 0 ，该反应经常用于探究各种因素对平衡的影响。因此如何判
断达到平衡状态十分重要。若在某恒压、绝热密闭容器内充入一定量NO2 ，则下列判断达到平
衡状态正确的项目有
①消耗2mlNO2 的同时生成1mlN 2O4 ② n (NO2 ) : n (N2O4 )不变
③气体密度p 保持不变 ④气体平均相对分子质量不变
⑤气体颜色深度不变 ⑥气体系压强保持不变 ⑦ K 保持不变
A ．4 项 B ．5 项 C ．6 项 D ．7 项
12 ．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A ．Na：1s22s22p63s1B ．F：1s22s22p5C ．N3− ：1s22s22p6 D ．O2− ：1s22s22p4
13 ．价电子构型为 2s22p5 的元素，下列有关它的描述正确的有
A ．原子序数为 7 B ．周期表中第一电离能最小
C ．周期表中电负性最大 D ．周期表中原子半径最大
14 ．铅蓄电池的电池反应为： Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (aq) 2PbSO4 (s) + 2H2O (l). 下
列说法正确的是
A ．放电时，正极的反应式是： PbO2 + SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- + 4H+ + 2e- = PbSO4 + 2H2 O
B ．放电时，电解质溶液中的 H+ 向负极移动
C ．充电时，阳极的电极反应为： PbSO4 + 2e- = Pb (s) + SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-
D ．充电时，当有 20.7gPb 生成时，转移的电子为 0.1ml
（第 II 卷非选择题，共 58 分）
15.（9 分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其
中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲是燃料电池，通入甲烷的电极作极( 填“正”或“ 负” ) ，电极反应式为 。
(2)乙是 池，石墨(C) 极的电极反应式为
(3)丙中粗铜作 极( 填“ 阴”或“ 阳” ) ，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装
置中析出精铜的质量为 g。
16.（16 分） 电化学装置和化学平衡在日常生活、生产工业中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)从能量转化的角度看，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列反应能设计成原电池的
是 (填标号)。
A ．氢氧化钾与稀盐酸反应 B ．灼热的炭与CO2 反应
C ． H2 在O2 中燃烧： D ． Ba(OH)2 . 8H2O 与 NH4Cl 反应
(2)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2 O 和 Zn ，电解质
溶液为KOH 溶液，总反应是 Zn + Ag2 O = ZnO + 2Ag 。
①负极电极反应是 。
②使用该电池时，正极区的 pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)已知反应：H2 O(g) + CO(g) f H2 (g) + CO2 (g) 。一定温度下，向 4L 密闭容器中充入 1.6ml 的H2O (g)和 0.8ml 的 CO(g)发生反应，反应过程中 CO 气体和 CO2 气体的物质的量与时间的
关系如下：
①一定温度下，第 4min 时v逆 (CO) 第 2min 时v正 (CO) (填“大于”“小于”或“等于”)。
②2min~4min 内， v (CO2 ) = 。平衡时 CO 的转化率为 。平衡时混合气体
中CO2 (g) 的体积分数是 。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 (填标号)。
A ．单位时间内生成nmlCO 的同时生成nmlCO2
B ． v (CO2 =v(CO)
C ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
D ．容器中气体压强不随时间变化而变化
17.（20 分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形成固定下来，但产生的 CO 又会与 CaSO4
发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（ s ）+CO（g）CaO（ s ）+SO2（g）+CO2（g） △H = +210.5kJ•ml-1
②1/4CaSO4（ s ）+CO（g）1/4CaS（ s ）+CO2（g） △H= -47.3kJ•ml-1 反应 CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•ml-1；
平衡常数 K 的表达式为 。
（2）图 1 为在密闭容器中 H2S 气体分解生成 H2 和 S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
图 1 中压强 p1 、p2 、p3 的大小顺序为 ，理由是
该反应平衡常数的大小关系为 K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，
理由 。
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2 、O2 、SO3 物质的量变
化如图 2 ，反应处于平衡状态的时间段是 。
②据图 2 判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；
10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
（4）烟气中的 SO2 可用某浓度 NaOH 溶液吸收得到 Na2SO3 和 NaHSO3 混合溶液，且所得溶 液呈中性，该溶液中 c(Na＋)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。 18.（13 分）Ti 、Na 、Mg 、C 、N 、O 、Fe 等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸
多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。
A ．吸收光谱 B ．发射光谱
(2)下列 Mg 原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ，能量最低的是
(填序号）。
a. 1s2 2s2 2p4 3s13pEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 5(1),x) 3pEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 5(1),y)3pEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 5(1),z) b. 1s2 2s2 2p3 3s2 3pEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 5(1),x) 3pEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 5(1),y) 3pEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 5(1),z)
c. 1s2 2s2 2p6 3s13pEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 5(1),x) d. 1s2 2s2 2p6 3s2
(3)Ti 原子位于元素周期表中的 区，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，其 价电子排布式为 。与 Ti 同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原
子的外围电子的轨道表示式 。
(4)Fe3+与 Fe2+的离子半径大小关系为 Fe3+ Fe2+(填“大于”或“小于”)
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
A . ①④ B . ①③ C . ③④ D . ②③
化学答案
1-5 A C A C D 6-10 C D D A B 11-14 B D C A
15．(1) 负
(2) 电解
(3) 阳 12.8
16．(1)C
(2) 增大
(3) 小于 0.025ml/(L·min) 75% 25% A
(1) -399.7
P1(3)15～20min和25～30 min 增加了O2的量 ab (4)2c(SO32-)+c(HSO3-)或c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
18．(1)B (2) b d
(3) d 球形 3d24s2
(4)小于 (5)B
a ．加了催化剂
b ．缩小容器体积
c ．降低温度
d ．增加 SO3 的物质的量