高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质课文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质课文课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了HNO3，NaOH，d64s2，第四周期第Ⅷ族，N⋮⋮N，HClO4，NH3，SiH4，O＞N＞C＞K，C＞H＞Si等内容，欢迎下载使用。

1．下列关于粒子半径的比较不正确的是(　　) ① r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋) ② r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－) ③ r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－) ④ r(Fe3＋)>r(Fe2＋)>r(Fe) A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③
解析：同主族元素，从上到下，同价态离子半径逐渐增大，所以①②正确；电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，③错误；不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，④错误。
2．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
3．下列四种粒子中，半径按由小到大的顺序排列的是(　　) ①基态X的原子结构示意图： ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的轨道表示式： ④W的基态原子有2个能层，电子式： A．③＞①＞②＞④ B．③＞②＞①＞④ C．①＞③＞④＞② D．①＞④＞③＞②
4．以下说法不正确的是(　　)A．第一电离能越小，表示该气态原子越容易失电子B．同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C．在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大D．在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势
解析：第一电离能越小，气态原子失去一个电子所需要的能量越小，越容易失电子，故A正确；同一元素的电离能，各级电离能逐级增大，故B正确；在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右呈增大的趋势，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，故C错误；在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势，这是因为同主族元素的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引作用逐渐减弱，故D正确。
5．下列叙述正确的是(　　)A．通常情况下，同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时最高化合价数都和它的族序数相等
6．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是(　　) A．H　Li　Na　K B．Na　Mg　Al　Si C．I　Br　Cl　F D．F　O　N　C
7．A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为 ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________。(3)用元素符号表示D所在的周期第一电离能最大的元素是________。(4)E原子价层电子排布式是________，E元素在周期表中的位置是__________________，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________。
解析：(1)A、B、C、D、E是前四周期元素，A的原子结构示意图为 ，K层最多排列2个电子，所以x＝2，则A原子核内有14电子，为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，则B是Na元素；C的最外层有三个未成对电子，则C为P元素；C、D同主族且原子半径C＞D，D属于短周期元素，则D为N元素；E对应的单质是目前用量最大的金属，则E是Fe元素。
(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，这几种元素中，非金属性最强的是N元素，所以HNO3的酸性最强，金属性最强的是Na元素，所以NaOH的碱性最强。(3)同周期，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第Ⅱ族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，D是N元素，位于第二周期，第二周期第一电离能最大的是Ne元素。(4)E是Fe元素，Fe元素的价层电子排布式为3d64s2，核外电子数是26，Fe元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，属于d区。
8．下列说法正确的是(　　) A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强 C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D．金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小
9．(双选)下列对价层电子排布式为2s22p5的元素描述正确的是( 　　)A．电负性最大B．最高正价为＋7C．同周期中第一电离能最大D．同周期中原子半径最小
解析：价层电子排布式为2s22p5的元素是F元素。F是非金属性最强的元素，所以其电负性最大，A正确；F元素没有正价，B错误；在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，C错误；同周期中原子半径最小的为F，周期表中原子半径最小的为H，D正确。
10．某元素基态原子的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于该元素的说法不正确的是(　　)A．其电负性比Cs大 B．位于第六周期ⅡA族C．能于冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小
解析：根据基态原子的核外电子排布式，可以判断该元素为钡。
12．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1) 属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_____________________________。(填两种化合物的化学式)(2) 形成化合物种类最多的两种元素是________。
K2O、K2O2、KO2(任选2个)　
(3)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)________，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的气态氢化物是________。(4)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满的元素是________，最活泼的气态非金属原子是________。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
解析：(1) 1～20号元素，金属元素共有7种，锂、铍、钠、镁、铝、钾、钙；金属性最强的元素是钾，与氧气反应产物较复杂，有氧化物K2O、过氧化物K2O2、超氧化物KO2等。
13．(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为____________________________________________。(2) CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_____________。(3) 如图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是________(填“A”“B|”“C”或“D”)。
(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________。
14．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋核外有3层电子且M层3d轨道全充满。请回答下列问题：(1) E元素基态原子的电子排布式为______________________。
1s22s22p63s23p63d104s1
(2) B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(填元素符号)，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
同周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子p轨道达到半充满的稳定结构，其第一电离能大于氧元素
(3) D元素与氟元素相比，电负性：D________(填“＞” “＝”或“＜”)F，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4) B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为________