2022-2023学年河北省武强中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

武强中学2022—2023学年度上学期期中考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Si 28  S 32  Cl 35.5

                        Ca 40  Cu 64  Zn 65

第I卷（选择题）

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．某反应A(g)+B(g)=C(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．生成物的总键能高于反应物的总键能

D．该反应只有在加热条件下才能进行

2．下列盐的水溶液呈碱性的是（　　）

A．氯化钙 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．氯化铵

3．下列电离方程式正确的是（  ）

A．NaOH=Na++O2-+H+ B．H2SO4=H+

C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．CH3COOH=CH3COO-+H+

4．关于化学反应A(g)+3B(g)2C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

A．3v正(A)=v正(B) B．v正(A)=v正(C)

C．v正(B)=3v逆(C) D．3v正(A)=v逆(B)

5．我如果对自己妥协，如果对自己说谎，即使别人原谅我也不能原谅。所以这道题要是答错，你能原谅自己吗？对可逆反应： ，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C。符合图示的条件是（ ）

A．②③    B．①②   C．③④   D．④⑤

6．回首青春，我发现自己失去了很多宝贵的东西，但我并不会难过，因为以后会失去的更多。那么这道题，你要把哪个可爱的选项丢掉哇。下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡

B．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深

7．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是

A．ΔH>0、ΔS<0的反应在任何温度下都不能自发进行

B．2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g) ΔH>0，该反应加热时能自发进行，原因反应的熵增大

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可单独作为反应自发性的判据

D．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应

8．常温下，在由水电离出的的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（  ）

A．、、、        B．、、、SO42-

C．、、、       D．、、、

9．在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是（  ）

A．A的消耗速率与C的生成速率之比为1∶2

B．单位时间内生成n molA的同时生成3n mol B

C．A、B的物质的量之比为2∶1

D．A、B、C的浓度都不再变化

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10．下列说法或表示正确的是（  ）

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石不如石墨稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=—57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—285.8kJ·mol-1

11．可溶。将溶解于盐酸中可形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：。下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，正反应速率、逆反应速率都增大

B．该反应的平衡常数

C．将盛有和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色

D．增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小

12．常温下，0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中c平(H+)／c平(OH－) =1×108，下列叙述正确的是（    ）

A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1

C．该溶液中水的离子积常数为1×1022 (mol•L-1)2

D．用 pH=13的NaOH 溶液 与 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7

13．中国化学家研究出种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是

A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B．反应Ⅰ中部分H2O被还原为H2

C．反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑

D．通过该过程明显降低了反向2H2O2H2↑+O2↑的反应热

第II卷（非选择题）

三、填空题(共57分)

14．（12分）请认真观察图示，然后回答下列各题。

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。

(3)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

 ⑤二氧化碳通过炙热的碳粉

（4）.将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；

C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：                    。

15．（16分）I．判断下列措施对反应速率有何影响？（填“加快”“减慢”“不变”）

(1)Mg与冷水反应，改用沸水：___________

(2)Na与水反应，增大水的用量：___________

(3)Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉：___________

(4)恒温恒容条件下，化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：___________

II．在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各气态物质的物质的量随时间变化如图所示：

(1)该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。

(2)在2min内X平均反应速率___________。

(3)若在2min末时，放出18.16kJ热量，则该反应的热化学方程式为___________。

16．（14分）分现有常温下c(H+)＝0.01mol/L的盐酸甲和c(H+)＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题：

(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是（  ）

A．c(H+)            B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH－)    D．c(OH－)/c(H+)

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 _________________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲) _________pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)____________ V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。

A．HCO B．CO C．ClO－ D．CH3COO－

请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：________________。

17．（15分）

(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？_____(填“是”或“否”)。

主要仪器：滴定管　锥形瓶　烧杯

试剂：NaOH溶液　0.1000 mol·L-1盐酸

(2)现用物质的量浓度为0.1000 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_____(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

i.正确操作步骤的顺序是B-D-        -F(用字母序号填写)。

ii.上述B步骤操作的目的是                                  。

iii.判断到达滴定终点的实验现象                                           。

③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=____ mol·L-1。

(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是_______(填字母)。

A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出

E.滴定终点读数时采用俯视方法

参考答案

1．B  2．C 3．C  4．D 5．A 6．D 7．D 8．C 9．D

10．BC 11．AB 12．B 13．D

14．（12分）(1)放热   (2) 放出  11     (3)  ①②③   ④⑤

   （4）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.5 kJ·mol-1

15．（16分）I.(1)加快  (2)不变  (3)加快  (4)不变

II.(1)  可逆反应  2X+Y⇌Z

(2)

(3)  

16． （14分） （1） BD  （2） 向右  减小   （3） >   （4） < 

      （5） B     ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO

17 （15分） 

（1） 否    

（2） ① 乙 

②i.CEA   

ii.洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差    

iii.当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色    

③

（3）DE