高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应测试题

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应测试题，共5页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，重金属离子具有毒性等内容，欢迎下载使用。

1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是( )

A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B.锌片投入稀硫酸中
C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2
D.H2和O2反应生成水
解析:A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反应是Zn+2H+Zn2++H2↑;C项不是溶液中进行的离子反应;D项不是离子反应。
答案:B
2.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是( )
A.MnO4-、K+、S2-、Na+
B.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、CO32-
D.Na+、OH-、Cl-、NO3-
解析:题目中说是无色透明溶液,A中MnO4-不能大量存在,排除;B中Mg2+和OH-会形成Mg(OH)2白色沉淀,排除;C中H+和CO32-不能大量共存,会形成CO2气体,排除;只有D项正确。
答案:D
3.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是( )
A.Ba2++CO32-+2H++2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
B.BaCO3+2H++2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
D.CO32-+2H+H2O+CO2↑
解析:二者反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸钡难溶于水,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。
答案:C
4.钾元素可以调节体液平衡,维持肌肉和神经的功能代谢。一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该化合物是( )
A.KOHB.K2CO3
C.KClD.KNO3
解析:能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该沉淀应是AgCl沉淀,故该化合物中的阴离子是Cl-。
答案:C
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++FeFe2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
解析:A项反应应生成Fe2+;B项电荷不守恒;C项氧化铜不能拆成离子形式,D项正确。
答案:D
6.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
解析:B项中前者为H++OH-H2O,后者为2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓。
答案:B
7.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )
A.H2SO4B.HCl
C.NaOHD.NaNO3
解析:检验SO42-,除BaCl2溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供SO42-,干扰SO42-的检验。
答案:B
8.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组是( )
A.NH4+、Ca2+、Al3+、Cl-
B.Na+、CO32-、K+、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、SO32-
D.K+、SO42-、Cl-、Ba2+
解析:用排除法解题。溶液无色透明,MnO4-不能大量存在,排除C项;强酸性溶液中,CO32-不能大量存在,排除B项;SO42-和Ba2+会反应生成沉淀BaSO4,排除D项。
答案:A
9.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.CO32-、Cl-
B.Na+、HCO3-
C.Mg2+、Cl-
D.Cl-、Ba2+
解析:此类问题是考查离子反应发生的条件。A中CO32-与H+反应生成CO2和H2O;B中HCO3-与H+反应亦生成CO2和H2O;D中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀。
答案:C
10.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )

A.Cu2+和SO42-
B.Cu2+和Cl-
C.K+和SO42-
D.Ag+和NO3-
解析:根据题意分析知,甲废液中含有OH-和Ba2+,可分别与Cu2+和SO42-形成沉淀,使毒性降低。
答案:A
11.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-、CO32-
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3-、SO42-、CO32-
D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42-、NO3-
解析:A项中Ba2+与SO42-、CO32-产生沉淀;B项中H+与CO32-产生气体;C项中Cu2+与OH-、CO32-产生沉淀;D项中各离子间不发生反应,可大量共存。
答案:D
12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A.甲B.乙
C.丙D.丁
解析:甲会形成BaSO4沉淀而不能共存;乙会形成BaCO3沉淀而不能共存;丙会产生CO2气体而不能共存。
答案:D
13.如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生大量气泡。这个过程( )
A.溶解了500 mg的Ca2+
B.释放了224 mL(标准状况)的气体
C.发生了反应:CO32-+2H+CO2↑+H2O
D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
解析:A项,“泡腾片”每片含CaCO3 500 mg,则Ca2+的质量小于500 mg;B项,在标准状况下,根据100 g CaCO3~22.4 L CO2可得500 mg CaCO3完全反应生成CO2 112 mL;C项,参加反应的碳酸钙应写成化学式,不能拆分。
答案:D
14.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO42-、CO32-、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有 大量存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有 大量存在。
(3)当溶液中有 和 阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能大量存在。
解析:当溶液中有大量H+存在时,H+与CO32-会生成气体CO2;Ba2+可以分别和SO42-、CO32-生成沉淀物;如果溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时,则上述所有阴离子都不可能大量存在。
答案:(1)CO32- (2)SO42-、CO32- (3)Ba2+ Ag+
15.某溶液有Cl-、CO32-、SO42-,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:
解析:滴加稀硝酸产生无色气泡,证明含CO32-,离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O;检验SO42-用可溶性钡盐溶液,因还要检验Cl-,故应用硝酸钡溶液,离子方程式为Ba2++SO42-BaSO4↓;检验Cl-应用硝酸银溶液,离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。
答案:(1)无色气泡 CO32-+2H+CO2↑+H2O
(2)硝酸钡溶液 Ba2++SO42-BaSO4↓(合理即可)
(3)硝酸银溶液 Ag++Cl-AgCl↓(合理即可)
16.导学号98980038有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式: 。
解析:根据①“无色透明”知原固体无CuSO4,根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体一定有碳酸钠,且固体溶解的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否存在,若进一步确认,可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原溶液中有氯化钠。
答案:(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
课后训练案
巩固提升
泡腾片
每片含:碳酸钙:500 mg
维生素C:1 000 mg
柠檬酸:1 350 mg
用量:××××
用法:××××
检验离子
所加试剂
实验现象
离子方程式
(1)CO32-
稀硝酸
(2)SO42-
产生白色沉淀
(3)Cl-
产生白色沉淀