河北省保定市六校联盟2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份河北省保定市六校联盟2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题（Word版含答案），文件包含河北省保定市六校联盟2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题docx、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。

保定市六校联盟2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：一轮复习——第一章、第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ba 137
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1，劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是（ ）
A．浪沙中淘金是发生了氧化还原反应
B．雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应
C．真假黄金（假黄金为铜锌合金）可以用硝酸鉴别
D．江水属于分散系
2．下列为原子结构模型的演变过程：①道尔顿实心球式原子模型、②卢瑟福带核原子模型、③汤姆孙葡萄干面包式模型、④近代量子力学原子模型、⑤玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
A．①③②⑤④ B．①⑤③④② C．④⑤③②① D．①③⑤④②
3．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：

下列说法正确的是（ ）
A．试剂分别为过量的和
B．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加溶液
C．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶
D．滤液中含有的阴离子有两种：
5．室温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的水溶液中：
B．硝酸型酸雨的雨水中：
C．加入金属产生的水溶液中：
D．在的溶液中：
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将通入足量水中所得溶液含有的和的总数为
B．与反应生成转移电子数为
C．中含有的中子数目为
D．由与反应制得时转移的电子数目为
7．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是（ ）

方案设计
现象
结论
A
向露置在空气中的固体中加入稀盐酸
溶液中产生气泡
固体已经变质
B
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中
产生黑、白两种固体
钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C
向溶液中滴加2滴稀盐酸
溶液中产生气泡
该溶液中混有杂质
D
向插有温度计的溶液中加入一定量固体
有刺激性气味产生，温度计示数增大
反应为放热反应
8．已知元素的某种同位素能形成离子化合物，其中的化合价为。该化合物中一个微粒的核外电子数是，核内中子数是，则该同位素的原子所含电子的物质的量（）为（ ）
A． B． C． D．
9．应用下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
目的
从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体
配制一定物质的量浓度的溶液
除去中的
从溶液中分离胶体
装置




选项
A
B
C
D
10．某密闭刚性容器油可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．甲室混合气体的分子总数为
B．甲室的物质的量之比为
C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的8.5倍
D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：
B．固体溶于溶液：
C．向中滴入溶液至恰好显中性：
D．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：
12．某含铬废水中铬的存在形式有三价铬和六价铬两种，其中以六价铬的毒性最大。工业常用还原沉淀法处理含和的废水，其工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A．“转化”过程中溶液由黄色变为橙色
B．“还原”反应的离子方程式为
C．在酸性条件下，用铁板作阳极电解含铬废水也可以将还原为
D．还原沉淀法产生的污泥是混合污泥，有利于回收利用
13．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：，现有两份体积相同各为的该溶液进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量的溶液并加热后，收集到的气体（标准状况下测定），并产生白色沉淀；
②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．可能存在
B．可能存在
C．可能存在
D．该溶液中若含有，则的物质的量浓度为
14．取加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。时所得固体的化学式为（ ）

A． B． C． D．
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。
商品
食盐
碱面
84消毒液
发酵粉
主要成分
①
②
③
④⑤
商品
料酒
白醋
洁则灵

主要成分
⑥

⑦
⑧
回答下列问题：
（1）以上主要成分中属于弱电解质的有________（填序号）。
（2）当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到火焰的现象是________________．
（3）的电离方程式为________________．
（4）溶液中混有少量，可加适量的溶液除杂，反应离子的方程式为________________；固体中若含有少量，可采取的除杂方法为________________．
（5）溶液与白醋反应的离子方程式为________________．
（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：________________．
16．（16分）小组同学探究的性质及工业制法。
（1）用固体配制溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、________。
②计算：需用托盘天平称量固体________g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是________（填字母）。
a．容量瓶中有水
b．定容时，眼睛仰视刻度线
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（2）探究与的性质。完成下列填空。
实验装置及操作



实验现象
盛有________（填化学式）的试管中温度计示数降低
盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余
盛有溶液的试管中立即有气泡产生；盛有溶液的试管中________
实验结论或解释
略
相同温度下，溶解度：________（填“>”“<”或“=”）
略
（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。

①沉淀池中发生反应的离子方程式：________________．
②沉淀池通入和顺序一定不能颠倒的原因：________________．
17．（14分）阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准
（1）中铁元素的化合价为________．
（2）制备需要在________（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行。
（3）下列关于的说法中，不正确的是________（填字母）。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）将与水反应的化学方程式补充完整：
（胶体）
该反应消耗1个时，转移的电子数为________个。
（5）消毒净化水，至少需要的质量为________。用于饮用水消毒净化的原理是________________．
18．（14分）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为和）可用于制备晶体，工艺流程如下：

已知：①硫铁矿的主要成分为（杂质不参与反应）；②为肉色。
回答下列问题：
（1）过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、________和________。
（2）废锰渣在反应Ⅰ中粉碎的目的________________．
（3）“反应Ⅱ”的化学方程式为________________．
（4）“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为________．
（5）检验“滤液1”中是否含有的方法是________________．
（6）取固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量（难溶于水）将其完全氧化为，过滤，洗涤液并入滤液后，加入固体，充分反应后，用硫酸酸化的的标准溶液滴定剩余的溶液，用去。
①写出标准溶液与溶液反应的化学方程式：________________．
②样品中的质量分数________（用含的代数式表示）。