高中人教版 (2019)实验活动3 盐类水解的应用教学课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)实验活动3 盐类水解的应用教学课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了课前·新知导学，盐的性质，酸或碱，微思考，盐类水解的应用，盐的水解常数，课堂·素养初培，典例精练，答案C，辨析·易错易混等内容，欢迎下载使用。

1．主要因素盐类水解的程度大小主要是由______________所决定的。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度__________；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度____________，通常称为“越弱越水解”。
影响盐类水解的主要因素
2．外界因素(1)温度：升高温度，盐类水解程度______，因为盐类水解都是________反应。(2)浓度：稀释盐溶液，可以________水解，盐的浓度越小，水解程度________。(3)外加物质：在盐溶液中加入适量____________，都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。
(1)已知酸性：HF＞CH3COOH，则0.1 ml·L－1 NaF溶液与 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH大小关系如何？(2)向NH4Cl溶液中滴加几滴浓盐酸或浓NaOH溶液，对NH的水解平衡起什么作用？
【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
2．盐溶液的配制实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中的___________________________。
c(H＋)来抑制Fe3＋的水解　
3．盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分可溶性盐类水解可生成胶体，胶体有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为_____________________________。4．制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O═══TiO2·xH2O↓＋4HCl。
若HA为一元弱酸，MOH为一元弱碱，则MA的水解常数Kh与HA的电离常数Ka、MOH的电离常数Kb之间的关系表达式如何？
下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸，其pH稍有减小D．硫化钠溶液显碱性【答案】C
任务一　盐类水解的影响因素
[情境导入]25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性大小如何？【答案】酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO。
(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH大小顺序如何？【答案】pH：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。(4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？【答案】盐本身的性质。
[深化理解]1．影响盐类水解的主要因素
向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。(1)观察到的现象是______________，原因是______________。 (2)若微热溶液，观察到的现象是______________，原因是______________。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是______________，原因是______________。(4)若向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是______________，原因是______________。
对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B
【解析】明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，A错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D错误。
任务二　盐类水解的应用
[情境导入]人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3 溶液。当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。
(1)浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3 溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？反应生成的气体和沉淀分别是什么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。
(2)蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？
②配制强碱弱酸盐溶液：加入少量相应迥强碱，抠抑制弱吮根离子道水解。如配制硫化钠的水溶液时，可加入少量氢氧化钠，抑制S2－的水解。(2)选择试剂的保存方法。某些实验试剂保存时要考虑盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH－与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。
2．盐溶液蒸干后产物的判断方法(1)加热盐溶液，需分析盐水解生成的酸的性质。如果是生成易挥发性酸(HCl)。如AlCl3、FeCl3等溶液，最终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是生成难挥发性酸(H2SO4)。如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。(2)加热盐溶液，需分析加热盐溶液的过程中，溶质是否发生氧化还原反应。如Na2SO3易被氧化为Na2SO4。(3)盐水解生成碱时，蒸干后一般得到原物质。如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。但热稳定性低的盐除外，如蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3。
【答案】 (1)Fe(OH)3胶体　(2)少许盐酸(3)MgCO3能与H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去
普通泡沫灭火器是常用的灭火器材，内置的玻璃器皿里盛硫酸铝溶液，外面的铁质器皿里盛碳酸氢钠溶液。回答下列问题：(1)不能把硫酸铝溶液盛在铁质器皿里的原因是_______________ _________(用离子方程式表示)；不能把碳酸氢钠溶液盛在玻璃器皿里的原因是________________________________(用离子方程式表示)。 (2)灭火时打开阀门，并将泡沫灭火器倒置，此时发生反应的离子方程式是______________。 (3)不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是______________。
任务三　溶液中离子浓度大小的比较
[情境导入]碳酸氢钠是一种常见的多元弱酸酸式盐，碳酸氢钠溶液中有大量的钠离子和碳酸氢根离子，同时存在碳酸氢根离子的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡。
在0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中，试列出有关微粒浓度(ml·L－1)的大小关系式或等式。(1)离子浓度由大到小的顺序如何？(2)各离子的电荷守恒式如何？(3)含碳微粒与钠离子间的浓度关系式如何？
②分子的电离程度小于对应离子的水解程度。在0.1 ml·L－1 HCN和0.1 ml·L－1 NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
2．解决电解质溶液中离子浓度关系问题时，首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等(1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考：若等号一端全部是阴离子或阳离子，应首先考虑电荷守恒；若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒；若等号一端为c(H＋)或c(OH－)时，首先考虑是否符合水电离过程中的守恒关系。①电荷守恒：指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。
(2020·山东昌邑文山中学高二检测)常温时将0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后溶液体积为两者体积之和)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是(　　)A．所得混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．混合后溶液pH＝7C．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 ml·L－1D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
满分策略：(1)灵活利用平衡移动的思想，分析水解平衡的移动方向。(2)注意稀释会促进水解和弱电解质的电离。正解：B
1．下列做法与盐的水解无关的是(　　)A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵(NH4HCO3)混合使用C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污　D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉【答案】D
2．向未知溶液中加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是(　　)A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液【答案】D
【答案】B【解析】A项，加水稀释，HClO浓度下降；C项，SO2与HClO发生氧化还原反应；D项，加入少量NaOH，使平衡左移，HClO浓度下降。
5．室温下，向一定量1 ml·L－1氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：(1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)后________。 (2)实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是______________________，溶液中离子浓度的大小顺序是__________________________________。
6．(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。(2)广西治理龙江河镉(Cd2＋)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用：___________ _________________。(用必要的离子方程式和文字进行解释)。 (3)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式：____________________________。