河北省秦皇岛市重点中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

秦皇岛市重点中学

2022-2023 学年度第一学期期末测试高二年级化学试题

说明：   考试时间 75 分钟，   满分 100 分。

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12   N 14    O 16   Na 23    Al 27    S 32    Fe 56    Ag 108

一、选择题： 本题共 9 小题， 每小题 3 分， 共 27 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符 合题目要求。

1.下列化学用语表述不正确的是(    )

A．羟基的电子式：                     B.  基态 Fe2+ 的价电子排布式： 3d54s1

C.    2 ，3-二甲基戊烷的键线式:               D．顺-2-丁烯的球棍模型：

2．下列叙述中，正确的是(   )

A.  霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．最外层有 3 个未成对电子的原子一定属于 p 区元素

D ．基态 C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理

3．下列表述中正确的有(    )

①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形

②非极性分子往往具有高度对称性， 如 BF3 、PCl3 、H2O2 、CO2 这样的分子

③利用超分子的分子识别特征， 可以分离 C60 和 C70

④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式 H2O 计算出来的大一些

⑤含 2.4g 碳原子的金刚石晶体中共价键个数为 0.4NA

⑥熔融状态能导电， 熔点在 1000℃左右的晶体一定为离子晶体

⑦三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体() 两种存在形式，两种形式中 S 原子的杂化 轨道类型相同

A ．2 个         B ．3 个         C ．4 个         D ．5 个

4.三甲基镓[ CH3 3 Ga ]是应用最广泛的一种金属有机化合物， 可通过如下反应制备： GaCl3 + CH3 3 Al Δ CH3 3 Ga+AlCl3  。下列说法错误的是 (    )

A ．Al 原子的核外电子有 13 种空间运动状态

B ．CH3 3 Ga 中 Ga 原子的杂化方式为 sp2

C ．AlCl3 常以二聚体(Al2Cl6 )形式存在， 二聚体中各原子均满足 8 电子结构

D ．Al 的第一电离能比同周期相邻元素小

5 ．  X 、Y 、Q 、W、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态 Y 原子的 s 电子总数 是 p 电子总数的 2 倍， W 与 Y 位于同一主族， X 、Y 、Z 三种元素可组成用于隐形飞机中吸收 微波的物质 R(结构如图) ，Q 元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是 (  )

A．同一周期中， 第一电离能比 Q 小的只有一种

B ．原子半径：  W >Q>Y>X

C ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z>W >Y

D ．最简单气态氢化物的沸点： W>Y

6．下列叙述正确的是(    )

A ．键的极性对物质的化学性质有重要影响，相同浓度的 CH3COOH 、CH2ClCOOH、 CHCl2COOH 、CCl3COOH 的酸性逐渐减弱

B ．SO2 与 S 都属于分子晶体，且 SO2 的摩尔质量比 S 的摩尔质量大，故 SO2 的熔、沸点高于 S

C ．[Cu(NH3)4]SO4 中 H ﹣ N ﹣ H 的键角大于 NH3 中 H ﹣ N ﹣ H 的键角

D．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚( )是因为后者形 成了分子间氢键

7.  下列有关有机物分离和提纯的说法错误的是(   )

A．除去乙炔中混有的少量 H2S：通过 CuSO4 溶液，洗气

B．粗苯甲酸中混有泥沙和 NaCl 杂质，提纯主要步骤为： 加热溶解、趁热过滤，蒸发结晶

C ．除去溴苯中混有的少量溴：加入足量 NaOH 溶液，振荡，静置， 分液

D．除去乙烷中混有的少量乙烯：通过溴水， 洗气

8 . 三氯化六氨合钴 [Co(NH3)6]Cl3 是重要的化工原料，可用反应 2[Co(H2O)6]Cl2 +10NH3 +

2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O 制备，若没有活性炭催化， 则生成 [Co(NH3)5Cl]Cl2 。下列说法错误的是(  )

A ．[Co(H2O)6] Cl2 和[Co(NH3)6]Cl3 中 Co 的化合价不同

B ．[Co(NH3)6]Cl3 的配体为 NH3 ，中心离子的配位数为 6

C ．用 1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2 与足量 AgNO3 溶液反应，得到沉淀的物质的量为 3mol

D ．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2 中含有 21mol σ 键

9.下列叙述中正确的是 (  )

A．某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为 738、1451 、7733 、10540、

13630、17995 、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是 X2+

B.  乳酸()分子中含有 2 个手性碳原子

C.  环戊烯( )分子中所有碳原子共平面

D.  某气态团簇分子结构如右图所示， 该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE

二、选择题： 本题共 4 小题， 每小题 4 分， 共计 16 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项 或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时， 该小题得 0 分；若正确答案包 括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分， 选两个且都正确的得 4 分， 但只要选错一个， 该小 题得 0 分。

10.南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐， 其局部结构如图所 示。下列说法错误的是 (    )

A ．经 X 射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构

B．全氮阴离子盐中两种阳离子的中心原子杂化类型相同

C．N5— 中所有的氮原子在同一平面内

D ．H2O 的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大

11.  短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 与Y 形成的某一化合物易生成二聚 体， 且 X、Y 两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z 的基态原子的最高能级的电子数 是 Y  的基态原子的最低能级电子数的一半， W  的周期数与族序数相等。下列说法正确的是               (   )

A ．X 、Y 、Z 、W 四种元素中， X 的非金属性最强

B ．简单离子的半径： X>Y>Z>W

C ．电负性大小： X>Y>W>Z

D ．  Y 与 Z 可形成两种离子晶体，且阴离子与阳离子的个数比均为 1:2

12．我国科学家在 FeS2 表面自组装单原子层 Cu5 纳米团簇构筑双催化剂实现 H2O2 到•OH 的稳 定持续活化。FeS2 的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为 apm。

下列说法错误的是(   )

A ．H2O2 和 FeS2 中都含有非极性键

B ．S22﹣ 和 S22﹣ 之间的最短距离为apm

C ．Fe2+位于 S22﹣ 形成的正八面体空隙中

D ．FeS2 的密度为g ⋅cm ﹣ 3

13.  某烃 A 经红外光谱分析，含有—CH3 、—CH2—和三种基团，质谱分析得出质荷比最 大的数据为 86 。下列有关 A 的描述合理的是(    )

A．若核磁共振氢谱的峰面积之比为 6 ：4 ：3 ：1，则 A 的一氯代物有 4 种

B．有机物中，存在相对分子质量与 A 相同的苯的同系物 C．烃 A 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D ．符合要求的烃 A 的可能结构有 2 种

三、非选择题：共 57 分，共 4 个小题。

14 ．(14 分) 下表为元素周期表的一部分，请参照 7 种元素在表中的位置， 回答下列问题：

(1) AX2 的电子式为            ；基态 M 元素原子价层电子排布式为            。

(2) 在 Y 的氢化物 Y2H4 分子中，Y 原子轨道的杂化类型是         ；Y 与 Z 形成的离子 YZ2— 的 VSEPR 模型为                     。

(3) 元素 X 、Y 、Z 的最简单氢化物沸点从大到小顺序为：            (用化学式表示)  。

(4) 单质 Z 有两种同素异形体， 其中          (填分子式) 在水中的溶解度较大，

原因是                                                                 。

(5) 有一种结构类似于金刚石的共价晶体 DX ，1mol DX 中含有        mol D—X 键。

(6) 基态 Q3+与 Q2+ 的未成对电子数之比为             ；Q3+ 与 SCN—络合得到多种配 合物， 其中配位数为 5 的配离子为                 (填化学式)。

15．(14 分) 回答下列问题：

(1) 有下列有机物：①CH3CH3    ②CH2 =CH2     ③CH3CH2 C CH  ④CH3C CCH3

⑤C2 H6    ⑥CH3CH=CH2  ，互与为同系物的是_____ ，互为同分异构体的是_____(填编号)。

(2) 写出核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3: 2 ，分子式为C8 H10  的芳香烃的结构简式

                                                                           。

(3) 写出 2- 甲基丙烯发生加聚反应的化学方程式                                    。

(4) 写出实验室制取溴苯的化学方程式                                            。

(5) 一种能使溴水褪色的烃，标准状况下 5.6 L 完全燃烧时生成 28L 二氧化碳和 22.5g 水。 则该烃的结构有         种(不考虑立体异构)。

(6) 下列关于乙苯()的叙述正确的是 (    )

①能使酸性高锰酸钾溶液褪色  ②可以发生加聚反应  ③可溶于水   ④可溶于苯

⑤能与浓硝酸发生取代反应  ⑥所有原子可能共面

A.①④⑤      B.①②⑤⑥       C.④⑤⑥       D.②③④⑥

16．(14 分) 按要求回答下列问题：

(1) 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和Cu 组成。

第二电离能 I2   (Zn)        I2   (Cu)(填“>”或“<”)。

(2) 氯化铬酰(CrO2Cl2 ) 的熔点为﹣ 96.5℃，沸点为 117℃，固态氯化铬酰属于        晶体。 制备 CrO2Cl2 的同时生成光气(COCl2 )，COCl2 中所有原子都达到了 8 电子稳定结构，COCl2 分子中则 σ 键和 π 键的个数比为        ，空间结构为                。

(3) 直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠(Na4P2O7 )、三磷酸钠(Na5P3O10 ) 等。 焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图 1 所示，则这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为                 (用 n 代表 P 原子数)。

图 1                                                                图 2

(4) 某四方晶系的晶胞如图 2 所示， 晶胞参数 a＝b＝x pm、c＝2x pm，晶胞棱边夹角均为 90°。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。 如该晶胞中 2 号 Cu 原子(0 ， ，)， 3 号 In 原子(0 ， ，)， 4 号 Se 原子( ， ，)。

则 1 号 Se 原子的坐标为                        。

②该晶体的化学式为                      (按照 Cu、In、Se 顺序写)。

③2 号 Cu 原子与 4 号 Se 原子之间的距离为              pm  (用 x 表示)。

17.   (15 分) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质

足量， 体积均为 1L)，当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1) 甲、乙、丙三池中为原电池的是         (填“甲池” ，“乙池” ，“丙池”)， A 电极的电极反 应式                          ，C 电极的电极反应式为                      。

(2) 丙池中 E 电极为           (填“正极” 、“负极” 、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方 程式为                                                 。

(3) 当甲池中 B 电极上消耗 O2 的体积为 560mL  (标准状况)时，乙池中 C 极质量理论上减轻               g，则丙池溶液的 pH 为          。(忽略溶液体积变化)

(4)一段时间后，断开电键 K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是      (填选项字母)。 A.Cu                      B.CuO                    C.CuCO3                                      D.Cu  (OH) 2