高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教学课件ppt

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影响盐类水解的主要因素1．主要因素盐类水解的程度大小主要是由__________所决定的。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度__________；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度______，通常称为“越弱越水解”。
2．外界因素(1)温度：升高温度，盐类水解程度______，因为盐类水解都是________反应。(2)浓度：稀释盐溶液，可以________水解，盐的浓度越小，水解程度________。(3)外加物质：在盐溶液中加入适量____________，都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。
(1)已知酸性：HF＞CH3COOH，则0.1 ml·L－1 NaF溶液与 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH大小关系如何？
【答案】(1)根据越弱越水解规律可知，同浓度时，CH3COO－的水解程度大于F－的水解程度，则pH大小关系为NaF正误判断。(对的画“√”，错的画“×”)(2)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(　　)(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(　　)
(4)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大。(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
若HA为一元弱酸，MOH为一元弱碱，则MA的水解常数Kh与HA的电离常数Ka、MOH的电离常数Kb之间的关系表达式如何？
下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸，其pH稍有减小D．硫化钠溶液显碱性【答案】C
重难点一　盐类水解的影响因素 1．影响盐类水解的主要因素
向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。(1)观察到的现象是___________________________________，原因是__________________________。 (2)若微热溶液，观察到的现象是____________________，原因是____________________________。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________________，原因是___________________________。(4)若向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是_____________________，原因是______________________________。
(2)红色变深　加热，碳酸根离子水解平衡向生成OH－的方向移动，溶液碱性增强(3)溶液红色变浅，同时生成红褐色沉淀，有气泡产生　氯化铁溶液与OH－反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，溶液中OH－浓度减小，促进碳酸钠水解，并产生二氧化碳
对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B　
【解析】明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，A错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D错误。
重难点二　盐类水解的应用 1．盐类水解的应用(1)设计物质水溶液的配制方法。凡配制能水解的盐溶液时，通常需采取防水解措施。
②配制强碱弱酸盐溶液：加入少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子的水解。如配制硫化钠的水溶液时，可加入少量氢氧化钠，抑制S2－的水解。
(2)选择试剂的保存方法。某些实验试剂保存时要考虑盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH－与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。(3)离子能否大量共存。在水溶液中相互促进水解的离子：
其中Fe3＋与S2－、HS－因发生氧化还原反应也不能大量共存。
(4)某些化肥的混合施用。(5)利用盐的水解去除杂质。如果两种离子的水解程度不一样，可通过调控溶液的pH将其中一种离子转化为氢氧化物沉淀而除去。
(6)选择制备物质的方法。②因Al3＋和S2－在溶液中水解相互促进，故不能在水溶液中制取Al2S3，只能在固态无水条件下制取。
2．盐溶液蒸干后产物的判断方法(1)加热盐溶液，需分析盐水解生成的酸的性质。如果是生成易挥发性酸(HCl)，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是生成难挥发性酸(H2SO4)，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。
(2)加热盐溶液，需分析加热盐溶液的过程中，溶质是否发生氧化还原反应。如Na2SO3易被氧化为Na2SO4。(3)盐水解生成碱时，蒸干后一般得到原物质。如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。但热稳定性低的盐除外，如蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3。
回答下列问题：(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，得到的 一种红褐色透明液体为______________________。 (2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________________。
(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是____________________________________。【答案】(1)Fe(OH)3胶体　(2)少许盐酸(3)MgCO3能与H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去
普通泡沫灭火器是常用的灭火器材，内置的玻璃器皿里盛硫酸铝溶液，外面的铁质器皿里盛碳酸氢钠溶液。回答下列问题：(1)不能把硫酸铝溶液盛在铁质器皿里的原因是______________(用离子方程式表示)；不能把碳酸氢钠溶液盛在玻璃器皿里的原因是________________________________(用离子方程式表示)。 (2)灭火时打开阀门，并将泡沫灭火器倒置，此时发生反应的离子方程式是________________________________________。 (3)不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是________________________________________________________。
(3)比较Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑和Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋3CO2↑可知，等物质的量的Al2(SO4)3和Na2CO3反应产生的CO2的量较少，且生成CO2的速率慢
重难点三　溶液中离子浓度大小的比较 1．溶液中离子浓度大小的比较在判断能水解的盐溶液中离子浓度的大小时，首先要明确盐的水解是微弱的；其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，以第一步水解为主；最后不要忘记水的电离。
(4)不同溶液中同一离子的浓度大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。
(5)混合溶液中各离子浓度大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。①分子的电离程度大于对应离子的水解程度。
②分子的电离程度小于对应离子的水解程度。在0.1 ml·L－1 HCN和0.1 ml·L－1 NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
2．解决电解质溶液中离子浓度关系问题时，首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等(1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考：若等号一端全部是阴离子或阳离子，应首先考虑电荷守恒；若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒；若等号一端为c(H＋)或c(OH－)时，首先考虑是否符合水电离过程中的守恒关系。
①电荷守恒：指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。
②物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。
(2022·广东珠海检测)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)由电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由物料守恒有：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式联立得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)，因溶液pH＝4.75，即c(H＋)>c(OH－)，得c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，D错误。
常温时将0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后溶液体积为两者体积之和)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是(　　)A．所得混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．混合后溶液pH＝7C．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 ml·L－1D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)【答案】C　
1．下列做法与盐的水解无关的是(　　)A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵(NH4HCO3)混合使用C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污　D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉【答案】D
2．向未知溶液中加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是(　　)A．HCl溶液　　B．NaOH溶液C．KCl溶液　　D．KOH溶液【答案】D　
3．25 ℃时，浓度均为0.2 ml·L－1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类不完全相同C．c(OH－)前者小于后者【答案】B　
A．加H2O　　　B．通入CO2C．通入SO2　　　D．加少量NaOH【答案】B　【解析】A项，加水稀释，HClO浓度下降；C项，SO2与HClO发生氧化还原反应；D项，加入少量NaOH，使平衡左移，HClO浓度下降。
5．(2020·浙江7月选考)常温下，用0.1 ml·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(　　)A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)【答案】D　
6．室温下，向一定量1 ml·L－1氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：(1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)后________。 (2)实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是_______________，溶液中离子浓度的大小顺序是___________。【答案】(1)变大　变小　(2)NH4Cl和NH3·H2O
7．(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_____________________________。(2)在治理某河水镉(Cd2＋)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用：________________ ________________________。(用必要的离子方程式和文字进行解释)。 (3)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式：_________________________________________________。