化学选择性必修2第一节 原子结构说课课件ppt

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1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．最易失去的电子能量最高B．离核最远的电子能量最高C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低
2．某元素原子的核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为(　　) A．14 B．15 C．16 D．17
解析：该元素原子有3层电子，最外层排4个电子，则第一、二层分别排了2个、8个电子，2＋8＋4＝14，则为第14号元素硅。
3．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量(　　) A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定
解析：对于多电子原子，从内向外电子的能量越来越高。
4．下列说法中错误的是(　　) A．某原子K层上只有一个电子 B．某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍 C．某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
5．下列有关认识正确的是(　　)A．各能级最多能容纳的电子数按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数均为2n2
解析：各能级最多能容纳的电子数按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14，A正确；各能层的能级不都是至f能级结束，比如第一能层只有s能级，不存在p至f，B错误；第一能层：一个能级s，第二能层：二个能级s、p，第三能层：三个能级s、p、d，依次类推，C错误；各能层含有的电子数最多为2n2，D错误。
6．下列说法正确的是(　　)A．每个能层s能级的原子轨道的形状相同，能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．p能级能量一定比s能级的能量高
解析：s能级的原子轨道都是球形的，且能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高，A正确；同一原子的不同能层的同一能级含有的轨道数相同，所以2p、3p、4p能级的轨道数是相同的，B错误；同一能级的形状相同，由于能层不同，能量不相同，C错误；同一能层中p能级能量一定比s能级的能量高，但若是不同能层，高能层的s能级的能量比低能层的p能级的能量高，D错误。
7．下列说法正确的是(　　)A．同一原子中，1s、2s、3s能级上电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级最多容纳的电子数不同C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数)
解析：同一能级，能层越大，能级上电子的能量越大，A错误。p能级的轨道数都为3，最多容纳的电子数相同，B错误。能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，C错误。第一能层上有1个能级，含有的轨道数目为1；第二能层上有s、p两个能级，分别含有的轨道数目为1、3，共含有4个原子轨道；第三能层上有s、p、d 3个能级，分别含有的轨道数目为1、3、5，共含有9个原子轨道；第四能层上有s、p、d、f 4个能级，分别含有的轨道数目为1、3、5、7，共含有16个原子轨道，D正确。
8．回答下列问题：(1)日光等白光经棱镜折射后产生的是________光谱。原子光谱是________光谱。(2)吸收光谱是________电子跃迁为________电子产生的，此过程中电子________能量；发射光谱是________电子跃迁为________电子产生的，此过程中电子________能量。
(3) 含有钾元素的盐的焰色试验为________色(透过蓝色钴玻璃观察)。许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
9．下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中，正确的是(　　)A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生的原子光谱
解析：同一原子处于激发态时能量较高，较不稳定，A、B不正确；电子从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确。
10．以下现象与核外电子跃迁有关的是(　　)①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶 A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦
11．元素Na的焰色试验呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于(　　) A．发射光谱 B．吸收光谱 C．连续光谱 D．线状光谱
12．下列各能层不包含d能级的是(　　) A．O能层 B．N能层 C．M能层 D．K能层
解析：O能层是第五能层，含有5个能级，分别是5s、5p、5d……能级，A错误；N能层是第四能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d……能级，B错误；M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，C错误；K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，D符合题意。
13．下列叙述不正确的是(　　) A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 B．光谱分析的基本原理是每种元素都有自己的特征谱线 C．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 D．电子由一个能量低的轨道跃迁到另一个能量高的轨道时，原子的吸收光谱可通过光谱仪直接摄取
解析：微观粒子的运动具有量子化特点，A正确；利用光谱来鉴别物质及确定它的化学组成和相对含量的方法叫光谱分析，原理是每种元素都有自己的特征谱线，B正确；电子没有固定的轨道，而是在一定范围内高速运动，C错误；当电子由能量低的轨道跃迁到能量高的轨道时吸收能量，原子的吸收光谱可通过光谱仪直接摄取，D正确。
14．下列说法不正确的是(　　)A．原子光谱是测定物质结构的基本方法和实验手段B．霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱的形成机理基本相同C．原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的D．“在高分辨钠原子光谱中靠得很近的两条黄色谱线”可以利用玻尔原子结构模型较好地解释
解析：原子都是由原子核和电子构成的，但不同原子的光谱有各自的特征谱线，原子光谱是不相同的，所以原子光谱可用于测定物质结构，A正确；霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同，都是电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁导致的，B正确；原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁导致的，C正确；玻尔原子结构模型能够成功地解释氢原子光谱，不能解释在高分辨钠原子光谱中靠得很近的两条黄色谱线，D错误。
15．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
根据上述信息填空：(1) B元素的基态原子含有________个能层，其中第二能层中有哪个能级：________；画出D的原子结构示意图________。(2) C与A形的某一化合物能和C和B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比均为1∶2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_______________________________________________________。
(3) 某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它在空气中高温条件下生成一种有刺激性气体和一种红色氧化物。试写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。
解析：(1)氢气是一种清洁燃料，所以A为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，是保护地球地表环境的重要屏障，所以B为氧元素，其基态原子含有K层与L层2个能层，L层为第二能层，有s、p两个能级(即2s和2p)；氮、磷、钾是植物生长三要素，N2O俗名“笑气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，所以C为氮元素；单质硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以D为硫元素；日常生产和生活中最常用的金属是铁、铜和铝，其中只有铁是人体不可缺少的微量元素，所以E为铁元素。
(2)氮和氢形成的原子个数比为1∶2的化合物为 N2H4，氮和氧形成的原子个数比为1∶2的化合物有NO2和N2O4，其中N2O4是无色气体，NO2是红棕色气体，N2H4和 N2O4反应生成无毒的N2和H2O。(3)我国主要以黄铁矿(其主要成分是FeS2)为原料制备硫酸，其第一阶段的主要反应是煅烧黄铁矿，反应的化学方程式为4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2。