2022-2023学年河北省衡水市武强中学高三上学期期中考试化学试题（word版含答案）

武强中学2022-2023学年高三上学期期中考试

化学试题          

可用到的相对原子量： Cu 64    H  1   O  16    Na  23   S  32   P 31   N  14

                    Cl  35.5    Fe  56  

一、单选题（每题3分共27分）

1．下表中关于物质的分类正确的是

A．A    B．B C．C D．D

2．我国科技发展迅速，化学与科技发展密切相关。下列说法错误的是

A．“嫦娥五号”携带的国旗是优质高分子材料嵌入纤维制成的，该材料属于复合材料

B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，能发生剧烈的氧化反应

C．“天宫二号”航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性

D．“长征五号”运载火箭使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点

3．规范的实验操作是实验成功的基础。图中实验操作规范的是

A．A B．B C．C D．D

4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：

B．碱性：

C．挥发性：

D．非金属性：F>Cl

5．根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是

A．A   B．B C．C D．D

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

B．电解溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA

C．12g晶体中含有0.2NA个阳离子

D．1LpH=1的稀溶液中含有的数目为0.2NA

7．下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是

A．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4

B．苏轼的《格物粗谈》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气

C．《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用了焰色反应。

D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”是指传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

8．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．进入吹出塔前，被氧化为

B．吸收塔中做还原剂

C．经过吸收塔后，溴元素得到富集

D．精馏装置需要蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗

9．亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，

亚磷酸受热分解的方程式为：  4H3PO33H3PO4+PH3↑。下列说法正确的是

A．Na2HPO3属于酸式盐

B．Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++PO

C．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸

分子个数比为1∶3

D．亚磷酸属于二元酸

二、多选题(每题4分，共16分。）

每题有一个或两个答案正确，多选、错选不得分，漏选得2分，

10．下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是

A．实验I稀释浓硫酸     B．利用装置II收集氯气

C．利用装置III验证Na和水反应是否为放热反应

D．图IV中：若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应

11．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。

A．标准状况下，与中所含的分子数均为

B．由与组成的混合物中阴离子总数为

C．10g 49％的硫酸溶液与10g 49％的溶液中所含的氧原子数相同

D．0.1mol Fe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为

12．以废锌电池预处理物(主要成分为，另含少量等)为原料可生产草酸锌晶体，生产工艺如下图所示。下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是

A．“滤渣A”主要成分为

B．“除锰”的离子方程式：

C．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有

D．“除铁”过程中，可以用代替

13．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下。

过程I：Fe3O4→FeO+O2(未配平)；

过程II：FeO+H2O→H2+Fe3O4(未配平)。 下列说法不正确的是

 A．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO

B．过程Ⅰ的反应中每生成12mol FeO转移8mol电子

C．FeO在分解水制H2的过程中作催化剂

D．过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2：1

 三、填空题（共四个大题，57分）

14．    （9分每空3分） 铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。

(1)铁氧化合物循环分解水制

已知：

则：_______

(2)甲烷是重要的资源。与重整的主要反应的热化学方程式为

 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)  ΔH=+246.5kJ/ mol

反应Ⅱ：H2(g) + CO2(g) =  CO(g）+  H2O（g)  ΔH=+41.2kJ/ mol

则：的_______。

(3)肼是一种应用广泛的化工原料。发射火箭时用肼为燃料，作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知在上述反应中放出的热量，写出该反应的热化学方程式_______。

15.实验题（17分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

【方案一】

【实验方案】将少量样品溶于水与足量沉淀剂氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称重。

(1)实验中发生反应的离子方程式是_______，_______。

(2)过滤后需要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是_______，检验沉淀洗净的方法是_______。

【方案二】

【实验方案】将样品与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。

【实验步骤】

(3)某同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是   A接，_______接_______，接_______(填接口字母)。

(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为该装置会引起较大误差，于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用有，_______，_______。

②为了较准确测量气体的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母编号)。

A．反应装置应冷却至室温

B．一段时间后，乙管中液面不再上升时读数

C．读数时应上下移动右侧量气管，使甲、乙两端液面相平

D．读数时不一定使两端液面相平

16.工业流程题（15分）硅、锗(32Ge，熔点937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。

(1)硅在元素周期表中的位置是_______。

(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl4 (R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因_______。

(3)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态储)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取锗的流程：

①NaClO溶液与锗废料中的锗发生反应的离子方程式为_______。NaClO溶液浸取在80℃进行的理由是_______，为了达到此目的还可以采取的措施有_______。

②操作1、操作2的名称_______，GeCl4加水反应的离子方程式是_______。

③用上述流程制备纯锗，若生产过程中锗元素损失不计，反应中NaClO的利用率为a%，H2的利用率为b%，则反应中NaClO和H2的质量之比是_______。

17.结构与性质(16分）．第IIIA族元素及其化合物有着很多优良的性能和特性，在半导体、太阳能、合金、超导等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态镓的核外电子占据的最高能层符号为___，能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓为____形。

(2)铝与同周期相邻的两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。

(3)BH3分子的空间构型为____，H3BO3显酸性的原因类似于NH3显碱性的原因，请写出H3BO3的电离方程式____。

(4)已知硼酸钠的结构如图1所示，其中硼原子的杂化类型为____。

(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，已知砷化镓晶胞边长为anm，砷化镓晶体的密度为dg·cm-3，则砷化镓的摩尔质量为____g·mol-1(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。晶胞中有几个微粒就有几个该微粒的分数坐标，比如砷化镓晶胞中有4个镓原子，其分数坐标分别为(0，0，0)、(，，0)、(，0，)和____。