化学选择性必修2第一节 原子结构教课内容ppt课件

这是一份化学选择性必修2第一节 原子结构教课内容ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了HClO4，PH3，HNO3，NaOH，N的非金属性比P强等内容，欢迎下载使用。

1．(双选)构造原理揭示了电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　 　)A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
2．以下电子排布式是基态原子的电子排布式的是(　　) ①1s12s1　 ②1s22s12p1　 ③1s22s22p63s2　 ④1s22s22p63s23p1 A．①② B．①③ C．②③ D．③④
3．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成(　　) A．3p6 B．3d10 C．3s23p63d24s2 D．3s23p64s2
4．下列各项中，前面的能级先填入电子的是(　　) ①3d和4s 　②4p和5s ③5s和4d　 ④5p和4d A．①② B．②③ C．②④ D．③④
解析：原子核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。①中的3d>4s，②中的4p<5s，③中的5s<4d，④中的5p>4d。所以前面能级先填入电子的是②③。
5．39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组(　　) A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1 C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
解析：根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价层电子排布式为4d15s2，故A项正确。
6．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．Al　1s22s22p63s23p1B．O2－　1s22s22p6C．Na＋　1s22s22p6D．Si　1s22s22p2
解析：Al为13号元素，其原子电子排布式为1s22s22p63s23p1，选项A正确；氧为8号元素，O2－的电子排布式为1s22s22p6，选项B正确；钠为11号元素，Na＋的电子排布式为1s22s22p6，选项C正确；硅为14号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，选项D错误。
7．已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　) A．9 B．10 C．17 D．18
解析：X的基态原子最外层电子排布式为3s3－13p3＋2，为氯元素。
8．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是(　　) A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6
解析：根据原子核外电子排布式可知，A是C，B是F，C是Na，D是Ne，所以氧化性最强的是F。
9．下列元素相关粒子的简化电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　)A．[Ne]3s23p2　[Ne]3s2B．[Ar]4s1　[Ne]3s23p4C．[Ne]3s23p1　[Ar]4s2D．[He]2s22p4　[Ne]3s23p5
解析：A项，两种元素分别为Si、Mg，Si为非金属元素，Mg为金属元素；B项，两种元素分别为K、S，符合题意；C项，两种元素分别为Al、Ca，均为金属元素；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属元素。
10．下列说法中正确的是(　　) A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B．p电子云的形状是对顶双球 C．L能层有d轨道 D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
解析：s电子云是球形对称的，因此s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状，A正确；p电子云是哑铃形，B错误；L电子层只有2s、2p两个能级，无d轨道，C错误；从第三电子层开始出现d能级，即没有2d能级，D错误。
11．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是(　　)A．a原子：1s2；b原子：1s22s2B．a原子：M层上有2个电子；b原子：N层上有2个电子C．a原子：2p能级上有1个未成对电子；b原子：3p能级上也有1个未成对电子D．a原子：最外电子层(L层)上只有1个空轨道；b原子：最外电子层(M层)上也只有1个空轨道
解析：1s2为He，性质稳定，1s22s2为Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，A错误。M层上有两个电子的元素为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其他第四周期的过渡金属元素，二者性质可能相似，B错误。2p能级上有一个未成对电子，为2p1或2p5，可能为B或F；3p能级上有一个未成对电子，为了3p1或3p5，可能为Al或Cl，若为同主族元素时，性质相似，若不为同主族时，性质不相似，C错误。L层上有一个空轨道，电子排布式为1s22s22p2，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排布式为1s22s22p63s23p2，则为Si，C、Si位于同一主族，性质一定相似，D正确。
12．下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是(　　)①Be：1s22s12p1　②O：1s22s22p4　③He：1s12s1　④Cl：1s22s22p63s23p5 A．①② B．②③ C．①③ D．②④
解析：Be：1s22s12p1是激发态，2s能级能量低于2p能级，①错误；O：1s22s22p4符合能量最低原理，②正确；He：1s12s1是激发态，1s能级能量低于2s能级，③错误；Cl：1s22s22p63s23p5符合能量最低原理，④正确。
13．某元素R的原子价层电子排布式为nsnnpn＋2，则R元素为(　　) A．C B．S C．O D．P
解析：根据s能级只能容纳2个电子，可得n＝2，即价层电子排布式为2s22p4，为氧元素。
14．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布式为ns1，Y原子M能层的p能级上有4个电子，Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子数比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物不可能是(　　) A．X2YZ3 B．X2YZ4 C．X2Y2Z3 D．XYZ4
解析：X元素的原子最外层电子排布式为ns1，为第ⅠA族元素，化合价为＋1；Y原子M能层的p能级上有4个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素；Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子数比Y原子少8个，则Z为O元素；这三种元素组成的化合物中O元素显－2价，S元素显＋2价或＋4价或＋6价，X显＋1价。X2YZ3中Y的化合价为＋4，符合，A不选；X2YZ4中Y的化合价为＋6，符合，B不选；X2Y2Z3中Y的化合价为＋2，符合，C不选；XYZ4中Y的化合价为＋7，不符合，D选。
15．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布式为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　) A．X2YZ3 B．XYZ2 C．XYZ3 D．X2YZ2
解析：由X、Y、Z的最外层电子数排布式可知，Y、Z分别为Al和O，X为第ⅠA族元素，在化合物中显＋1价，Al为＋3价，O为－2价。根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，第ⅠA族元素、Al和O可能形成XAlO2，故选B项。
16．前四周期元素X、Y、Z、R、Q的核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2，Q2＋的价电子排布式为3d9。回答下列问题：
(1)基态R原子的核外电子排布式为______________________。
1s22s22p63s23p63d54s2
(2)Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________________。(3)Y、Z分别与X形成最简单的共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是__________(写分子式)。
解析：前四周期元素X、Y、Z、R、Q的核电荷数逐渐增加，Y原子的M层p轨道有3个未成对电子，则价电子排布式为3s23p3，故Y为P元素，Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素，R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，则最外层电子数为2，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2，d轨道中的电子数为5，价层电子排布式为3d54s2，故R为Mn元素；X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58，则X元素的核电荷数为58－15－17－25＝1，X为H元素，Q2＋的价层电子排布式为3d9，则Q的原子序数为29，Q为Cu元素。
(1)R为Mn元素，则基态R原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。(2)Z为Cl元素，Z元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，其化学式是HClO4。(3)Y为P元素，Z为Cl元素，X为H元素，Y、Z分别与X形成的最简单共价化合物为PH3和HCl，因非金属性Cl>P，则稳定性：HCl>PH3。
17．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为
，B是短周期原子半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价层电子排布式为3d64s2。回答下列问题： (1) 上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)，碱性最强的是________。
(2) D的简单氢化物比C的简单氢化物的稳定性________(填“强”或“弱”)，原因是_______________________________。(3) E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表的第________周期第________族。
解析：根据A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图
可知，x＝2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是短周期原子半径最大的元素，故B为Na元素；C的最外层有三个未成对电子，C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，价电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素。由上述分析可知，A为Si元素，B为Na元素，C为P元素，D为N元素，E为Fe元素。
(1)五种元素中N的非金属性最强，Na的金属性最强，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。(2)D为N元素，其简单氢化物为NH3；C为P元素，其简单氢化物为PH3，因为氮的非金属性比磷强，所以稳定性NH3>PH3。(3)根据E的价层电子排布式为3d64s2，E的核电荷数是26，铁元素在周期表的第四周期第Ⅷ族。